1、陜西省語文高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共30題；共60分)1. （2分） (2018崇明模擬) 反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： 、 、 、 ，該反應(yīng)進行的快慢順序為（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 下列說法不正確的是（ ）A . H0、S0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行B . NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJmol1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C . 因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)

2、，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D . 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的速率3. （2分） (2017高一下太原期中) 山西被稱為煤海，欲提高煤的燃燒效率，下列說法正確的是（ ） A . 將煤粉碎后燃燒B . 通入大量的空氣C . 加入的煤越多越好D . 將煤和空氣在密閉的空間里燃燒4. （2分） 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ） A . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱H=2（57.3）kJ/molB . CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）2CO（g）+O

3、2（g）反應(yīng)的H=+（2283.0）kJ/molC . 甲烷的燃燒熱H=890.3kJmol1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1D . Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能5. （2分） (2018高二上雅安期末) 己知NH3H2O (aq) 與H2SO4 (aq) 反應(yīng)生成1mol 正鹽的反應(yīng)熱H=-24.2kJ/moL；稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱H=-57.3kJ/mol。則NH3H2O在水溶液中電離的H等于（ ） A . +45.2 kJ/molB . -45.2 kJ/

4、molC . +69.4kJ/molD . -69.4kJ/mol6. （2分） (2019高二上齊齊哈爾期中) 下列說法或表示方法正確的是（ ） A . 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B . 由C(石墨，s)=C(金剛石，s)H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C . 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=285.8kJ/molD . 在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1

5、molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ7. （2分） (2016高二上菏澤期中) 某溫度下，將濃度都是0.1molL1的X2、Y2兩種氣體充入至密閉容器中，使之發(fā)生反應(yīng)生成氣體Z，達到平衡時c（X2）=0.04molL1、c（Y2）=0.08molL1、c（Z）=0.04molL1 ， 則該反應(yīng)的反應(yīng)式是（ ） A . X2+2Y2XY2B . 3X2+Y22X3YC . 2X2+Y22X2YD . X2+3Y22XY38. （2分） (2016高一下天水期末) 把下列四種X溶液分別加入四個盛有10m L 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸和緩地進行反應(yīng)其

6、中反應(yīng)速率最大的是（ ） A . 10，20mL 3mol/L的X溶液B . 5020mL 3mol/L的X溶液C . 5010mL 4mol/L的X溶液D . 1010mL 2mol/L的X溶液9. （2分） (2019高二上遼源期中) 下列方法對2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反應(yīng)速率沒有影響的是（ ） A . 加入SO3B . 容積不變，充入N2C . 壓強不變，充入N2D . 降低溫度10. （2分） (2016高一下黃陵期中) 在一定條件下，對于在密閉容器中進行的反應(yīng)P（g）+Q（g）R（g）+S（g），下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ） A . P

7、，Q，R，S的濃度相等B . P，Q，R，S在容器中共存C . P，Q的反應(yīng)速率相等內(nèi)部D . P，Q，R，S的濃度不再變化11. （2分） (2018高二上蘭州期中) 在燃燒2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO與O2的混合氣體時，放出11.32kJ的熱量，最后產(chǎn)物的密度為原來氣體密度的1.25倍，則CO的燃燒熱為（ ） A . 283 kJmol-1B . -283 kJmol-1C . -566 kJmol-1D . 566kJmol-112. （2分） 反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)a min后，SO3濃度的變化情況如圖所示，在時間0a min內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（Lmin）

8、，則a等于（ ） A . 5B . 2.5C . 7.5D . 1013. （2分） (2019高二上寧夏期中) 在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占 體積，CO2占 體積，且C(s)+ O2(g) = CO(g) H=-1105 kJ/mol；CO(g)+ O2(g) = CO2(g) H=-283 kJ/mol。與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ） A . 1725 kJB . 1105 kJC . 283 kJD . 566 kJ14. （2分） 對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是（ ） A . 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，4v正(

9、O2)= 5v逆(NO)B . 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ， 則反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)C . 達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D . 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)= 3v正(H2O)15. （2分） (2016高二上銅仁期中) 甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ） A . 2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+890 kJmol1B . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890

10、 kJmol1C . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJmol1D . 2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=890 kJmol116. （2分） (2019高二上寧夏期中) 已知：H2(g)+ O2(g) = H2O(l) H=2858 kJ/mol CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H=-890 kJ/mol現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱2 938.75 kJ。原混合氣體中H2與CH4的質(zhì)量之比大約是（ ）A . 11B . 1

11、8C . 14D . 11617. （2分） (2015高二下大豐期中) 如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖下列說法正確的是（ ） A . 該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B . 裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OHC . 裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D . 裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化18. （2分） (2018高二上武漢期末) 已知某可逆反應(yīng)：mA（g）nB（g） r C（g）在密閉容器中進行。下圖表示此反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的

12、是（ ）A . T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反應(yīng)吸熱B . T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反應(yīng)吸熱C . T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反應(yīng)放熱D . T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反應(yīng)放熱19. （2分） K與Na金屬性相近，用K與鈉鹽共熔時，很難將Na從混合物中分離。若調(diào)整溫度到一定程度，則可用Na與KCl反應(yīng)制取金屬K。已知四種物質(zhì)的熔沸點如下：KNaKClNaCl熔點()63.6597.8770801沸點()774882.91500(升華)1431根據(jù)平衡移動原理，可推知，用Na與KCl反應(yīng)制取K的適宜溫度是（ ）A . 97.8770B . 7707

13、74C . 774882.9D . 1413150020. （2分） 已知：HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H2O（l）H=12.1KJmol1；HCl（aq ）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3KJmol1；則HCN在水溶液中電離的H等于（ ）A . 69.4KJmol1B . 45.2KJmol1C . +45.2KJmol1D . +69.4KJmol121. （2分） (2017高二上廣東期中) 對于合成氨反應(yīng)，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0達到平衡后，以下分析正確的是（ ） A . 升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B .

14、 增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C . 減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D . 加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大22. （2分） (2016高二上西安期末) 某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g）2E（g）若開始時只充入2molE（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為（ ） A . 20%B . 40%C . 60%D . 80%23. （2分） (2018高二下海寧期中) 升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ） A . 反應(yīng)的活化分子數(shù) B . 反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)C .

15、 化學(xué)平衡常數(shù)D . 化學(xué)反應(yīng)速率24. （2分） (2017高二上廣州期中) 利用反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H=746，8kJmol1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高反應(yīng)的速率和 NO 的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（ ） A . 降低溫度B . 升高溫度同時充入N2C . 增大壓強D . 及時將 CO2和 N2 從反應(yīng)體系中移走25. （2分） (2018高二上中山期末) 下列事實可用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 使用催化劑有利于加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率B . H2、I2(g)、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深C . 500左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉(zhuǎn)化

16、率D . 配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶于濃鹽酸中，然后加水稀釋26. （2分） (2016高一下莊浪期中) 在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v（NH3）=0.3 mol/（Lmin）B . v（N2）=0.01 mol/（Ls）C . v（N2）=0.2 mol/（Lmin）D . v（H2）=0.3 mol/（Lmin）27. （2分） (2016高一下扶余期末) 已知299K時，合成氨反應(yīng) N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.0kJ/mol，將此溫度下的1mol N2和3mol H

17、2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（ ） A . 一定大于92.0kJB . 一定等于92.0kJC . 一定小于92.0kJD . 不能確定28. （2分） (2016高二上嘉峪關(guān)期中) 高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)： Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是（ ） 溫度/C100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5A . H0B . 1000時，在固定體積的密閉容器中，某時刻測得上述體系中，CO，CO2的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.8mol，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行C

18、. 其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小D . 其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率29. （2分） (2017高二上普寧期末) 向絕熱恒容密閉容器中通入N2和H2 ， 在一定條件下使反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0達到平衡，n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同B . c點和e點時反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C . N2的轉(zhuǎn)化率：baD . d點時，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：230. （2分） (2016高二上桃江期中) 在某溫度下2L密閉容器中，3種氣體加

19、入起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示： XYW起始狀態(tài)（mol）210平衡狀態(tài)（mol）10.51.5下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9B . 升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，此反應(yīng)H0C . 該溫度下，該反應(yīng)的方程式為 2X（g）+Y（g）3W（g）D . 增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動二、 綜合題 (共1題；共3分)31. （3分） (2016高二上吉林期中) 恒定溫度為T1時，在容積為10L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，發(fā)生反應(yīng)： 2X（g）+Y（g）2Z（g），X的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示（1

20、） 第2min時的反應(yīng)速率v1（X）_（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min時的反應(yīng)速率可v2（X），原因是_ （2） 反應(yīng)在010min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v（Y）=_molL1minl （3） T1溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_，若在第10min后壓縮容器容積，X的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)_ （4） 若升高溫度到T2（ T2T1），平衡時X的轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_0（填“大于”或“小于”） （5） 不改變各物質(zhì)起始量的情況下，無論如何改變條件，Y的轉(zhuǎn)化率一定小于_ 三、 實驗題 (共1題；共4分)32. （4分） (2015高二下大豐期中) 利用如圖

21、裝置測定中和熱的實驗步驟如下： 用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度回答下列問題：（1） 寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：_ （2） 倒入NaOH溶液的正確操作是 （從下列選出） A . 沿玻璃棒緩慢倒入B . 分三次少量倒入C . 一次迅速倒入（3） 使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 （從下列選出） A . 用溫度計小心攪拌B . 揭開硬紙片用玻

22、璃棒攪拌C . 輕輕地振蕩燒杯D . 用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動（4） 實驗數(shù)據(jù)結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_ a實驗裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度四、 填空題 (共1題；共5分)33. （5分） (2018高一下湖州期中) （1） 反應(yīng)A3B 2C2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： v(A)0.15 molL1s1；v(B)0.6 molL1s1；v(C)0.4 molL1s1；v(D)0.45 molL1s1。

23、該反應(yīng)進行的快慢順序為_。（2） 在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別為：v1、v2、v3(molL1s1)，且v1、v2、v3之間有如下關(guān)系：v23v1，v32v1，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為_。 （3） 下列各項可以證明2HI(g) H2(g)I2(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_。 單位時間內(nèi)生成n mol I2的同時生成n mol HI；一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂；百分組成(HI)(H2)時；反應(yīng)速率v(H2)v(I2)v(HI)/2時；c(H2):c(I2) :c(HI)1:1:2時；溫度和體積一定，容器內(nèi)壓強不再變化時；溫度和壓強一定，混合氣體的密度不再變化時；溫度和體積一定，混