1、黑龍江省語(yǔ)文高三上學(xué)期化學(xué)第三次月考試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共17題；共34分)1. （2分） (2018高一上巴彥期末) 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法，不正確的是（ ） A . 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制造制作光導(dǎo)纖維B . 鈉可用于冶煉金屬鈦C . 小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多D . 過(guò)氧化鈉可用于潛水艇的氧氣來(lái)源2. （2分） (2019高二上泉州期末) 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ） A . 向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B . 升高CH3COONa溶液的溫度，溶液中 增大C . 鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)，則溶液中c(H

2、+)c(OH)D . 向AgCl的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液，則溶液中c(Ag)c(Cl)保持不變3. （2分） 如圖所示操作正確的是（ ）A . 只有B . C . D . 全部錯(cuò)誤4. （2分） (2019高二上江津期末) 下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（ ） ABCD銅的精煉構(gòu)成銅鋅原電池鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕A . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 當(dāng)7.8 g Na2O2與H2O完全反應(yīng)時(shí)，有0.2 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移B . FeCl2溶液與K3Fe(CN)6溶液混合后得到特征藍(lán)色沉淀，利用此反應(yīng)可檢驗(yàn)Fe2+C . 用濃鹽酸酸化K

3、MnO4溶液以增強(qiáng)其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為2:16. （2分） (2018高二上合肥期中) 在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）H2O（g） H2（g）CO2（g）。在500 時(shí)，平衡常數(shù)K9。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（ ） A . 80%B . 75%C . 50%D . 25%7. （2分） 下列液體分別與碘水混合，充分振蕩，靜置后下層液體為紫色、上層液體為無(wú)色的是（ ） A . 四氯化碳B . 酒精C . 苯D . 氯水8

4、. （2分） (2018高一上霞浦期中) 物質(zhì)的量濃度為0.05molL-1的金屬氯化物(RClx)溶液20mL，恰好與20mL0.15molL-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。則x為（ ） A . 1B . 2C . 3D . 49. （2分） (2016高二下上饒期中) 下列物質(zhì)間的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（ ） A . 苯與Fe、Br2混合B . 氯乙烷和NaOH溶液共熱C . 溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共熱D . 乙烯和溴水反應(yīng)10. （2分） (2016高一下望都期中) 同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4 ， 則下列判斷錯(cuò)誤的是（

5、 ） A . 原子半徑：XYZB . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3C . 非金屬性：XYZD . 陰離子的還原性：Z3Y2X11. （2分） (2019高二下臺(tái)州期中) 下列表示正確的是（ ） A . 中子數(shù)為20的Ar原子： 2018ArB . 丙烷分子的球棍模型： C . 2，2-二甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C(CH3)4D . HClO的結(jié)構(gòu)式：HClO12. （2分） (2019高三上拜泉月考) 鋅鐵氧化還原液流電池工作原理如圖所示 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 膜、膜Y分別是陰離子、陽(yáng)離子交換膜B . 放電時(shí)，M極上的電勢(shì)比N極上的高C . 放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn+4OH-

6、2e-=Zn(OH)42-D . 充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：Fe3+e-=Fe2+13. （2分） (2018高三上佛山期中) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-2H=SO2H2OB . 向氨水中加入少量H2C2O4溶液：H2C2O4 +2NH3H2O C2O4 22NH 2H2OC . 氫氧化鈉溶液中加入鋁粉：2Al2OH- +6H2O = 2Al(OH)43H2D . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22H2O=4Na4OH-O214. （2分） (2018新余模擬) 元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，p、q、r是由這些元素

7、組成的二元化合物；m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì)，m是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，n通常為深紅棕色液體;0.01mol/Lr溶液的pH為2，p被英國(guó)科學(xué)家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . q的溶液顯酸性B . W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)C . Z的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸D . p不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色15. （2分） (2019高二上銅仁期末) 298 K時(shí)，AgSCN的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） A . 298 K時(shí)，Ksp(AgSCN)=1.010-12B . 欲使溶液由c點(diǎn)移到d點(diǎn)，

8、可滴入少量KSCN濃溶液C . 向a點(diǎn)溶液中加入等物質(zhì)的量的AgNO3、KSCN固體后，可能使a點(diǎn)移動(dòng)到c點(diǎn)D . b點(diǎn)溶液蒸發(fā)部分水后恢復(fù)至室溫可移動(dòng)到c點(diǎn)16. （2分） (2016高二上西安期末) 己知：HF（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的H=67.7KJmol1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的H=57.3KJmol1 則HF在水溶液中電離的H等于（ ） A . 10.4KJmol1B . 125KJmol1C . +10.4KJmol1D . +125KJmol117. （2分） 向10mL 0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下

9、列敘述正確的是A . x=10時(shí)，溶液中有NH4、Al3、SO42 ， 且c(NH4)c(Al3)B . x=10時(shí)，溶液中有NH4、AlO2、SO42 ， 且c(NH4)c(SO42)C . x=30時(shí)，溶液中有Ba2、AlO2、OH ， 且c(OH)、=、)。（4） 在緩沖溶液中加入少量鹽酸或者NaOH溶液，溶液的pH值幾乎依然為9.2。簡(jiǎn)述原理：_請(qǐng)舉出另一種緩沖溶液的例子(寫(xiě)化學(xué)式)_。（5） 常溫下向較濃的溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl36H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：_。 21. （4分） (2016銀川模擬) 研究NO2、SO2 CO等大氣污染

10、氣體的處理具有重要意義（1） NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可處理NO2當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_L（2） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1則反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol1一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_A體系壓強(qiáng)保持不變B混合氣體顏色保持不變CSO2和NO的體積比保持不變D每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO2測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=_（3） CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示該反應(yīng)H_0（填“”或“”）實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共17題；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-