1、長春市語文高二（理）上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高三下新余開學(xué)考) 關(guān)于過氧化物的敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（ ） A . 7.8g過氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=98.2 kJ/mol，S=70.5 J/molK，該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行C . 過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過氧化氫得到2NA電子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-離子的溶液 加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少2. （2分） (2017高二上茂名

2、期中) 工業(yè)制備硫酸過程中存在如下反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3 ， 下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（ ） A . 增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率B . 降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C . 使用催化劑不影響反應(yīng)速率D . 一定條件下SO2能100%轉(zhuǎn)化為SO33. （2分） (2018高二上清遠(yuǎn)期末) 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 LCO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反應(yīng)并得到2 L溶液，則 對(duì)于該溶液表述正確的是（ ）A . CO2和NaOH完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉B . 反應(yīng)所得溶液呈酸性C . HCO的電離程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的平衡體系只有：HCO3-H2O H2CO3OH

3、 ， HCO3- HCO32-4. （2分） (2018高二下南寧月考) 下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是（ ） A . 用干燥的pH試紙測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH值B . 將Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶質(zhì)C . 用堿式滴定管量取 20.00 mL 0.1 molL-1 KMnO4溶液D . 明礬可用于自來水的凈化和殺菌消毒5. （2分） (2018成都模擬) 羥氡(NH2OH)為一元弱堿(25時(shí)，電離常數(shù)Kb=9.0l0-9)，其電離方程式為：NH2OH+H2O NH3OH+OH-。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液

4、，恒定25時(shí)，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知：lg3=0.5)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . A，B，C，D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中NH2OH電離常數(shù)相等B . A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=9.5C . D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)D . C點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性6. （2分） (2016江蘇) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（ ） A . 圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B . 圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C . 圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D . 圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線7. （2分）

5、 工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe（OH）3 Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示下列說法正確的是（ ）A . 為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2B . 甲裝置中陰極的反應(yīng)為Fe2eFe2+C . 為了增加污水的導(dǎo)電能力，應(yīng)向污水中如入適量的NaOH溶液D . 當(dāng)乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體在標(biāo)

6、準(zhǔn)狀況下為4.48 L8. （2分） (2016高二上撫州期中) 一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B . 加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)C . 降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)D . 增大氮?dú)獾臐舛?，v正增大、v逆不變，N2轉(zhuǎn)化率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大9. （2分） (2018高二上菏澤期中) 可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g），下圖中曲線是不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率曲線，圖中a、b、c三點(diǎn)，則下列說

7、法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B . b點(diǎn)為平衡點(diǎn)C . T1溫度下，若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法D . a、c點(diǎn)為平衡點(diǎn)10. （2分） 有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（ ）A . 用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉B . 用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上測(cè)定溶液的pHC . 讀取量筒內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏大D . 用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)11. （2分） 向Cr2（SO4）3水溶液中，加入NaOH溶液，當(dāng)pH=4.6時(shí)，開始出現(xiàn)Cr（OH）3沉淀，隨著堿性增強(qiáng)，沉淀增多；但當(dāng)OH1大于0.1molL1時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（

8、CrO2）平衡關(guān)系如下： ，向50mL0.05molL1的Cr2（SO4）3溶液中，加入1.0molL1NaOH溶液50mL，反應(yīng)后觀察到現(xiàn)象是（ ） A . .紫色B . .亮綠色C . 有灰綠色沉淀D . .無法判斷12. （2分） (2016高二上南昌期中) 已知反應(yīng)A（s）+B（g）C（g）+D（g）的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表： 溫度/7008008301 0001 200化學(xué)平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4下列說法正確的是（ ）A . 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B . 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= C . 其他條件不變時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小D . 單位時(shí)間內(nèi)生成B和

9、D的物質(zhì)的量相等時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)13. （2分） (2018宜昌模擬) 羥胺的電離方程式為： NH2OHH2O NH3OH+OH（ 25時(shí)， Kb9.0109）。用 0.1 molL1 鹽酸滴定 20 mL 0.1molL1 羥胺溶液，恒定 25時(shí)，滴定過程中由水電離出來的 H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知： lg30.5)。下列說法正確的是（ ）A . 圖中 V110B . A 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的 pH9.5C . B， D 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均為中性D . E 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(H+)c (OH)c (NH3OH+)c (NH2OH)14. （2分） (2019杭州模擬) 類

10、比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . pH=3.50時(shí)，c(H2A)c(HA-)c(A2-)B . 從a點(diǎn)開始滴入NaOH溶液，溶液中c(H+)/c(H2A)先減小后增大C . 將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性D . pH從3.00到5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小16. （2分） 下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 已知I2可溶于KI形成KI3 ， 向兩支盛有KI3溶液的試

11、管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，說明KI3溶液中存在平衡：I3I2+IB . 物質(zhì)的量濃度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等體積混合后的溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）C . 已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.01012 ， 將等體積的濃度為1.0104mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0104mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生D . 25時(shí)，溶液中水電離出的c（H+）和水電離出的c（OH）的乘積一定等于101417

12、. （2分） (2018高三下城中開學(xué)考) 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ） A . 通入過量的氨氣：NH4+、SO42、Na+、AlO2B . 加入過量NaHCO3溶液：SO42、Na+、Al3+、HCO3、Fe2+C . 加入過量氯水： Cl、SO42、Fe3+、Al3+D . 加入過量NaNO3溶液：NO3、SO42、Fe2+、Al3+、Na+18. （2分） 室溫下，下列說法中不正確的是（ ） A . pH=12的NaOH溶液加水稀釋100倍，溶液pH=10B . pH=5的鹽酸溶液稀釋1

13、000倍，溶液的pH約等于7C . pH=2的 H2SO4與pH=12的NaOH溶液等體積混和，溶液pH=7D . pH=12的NH3H2O與pH=2的HCl溶液等體積混和，混和液pH719. （2分） (2017湖南模擬) 用0.1molL1的鹽酸滴定25.00mLNa2CO3溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . Na2CO3溶液的濃度為0.2molL1B . 當(dāng)V（鹽酸）=0時(shí)，溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）C . 當(dāng)V（鹽酸）=25.00mL時(shí)，溶液中：c（Cl）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）D . 當(dāng)V（鹽酸）=50

14、.00mL時(shí)，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl）20. （2分） 下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是（ ）A . AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率不相等B . AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC . 升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D . 向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解平衡不移動(dòng)。二、 填空題 (共3題；共10分)21. （5分） (2018高二下山東開學(xué)考) 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t700800830100012

15、00K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1） 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_； （2） 反應(yīng)是_反應(yīng)(選填“吸熱”、放熱) （3） 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_；a容器中壓強(qiáng)不變b混合氣體中c(CO)不變cv正(H2)=v逆(H2O)dc(CO2)=c(CO)（4） 830，某時(shí)刻各物質(zhì)濃度符合下式：2c(CO2)c(CH2)=3c(CO)c(H2O)，試試判此時(shí)v正_v逆。(大于，小于或者等于) 22. （2分） 如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g) xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。（1） 若甲中兩條曲線

16、分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則_曲線代表無催化劑時(shí)的情況。 （2） 若乙表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況，則_曲線表示恒溫恒容的情況，且此時(shí)混合氣體中w(C)_(填“變大”“變小”或“不變”)。 （3） 根據(jù)丙可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，x的值為_。 （4） 丁表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁的縱坐標(biāo)可以是_(填序號(hào))。w(C)A的轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)c(A)c(B)升高溫度，平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。23.

17、 （3分） 淡水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)按要求回答下列問題：（1） 水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是_（填一種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是_混凝劑難以清除溶解于水中的有機(jī)物、無機(jī)物、微生物，混凝劑沉淀后還需要_（2） 硬水的軟化指的是_（3） 硬度為1的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）若某天然水中c（Ca2+）=1.2103mol/L，c（Mg2+）=6104mol/L，則此水的硬度為_（4） 若（3）中的天然水還含有c（HCO3）=8104mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca

18、（OH）2_g，后加入Na2CO3_g（5） 如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極隔膜A是_（填“陰”或“陽”）離子交換膜某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl，以及少量的K+、SO42若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊?，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序?yàn)開三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分)24. （5分） (2018高二上長春月考) 用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題： （1） 準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在_(填編號(hào)字母)稱量。 A . 小燒杯中B . 潔凈紙片上C . 托盤上（2） 滴定時(shí)，用0.2000 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定待測(cè)溶液，可選用_(填編號(hào)字母)作指示劑。 A . 甲基橙B . 石蕊C . 酚酞（3） 滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_，若用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_。 （4） 根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_mol/L，燒堿樣品的純度是_。滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.102