1、黑龍江省語文高考化學(xué)二輪專題 14 綜合實(shí)驗探究與設(shè)計（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共6題；共12分)1. （2分） 有關(guān)焰色反應(yīng)的實(shí)驗操作注意事項的說明有：鉀的焰色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察；先將洗凈的鉑絲灼燒到與原火焰顏色相同，再蘸取被檢物質(zhì)；每次實(shí)驗完，均要用鹽酸洗凈鉑絲其中正確的是（ ） A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部2. （2分） (2018高一上樂山期末) 為了檢驗?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，最好向溶液中加入（ ） A . NaOH 溶液B . 鐵片C . KSCN 溶液D . 石蕊試液3. （2分） (2015高一上江都月考) 用下列實(shí)驗裝置完成對

2、應(yīng)的實(shí)驗（部分儀器已省略），操作正確并能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康氖牵?） A . 干燥Cl2B . 檢驗K2CO3中的K+C . 石油的蒸餾D . 比較紅磷、白磷的著火點(diǎn)4. （2分） (2020高一下浙江開學(xué)考) 下列說法不正確的是（ ） A . 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸B . 二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色C . 漂白粉暴露在空氣中久置會變質(zhì)D . 加熱條件下，鎂能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒5. （2分） (2015高二上望城期末) 下列實(shí)驗或現(xiàn)象能證明某硫酸鋁溶液中含的雜質(zhì)一定為Fe3+的是（ ） A . 加入足量氫氧化鈉溶液后產(chǎn)生的渾濁不溶解B . 用pH試紙檢驗呈弱酸性C .

3、滴入KSCN溶液后溶液變血紅色D . 溶液顯淺黃色6. （2分） (2017高一上玉溪期中) 下列離子檢驗的推理正確的是（ ） A . 向某溶液中加鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中有CO32B . 向某溶液中加石蕊試液，溶液變藍(lán)，則原溶液中溶質(zhì)是堿C . 向某溶液中加氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，則原溶液中有Cu2+D . 向某溶液中加氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO42二、 實(shí)驗探究題 (共8題；共64分)7. （4分） (2018東城模擬) 用釩鈦磁鐵礦為原料冶煉鐵，產(chǎn)生一種固體廢料，主要成分如下表。通過下列工藝流程可以實(shí)現(xiàn)元素Ti、Al、Si

4、的回收利用，并得到納米二氧化鈦和分子篩。請回答下列問題：（1） 步驟中進(jìn)行分離操作的名稱是_， （2） 下列固體廢料的成分中，不屬于堿性氧化物的是_（填字母序號）。a. TiO2b.MgOc.SiO2 d.CaO（3） 熔融溫度和鈦的提取率關(guān)系如下圖，適宜溫度為500，理由是_。（4） 濾液中溶質(zhì)的成分是_。 （5） 步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _。 （6） 將步驟中制取分子篩的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：_根據(jù)成分表中數(shù)據(jù)，計算10 kg固體廢料，理論上應(yīng)再加入Na2 Si03物質(zhì)的量的計算式是n(Na2SiO3)=_mol（摩爾質(zhì)量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。8. （8

5、分） (2015高三上安溪期中) PbI2是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑甲胺鉛碘的原料合成PbI2的實(shí)驗流程如圖1： （1） 將鉛塊制成鉛花的目的是_ （2） 31.05g鉛花用5.00molL1的硝酸溶解，至少需消耗5.00molL1硝酸_mL，同時產(chǎn)生_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO （3） 取一定質(zhì)量（CH3COO）2PbnH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率（ 100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75時已完全失去結(jié)晶水） （CH3COO）2PbnH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=_（填數(shù)字）100200間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物，則該有機(jī)物為_（寫結(jié)構(gòu)簡式）（4） 稱取一定質(zhì)量

6、的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中加入23滴酚酞溶液，用0.002500molL1NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL計算室溫時PbI2 的Ksp （請給出計算過程） 9. （8分） (2017高三上重慶開學(xué)考) 鉬酸鈉(Na2MoO4)具有廣泛的用途可做新型水處理荊、優(yōu)良的金屬緩蝕劑及可用于局部過熱的循環(huán)水系統(tǒng)；Al(OH)3工業(yè)和醫(yī)藥上

7、都具有重要用途現(xiàn)從某廢鉬催化劑(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3 ， 其工藝如圖：回答下列問題：（1） 已知MoO3、Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下跟Na2CO3發(fā)生類似反應(yīng)，試寫出MoO3與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （2） 第步操作所后的濾液中，溶質(zhì)有Na2MoO4、_和過量的Na2CO3；檢驗第步操作所得濾渣中含有三價鐵的方法是_。 （3） 第步操作H2SO4需要適量，通常是通過_來調(diào)控H2SO4的用量；與Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受溫度的影響變化_(填“較大”或“較小”)。 （4） 利用鋁熱反應(yīng)可回收金屬鉬。

8、將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀，再加熱可得MoO3。寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （5） 取廢鉬催化劑5.00g，加入5.30gNa2CO3(足量)，經(jīng)上述實(shí)驗操作后，最終得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶體，則廢鉬催化劑中Al2O3、MoO3的物質(zhì)的量的比值為_。 10. （7分） 按如圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗，請用你所學(xué)知識完成下題：先關(guān)閉K，使A中反應(yīng)進(jìn)行，加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)生耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附有淡黃色物質(zhì)實(shí)驗完成后將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成 （1） C中的Mg應(yīng)放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁，是因為_ （

9、2） 停止實(shí)驗時，先打開K，再停止滴加濃硫酸并熄滅酒精燈，橡膠氣膽B(tài)在實(shí)驗中的作用是_ （3） C中全部反應(yīng)產(chǎn)物有_、_、_（填化學(xué)式） 11. （9分） (2018高一下淇縣開學(xué)考) Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強(qiáng)于H2O2 ， 能將H2O2氧化。為了驗證某小組學(xué)生設(shè)計了如下圖所示的實(shí)驗裝置進(jìn)行實(shí)驗（夾持裝置略去）。已知：2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl+ 2MnCl2+5Cl2+8H2O試管B中飽和食鹽水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl請回答下列問題。（1） 試管C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （2） 試管D中NaOH溶液的作用是_。

10、 （3） 將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉D中止水夾，反應(yīng)一段時間后試管D中的現(xiàn)象為_，試管D中的氣體檢驗方法為_。 （4） 有的同學(xué)對上述實(shí)驗中D試管中的氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認(rèn)為可能的來源有_（用方程式回答)。對于質(zhì)疑可以采用對比實(shí)驗來解決。 12. （7分） (2019高二下舒蘭月考) 硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機(jī)溶劑.實(shí)驗室中制備硝基苯的過程如下: 配制混酸:組裝如圖反應(yīng)裝置.取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合酸,加入恒壓滴液漏斗中.把18mL苯加入三頸燒瓶中.向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻.加

11、熱在5060下發(fā)生反應(yīng),直至反說結(jié)束.除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品.為了得到更純凈的硝基苯.還需先向液棒中加入試劑A,靜置一段時間后棄去試劑A,然后蒸餾,最終得到17.5g硝基苯已知:可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:請回答下列問題:（1） 配制混酸應(yīng)先在燒杯中加入_. （2） 恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_,實(shí)驗裝置中長玻璃導(dǎo)管可用_代替(填儀器名稱) （3） 要控制反應(yīng)溫度5060,可用水浴加熱,其優(yōu)點(diǎn)為_（4） 反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的_層(填上或下),分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為_（5） 用10% Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時,怎樣

12、驗證液體已洗凈?_（6） 試劑A是_,蒸餾過程中需在蒸餾燒瓶中加入沸石,其作用為_若加熱后,發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的符合題意方法_（7） 硝基苯的產(chǎn)率為_. 13. （9分） (2018高一上福州期中) 化學(xué)是一門以實(shí)驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用。 （1） 下列關(guān)于實(shí)驗的敘述中正確的有_(填字母)。 A . 酒精燈使用結(jié)束后，應(yīng)立即吹滅B . 不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗C . 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D . 取用Na2SO4溶液時，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，應(yīng)把多余的試劑倒入原試劑瓶中E . 稱量氫氧化鈉固體時，應(yīng)先

13、在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱F . 使用分液漏斗前要檢查其是否漏水G . 測量溶液pH值時，應(yīng)先將pH試紙潤濕（2） 化學(xué)家研究物質(zhì)的組成和性質(zhì)時，首先需要將被研究的物質(zhì)從混合物中分離出來并加以提純，以下是常見的可用于分離或提純物質(zhì)的部分儀器和方法： 儀器：方法： 過濾； 結(jié)晶； 蒸餾； 萃取分液。請將相應(yīng)的字母填入空白處：實(shí)驗所需儀器方法除去水中混有的泥沙_從海水中獲取淡水_分離碘和水的混合物_從海水中獲取粗鹽_（3） 實(shí)驗室用63%的濃HNO3(其密度為1.4 gmL1)配制480 mL 0.25 molL1稀HNO3；可供選用的儀器有：a膠頭滴管b.燒

14、瓶c.燒杯d.藥匙e托盤天平f10 mL量筒g50 mL量筒 回答下列問題：.此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_molL1。.量取63%的濃硝酸時應(yīng)選用_(填儀器的字母編號)量取_mL。.實(shí)驗時，上述儀器中還需要選用的有_(填字母)，還缺少的儀器有_、_(寫儀器名稱)。.配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏低的是_(填序號)。用量筒量取濃硝酸時，眼睛俯視刻度線容量瓶使用時底部殘留有水定容時眼睛俯視刻度線移液時不小心有少量液體灑到瓶外定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線14. （12分） 實(shí)驗室用濃硫酸和乙醇反應(yīng)制備乙烯，若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙稀往往混

15、有CO2、SO2、H2O（氣體少量）請回答下列問題： （1） 試分析CO2和SO2是怎么樣產(chǎn)生的？_（用一句話說明） （2） 試用下圖所示的裝置設(shè)計一個實(shí)驗，驗證制得的氣體中確實(shí)含有CO2和SO2、H2O（g），按氣流的方向，各裝置的連接順序是：_ （3） 實(shí)驗時若觀察到：中從左到右A瓶中品紅溶液褪色，B瓶中高錳酸鉀溶液顏色逐漸變淺，C瓶中品紅溶液不褪色，則A瓶的作用是_，B瓶的作用是_，C瓶的作用是_ （4） 裝置中所加的試劑名稱是_，它可以驗證的氣體是_，簡述確定裝置在整套裝置中的位置的理由是_ （5） 裝置中所盛溶液的名稱是_，它可以用來驗證的氣體是_ 三、 綜合題 (共2題；共15分)

16、15. （4分） (2018江蘇) 以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2 ， 少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：（1） 焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為_。 （2） 添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 硫去除率=（1 ）100%不添加CaO的礦粉在低于500 焙燒時，去除的硫元素主要來源于_。700焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是_。（3） 向“過濾”得到的濾液

17、中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為_（填化學(xué)式）。 （4） “過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）n（Fe2O3）=_。 16. （11分） 高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下： （1） _Fe（NO3）3+_NaOH+_Cl2_Na2FeO4+_NaNO3+_NaCl+_H2O （2） 在上述反應(yīng)中_（填元素名稱）元素被氧化，當(dāng)3mol Cl2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為_； （3） 高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體，使水中懸浮物聚沉，F(xiàn)e（OH）3膠體微粒直徑的范圍是_ 第 16 頁 共 16 頁參考答案一、 單選題 (共6題；共12分)1-1、2-1、3-1、4-