1、黑龍江省高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共24題；共48分)1. （2分） (2018高二上薛城期中) 反應(yīng)O2+2SO2 2SO3 經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 molL1 ， 在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 molL1s1 ， 則這段時(shí)間為（ ） A . 0.1 sB . 5 sC . 7.5 sD . 10 s2. （2分） CO（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）與H2（g）過程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是（ ）A . 1mol CO2（g）和1mol H2（g）反應(yīng)生成1molCO（g）和1mo

2、l H2O（g）要放出41kJ熱量B . 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C . 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）H=+41kJ/molD . CO（g）與H2O（g）所具有的總能量小于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量3. （2分） (2016高二上屯溪期中) 下列事實(shí)可用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B . 500左右比在室溫時(shí)更有利于提高合成氨的轉(zhuǎn)化率C . 硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中D . 對2HIH2+I2平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深4. （2分） (2017高二下綿陽期末) 在四只燒杯中分別注入下列物質(zhì)

3、的稀溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，燒杯中溶液pH減小的是（ ） A . MgCl2B . Na2SO4C . Na2CO3D . AgNO35. （2分） (2016杭州模擬) 下列說法不正確的是（ ） A . 在酸性介質(zhì)中鋼鐵容易發(fā)生析氫腐蝕，隨著pH升高發(fā)生吸氧腐蝕的幾率增大B . 電解水制氫比光催化還原水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)C . 青蒿素在超臨界CO2中有很強(qiáng)的溶解性，萃取青蒿素時(shí)可用超臨界CO2作萃取劑D . 鈣基固硫和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是解決空氣污染問題的措施6. （2分） (2018高一下北京期中) 下圖為某原電池裝置的示意圖。下列敘述中，正確的是（ ）A . 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是

4、Zn-2e-=Zn2+B . 正極發(fā)生的是氧化反應(yīng)C . 一段時(shí)間后，溶液的pH減小D . 一段時(shí)間后，銅片的質(zhì)量增加7. （2分） (2016高三上駐馬店期末) 化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果下列圖象描述正確的是（ ） A . 根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的H0B . 圖表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大C . 圖表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D . 根據(jù)圖，相同溫度下KspFe（OH）3一定小于KspCu（OH）28. （2分） (2018高三上遼源期中) 下列關(guān)于鐵電極的說法中，正

5、確的是（ ） A . 鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極B . 在鐵片上鍍銅時(shí)鐵片作陽極C . 電解飽和食鹽水時(shí)可用鐵作陰極D . 鍍鋅鐵板發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵是負(fù)極9. （2分） (2018南京模擬) 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . 圖甲表示放熱反應(yīng)在有無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B . 圖乙表示一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線，其中a點(diǎn)代表的是不飽和溶液，b點(diǎn)代表的是飽和溶液C . 圖丙表示25時(shí)，分別加水稀釋體積均為100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，則25時(shí)HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOHD . 圖丁表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲

6、線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大10. （2分） 下列說法中不正確的是（ ）A . 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B . 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C . 吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生D . 反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出還是吸收能量11. （2分） 在一密閉容器中充入1molNO2氣體，建立如下平衡：2NO2N2O4 ， 測得NO2轉(zhuǎn)化率為a%、在溫度、體積不變時(shí)，再通入1molNO2 ， 待新平衡建立時(shí)，測得 NO2轉(zhuǎn)化率為b%，則a與b比較（ ）A . abB . abC . a=bD . 無法確定12. （2分） (2018高二上汕頭月

7、考) 有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)3Y(g) 2Z (g)，H0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（ ）高溫低溫高壓低壓加催化劑分離出ZA . B . C . D . 13. （2分） 下列說法可充分說明P（g）+Q（g）S（g）+R（g），在恒溫下，恒容密閉容器中的反應(yīng)已達(dá)平衡的是（ ） A . 容器里P、Q、R、S四種物質(zhì)共存B . 容器里氣體總物質(zhì)的量不再改變C . 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)、密度不隨時(shí)間變化D . 單位時(shí)間內(nèi)生成nmol P同時(shí)生成nmol S14. （2分） 化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO（g

8、）N2（g）+O2（g）K1=110302H2（g）+O2（g）2H2O（l）K2=210812CO2（g）2CO（g）+O2（g） K3=41092以下說法正確的是（ ）A . 常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=N2O2B . 常溫下，水分解產(chǎn)生O2 ， 此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為51080C . 常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹OH2OCO2D . 以上說法都不正確15. （2分） (2017高一下南充期末) 下面是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為理論上不可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（ ） A . ZnAg2OH2O=Zn(OH)22AgB .

9、PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2OC . ZnCuSO4=CuZnSO4D . CaOSiO2 CaSiO316. （2分） (2019高一下白山期中) 在盛有稀硫酸的燒杯中，放入用導(dǎo)線連接的銅片和鋅片，下列正確的是（ ） A . 正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大B . 電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C . 正極有氧氣逸出D . 銅片上有氫氣逸出17. （2分） (2016高一上遵義期中) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)室制備CO2的反應(yīng)為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2B . 向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液：Ag+ClAgClC . 氫氧化鋇和稀硫酸

10、反應(yīng)的離子方程式：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD . 稀硫酸滴到銅片上：Cu+2H+Cu2+H218. （2分） (2018高二下桂林開學(xué)考) 可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)，在反應(yīng)過程中，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）A . 溫度降低，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B . 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加C . 化學(xué)方程式系數(shù)acdD . 平衡時(shí)再加入A，平衡向右移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大19. （2分） 下列有關(guān)電化學(xué)的內(nèi)容正確的是A . 馬口鐵和白鐵皮破損后，白鐵皮比馬口鐵腐蝕快，所以使用白鐵皮時(shí)要注意防止鐵皮出現(xiàn)

11、刮痕B . 原電池中電子從負(fù)極流出流入正極，電解池中電子從陰極流出流入電源負(fù)極C . 已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為FePO4 + Li LiFePO4 ， 電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+ ， 則該電池充電時(shí)陽極電極反應(yīng)式為：LiFePO4-e-=FePO4+Li+D . 常溫下以C選項(xiàng)中電池為電源以石墨為電極電解200mL飽和食鹽水，當(dāng)消耗1.4g Li時(shí)，溶液的pH為13(忽略溶液的體積變化)20. （2分） 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說法中，正確的是（ ） 用PH試紙，測得氯水的PH為2用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和PH試紙，可鑒別PH相等的硫酸和醋酸分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，

12、上層液體從上口倒出將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量氯化鈉雜質(zhì)在做中和熱測定的試驗(yàn)，溫度計(jì)至少使用2次A . B . C . D . 21. （2分） (2017高二下成都期中) 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ） A . 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)B . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=57.3KJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2的反應(yīng)熱H=2（57.3）KJ/molC . 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同D . 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多22. （2分）

13、 根據(jù)鍵的成鍵特征，判斷C=C鍵的鍵能和CC鍵的鍵能的關(guān)系是（ ）A . 雙鍵的鍵能等于單鍵的鍵能的2倍B . 雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能的2倍C . 雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的2倍D . 無法確定23. （2分） (2018安徽模擬) 如圖所示的C/Na4Fe(CN)6-鈉離子電池是一種新型電池。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 電極a在放電時(shí)做正極，充電時(shí)做陰極B . 放電時(shí)，電極b上的電極反應(yīng)為:NaxC-e-=Na+Nax-1CC . 電池工作時(shí)，Na+向電板b移動(dòng)D . 該電池通過Na+的定向移動(dòng)產(chǎn)生電流，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)24. （2分） (2017石景山模擬) 下列反應(yīng)中能量變化與

14、其它不同的是（ ） A鋁熱反應(yīng)B燃料燃燒C酸堿中和反應(yīng)DBa（OH）28H2O與NH4Cl固體混合A . AB . BC . CD . D二、 填空題 (共4題；共20分)25. （5分） (2019高二上潮州期末) （1） .常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答： 實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度(molL-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_（2） 丙

15、組實(shí)驗(yàn)混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_（3） 丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_molL-1， 混合溶液中，c(Na+)c(A-)_molL-1 (不能做近似計(jì)算)。 （4） .合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g)+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4kJmol1，在773 K時(shí)，分別將2 mol N2和6 mol H2充入在一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表： t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(

16、NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00從010min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v(H2)_;；該溫度下，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=_;(保留二位小數(shù))（5） 該溫度下，若向容積相同的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3 molL1、3 molL1、3 molL1，下列各項(xiàng)標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填字母)。 A . 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為132B . 3v正(N2)v逆(H2)C . 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D . 混合氣體的密度保持不變（6） 該溫度下，分別將2 mol N2和6 mol H2充入在一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中

17、，反應(yīng)達(dá)到平衡過程中，c(H2)c(N2)c(NH3)隨時(shí)間t變化如圖曲線；在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為_ 26. （4分） (2018高三上懷化期中) 汽車尾氣中通常含有NxOy和CO等大氣污染物，科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)了汽車尾氣的轉(zhuǎn)化進(jìn)而減少汽車尾氣對大氣的污染。 （1） 己知：CO的燃燒熱H1=-283kJmol-1 N2（g）+O2（g） =2NO（g） H2 =+183kJmol-1由此寫出NO和CO反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_。（2） 一定溫度下，向2L密閉容器中充入4.0mo1NO2和4.0mol

18、CO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) 4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g） H”、“”或“=”）；H3=_（用H1、H2表示）。（2） 向2L密閉容器中充入H2和CO2共6mol，改變氫碳比n（H2）/n（CO2）在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)III達(dá)到平衡狀態(tài)，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：溫度升高，K值_（填“增大”、“減小”、或“不變”）。提高氫碳比，K值_（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇_（填“有利”或“不利”）。在700K、 氫碳比為1.5，若5min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則05min用H2表示的速率為_。（3） 反應(yīng)III在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO

19、3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為_。從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法為_。（4） 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得不同溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法正確的為_（填序號）。不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大M點(diǎn)平衡常數(shù)比N點(diǎn)平衡常數(shù)大溫度低于250時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共4分)29. （4分） (2015高二上寧波期末) 如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅（含少量鋅、金、銀等雜質(zhì)）的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜請按要求回答相關(guān)問題：（1） 甲烷燃料