1、青海省語文高二上學(xué)期化學(xué)1月月考試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） (2017高二下湖北期中) 已知難溶性物質(zhì)K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4 （s）2Ca2+2K+Mg2+4SO42 不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 該平衡的Ksp=c2（Ca2+）c2（K+）c（Mg2+）c4（SO42）B . 向該體系中加入飽和K2SO4溶液，溶解平衡向左移動(dòng)C . 升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D . 向該體系中加入飽和NaOH

2、溶液，溶解平衡不發(fā)生移動(dòng)2. （2分） 準(zhǔn)確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是A . 50 mL量筒B . 25 mL量筒C . 50 mL堿式滴定管D . 50 mL酸式滴定管3. （2分） 25時(shí)，在NH4+的濃度均為1molL1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，測得三種物質(zhì)的濃度分別為a、b、c（molL1），則下列判斷正確的是（ ） A . abcB . cabC . bacD . acb4. （2分） 如圖，纏上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金屬條表面的溶液出現(xiàn)粉紅色。該金屬條可能是（ ）A . 銅B .

3、 鎂C . 鋁D . 鋅5. （2分） (2016高二上清遠(yuǎn)期中) 下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（ ） A . 碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B . 碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C . 氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D . 水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)6. （2分） (2016高二上吉林期中) 已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“”關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是（ ） A . 充電時(shí)作陽極，

4、放電時(shí)作負(fù)極B . 充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極C . 充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極D . 充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極7. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)2Mg+CO2 2MgO+CH0從熵變角度看，可自發(fā)進(jìn)行B . 在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=113.0 kJ/mol，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，H變小C . 已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.01012 ， 將等體積濃度為1.0104mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0104mol/L的KCl和K2

5、CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生D . 根據(jù)HClO的Ka=3.0108 ， H2CO3的Ka1=4.3107 ， Ka2=5.61011 ， 可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者8. （2分） (2018高一下賓陽期末) 關(guān)于如圖所示裝置的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）A . 鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小B . 氫離子的銅片表面被還原，產(chǎn)生氣泡C . 電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D . 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片9. （2分） (2016高二上忻州期末) 25時(shí)，等體積等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） A .

6、均存在電離平衡B . 陰離子數(shù)目前者大于后者C . c（OH）前者小于后者D . 存在的粒子種類相同10. （2分） 500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6molL-1 ， 用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500m L，下列說法正確的是（ ）A . 原混合溶液中c(K+)= 4molL-1B . 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molC . 電解后溶液中c(H+)=2molL-1D . 向電解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液11. （2分） (2018高一上汕頭期末) 在酸性

7、溶液中，能大量共存的離子組是（ ） A . Al3+、Fe3+、Cl、NO3B . Mg2+、Ba2、NO3、SO42C . S2、Na、K、ClD . Na+、 Fe3+ 、SO42、I12. （2分） (2018高二下欽州港期末) 硫一鈉原電池具有輸出功率較高、循環(huán)壽命長等優(yōu)點(diǎn)。其工作原理可表示為： 。但工作溫度過高是這種高性能電池的缺陷?？茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，采用多硫化合物如 作為電極反應(yīng)材料，可有效地降低電池的工作溫度，且原材料價(jià)廉、低毒，具有生物降解性。下列關(guān)于此種多硫化合物的敘述正確的是（ ） A . 這是一種新型無機(jī)非金屬材料B . 此化合物可能發(fā)生加成反應(yīng)C . 原電池的負(fù)極反應(yīng)將是

8、單體 轉(zhuǎn)化為 t的過程D . 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)，將消耗原電池的正極反應(yīng)材料1.48g13. （2分） (2015高二上山西月考) 如圖試管中盛有酸雨浸泡過的鐵釘，U形管中盛有一段紅墨水開始時(shí)U型管左端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U型管左端紅墨水水柱又上升下列說法不正確的是（ ） A . 開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕B . 段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C . 兩段時(shí)間內(nèi)負(fù)極的電極反應(yīng)相同D . 兩段時(shí)間內(nèi)正極的電極反應(yīng)相同14. （2分） (2018高三上揭陽期末) 我國預(yù)計(jì)在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2 ， 我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了

9、一種裝置（如下圖），實(shí)現(xiàn)了“太陽能一電能一化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2 。關(guān)于該裝置的下列說法不正確的是（ ） 附：表示陽離子，表示陰離子A . 裝置a將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，裝置b將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B . 工作過程中OH向Y電極周圍移動(dòng)C . 人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng)：CO2+2e+H2O=CO+2OHD . 反應(yīng)完畢后恢復(fù)到原溫度，裝置b中電解質(zhì)溶液的堿性減弱15. （2分） 常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A . NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107 mol/LB . Na2CO3溶液中，2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)C . p

10、H相等的NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4三種溶液中，c(NH-)大小順序?yàn)椋篋 . 10 mL pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V(總)20 mL16. （2分） (2017高二下資陽期末) 下列說法正確的是（ ） A . 25 時(shí)，向水中加入少量固體NaHSO4 ， c(H)增大，Kw不變B . 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體， 減小C . 常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，c(Ba2+)減小，BaCO3的Ksp減小D . 一定條件下，將一定濃度的CH3COONa溶液加水稀

11、釋，溶液中所有離子的濃度都減小17. （2分） (2014高二下資陽期末) 下列有關(guān)電池的說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B . 銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C . 甲醇燃料電池可直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D . 鉛蓄電池充電時(shí)，陽極的反應(yīng)為：PbSO42H2O2e-PbO2SO42-4H+18. （2分） (2018高三上北京期中) 人體血液里存在重要的酸堿平衡： ，使人體血液pH保持在7.357.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨 變化關(guān)系如下表：1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A

12、. 正常人體血液中， 的水解程度大于電離程度B . 人體血液酸中毒時(shí)，可注射 溶液緩解C . 的血液中， D . pH=7.40的血液中， 的水解程度一定大于 的電離程度二、 填空題 (共1題；共4分)19. （4分） (2018高二上安平期中) 下表是25 時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)?；瘜W(xué)式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa1.8105Ka3.0108Ka14.1107Ka25.61011Ka15.9102Ka26.4105（1） H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開。 （2） 向0.1 molL1 CH3COOH

13、溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）c（CH3COO）59，此時(shí)溶液pH_。 （3） 向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_。 （4） 若0.1molL1CH3COOH溶液與0.1molL1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH8，則c（Na+）-c（CH3COO）=_molL1（填精確計(jì)算結(jié)果）。 （5） 將CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標(biāo)況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開。 三、 計(jì)算題 (共1題；共4分)20. （4分） (2019高三上宣城期末)

14、 氮氧化物(NOx)是電廠主要排放污染物之一。工業(yè)上采用氨脫硝處理后排放，原理如下： 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)H1=1632.4kJmol14NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)H2=akJmol1當(dāng)反應(yīng)溫度過高時(shí)，NH3會發(fā)生氧化反應(yīng)：NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)、H3=902.0kJmol1回答下列問題：（1） 有利于提高反應(yīng)中NO轉(zhuǎn)化率(脫硝率)的條件是_(填標(biāo)號)。 A . 高溫低壓B . 低溫低壓C . 低溫高壓D . 增大氨氣濃度（2） 反應(yīng)中的a=_。溫度下，實(shí)驗(yàn)室在2L密閉容器中加入2

15、 molNH3、3 molNO模擬反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測得脫硝率為60%，則平衡常數(shù)Ke=_（只列出計(jì)算式，不必求出計(jì)算結(jié)果)。 （3） 反應(yīng)中，常用的催化劑有Cr2O3和Fe2O3，Cr2O3的催化效率更好一些。下列表示兩種催化劑在反應(yīng)催化過程中的能量變化示意圖合理的是_(填字母序號)。 （4） 下圖為混合氣中O2含量6%時(shí)，不同溫度下脫硝率的變化曲線其中氨氮摩爾比RNS=n(NH3)/n(NO)，由圖可知： (i)氨氮摩爾比對脫硝率的影響規(guī)律是_。()溫度在800-950變化時(shí)，脫硝率隨溫度升高而_，但高于950后，脫硝率反而下降，一方面是由于平衡移動(dòng)的影響，另一方面是由于_。四、 綜合題 (

16、共1題；共3分)21. （3分） (2017高一下海淀期中) 某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置A,B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題 （1） A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_ （2） B中Zn板是_極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_，Cu板上的現(xiàn)象是_，發(fā)生的電極反應(yīng)是_ （3） 從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A,B中反應(yīng)物的總能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開 （4） 該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是（填字母序號） A . 原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移B . 原電池

17、裝置需要2個(gè)電極C . 電極一定不能參加反應(yīng)D . 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生五、 工業(yè)流程 (共1題；共7分)22. （7分） (2018常德模擬) 工業(yè)由鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制備TiCl4的主要工藝流程如下:請答下列問題:（1） 已知酸浸反應(yīng)FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，則FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為_。 （2） 試劑A為_，加入A的目的是_;(填字母)。 A防止Fe2+被氧化B.與Fe3+反應(yīng)C.防Fe2+水解“溶液II經(jīng)“操作II可得副產(chǎn)品FeSO47H2O，則“操作II”包括濃縮、冷卻、_。（3） 若“溶液II中Fe2+的濃度為0.49mol/L，為防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超過 _。(已知KspFe(OH)2=4.910-17) （4） 鈦酸煅燒得中間產(chǎn)物的化學(xué)方程式為H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工藝流程中生成TiCl4化學(xué)方程式為_。 已知TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC14(l)+O2(g)H=+151kJ/mol，該反應(yīng)極難進(jìn)行，當(dāng)向反應(yīng)體系中加入焦炭后，則反應(yīng)在高溫條件下能順利發(fā)生。從化學(xué)平衡的角度解釋原因是_。（5） TiCl4極易水解，利用此性質(zhì)可制備納米級TiO2xH2O，該反