1、碘鐘反應(yīng)一 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1了解濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。2學(xué)習(xí)測(cè)定K2S2O8 氧化KI 的反應(yīng)速率常數(shù)及活化能的原理和方法。3練習(xí)用計(jì)算法、作圖法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。二 實(shí)驗(yàn)原理 水溶液中，228 與KI發(fā)生如下反應(yīng)的離子方程式S2O82-I-ISO2-在溫度和離子強(qiáng)度不變，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系可近似表示為即動(dòng)力學(xué)方程： -d S2O82-dtk S2O82-m-n通常人們認(rèn)為S2O82-氧化I-通常經(jīng)歷兩個(gè)步驟S2O82-I- IS2O8-。（）IS2O8- I- ISO2-。（）反應(yīng)（）為速控步驟，則其速率方程為-dS2O82-dtkS2O82-I-若I-不變（ I- S2O82-）則其

2、速率方程為 -dS2O82-dtkS2O82-kkI-，上述反應(yīng)假定為準(zhǔn)一級(jí)反應(yīng)，則 S2O82- ktS2O82- 以S2O82- 對(duì)時(shí)間t作圖，即可求得反應(yīng)速率常數(shù)k 為了保持I- 不變，本實(shí)驗(yàn)采用加入S2O2方法：S2O2-II-SO2- 此反應(yīng)很快，可認(rèn)為瞬間完成。由加入的Na2S2O3的體積及其濃度，可以算出每次溶液呈現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所消耗的Na2S2O3的量，從而求出此時(shí)刻的S2O82-，得到一系列K2S2O8的濃度及其對(duì)應(yīng)的反應(yīng)時(shí)間，從而求的速率常數(shù)k1，改變反應(yīng)溫度，可求得不同反應(yīng)溫度的k1值，根據(jù)阿侖尼烏斯公式 =Ea/RT 取對(duì)數(shù)Ea/RT以對(duì)1/T 作圖，求出直線(xiàn)斜率，即可求得活

3、化能Ea 三 裝置和流程簡(jiǎn)圖儀器：恒溫槽，電子秒表，微量注射器，量筒（10ml），移液管(25ml，10ml)，吸耳球，環(huán)形攪拌器，大試管，容量瓶，燒杯試劑：(228 .molL-1) (0. molL-1) Na2S2O3 (0.01molL-1) 淀粉 (， /)流程：.恒溫槽調(diào)至所需溫度，恒溫。.大試管裝入ml蒸餾水，ml溶液，ml淀粉液，恒溫分鐘228放入容量瓶中恒溫分鐘3 用微量注射器取lNa22注入大試管中，用環(huán)形攪拌器使其混合均勻。4 移液管取 ml已恒溫228注入大試管，流出一半時(shí)計(jì)時(shí)，至溶液顏色變藍(lán)，暫停秒表，記下時(shí)間讀數(shù)，立即再加入lNa22，攪拌溶液，開(kāi)動(dòng)秒表，繼續(xù)計(jì)時(shí)顏

4、色變化暫停記時(shí)，重復(fù)記五次。四 原始數(shù)據(jù)及數(shù)據(jù)處理 22 25 28 31 34S2O82-S2O82-t1419”97328”31245”18213”87153”280.0266-3.629 t2947”56633”68508”71401”24321”430.0261-3.646 t31327”31952”31724”02549”40504”770.0256-3.682 t41713”841318”62955”87747”27637”490.0252-3.682 t52106”371640”621231”00953”93810”240.0247-3.700五 實(shí)驗(yàn)結(jié)果及討論 思考題：1. 碘

5、鐘反應(yīng)的基本條件是什么？答：（1）在反應(yīng)過(guò)程中維持I-不變，為此本實(shí)驗(yàn)采用補(bǔ)償法，通過(guò)加入一定濃度的Na2S2O3來(lái)維持I-在反應(yīng)過(guò)程中不變。（2）在測(cè)反應(yīng)活化能時(shí)，要求在實(shí)驗(yàn)溫度范圍內(nèi)Ea不隨溫度變化。2.根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)方法，活化能的測(cè)定是否可以簡(jiǎn)化？答：可以。如果我們所需數(shù)據(jù)僅為活化能Ea，由書(shū)中式（7）S2O82- ktS2O82- 如果固定反應(yīng)后，S2O82-不變，即Kt=S2O82-S2O82-=C(常數(shù)) -（11）對(duì)上式左右取對(duì)數(shù)得k+t=C將上式代入（10）式得：C -t=Ea/RT 整理得t=C+ Ea/RT-作1/T對(duì)t直線(xiàn)，斜率為Ea/R，即可求得Ea。 實(shí)驗(yàn)討論1. 所用的試劑若混有少量的Fe+，Cu+，對(duì)反應(yīng)會(huì)有催化作用，必要時(shí)要加入緩沖試劑，來(lái)消除這些離子的影響。2. 向混合溶液中加入228 ，要越快越好。3. 為保證實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，在反應(yīng)過(guò)程中要注意恒溫的控制以及溫度的調(diào)節(jié)。4. 實(shí)驗(yàn)溫度不能太，否則速率太快不易控制，實(shí)驗(yàn)誤差大。5. KI溶液不穩(wěn)定，易被空氣氧化而使無(wú)色溶液變成淡黃色而導(dǎo)致反應(yīng)時(shí)間縮短，配好以后的三個(gè)小時(shí)內(nèi)可照常使用