1、仿真二探究型實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)學(xué)生用書P1801(2019吉林四平模擬)為了探究NO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示。已知2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O試回答下列問(wèn)題：(1)儀器A的名稱是_，儀器B的作用是_。(2)裝入藥品前必須檢查裝置的氣密性，具體操作方法是_。(3)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲、乙兩位同學(xué)通過(guò)檢驗(yàn)得知，氣體產(chǎn)物中含有較多氧氣。甲同學(xué)通過(guò)查閱資料了解到NO2具有氧化性，據(jù)此甲同學(xué)判斷NO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)有氧氣生成，而乙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不合理，理由是_。為驗(yàn)證自己的想法，乙同學(xué)對(duì)上述裝置進(jìn)行了改進(jìn)，具體做法是_。(5)

2、改進(jìn)裝置后，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)過(guò)氧化鈉的顏色由淡黃色逐漸變成白色，且檢驗(yàn)不出有氧氣生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析(1)由圖知，儀器A的名稱是分液漏斗；儀器B的作用是防止倒吸。(2)檢查裝置的氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，將干燥管末端置于水槽中，微熱試管，干燥管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后干燥管中形成一段水柱，則說(shuō)明裝置氣密性良好。(3)試管中濃硝酸和銅反應(yīng)生成NO2、硝酸銅和水。所以反應(yīng)的離子方程式是：Cu4H2NO=Cu22NO22H2O。(4)由裝置圖分析濃硝酸和銅反應(yīng)生成NO2、硝酸銅和水，所以得到的NO2中混有水蒸氣，水也能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)得到氧氣。改進(jìn)方法是在裝置、之間添加

3、一個(gè)裝有P2O5的干燥管，以除去氣體產(chǎn)物中的水蒸氣。(5)改進(jìn)裝置后，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)過(guò)氧化鈉的顏色由淡黃色逐漸變成白色，且檢驗(yàn)不出氧氣的生成，說(shuō)明該反應(yīng)沒(méi)有氧氣生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2Na2O2=2NaNO3。答案(1)分液漏斗防止倒吸(2)關(guān)閉分液漏斗活塞，將干燥管末端置于水槽中，微熱試管，干燥管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后干燥管中形成一段水柱，則說(shuō)明裝置氣密性良好(或其他合理答案)(3)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(4)生成的NO2中混有水蒸氣，與過(guò)氧化鈉反應(yīng)也生成氧氣在裝置、之間添加一個(gè)裝有P2O5的干燥管，以除去氣體產(chǎn)物中的水蒸氣(其他合理答案也可)(5)2N

4、O2Na2O2=2NaNO32(2019青島一模)ClO2又稱百毒凈，可用于水的凈化和紙張、紡織品的漂白。用如圖所示裝置(夾持裝置和加熱裝置省略)制備ClO2并探究ClO2的某些性質(zhì)。已知：高氯酸：沸點(diǎn)90 ，濃度低于60%比較穩(wěn)定，濃度高于60%遇含碳化合物易爆炸。飽和NaClO2溶液隨溫度變化情況：回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱為_。實(shí)驗(yàn)開始前，膠塞及導(dǎo)管接口必須包錫箔紙，其原因是_。(2)寫出裝置A制備ClO2同時(shí)生成高氯酸的化學(xué)方程式_。(3)關(guān)閉止水夾，打開止水夾，通空氣一段時(shí)間，裝置C中生成NaClO2，離子方程式為_。若關(guān)閉止水夾，打開止水夾，B中可觀察到的現(xiàn)象為_。(4)從裝

5、置C反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體，需控溫在_范圍內(nèi)進(jìn)行減壓蒸發(fā)結(jié)晶，采用減壓蒸發(fā)的原因是_。(5)城市飲用水處理新技術(shù)用NaClO2、高鐵酸鈉替代Cl2。如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么，NaClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是_。解析(1)儀器a為三頸燒瓶。由題可知，高氯酸濃度高于60%遇含碳化合物易爆炸，橡膠是含碳化合物，若生成的高氯酸濃度高時(shí)遇橡膠塞及導(dǎo)管易發(fā)生爆炸。(2)A中過(guò)量濃硫酸和NaClO3反應(yīng)制備二氧化氯和高氯酸，反應(yīng)為3NaClO33H2SO4(濃)=HClO42ClO23NaHSO4H2O。(3)關(guān)閉止水夾

6、，打開止水夾，二氧化氯和氫氧化鈉和過(guò)氧化氫在C中反應(yīng)，2ClO22OHH2O2=2ClO2H2OO2；若關(guān)閉止水夾，打開止水夾，二氧化氯有強(qiáng)氧化性，使B中紅色布條褪色。(4)根據(jù)已知，溫度低于38 ，得到的晶體含有結(jié)晶水，溫度高于60 NaClO2會(huì)分解，故從裝置C反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體，需要控制溫度在3860 進(jìn)行減壓蒸發(fā)結(jié)晶，采用減壓蒸發(fā)的原因是減壓可降低沸點(diǎn)，在較低溫度下蒸發(fā)，避免晶體高溫分解。(5)NaClO2中氯元素由3價(jià)降低為1價(jià)，則1 mol NaClO2轉(zhuǎn)移電子4 mol，消毒效率為4/90.5，1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移電子為3 mol，消毒效率為3/166，

7、1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子為2 mol，消毒效率為2/71，三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序?yàn)椋篘aClO2Cl2Na2FeO4。答案(1)三頸燒瓶橡膠是含碳化合物，若生成的高氯酸濃度高時(shí)遇膠塞及導(dǎo)管易發(fā)生爆炸(2)3NaClO33H2SO4(濃)=HClO42ClO23NaHSO4H2O(3)2ClO22OHH2O2=2ClO2H2OO2紅色布條褪色(4)3860 減壓可降低沸點(diǎn)，在較低溫度下蒸發(fā)，避免晶體高溫分解(5)NaClO2Cl2Na2FeO43(2019唐山高三下學(xué)期沖刺卷)三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測(cè)定其溶液的濃

8、度。實(shí)驗(yàn)1：探究Na2CS3的性質(zhì)步驟操作及現(xiàn)象取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去(1)H2CS3是_酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)已知步驟的氧化產(chǎn)物是SO，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(3)某同學(xué)取步驟所得溶液于試管中，滴加足量鹽酸、BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，他認(rèn)為通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量即可求出實(shí)驗(yàn)所用Na2CS3的量，你是否同意他的觀點(diǎn)并說(shuō)明理由：_。實(shí)驗(yàn)2：測(cè)定Na2CS3溶液的濃度如上圖所示連接好裝置，取50 mL Na2CS3溶液置于A中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.

9、0 mol/L稀H2SO4，關(guān)閉活塞。已知：Na2CS3H2SO4=Na2SO4CS2H2S。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點(diǎn)46 ，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。(4)盛放Na2CS3溶液的儀器名稱是_，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(5)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間，其目的是_。(6)為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，對(duì)B中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2 g固體，則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為_。(7)分析上述實(shí)驗(yàn)方案，還可以通過(guò)測(cè)定C中溶液質(zhì)量的增加值來(lái)計(jì)算Na2CS3溶液的濃度。若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱

10、空氣，計(jì)算值_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。解析(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中信息：向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，說(shuō)明Na2CS3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故H2CS3是弱酸。(2)已知步驟向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，氧化產(chǎn)物是SO，還原產(chǎn)物為Mn2，同時(shí)應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)行配平得該反應(yīng)的離子方程式為5CS24MnO52H=5CO215SO24Mn226H2O。(3)某同學(xué)取步驟所得溶液于試管中，滴加足量鹽酸、BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，但因?yàn)镵MnO4溶液用H2SO4酸化，含有SO引起實(shí)驗(yàn)誤差，故根據(jù)白色沉淀的質(zhì)量不能求出實(shí)驗(yàn)所用Na

11、2CS3的量。(4)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，盛放Na2CS3溶液的儀器的名稱是三頸燒瓶，A中發(fā)生反應(yīng)Na2CS3H2SO4=Na2SO4CS2H2S，氣體進(jìn)入B中，H2S與硫酸銅反應(yīng)生成不溶于硫酸的硫化銅沉淀和硫酸，故B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu2H2S=CuS2H。(5)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間，將裝置中殘留的H2S、CS2全部排入后續(xù)裝置中，使其被完全吸收。(6)為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，對(duì)B中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2 g固體，n(H2S)n(CuS)0.2 mol，根據(jù)反應(yīng)Na2CS3H2SO4=Na2SO4CS2H2S可知，n(Na2CS3

12、)n(H2S)0.2 mol，則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為4.0 mol/L。(7)分析上述實(shí)驗(yàn)方案，還可以通過(guò)測(cè)定C中溶液質(zhì)量的增加值來(lái)計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，空氣中含有CO2能被氫氧化鈉溶液吸收，導(dǎo)致C中的質(zhì)量偏大，從而求得的Na2CS3偏多，因此通過(guò)測(cè)定C中溶液質(zhì)量的增加值來(lái)計(jì)算Na2CS3溶液的濃度時(shí)，計(jì)算值偏高。答案(1)弱(2)5CS24MnO52H=5CO215SO24Mn226H2O(3)不同意，因?yàn)镵MnO4溶液用H2SO4酸化，含有SO引起實(shí)驗(yàn)誤差(4)三頸燒瓶Cu2H2S=CuS2H(5)將裝置中殘留的H2S、CS2全部排入后

13、續(xù)裝置中，使其被完全吸收(6)4.0 mol/L(7)偏高4(2019北京西城區(qū)高三期末)實(shí)驗(yàn)小組研究酸性條件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反應(yīng)。(實(shí)驗(yàn))向盛有H2O2溶液的試管中，加入過(guò)量的K2Cr2O7溶液和硫酸，振蕩，溶液立即變?yōu)樽霞t色，此時(shí)pH1，溶液中持續(xù)產(chǎn)生氣泡，最終溶液變?yōu)榫G色。資料：.Cr2(SO4)3溶液呈綠色。.酸性條件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反應(yīng)生成CrO5，CrO5進(jìn)一步反應(yīng)生成Cr3和O2。.CrO5是一種6價(jià)Cr的過(guò)氧化物，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示，CrO5可溶于水，易溶于乙醚得到藍(lán)色溶液。.乙醚是一種無(wú)色、不溶于水、密度比水小的有機(jī)溶劑，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。(

14、1)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體是O2，檢驗(yàn)的方法是_。(2)實(shí)驗(yàn)的紫紅色溶液中含有CrO5。驗(yàn)證紫紅色溶液中含有CrO5的操作及現(xiàn)象是_。生成CrO5的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是_。(3)對(duì)實(shí)驗(yàn)中溶液變?yōu)榫G色和產(chǎn)生O2的原因，作出如下假設(shè)：aCrO5在酸性溶液中不穩(wěn)定，自身氧化還原生成Cr3和O2。bCrO5在酸性條件下氧化了溶液中的H2O2，生成Cr3和O2。為驗(yàn)證上述假設(shè)，用圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略，B中石蠟油用于吸收揮發(fā)出的乙醚)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：(實(shí)驗(yàn)).將20 mL CrO5的乙醚溶液加入A中的20 mL pH1的稀硫酸中，不斷攪拌，乙醚層由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，水層變?yōu)?/p>

15、綠色，O2體積為V mL。.步驟結(jié)束后向A中加入少量K2Cr2O7溶液，輕輕攪拌，靜置，乙醚層又顯出藍(lán)色。(實(shí)驗(yàn))僅將實(shí)驗(yàn)中的pH1的稀硫酸替換為等量的含H2O2的pH1的稀硫酸，重復(fù)實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)相同，且O2體積仍為V mL。實(shí)驗(yàn)步驟中消耗的CrO5與生成的O2的物質(zhì)的量之比為23，補(bǔ)全離子方程式：2CrO5_=2Cr33O2_。甲同學(xué)認(rèn)為依據(jù)實(shí)驗(yàn)和中生成O2的體積相同，無(wú)法說(shuō)明假設(shè)b是否成立，其理由是_。(4)實(shí)驗(yàn)中總反應(yīng)的離子方程式是_。解析(1)可用帶有火星的木條檢驗(yàn)氧氣，方法是將帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃，說(shuō)明生成的氣體是O2。(2)CrO5可溶于水，易溶于乙醚得到藍(lán)色溶液，

16、檢驗(yàn)方法是取少量紫紅色溶液于試管中，加入乙醚，振蕩，靜置，液體分為兩層，上層呈藍(lán)色；酸性條件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反應(yīng)生成CrO5，且不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O4H2O22H=2CrO55H2O。(3)實(shí)驗(yàn)步驟中消耗的CrO5與生成的O2的物質(zhì)的量之比為23，反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由6價(jià)降低為3價(jià)，O元素化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)，且生成過(guò)氧化氫，反應(yīng)的方程式為2CrO56H=2Cr33O2H2O22H2O；O2來(lái)源于CrO5、H2O2中的1價(jià)O，且1價(jià)O過(guò)量，當(dāng)CrO5的量相同時(shí)，生成O2的體積相同，因而由實(shí)驗(yàn)和中生成O2的體積相同無(wú)法說(shuō)明假設(shè)b是否成立。(4)溶液中持續(xù)產(chǎn)生氣泡，最終溶液變?yōu)榫G色，生成氣體為氧氣