1、重慶市語(yǔ)文高三化學(xué)第四次月考試卷（全國(guó)一）D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題： (共16題；共42分)1. （2分） (2018高一下成都期末) 下列化學(xué)名詞書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . 油脂B . 笨C . 銨基酸D . 脂化反應(yīng)2. （2分） (2016高一上長(zhǎng)沙期中) 某氧原子的質(zhì)最為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，且NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A . 該氧原子的摩爾質(zhì)量為 g/molB . 1 mol 該氧原子質(zhì)量為幽a NAgC . xg 該氧原子所含的電子數(shù)為 D . yg 該氧原子的中子數(shù)一定為 3. （2分） 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)

2、可以得知物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律下列通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（ ） A . 天然氣能在氧氣中燃燒，說(shuō)明氧氣具有可燃性B . 水通電分解時(shí)生成氫氣和氧氣，說(shuō)明水是由氫氣和氧氣組成C . 將石蕊試液滴入稀硫酸中溶液顯紅色，說(shuō)明石蕊試液能使酸變紅D . 通過(guò)在顯微鏡下觀察木炭，得知木炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)4. （2分） 如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . 裝置出口處的物質(zhì)是氯氣B . 出口處的物質(zhì)是氫氣，該離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)C . 裝置中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式2Cl+2H+ Cl2+H2D . 該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能5. （2分） (201

3、7高二下湖北期中) 在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng) aA（g）cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是（ ） A . A的轉(zhuǎn)化率變小B . 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C . D的物質(zhì)的量變多D . ac+d6. （2分） (2017高二下和平期中) 按碳骨架分類(lèi)，下對(duì)說(shuō)法正確的是（ ） A . 屬于芳香族化合物B . 屬于酚類(lèi)化合物C . 屬于脂環(huán)化合物D . CH3CH2CH（CH3）2屬于鏈狀化合物7. （3分） 在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1molL-1的CH4與CO2 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： C

4、O2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g），測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 上述反應(yīng)的H0B . 壓強(qiáng)P1P2P3P4C . 1100該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64D . 壓強(qiáng)為P4時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)v(逆)8. （3分） (2016高二下廣州期末) 已知2丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 順2丁烯比反2丁烯穩(wěn)定B . 順2丁烯的燃燒熱比反2丁烯大C . 加壓和降溫有利于平衡向生成順2丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)D . 它們與氫氣加成反應(yīng)后的產(chǎn)物具有不同的沸點(diǎn)9. （3分） (2017高一上湖北期中)

5、能正確表示四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是（ ） A . B . C . D . 10. （3分） 電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)用0.100molL1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100molL1 的鹽酸和CH3COOH溶液利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 曲線代表滴定HCl溶液的曲線B . A點(diǎn)溶液中：c（CH3COO）+c（OH）c（H+）=0.1molL1C . 在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度：CBAD . D點(diǎn)溶液中：c（Cl）=2c（OH）2c（H+）11. （3分） (2018高一下北京期中)

6、 下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 和 互為同位素B . O2和O3互為同素異形體C . CH4和C2H6互為同系物D . 和 互為同分異構(gòu)體12. （3分） (2017高二上莆田期末) 5時(shí)，在等體積的pH=0的H2SO4溶液、0.05molL1的Ba（OH）2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（ ） A . 1：10：1010：109B . 1：5：5109：5108C . 1：20：1010：109D . 1：10：104：10913. （3分） 下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是（ ） A . NaHCO3B . NaHSO4C . C

7、H3COOHD . NH4Cl14. （3分） (2015高二上蘭考期末) 一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq），當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 溶液中Ca2+數(shù)目減少B . 溶液中c（Ca2+）增大C . 溶液中pH增大D . 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大15. （3分） (2018高二下臨汾期末) 下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . c(FeCl3)1.0 molL1的溶液中：HCO 、Cl、H、NaB . 常溫下，由水電離出的c(H)1014molL1溶液中：NH 、

8、K、CO 、SO C . 在c(HCO )0.1 molL1的溶液中：NH 、AlO 、Cl、NO D . 常溫下， 0.1 molL1的溶液中：K、NH3H2O、SO 、NO 16. （3分） (2018高二上和平期末) 常溫下向含有MgCO3固體溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是（ ） A . c(CO32-)B . c(Mg2+)C . c(H+)D . Ksp(MgCO3)二、 非選擇題：共58分。 (共5題；共58分)17. （10.0分） (2017高二上黃陵期末) 已知氯化銀在水中的溶解平衡為： AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq），25，其Ksp為：K

9、sp=Ag+Cl=1.81010 mol2L2 現(xiàn)把氯化銀（足量）分別放人：100mL蒸餾水中；100mL 0.1molL1的鹽酸溶液中；1000mL 0.1molLl的氯化鋁溶液中；100mL0.1molL1的氯化鎂溶液中充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是（用序號(hào)回答）_在0.1molLl氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到_18. （11.0分） (2016高一下陽(yáng)江期中) 如圖所示的銅鋅原電池中， （1） 原電池的電極反應(yīng)式是：正極：_，負(fù)極：_； （2） 若生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為4.48L，則反應(yīng)過(guò)程中有_mol電子轉(zhuǎn)移在相同溫度下，同樣大小的混有碳粒等雜質(zhì)

10、的鋅比純鋅與同濃度同體積的稀硫酸反應(yīng)的速率_（選填“要快”、“要慢”、“相等”、“無(wú)法確定”） （3） 若根據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+Cu2+2Ag 來(lái)設(shè)計(jì)原電池，則次原電池的負(fù)極材料應(yīng)選_，電解質(zhì)溶液應(yīng)為_(kāi) 19. （12.0分） 鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+ 已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2OKsp （Ni（OH）2）：5.01016 ， Ks

11、p （NiC2O4）：4.01010回答下列問(wèn)題：（1） 酸溶后所留殘?jiān)闹饕煞輄（填物質(zhì)名稱(chēng)）（2） 用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為_(kāi)（填化學(xué)式）；（3） 寫(xiě)出加入Na2C2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4） 寫(xiě)出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)（5） 出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式_，沉淀可被電解所得產(chǎn)物之一氧化，寫(xiě)出氧化反應(yīng)的離子方程式：_20. （12分） (2018高三上昌平期末) 氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見(jiàn)的水處理劑，下圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 氯化鐵做凈水劑的原因是(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)表達(dá))_。 （2） 吸收劑X的化學(xué)式為_(kāi)

12、，氧化劑Y的化學(xué)式為_(kāi)。 （3） 堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （4） 過(guò)程將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOHNaFeO4=K2FeO42NaOH，請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因_。 （5） K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO4210H2O=4Fe(OH)38OH3O2。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用_(填序號(hào))。AH2OB稀KOH溶液CNH4Cl溶液DFe(NO3)3溶液除了這種洗滌劑外，一般工業(yè)生產(chǎn)還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認(rèn)為選擇異丙醇的原因是_。（6） 高鐵電池是正在研制中的充電電池，具有電

13、壓穩(wěn)定、放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫?yàn)樵?，硫酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計(jì)成能在高溫下使用的電池，寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式_。 21. （13.0分） (2016高三上唐山期中) 丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活 已知：2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；H=2741.8kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol（1） 反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的H=_ （2） 依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一

14、極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2在電池內(nèi)部O2移動(dòng)方向和在電池負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)分別是 A . 正極；O2B . 負(fù)極；C3H8C . 正極；C3H8D . 負(fù)極；O2（3） C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO （g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g） 下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_a體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化b正（H2）=逆（CO）c混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化dCO2的濃度不再發(fā)生變化T時(shí)，在1L的容器中，通

15、入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如表：時(shí)間/minc（CO）c（H2O）（g）c（CO2）c（H2）00.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.100計(jì)算2min內(nèi)用CO表示的該反應(yīng)速率v=_；4min時(shí)保持其它條件不變，向上述平衡體系中加入0.1molCO、0.1molCO2、0.1molH2，此時(shí)反應(yīng)將向_向進(jìn)行（填“正”或“逆”）已知420時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)又知397時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請(qǐng)判斷該反應(yīng)