1、,于家玉,第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 (2) 實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化,硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),FeS Cu2S H2S,SO2,S單質(zhì)既有氧化性又有還原性,前情提要,化合價(jià),0,+4,+6,-2,單質(zhì),氧化物,酸,鹽,S,SO2,SO3,H2SO3,H2SO4,SO3,H2S,CaSO4 Na2SO4,Na2SO3,Na2S,類別,硫元素的物質(zhì)家族中常見(jiàn)成員,第3章 自然界中的元素,第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 (2) 實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化,1. 掌握0價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化， 2.了解二氧化硫的性質(zhì)。 3. 了解濃硫酸的強(qiáng)氧化性 4. 學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)動(dòng)手操作的能力。 重點(diǎn)：S

2、O2、H2SO4的氧化還原性,學(xué)習(xí)目標(biāo),探究任務(wù),S,S,S,0,+4,+6,SO2 H2SO3 Na2SO3,SO3 H2SO4 Na2SO4,選擇 代表物,制備：Na2SO3+H2SO4=SO2+Na2SO4+H2O,檢驗(yàn)：使品紅溶液退色,尋找合適的試劑,酸性KMnO4溶液,Cu,一.實(shí)驗(yàn)室里探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化,Na2SO3 Na2S HCl,6,工具欄 實(shí)驗(yàn)試劑： Na2SO3溶液 酸性KMnO4溶液 Na2S溶液 銅片 濃硫酸 品紅溶液,1 探究+4+6 的轉(zhuǎn)化,3 探究 +6+4的轉(zhuǎn)化,2 探究 +4 0 的轉(zhuǎn)化,實(shí) 驗(yàn) 方 案,7,Na2SO3溶液,酸性KMnO4紫色退去,

3、硫由+4轉(zhuǎn)化為+6,探 究 +4 向 +6 的 轉(zhuǎn) 化,1.【實(shí)驗(yàn)】,二.探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化,活動(dòng)探究,無(wú)色,紫色,酸性KMnO4 紫色退去,8,Na2SO3溶液和Na2S溶液,有淡黃色的 硫單質(zhì)析出,硫由+4轉(zhuǎn)化為0,探 究 +4 向 0 的 轉(zhuǎn) 化,2.【實(shí)驗(yàn)】,二.探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化,活動(dòng)探究,無(wú)明顯現(xiàn)象,9,濃硫酸,加熱反應(yīng)，生成可使品紅溶 液退色的氣體，銅片逐漸溶解,硫由+6轉(zhuǎn)化為+4,探 究 +6 向 +4 的 轉(zhuǎn) 化,3.【實(shí)驗(yàn)】,二.探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化,活動(dòng)探究,無(wú)色,10,FeS Cu2S H2S,S,SO2 H2SO3 Na2SO3,不同價(jià)態(tài)硫元素間

4、的轉(zhuǎn)化,SO3 H2SO4 Na2SO4,-2,0,+4,+6,研究方法,1.從物質(zhì)分類的角度 2.從氧化還原的角度 3.從特性的角度,一、酸性氧化物的性質(zhì) 從物質(zhì)分類的角度 H2O NaOH SO2+ 2NaOH = Na2SO3 +H2O CaO SO2+ CaO = CaSO3,二氧化硫,二、氧化性和還原性 從氧化還原的角度 H2S SO2 2H2S3S 2H2O O2 2SO2+O2 2SO3,二氧化硫,三、漂白性 從特性的角度 SO2品紅溶液 退色 又恢復(fù)為原來(lái)的顏色 為什么？ SO2與品紅在溶液中化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)， 加熱后又分解為原來(lái)的物質(zhì)。,二氧化硫,加熱,二氧化硫具有漂白

5、性。工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亞硫酸）能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。這種無(wú)色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，因此用二氧化硫漂白過(guò)的草帽辮日久又變成黃色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來(lái)加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對(duì)人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p傷，并有致癌作用。 此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細(xì)菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐劑。但必須嚴(yán)格按照國(guó)家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用 。,第一，SO2通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，有殺死葡萄皮表面的雜菌(SO2幾乎是釀酒師所能使用的唯一的殺菌制劑)。 第二。它又是一種

6、抗氧化劑，在保護(hù)酒液的天然水果特性的同時(shí)防止酒液老化。 每個(gè)國(guó)家對(duì)釀酒過(guò)程中能加入的SO2最大限度都有專門(mén)的法律規(guī)定。歐盟規(guī)定紅葡萄酒中SO2的最高含量為160mg/L。另外，更加重要的是，在開(kāi)瓶后你搖杯的時(shí)間里，葡萄酒中有30%-40%的SO2的會(huì)跟氧氣結(jié)合而消失了。因此，大可放心飲用。,歸納總結(jié),SO2的重要性質(zhì), SO2 + 2H2S = 3S + H2O,還原性,氧化性,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,酸性氧化物,使品紅溶液退色,漂白性,一、強(qiáng)氧化性 鈍化：常溫 濃H2SO4 鋁、鐵 氧化膜 濃硫酸與金屬單質(zhì)： Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O 濃硫酸與

7、非金屬單質(zhì) C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O,濃 硫 酸,二、吸水性 CuSO45H2O CuSO4 應(yīng)用：做干燥劑 三、脫水性 將藍(lán)色的石蕊試紙放在玻璃片上，將濃硫酸滴在試紙上先變紅后變黑 解釋：濃硫酸將有機(jī)物中的氧和氫以原子個(gè)數(shù)比1:2脫出來(lái)。,濃 硫 酸,濃硫酸,-2,0,+4,+6,FeS,H2S,S,Na2SO4,H2SO3,H2SO4,SO3,SO2,Na2SO3,三.不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化,價(jià)態(tài)相同可能具有相同的氧化還原性,練習(xí)與反饋,1. 下列說(shuō)法正確的是（ ） A.SO2能使KMnO4水溶液迅速退色 B.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2 C.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒能生成SO3 D.少量SO2通過(guò)濃的CaCl2溶液能產(chǎn)生白色沉淀,A,2. Cl2和SO2都有漂白作用，能使品紅退色。若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2的混合物通入品紅和BaCl2的混合溶液中，能觀察到的現(xiàn)象（ ） 溶液很快退色 溶液不退色 出現(xiàn)沉淀 不出現(xiàn)沉淀 A B. C. D. ,C,3.下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號(hào)中）對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ） A、 在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（揮發(fā)性） B、 在加熱條件下銅