1、鄭州市語文高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） (2015高二上盤山月考) 把下列溶液加水稀釋，溶液的PH值不會(huì)改變的是（ ） A . CH3COOH溶液B . NaCl溶液C . NaOH溶液D . FeCl3溶液2. （2分） (2018高二上唐山期中) 下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是（ ） A . 銅鋅原電池B . 電解精煉銅C . 鍍件上鍍銅D . 電解氯化銅溶液3. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列各裝置中能形成原電池的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2017高二上廣

2、東期末) 下列反應(yīng)過程中的能量變化與圖一致的是（ ） A . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B . C+CO2 2COC . CaCO3 CaO+CO2D . C+H2O CO+H25. （2分） (2016高一下景縣期中) 對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3 ， 在混合氣體中充入一定量的18O2 ， 足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18O原子（ ） A . 只存在于O2中B . 只存在于O2和SO3中C . 只存在于O2和SO2中D . 存在于O2、SO2和SO3中6. （2分） 已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)

3、H221 kJmol1則反應(yīng)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g)H為A . -162 kJmol1B . 81 kJmol1C . 162 kJmol1D . 81 kJmol17. （2分） (2017高二上雅安期中) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ） A . 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJmol1 ， 則氫氣燃燒熱為285.8kJmol1C . 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程

4、式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）H=57.3kJmol1D . 已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=QkJmol1（Q0），則將16gSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.25QkJ的熱量8. （2分） (2020高二上荊州期末) 對(duì)滴有酚酞的下列溶液，對(duì)其進(jìn)行相關(guān)操作后，有關(guān)現(xiàn)象變化描述正確的是（ ） A . 明礬溶液加熱顏色變淺B . 小蘇打溶液加熱顏色變深C . 氨水中加NH4Cl固體顏色不變D . 小蘇打溶液加NaCl固體顏色變深9. （2分） (2016高一下棗莊月考) 在2A+B3C+5D反應(yīng)中

5、，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v（A）0.5 mol/（Ls）B . v（B）0.3mol/（Ls）C . v（C）0.8 mol/（Ls）D . v（D）1mol/（Ls）10. （2分） (2017高二上盤錦期末) 反應(yīng)mA（s）+nB（g）pC（g）H0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ） m+np x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率np x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二上遼源期中) 氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一

6、條件，下列敘述正確的是（ ） A . 再通入少量氯氣， 減小B . 通入少量SO2 ， 溶液的漂白性增強(qiáng)C . 加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D . 加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）12. （2分） (2019高二上屯溪期中) 一定條件下，將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比21充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ） A . p1 p2B . 其他條件不變，溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大C . 400、

7、p1條件下，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%D . 400時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為10/913. （2分） (2014高二下資陽期末) 關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 四種平衡常數(shù)都是一個(gè)比值，沒有單位B . 四種平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)，溫度升高其值都增大C . 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與物質(zhì)的計(jì)量數(shù)無關(guān)D . 對(duì)于同類型反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度14. （2分） (2016高一上雙峰期中) 下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（ ） A . 液態(tài)氯化氫B . NaCl晶體C . 熔融的KNO3D .

8、CuSO4溶液15. （2分） (2015高二上南昌期末) 下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（ ） A . CH3COOHB . NaOHC . SO2D . NH4Cl16. （2分） (2018湖南模擬) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）A . 圖1表示同溫度下，pH1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線為鹽酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)B . 圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C . 圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH2的H2SO4與pH10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性D . 用0.010 0 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.100 0 mol/L C

9、l、Br及I的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl17. （2分） (2017高二上嘉興期末) 下列物質(zhì)的水溶液中，因水解呈酸性的是（ ） A . CO2B . NaHSO4C . HClD . KAl（SO4）218. （2分） (2016高三上襄陽開學(xué)考) pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，它們的（ ） A . H+的物質(zhì)的量相同B . 物質(zhì)的量濃度相同C . H+的物質(zhì)的量濃度不同D . H+的物質(zhì)的量濃度相同19. （2分） 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是（ ） A . c（Na+）c（Cl）c（OH）c（H

10、+）B . c（Na+）=c（Cl）c（H+）c（OH）C . c（Na+）=c（Cl）c（OH）c（H+）D . c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）20. （2分） (2018高二上黑龍江月考) 下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ） A . HCOOH + H2O HCOO-+ H3O+B . CO2 + H2O HCO3-+ H+C . CO32-+ H2O HCO3-+ OH-D . HS-+ H2O S2-+ H3O+21. （2分） (2015遼寧模擬) 某電化學(xué)裝置如圖所示，電極I為Al，其它均為Cu，且開始時(shí)四電極質(zhì)量均相等，下列敘述正確的是（ ） A . 甲為原電池

11、，乙、丙均為電解池B . 電子流動(dòng)方向：電極A電極IC . 當(dāng)0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，電極I和電極的質(zhì)量差為4.1gD . 若丙中的電解質(zhì)改為CuCl2 ， 電極的電極反應(yīng)發(fā)生改變22. （2分） (2018高二上山東開學(xué)考) 關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是（ ） A . 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極B . 鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中遷移C . 鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)D . 銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H+2e-=H223. （2分） (2017高二上雞西期末) 用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示下列說法中正確的是（ ） A . 燃料電池工

12、作時(shí)，正極反應(yīng)為 O2+2H2O+4e4OHB . a 極是鐵，b 極是銅時(shí)，b 極逐漸溶解，a 極上有銅析出C . a 極是粗銅，b 極是純銅時(shí)，a 極逐漸溶解，b 極上有銅析出D . a、b 兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下 a 極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的 H2 體積相等24. （2分） (2018蘭州模擬) SO2和NOx是大氣污染物的主要成分。防止空氣污染，保衛(wèi)“蘭州藍(lán)”是蘭州市一項(xiàng)重要民生工程。利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可以吸收SO2還可以用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 電極a應(yīng)連接電源的正極B . 電極b上的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+

13、=S2O42-+2H2OC . 反應(yīng)過程中，H+從a極室流向b極室D . 每吸收標(biāo)況下22.4LSO2 ， 在b極室生成2NA個(gè)S2O42-25. （2分） (2017高一下寶坻期中) 如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列 關(guān)于該裝置的說法正確的是（ ） A . 外電路電流方向?yàn)椋篨外電路YB . 若兩極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒C . X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D . 若兩極都是金屬，則它們的活動(dòng)順序?yàn)閄Y二、 填空題 (共2題；共7分)26. （5分） (2016高二上寧德期中) 氨對(duì)地球上的生物相當(dāng)重要，它是

14、許多食物和肥料的重要成分氨也是制造硝酸、化肥、炸藥的重要原料氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位回答下列問題： （1） 合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為_；若在同體積的容器中充人2mol N2和6molH2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2_（填“”、“”或“=”）2Q1已知：1mol NH鍵斷裂吸收的能量約等于_kJ（2） 在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2 （g）+3H2（g）2

15、NH3 （g），其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表： t/200300400KK1K20.5平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，K1_（填“”、“”或“一”）K2一定溫度下，下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_（填字母）a容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b濃度商Q=平衡常數(shù)Kc容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d混合氣體的密度保持不變?cè)?00時(shí)，當(dāng)測(cè)得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時(shí)，則此時(shí)該反應(yīng)_（填“處于”或“不處于”）平衡狀態(tài)27. （2分） (2016高一下成都期末) 某同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)Zn和Cu的金屬活動(dòng)性順序請(qǐng)你幫他選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告： 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縕n和Cu的金屬活動(dòng)性順序（1） 電極材料：正極：_；負(fù)極：_；電解質(zhì)溶液：_ （2） 寫出電極反應(yīng)式：正極：_；