1、青海省高三上學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷（二）A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 下列事實中，不能說明氯的非金屬性比硫強的是（ ） A . 高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強B . 次氯酸的氧化性比稀硫酸強C . 氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好D . 硫離子還原性比氯離子還原性強2. （2分） (2019高一上黃山期末) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 1L 1mol/L的鹽酸中含有HCl分子數(shù)為NAB . 8.8g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0

2、.5NAD . Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA3. （2分） (2016高一下南通月考) 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ） A . 將Cl2通入氯化亞鐵溶液：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-B . 氯氣通入水中：Cl2+H2O2H+Cl-+ClOC . 向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：Fe2+4H+NO3Fe3+NO+2H2OD . 往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32+H2O+CO2H2SiO3+CO324. （2分） (2016高二上溧水期中) 工業(yè)上制備硝酸的一個重要反應(yīng)為：4NH3+5O2 4NO+6H2O下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正

3、確的是（ ） A . O2是還原劑B . NH3是氧化劑C . O2失去電子D . NH3發(fā)生氧化反應(yīng)5. （2分） (2016高一上黃山期末) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 0.10mol H2O含有含有原子數(shù)為0.3NAB . 1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子C . 0.10molL1Na2CO3溶液中含有Na+0.2NAD . 14g CO和N2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA6. （2分） (2016高二下福州期末) 常溫下，下列溶液一定呈堿性的是（ ） A . pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合B . 0.

4、1molL1鹽酸和0.1molL1氨水等體積混合C . 0.1molL1氨水和0.1molL1氯化銨溶液等體積混合D . 一定體積pH=5的稀硫酸加水稀釋103倍7. （2分） 運用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是（ ） A . 氫氧化鈹Be(OH)2的堿性比氫氧化鎂弱B . 砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定C . 硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D . 硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體8. （2分） (2016高二上南昌期末) 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . 圖甲可以判斷出反應(yīng)A（g）+B（g）若2C（g）的H0，T2T1B . 圖乙表示壓強

5、對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響乙的壓強比甲的壓強大C . 依據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH4D . 圖丁表示25時，用0.1 mol/L叫鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化9. （2分） (2018天水模擬) 某學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取SO2并驗證其部分性質(zhì)的實驗裝置圖如下(夾持裝置省略)，下列敘述正確的是（ ）A . 關(guān)閉彈簧夾a，打開彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到C中長導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，就能判斷裝置A，B部分氣密性良好B . A裝置中比較理想的反應(yīng)物質(zhì)

6、是Na2SO3固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸C . B裝置溶液變紅色,說明SO2是酸性氧化物；C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因為:BaCl2+SO2+H2O BaSO3+2HClD . 取反應(yīng)后D溶液少許，滴加品紅溶液，紅色褪去,不能說明SO2具有漂白性10. （2分） (2016高一下岳陽期中) 化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（ ） A . 中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低B . 圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸 . 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成D . 圖所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)11. （2分） (2018高一上蘇州期末) 用聚

7、光手電照射下列分散系，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是 A . 溶液B . 鹽酸C . 膠體D . 溶液12. （2分） (2015高一上遼寧月考) 下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ） A . 硫酸、CuSO45H2O、苛性鈉B . 硫酸、空氣、純堿C . 氧化鐵、膽礬、熟石灰D . 硝酸、食鹽水、燒堿13. （2分） 下列有關(guān)氧化物的敘述，正確的是（ ） A . 金屬氧化物都是堿性氧化物B . 酸性氧化物在常溫、常壓下都是氣態(tài)C . 酸性氧化物都是非金屬氧化物D . 堿性氧化物都是金屬氧化物14. （2分） (2016高三上莆田期中) 在100mL某混合溶液中，c（HNO3

8、）=0.2molL1 ， c（H2SO4）=0.1molL1 ， 向其中加入1.92g Cu粉，微熱充分反應(yīng)后溶液中的c（Cu2+）為（ ） A . 0.15 molL1B . 0.3 molL1C . 0.225 molL1D . 無法計算15. （2分） 能在有機物的分子中引入羥基官能團的反應(yīng)類型有：酯化反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)，加成反應(yīng)，水解反應(yīng)其中正確的組合有（ ）A . B . C . D . 16. （2分） (2016高一下樂清期中) 向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g

9、沉淀另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（ ） A . 7.84LB . 6.72LC . 4.48LD . 無法計算17. （2分） (2016高二下邵東月考) 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，在四個干躁的燒瓶中分別充入：純凈的氨氣，混有 體積空氣的氯化氫氣體，純凈的NO2氣體，混有少量O2的NO2氣體然后各做噴泉實驗實驗后，三燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是（ ） A . =B . =C . =D . =18. （2分） (2018高三上浙江月考) 常溫下，用0.10 molL1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得

10、滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成兩者溶液的體積之和)，下列說法正確的是（ ）A . 點所示溶液中：c(K)c(H)c(HC2O)c(C2O)c(OH)B . 點所示溶液中：c(K)c(HC2O)c（H2C2O4）c(C2O)C . 點所示溶液中：c(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.10 molL-1D . 點所示溶液中：c(OH)= c(H)+ c(HC2O)+ c(C2O)19. （2分） (2016高一下大慶期中) 下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 工業(yè)合成氨的反應(yīng)，往往需要使用催化劑B . 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C

11、 . Fe（SCN）3溶液中加入少量固體KSCN后顏色變深D . 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣20. （2分） (2016高二上吉林期中) 對于化學(xué)反應(yīng)3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（ ） A . v（W）=3v（Z）B . 2v（X）=3v（Z）C . 2v（X）=v（Y）D . 3v（W）=2v（X）二、 填空題 (共3題；共39分)21. （16分） (2018高二上玉溪月考) 焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗： （1） 實驗一焦亞硫酸鈉的制取 采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na

12、2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3SO2Na2S2O5裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_。要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號)。（2） 實驗一焦亞硫酸鈉的制取 采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3SO2Na2S2O5裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_。要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號)。（3

13、） 實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì) Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_(填序號)。a測定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入鹽酸d加入品紅溶液e用藍(lán)色石蕊試紙檢測檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是_。（4） 實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì) Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_(填序號)。a測定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入鹽酸d加入品紅溶液e用藍(lán)色石蕊試紙檢測檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是_。（5）

14、實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：達(dá)到滴定終點時記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的體積(已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2I22H2OH2SO42HI)判斷滴定終點的現(xiàn)象是_。按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為_gL-1。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。（6） 實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算

15、)的方案如下：達(dá)到滴定終點時記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的體積(已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2I22H2OH2SO42HI)判斷滴定終點的現(xiàn)象是_。按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為_gL-1。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。22. （16分） (2019高三上廣東期末) 稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3 ， 它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下： 已知:i鈰的常見化合價為+3、+4。焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2和Ce

16、F4。四價鈰不易進(jìn)入溶液，而三價稀土元素易進(jìn)入溶液。ii酸浸II中發(fā)生反應(yīng)：9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3+ 11CeCl3 + 6Cl2+ 27H2O請回答下列問題：（1） 焙燒氟碳鈰礦的目的是_。 焙燒后產(chǎn)生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2 CeO2(1-x)+xO2的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式：_。（2） 焙燒氟碳鈰礦的目的是_。 焙燒后產(chǎn)生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生

17、著CeO2 CeO2(1-x)+xO2的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式：_。（3） 在酸浸I中用鹽酸浸出時，有少量鈰進(jìn)入濾液，且產(chǎn)生黃綠色氣體。少量鈰進(jìn)入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_（4） 在酸浸I中用鹽酸浸出時，有少量鈰進(jìn)入濾液，且產(chǎn)生黃綠色氣體。少量鈰進(jìn)入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_（5） 向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_。 （6） 向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_。 （7） 操作I的名稱為_，在實驗室中進(jìn)行操作II時所需要的硅酸鹽儀器有_。 （8） 操作I的名稱為_，在實驗室中進(jìn)行操作II時所需要的硅酸鹽儀器有_。 （9） “操作I”后，向溶液

18、中加入NaOH溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH,以獲得Ce(OH)3沉淀，常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于_即可認(rèn)為Ce3 +已完全沉淀。 (已知:KspCe(OH)3=1.010-20 )（10） 取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品5.000 g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300 molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4 +全部被還原成Ce3 +，再用0.1000 molL1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時，消耗20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(已知氧化性：Ce4+KMnO4；Ce(OH)4的相對分子質(zhì)量為208)。 （11） “操作I”后，向溶液中加入

19、NaOH溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH,以獲得Ce(OH)3沉淀，常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于_即可認(rèn)為Ce3 +已完全沉淀。 (已知:KspCe(OH)3=1.010-20 )（12） 取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品5.000 g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300 molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4 +全部被還原成Ce3 +，再用0.1000 molL1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時，消耗20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(已知氧化性：Ce4+KMnO4；Ce(OH)4的相對分子質(zhì)量為208)。 23. （7分） (2018高一下江西期末

20、) （1） 有以下各組微?；蛭镔|(zhì)：A.正丁烷和異丁烷 B.金剛石、石墨和C60C.冰和干冰D.35Cl和37ClE.NO和NO2；其中，互為同分異構(gòu)體的有_(填編號，以下同)；互為同素異形體的有_。（2） 現(xiàn)有：干冰金剛石NH4ClNa2S四種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號)：熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是_；既存在離子鍵又存在共價鍵的是_。 （3） 向一個容積為2 L的密閉容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3 mol，則達(dá)到平衡狀態(tài)時O2的轉(zhuǎn)化率為_；平衡時SO3

21、的物質(zhì)的量濃度_。 （4） NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。 三、 計算題 (共2題；共30分)24. （18分） (2019高一上大慶期末) （1） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH4和CO2的混合氣體質(zhì)量為6.0g，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_，其中CH4和CO2的物質(zhì)的量之比為_。 （2） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH4和CO2的混合氣體質(zhì)量為6.0g，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_，其中CH4和CO2的物質(zhì)的量之比為_。 （3） 將17.1gBa(

22、OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，配好后從中取出10mL溶液，加水稀釋至100mL，則稀釋后所得溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是_mol/L。 （4） 將17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，配好后從中取出10mL溶液，加水稀釋至100mL，則稀釋后所得溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是_mol/L。 （5） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL某氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中，假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng)，所得溶液的密度為g/cm3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=_mol/L(用以上字母表示，且必須化簡)。 （6） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL某氣體(摩爾質(zhì)

23、量為M g/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中，假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng)，所得溶液的密度為g/cm3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=_mol/L(用以上字母表示，且必須化簡)。 （7） 實驗室用MnO2與濃鹽酸制取Cl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。ClO2處理水時被還原成Cl，不生成有機氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應(yīng)：NaClO2HClClO2NaCl+H2O。寫出配平的化學(xué)方程式_。生成0.2molClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_。 （8） 實驗室用MnO2與濃鹽酸制取Cl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。ClO2處理水時被還原成Cl，不生成有

24、機氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應(yīng)：NaClO2HClClO2NaCl+H2O。寫出配平的化學(xué)方程式_。生成0.2molClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_。 （9） 取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_。如果向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為_。 （10） 取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液

25、的物質(zhì)的量濃度之比為_。如果向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為_。 25. （12分） (2019吉安模擬) 鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。 （1） CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻Cr2(SO4)3。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _。（2） CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻Cr2(SO4)3。則該反應(yīng)的化學(xué)方程

26、式為： _。（3） CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。 A 點時剩余固體的成分是_（填化學(xué)式）。B 點時剩余固體的成分是_（填化學(xué)式）從開始加熱到 750K時總反應(yīng)方程式為_。（4） CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。 A 點時剩余固體的成分是_（填化學(xué)式）。B 點時剩余固體的成分是_（填化學(xué)式）從開始加熱到 750K時總反應(yīng)方程式為_。（5） CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極

27、區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH結(jié)合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去已知 KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031。 電解過程中 NaCl 的作用是_。 已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.01013 molL1，則溶液中c(Cr3+)為_molL1。（6） CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH結(jié)

28、合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去已知 KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031。 電解過程中 NaCl 的作用是_。 已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.01013 molL1，則溶液中c(Cr3+)為_molL1。四、 實驗題 (共2題；共28分)26. （19分） (2018高一下桂林期中) （1） . 甲同學(xué)設(shè)計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，實驗裝置如圖。根據(jù)要求完成下列各題。 填寫所示儀器名稱：A_。（2） 實驗步驟：連接儀器、_、加藥品后，打開 a、滴入濃硫酸，加熱。 （3） 實驗步驟：連接儀器、_、加藥品后，打開 a、滴入濃

29、硫酸，加熱。 （4） 問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 碳酸） 銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_；能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是_。依據(jù)試管 D 中的反應(yīng)，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性_（填 “能”或“否”）。 （5） 問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 碳酸） 銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_；能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是_。依據(jù)試管 D 中的反應(yīng)，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性_（填 “能”或“否”）。 （6） 將等質(zhì)量的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連并插入500 mL CuSO4溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置。 該裝置中能量主要的轉(zhuǎn)化形式是_，銅片周圍溶液會出現(xiàn)_的現(xiàn)象。（7） 將等質(zhì)量的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連并插入500 mL CuSO4溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置。 該裝置中能量主要的轉(zhuǎn)化形式是_，銅片周圍溶液會出現(xiàn)_的現(xiàn)象。（8） 若鋅2