1、第16課物質(zhì)數(shù)量的計(jì)算考試要求1.掌握相關(guān)物質(zhì)總量的綜合計(jì)算方法2.掌握將物質(zhì)的量應(yīng)用于方程的計(jì)算方法一、選擇題1.鼴鼠是()A.國(guó)際單位制的基本物理量。表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C.測(cè)量微觀粒子中物質(zhì)數(shù)量的單位2.在以下幾組物理量中，沒(méi)有隨著水?dāng)z入量的變化而變化的是()A.水的沸點(diǎn)；蒸發(fā)水所需的熱量D.水的密度；加入足夠的水后溶液的酸堿度C.水量；水電解消耗的電能D.水量；水的摩爾質(zhì)量3.下列物質(zhì)中所含的原子數(shù)量按大小順序是正確的()0.5毫升氨氣；標(biāo)準(zhǔn)條件下的22.4升氦氣；(3)49mL水；0.2摩爾磷酸A.4.在兩個(gè)相同體積的容器中，一個(gè)包含氯化氫氣體，另一個(gè)包含含有和的混合氣體。在相同的溫度

2、和壓力下，兩個(gè)容器中的氣體必須具有相同的()A.原子序數(shù)b密度c質(zhì)量d質(zhì)子數(shù)5.超導(dǎo)材料是一種具有零電阻和反磁性的物質(zhì)。以、和CuO為原料，通過(guò)研磨和燒結(jié)可以合成高溫超導(dǎo)物質(zhì)。目前，根據(jù)化學(xué)劑量的比例，將合成0.5摩爾這種高溫超導(dǎo)物質(zhì)。需要服用的物質(zhì)量為()A.0.50，0.50，0.50 B.0.25，1.0，1.5C.0.50，1.0，1.5 D.1.0，0.25，0.17第二，選擇題6.用蒸汽密度法測(cè)定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是一種常用的方法。目前，在標(biāo)準(zhǔn)條件下，測(cè)量揮發(fā)性液體化合物的0.3g樣品揮發(fā)時(shí)放出40mL的空氣，該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為()公元前85年168年310年340年7.實(shí)驗(yàn)

3、操作中使用的下列儀器是合理的()A.用25毫升堿性滴定管測(cè)量14.80毫微升溶液B.使用100毫升量筒測(cè)量5.2毫升鹽酸C.用托盤天平稱量25.20克氯化鈉D.用100毫升容量瓶制備鹽酸8.如圖3-1所示，橫坐標(biāo)表示在完全燃燒期間消耗可燃?xì)怏wX(X=A，b，c)的物質(zhì)n(X)的量，縱坐標(biāo)表示消耗的物質(zhì)n()的量，A和b是兩種可燃?xì)怏w，c是A和b的混合物，那么c中的n (a): n (b)是()甲2:1乙1:2C1:1d。任意比率9.當(dāng)11 gX氣體(X的摩爾質(zhì)量為)裝在一個(gè)密閉容器中時(shí)，壓力為。如果在相同的溫度下，更多的氣體x被充入容器以增加容器中的壓力，那么容器中氣體x的分子數(shù)大約是()A.

4、學(xué)士學(xué)位10.通過(guò)混合等體積的A%乙醇和(100-A)%乙醇溶液獲得的乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以是()A.大于50% b。小于50%c小于或等于50% d大于或等于50%11.設(shè)置為Avon Gadereau常量，以下語(yǔ)句不正確()A.22.4升辛烷在標(biāo)準(zhǔn)條件下完全燃燒，產(chǎn)生的二氧化碳分子數(shù)為81摩爾乙基含有18個(gè)電子C.46g二氧化氮和46g四氧化二氮的原子序數(shù)為3D.硝酸鎂溶液中包含的硝酸根離子的數(shù)量是412.將該溶液與30毫升3摩爾/升的氫氧化鈉溶液混合，生成藍(lán)色沉淀。如果溶液的中和變得很小并且可以忽略不計(jì)，則生成的沉淀物的組成可以表示為()A.B.C.D.13.實(shí)驗(yàn)室所需的硫酸銅溶液現(xiàn)在是

5、在500毫升容量瓶中制備的。以下操作是正確的()A.稱取7.68克硫酸銅，加入500毫升水稱取12.0克膽礬，制成500毫升溶液稱取8.0g硫酸銅，加入500毫升水D.稱取12.5克膽礬，制成500毫升溶液14.為了測(cè)試患者血液中的鈣含量，將10毫升血樣稀釋并用草酸銨處理以形成草酸鈣沉淀。沉淀物溶解在過(guò)量的稀溶液中，然后消耗掉1.6毫升的溶液(生成的，)，因此患者血液中的鈣含量為()每公升2.4克，每公升8克，每公升6克，每公升12克15.在坩堝中加熱固體，固體質(zhì)量隨溫度的變化數(shù)據(jù)如下表所示：溫度/255075100214280固體質(zhì)量/克17.917.916.014.314.37.15以下陳

6、述是錯(cuò)誤的()25 50，無(wú)變化在75時(shí)，結(jié)晶水部分損失在100時(shí)，坩堝中的固體都是在200時(shí)，坩堝中的固體是混合物。第三，16.(10分)(1)一名學(xué)生用托盤天平稱一個(gè)小燒杯的重量。如果小燒杯的質(zhì)量為32.6克，使用“”將砝碼放在托盤上，使用“”從托盤中取出砝碼。請(qǐng)用箭頭填寫下表中的空格，以指示稱重過(guò)程，并在圖3-2所示的行程代碼標(biāo)尺上畫出行程代碼的位置(畫“|”)。重量/克502020105獲取砝碼(2)圖3-3顯示了10毫升量筒中液位的位置。甲和乙、乙和丙的比例差是1毫升。如果刻度為4，則量筒中的液體體積為_(kāi) _ _ _ _ _毫升。(3)配制200毫升硫酸溶液所需的玻璃儀器為_(kāi) _ _

7、 _ _ _。17.(12分)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測(cè)定雅芳伽得羅常數(shù)的方法越來(lái)越多，測(cè)定的準(zhǔn)確度也越來(lái)越高。有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟是：(1)固體氯化鈉微粒干燥后，準(zhǔn)確稱取毫克氯化鈉固體，轉(zhuǎn)移至定容儀a；(2)用滴定管向儀器a中加入苯，連續(xù)振蕩，繼續(xù)向儀器a的刻度中加入苯，并計(jì)算氯化鈉固體的體積。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：步驟(1)中的儀器A優(yōu)選為_(kāi) _ _ _ _ _。(填寫序列號(hào))A.量筒b .燒杯c .容量瓶d .試管(2)由于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，在步驟(2)中使用酸性滴定管或堿性滴定管。(3)水能否代替苯_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，原因是_ _ _

8、_ _ _ _ _ _ _ _。已知最近晶體與氯化鈉晶體之間的平均距離為1厘米(如圖3-4所示)，用上述方法測(cè)得的avo Gadereau常數(shù)表達(dá)式為_(kāi) _ _ _ _ _。Iv .18.(6分)在11.2升的標(biāo)準(zhǔn)條件下，由co和組成的混合氣體的質(zhì)量為7.2克，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi) _ _ _ _ _；這種混合氣體完全燃燒所消耗的氧氣量(標(biāo)準(zhǔn)條件)為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _升；燃燒產(chǎn)物通過(guò)足夠的過(guò)氧化鈉后，固體重量增加了_ _ _ _ _ _克19.(8分)化合物a是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，其分子組成可以表達(dá)。10mA氣體可以分解成15毫升和10毫升(在相同的溫度和壓力下)。

9、(1)a的化學(xué)式為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _。推論的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)已知分子A中的X氧原子以 O-O-O 的鏈狀排列，因此分子A的電子類型為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。20.(12分)用物質(zhì)濃度配制溶液時(shí)，下列操作的后果是(填寫：“溶液濃度不準(zhǔn)確”、“低”、“高”和“無(wú)影響”):(1)制備氫氧化鈉溶液時(shí)，稱量吸濕的氫氧化鈉固體。_ .(2)配制氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液不能澄清，少量溶質(zhì)不能溶解。_ .(3)配制氯化鈉溶液時(shí)，容量瓶中有少量水。_ .(4)當(dāng)體積不變且液位以上的液位與刻

10、度齊平時(shí)，停止加水。_ .(5)配制好溶液后，容量瓶中未正確堵塞，并噴灑了一些溶液。_ .(6)當(dāng)發(fā)現(xiàn)溶液的液位超過(guò)刻度線時(shí)，用吸管吸出少量的水，將液位降至刻度線_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。五個(gè)，21.(9)在有機(jī)溶劑中，與的反應(yīng)完全反應(yīng)并釋放，同時(shí)獲得白色晶體A。A的熔點(diǎn)為113，在50減壓下可以升華。蒸汽的密度(標(biāo)準(zhǔn)條件)測(cè)量如下。(1)甲的化學(xué)式計(jì)算如下。(2)生成晶體的化學(xué)方程式為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定結(jié)果表明，同一元素的原子在分子A的環(huán)境中沒(méi)有差異。試著寫出分子A的結(jié)構(gòu)式：_ _ _ _ _ _ _ _

11、。22.(11分)現(xiàn)有等效物質(zhì)總和的混合物ag與100毫升鹽酸反應(yīng)。問(wèn)題中涉及的氣體體積由標(biāo)準(zhǔn)條件計(jì)算得出，并可由下式表示(5)如果銀固體混合物與其他物質(zhì)混合，當(dāng)銀固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的體積(V)范圍為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。六個(gè)，23.(10分)在一定溫度下，將200克溶液蒸發(fā)掉10克水，回到原來(lái)的溫度，或者加入固體，溶液就可以飽和了。試算：(1)在該溫度下的溶解度；(2)原始不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。24.為了防治環(huán)境污染，綜合利用尾氣，硫酸廠用氨水吸收尾氣，然后向吸收液中加入濃硫酸，制得高濃度固體。為了確定上述固體混合物的組成，稱取四個(gè)樣品，分別加入

12、40.00毫升相同濃度的氫氧化鈉溶液，并加熱至120左右，使所有逸出和分解的氨氣的分解溫度高于200。相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)量如下(標(biāo)準(zhǔn)條件):實(shí)驗(yàn)序列號(hào)樣品質(zhì)量/克NaOH溶液的體積/Ml氨體積/升7.440.001.6814.840.003.3622.240.001.1237.040.0000(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)從第一組數(shù)據(jù)可以直接推斷，當(dāng)3.7g樣品在標(biāo)準(zhǔn)條件下進(jìn)行相同的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生的氨氣體積為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _升；(3)嘗試計(jì)算混合物和物質(zhì)的量的比

13、率；(4)為了計(jì)算物質(zhì)在氫氧化鈉溶液中的質(zhì)量濃度，應(yīng)選擇_ _ _ _ _ _ _數(shù)據(jù)組，氫氧化鈉溶液中物質(zhì)的質(zhì)量濃度應(yīng)確定為_(kāi) _ _ _ _ _。參考答案1.物質(zhì)C的量用雅芳伽達(dá)萊常數(shù)表示，這是一個(gè)近似值。2.加入足夠的水后形成的飽和溶液不會(huì)改變。3.A中包含的原子數(shù)量是0.54=2摩爾2摩爾(單原子分子)(3)(4時(shí)的水密度)0.28=1.6摩爾4.在相同的溫度、相同的壓力和相同的體積下，c具有相同數(shù)量的分子，而表面的HCl，都屬于雙原子分子。根據(jù)釔、鋇和銅的守恒定律。6.排氣的體積是液體混合物蒸汽的體積。量筒的精度與規(guī)格有關(guān)，100毫升量筒的精度為1毫升。8.a根據(jù)圖像顯示，燃燒2mo

14、l、B和C的消耗量分別為1mol、4mol和2mol。9.碳、碳和釩是相同的，分子的數(shù)量大約是。10.碳混合有兩種可能性：一種是等濃度混合，a=50，另一種是a50，100-a50(或a50，100-a50)。由于乙醇的密度隨著濃度的增加而降低，即濃度小于50%的乙醇質(zhì)量較大，按照中間法，當(dāng)A50)混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50 (100-)11.第11項(xiàng)中的辛烷。在標(biāo)準(zhǔn)條件下，AB A為液體，b項(xiàng)中的1摩爾電子數(shù)為17摩爾。12.根據(jù)自然保護(hù)區(qū)。13.d 500mL毫升容量瓶只能制備500毫升溶液。14.b通過(guò)反應(yīng)5 2X鈣含量是15.從表中可以看出，失水發(fā)生在50100，分解發(fā)生在214280。1

15、6.(1)下表顯示了使用權(quán)重的條件。圖3-(1)顯示了砝碼在砝碼標(biāo)尺上的位置。重量/克502020105獲取砝碼(2)3.2(3)10毫升量筒、200毫升容量瓶、燒杯、玻璃棒、橡膠頭滴管17.C 酸性滴定管；堿性滴定管的橡膠因溶解在苯中而變形。(3)否；溶解在水中，固體的體積無(wú)法測(cè)量18.5.6；7.219.(1)；根據(jù)阿沃伽德雷奧定律，不難寫出方程：然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以知道2x=6，2y=4，要求解它，x=3，y=2(2)；氟氧氧氟20.(1)低(2)低(3)無(wú)影響(4)高(5)無(wú)影響(6)低21.(1) (2)(3)(建議因?yàn)榉磻?yīng)是非氧化還原的，所以在反應(yīng)之前和之后，A中的P是5價(jià)，N是-3價(jià)