1、貴州省高二上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共15題；共30分)1. （2分） (2016高二下成都期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如表，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20下列說法正確的是（ ） XYZWA . W位于第三周期A族B . 元素最高正價(jià)：ZYXC . 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：WYXD . 工業(yè)上催化氧化Y的氫化物可用于制備其含氧酸2. （2分） (2015高一上襄城期末) 下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（ ） A . 硅酸鈉可用于制備硅膠和木材防火劑等B . 氧化鋁熔點(diǎn)高可用作耐火材料C . 晶體硅可用于制造光導(dǎo)纖維D

2、 . 氯水和臭氧可用于自來(lái)水消毒3. （2分） 下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是（ ） A . 植物油與汽油B . 四氯化碳與水C . 四氯化碳和碘D . 水與乙醇4. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（ ）A . 給燒杯中的液體加熱時(shí)，不需墊石棉網(wǎng)B . 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送人試管的底部C . 過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D . 給試管中的液體加熱時(shí)管口不要對(duì)著白己和別人，以免液體暴沸傷人5. （2分） (2016高三上日喀則期中) 下列說法正確的是（ ） A . 在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液導(dǎo)電性強(qiáng)B . 氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子C

3、. 晶體NaCl不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)，而銅、鐵等金屬能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D . 氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電6. （2分） (2017高二下河南期中) 一定條件下N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=92.4kJ/mol，用1.5molN2和一定量H2反應(yīng)時(shí)，當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率為80%，達(dá)到平衡狀態(tài)，放出的熱量為（ ） A . 136.8kJB . 110.9kJC . 83.2kJD . 82.4kJ7. （2分） (2018高二上瀘縣期中) 下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式正確的是（ ） A . 乙炔的比例模型示意圖: B . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2C . 甲基的電子式: D

4、 . 1,3-丁二烯的分子式:C4H88. （2分） (2020高三上海原期末) 常溫下，將足量CO2通入下列飽和溶液中，Na2CO3溶液CaCl2溶液Ba(OH)2溶液NaAlO2溶液NaCl和NH3的混合溶液，最終溶液變渾濁的有（ ） A . B . C . D . .9. （2分） 下列酸與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是（ ）A . 濃H2SO4B . 稀H2SO4C . 稀HNO3 D . 濃HNO310. （2分） (2019高一上深圳期中) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72L CH4 ， 3.011023個(gè)HCl分子，13.6g硫化氫，0.2mol氨氣（NH3）。下列

5、對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小描述錯(cuò)誤的是（ ） A . 體積B . 密度C . 質(zhì)量D . 氫原子數(shù)11. （2分） 高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取Na2FeO4的離子方程式為：Fe3+OH+Cl2FeO42+Cl+H2O，該反應(yīng)配平的離子方程式中H2O的系數(shù)是（ ） A . 4B . 6C . 8D . 1012. （2分） (2018高一上云南期中) 一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時(shí)，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)。右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為（ ） A . 1：3B

6、 . 3:1C . 1：2D . 2：113. （2分） (2015高二上中原期末) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（ ） A . 0.2 mol Al與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成的H2體積為6.72LB . 常溫下pH=1的鹽酸溶液中的H+離子數(shù)目為0.1NAC . 鉛蓄電池中，當(dāng)正極增加9.6g時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為0.3NAD . 11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反應(yīng)中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA14. （2分） (2016高二上山東開學(xué)考) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（ ） A .

7、18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB . 2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC . 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD . 密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA15. （2分） (2018高三下陸川月考) 常溫下，向0.1molL-1H3PO4溶液中加入NaOH的過程中各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化關(guān)系如圖所示(H3PO4)的三級(jí)電離常數(shù)依次為Ka1、Ka2、Ka3、pK=-lgK)。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . pKa1=2.16B . 溶液呈中性時(shí)，H2PO4

8、-HPO42-C . 反應(yīng)PO43-+H2O HPO42-+OH-的pK=1.68D . Na2HPO4溶液中存在OH-+PO43-=H+H2PO4-+H3PO4二、 解答題 (共9題；共57分)16. （6分） (2016高一下昆明期中) A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出） （1） 若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，B為無(wú)色氣體，則A在周期表中的位 置為第_周期_族，反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （2） 若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D

9、、F均為氣態(tài)單質(zhì)，且F為黃綠色，光照條件下D與F會(huì)發(fā)生反應(yīng)已知反應(yīng)和均在水溶液中進(jìn)行，則檢驗(yàn)C中陽(yáng)離子的操作步驟是：_ （3） 若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，D是制取集成電路的主要原料，則B在通訊領(lǐng)域用來(lái)作_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 17. （10分） (2016高三上棗莊期末) 元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問題：（1） Y

10、元素在周期表中的位置是_，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲（用元素符號(hào)表示）（2） 寫出Y2X2的電子式_；Z2X4結(jié)構(gòu)式_（3） X、Z、W形成的化合物，水溶液一定顯酸性的鹽是_，其原因是_（用離子方程式表示），該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是_（4） 均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為_（5） 火箭發(fā)動(dòng)機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無(wú)污染，寫出二者反應(yīng)的方程式_（6） 寫出N W2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式_18. （5分） NOx是空氣的主要污染物（1） NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程

11、式：_（2） 在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將NOX還原成無(wú)害物質(zhì)排出寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_（3） 工業(yè)上通常用NOx+NH3N2+H2O來(lái)消除NOx的污染現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3L，用3.5LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO2和NO的體積之比為_（氣體體積在同條件下測(cè)定）；（4） 實(shí)驗(yàn)室中NOx的尾氣常采用堿溶液來(lái)吸收，主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL NO2和bL NO，若用500mLNaOH溶液能恰好吸收完全，則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是_molL1（用含有a、

12、b的代數(shù)式表示）；（5） 將9mLNO2依次通過足量的飽和NaHCO3溶液、濃硫酸、Na2O2之后，用排水法將殘留氣體收集到集氣瓶中，充分吸收后，保持溫度和壓強(qiáng)與初狀態(tài)相同，此時(shí)集氣瓶中的氣體體積為_（不考慮水蒸氣）19. （4分） NaCl在生活、生產(chǎn)和科研中都有廣泛的用途（1） 從海水中提取的粗鹽含有Ca2+、Mg2+、SO42等離子，為制備精鹽可使用以下四種試劑：Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液鹽酸（用于沉淀的試劑均稍過量）加入試劑的合理順序是_（填選項(xiàng)）abCd（2） 實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.2mol/L NaCl溶液（1）用托盤天平稱氯化鈉固體的質(zhì)量是_g（2）配制溶液

13、需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是_ （填選項(xiàng)）a沒有洗滌燒杯和玻璃棒b定容時(shí)，俯視刻度線c洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水20. （8分） 硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物 （1） 常溫下用1molL1 100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為_：該溶液pH_7（填“=”“”或“”） （2） 某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì) pH=8 Na2S2O3溶液 白色沉淀B實(shí)驗(yàn)可說明_（填字母）A該Na2S2O3溶液中水電離的c（OH）=108mol/LBH2S2O

14、3是一種弱酸CNa2S2O3是一種弱電解質(zhì)DNa2S2O3水解方程式為S2O32+2H2OH2S2O3+2OH寫出實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_（3） 實(shí)驗(yàn)室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O（摩爾質(zhì)量為248g/mol）的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）稱取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O32全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00mL（已知：5S2O32+8MnO4+14H+=8Mn2+10SO42+7H

15、2O）試回答： KMnO4溶液置于_（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果_（填“偏高”“偏低”或“不變”）產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_21. （5分） (2015高一上渦陽(yáng)月考) 下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是_，摩爾質(zhì)量最大的是_，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是_，含氫原子個(gè)數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_A.6gH2 B.0.8mol CH4 C.1.2041024個(gè)H2S分子 D.147g H3PO4E.27mL水22. （7分） (2015高一上永昌期末) 某混合物A

16、，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：（提示：沉淀C可能是混合物，步驟中所用NaOH溶液是過量的）依據(jù)以上信息回答下列問題：（1） 、四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是_（2） 根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式；固體B_；溶液E_（3） 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；、反應(yīng)的離子方程式_；_；_23. （8分） (2019高一上黑龍江期末) 已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)， C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀， （1） H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_,化學(xué)

17、方程式為_。 （2） A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_,由此反應(yīng)可知A有作為_的用途。 （3） 步驟的離子方程式_,步驟后的離子方程式_請(qǐng)寫出檢驗(yàn)W溶液中主要陽(yáng)離子所需要的試劑：_。 （4） B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_24. （4分） 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：（1） T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。 （2） 元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q_W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。 （3） W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種氧化物，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （4） 原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 第 1