1、拉薩市高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共14題；共29分)1. （2分） (2016高一上武清期中) 將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀，繼續(xù)通入某氣體仍無(wú)沉淀，則該氣體可能是（ ） A . Cl2B . NH3C . NO2D . CO22. （2分） 向一定量的鐵、氧化亞鐵和氧化鐵的混合粉末中，加入100ml2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的氣體（SPT），在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)若用相同質(zhì)量的上述混合物粉末高溫下同足量的一氧化碳反應(yīng)，可得到鐵的質(zhì)量是（ ） A . 無(wú)法計(jì)算B . 2.8gC .

2、5.6gD . 11.2g3. （2分） (2018保定模擬) 十九大報(bào)告指出:建設(shè)生態(tài)文明是中華民族永續(xù)發(fā)展的千年大計(jì)。必須樹(shù)立和踐行綠水青山就是金山銀山的理念.，實(shí)行最嚴(yán)格的生態(tài)環(huán)境保護(hù)制度，形成綠色發(fā)展方式和生活方式。下列有關(guān)節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 回收塑料及鋼鐵制品可以減少二氧化碳排放B . 使用地?zé)崮?、生物質(zhì)能等非化石能源可減少PM2.5C . 開(kāi)采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消費(fèi)比例D . 創(chuàng)新生產(chǎn)工藝，實(shí)現(xiàn)電動(dòng)機(jī)車(chē)替代燃油機(jī)車(chē)符合綠色發(fā)展方式4. （2分） 下列氣體直接排放，不會(huì)引起大氣污染的是A . Cl2B . COC . N2D . SO25.

3、 （2分） (2018高一上溫州期中) 下列關(guān)于物質(zhì)分離提純的描述不正確的是（ ） A . 物質(zhì)分離或提純方法的選擇依據(jù)是混合物的狀態(tài)和性質(zhì)B . KCl和MnO2混合物分離步驟為：溶于水、過(guò)濾、洗滌、干燥、蒸發(fā)、結(jié)晶C . 從碘水中萃取I2 ， 可選擇用苯、乙醇、四氯化碳作萃取劑D . NaCl中混有少量KNO3雜質(zhì)，分離步驟為溶于水、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥6. （2分） (2018高一上巴彥期末) 下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（ ） A . 熔融MgCl2、熔融NaOHB . 液氨、石灰水C . 石墨、食醋D . 稀硫酸、蔗糖7. （2分） (2015高一下合肥期

4、中) 下列有關(guān)資源綜合利用的說(shuō)法不正確的是（ ） A . 煤的氣化、液化均為化學(xué)變化，而石油的常壓蒸餾和減壓蒸餾均是物理變化B . 綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理吸收處理工業(yè)生產(chǎn)污染物并將其轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)C . 利用石油的裂化可以提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量D . 將苦鹵水濃縮、氧化，鼓入空氣和水蒸氣可提取溴8. （2分） (2018高一下江蘇期末) 在一定條件下，將N2和H2按體積比13混合充入某密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：N23H2 2NH3。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為40%，則N2在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為（ ） A . 40%B . 20%C . 15%D . 60%9. （2分） (

5、2016高一下棗陽(yáng)期中) 給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3B . S SO3 H2SO4C . Mg（OH）2 MgCl2（aq） 無(wú)水MgCl2D . Fe Fe2O3 FeCl310. （2分） XY2是由短周期元素形成的化合物，Y比X2+多一個(gè)電子層，它與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列有關(guān)敘述不正確的是A . Y是第A族元素B . X是第二周期元素C . Y與X2+的最外層電子數(shù)相同D . 化合物XY2的化學(xué)鍵為離子鍵11. （2分） (2018高二下吉林開(kāi)學(xué)考) NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

6、（ ） A . 60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB . 0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD . 丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA12. （3分） (2016高二下欽州期末) 為擴(kuò)大現(xiàn)有資源的使用效率，在一些油品中加入了降凝制劑J，以降低油料的凝固點(diǎn)，擴(kuò)大燃料油的使用范圍J是一種高分子化合物： 下列有關(guān)J的說(shuō)法正確的是（ ） A . J是由2種單體縮聚而成的B . J是由2種單體加聚而成的C . J具有可燃性D . J沒(méi)有可燃性13. （2分） 在制小蘇打(NaClCO2NH3H2O=NaHC

7、O3NH4Cl)的操作中，應(yīng)在飽和食鹽水中（ ）A . 先通入CO2 ， 達(dá)到飽和后再通入NH3B . 先通入NH3 ， 達(dá)到飽和后再通入CO2C . CO2和NH3同時(shí)通入D . 以上三種方法都行14. （2分） 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A . 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 4NH3H2O= AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB . 氧化鈉與水反應(yīng)：O2-H2O 2OHC . 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2+ H2OD . 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-二、 非選擇題 (共9題；共68分)15

8、. （5分） 括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)寫(xiě)出除雜質(zhì)試劑和方法 CH4（C2H4）_CH3CH2OH（H2O）_乙酸乙酯（乙酸）_溴苯 （溴）_氯化鈉 （泥沙）_16. （10分） (2020高一上沈陽(yáng)期末) 下圖是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答： 族周 期AAAAAAA0二三四（1） 在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)（2） 的黃綠色單質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)的單質(zhì)在常溫下的存在狀態(tài)為_(kāi)（3） 的氣態(tài)氫化物的水溶液顯_性的元素符號(hào)為_(kāi)（4） 用電子式表示與形成化合物的過(guò)程_（5） 這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_呈兩性的是_; （6） 寫(xiě)出

9、與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_寫(xiě)出的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_17. （2分） (2016高一上潮南期中) 配制500mL 2.5mol/L濃度的NaOH溶液時(shí)，需要的玻璃儀器，除了燒杯、玻璃棒外，還必須有的是_、_ 18. （7分） (2018咸陽(yáng)模擬) 某學(xué)習(xí)小組為探究鎂及其化合物的性質(zhì),查閱資料知:Mg3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O常溫下,NH3H2O、CH3COOH的電離常數(shù)均為1.810-5（1） I.探究鎂的性質(zhì)。為探究鎂與二氧化氮反應(yīng)的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。簡(jiǎn)述檢查該裝置氣

10、密性的方法_；B裝置的作用是_.（2） 實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)A裝置中充滿紅棕色氣體時(shí)點(diǎn)燃酒精燈,這樣操作的目的是_。 （3） 確定有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。 （4） 實(shí)驗(yàn)完畢,為確認(rèn)產(chǎn)物中有Mg3N2,取少量A中固體于試管中,滴加蒸餾水，_,則產(chǎn)物中有氮化鎂。 （5） 經(jīng)測(cè)定,Mg與NO2反應(yīng)生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物質(zhì)的量相等。請(qǐng)寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_（6） .探究Mg(OH)2在氯化銨溶液中溶解的原因。供選試劑有:氫氧化鎂、蒸餾水、硝酸銨溶液、鹽酸、醋酸銨溶液。取少量氫氧化鎂粉末于試管中,向其中加人足量飽和氯化氨溶液,振蕩,白色粉末全部溶解。為了探究其原因,他們

11、依據(jù)Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH-(aq)提出兩種假設(shè)。假設(shè)1:氯化銨溶液呈酸性,H+OH-=H2O,促進(jìn)Mg(OH)2溶解;假設(shè)2:NH4+OH-=NH3H2O,促進(jìn)Mg(OH)2溶解。請(qǐng)你幫他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證哪一種假設(shè)正確:_.19. （9分） 某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)： 查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1） 操作的名稱(chēng)是_；操作的名稱(chēng)是_； （2） 操作灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、_、_和三腳架；操作灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體

12、，由此推測(cè)濾渣中還存在的物質(zhì)為_(kāi) （3） 操作的試管加入中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色固體為_(kāi) （4） 該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫(xiě)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你寫(xiě)出其空白處的內(nèi)容： 實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鲗?shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論檢驗(yàn)Cl取少許濾液于試管中，加入_產(chǎn)生白色沉淀含有Cl檢驗(yàn)NH4+取少許濾液于試管中，加入_含有NH4+檢驗(yàn)Zn2+取少許濾液于試管中，加入稀氨水先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀又溶解含有Zn2+20. （7分） (2016高二下成都期中) t時(shí)，將3mol A 和1mol B氣體，通入體積為2

13、L的密閉容器（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）4C（g） 2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），并測(cè)得C 的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： （1） 從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_(kāi) （2） 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，B 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率（B）=_，平衡常數(shù)K=_（填計(jì)算結(jié)果） （3） 若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣后（設(shè)氦氣不與A、B、C反應(yīng)），化學(xué)平衡 （填字母） A . 向正反應(yīng)方向移動(dòng)B . 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C . 平衡不移動(dòng)（4） 若向原平衡中再充入a mol C，在t時(shí)達(dá)到新平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為：n （B）=_mol （5） 如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器

14、中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間該滿足的關(guān)系為：_ 21. （10分） (2019黃山模擬) 以氮化鎵（GaN）為首的第三代半導(dǎo)體材料適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常也稱(chēng)為高溫半導(dǎo)體材料?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1） 基態(tài)Ga原子價(jià)層電子的電子排布圖為_(kāi)；第二周期中，第一電離能介于N和B之間的元素有_種。 （2） HCN分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_(kāi)，其中鍵的對(duì)稱(chēng)方式為_(kāi)。與CN-互為等電子體的一種分子為_(kāi)。 （3） NaN3是汽車(chē)安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其中陰離子與CO2互為等電子體，陰離子中心原子的雜

15、化軌道類(lèi)型為_(kāi)。NF3的空間構(gòu)型為_(kāi)。 （4） GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類(lèi)型與晶體硅類(lèi)似，熔點(diǎn)如下表所示，分析其變化原因_。 GaNGaPGaAs熔點(diǎn)170014801238（5） GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。已知六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。 晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個(gè)Ga原子周?chē)嚯x最近的Ga原子數(shù)目為_(kāi)；從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖2。若該平行六面體的體積為 a3cm3，GaN晶體的密度為_(kāi)g/cm3（用a、NA表示）。圖1圖222. （9分） (2018高一上包頭期末) 已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：（

16、1） 確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，A為_(kāi)，B為_(kāi)，C為_(kāi)，D為_(kāi)，E為_(kāi)，F(xiàn)為_(kāi) （2） 寫(xiě)出、的離子方程式_23. （9分） (2018北京) 實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液:具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O,在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1） 制備K2FeO4(夾持裝置略)A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_(錳被還原為Mn2+)。將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑 _。C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有_。（2） 探究

17、K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2,為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:.由方案中溶液變紅可知a中含有_離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由_產(chǎn)生(用方程式表示)。.方案可證明K2FeO4氧化了Cl-,用KOH溶液洗滌的目的是_。根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出:氧化性Cl_; (填“”或“MnO4-,驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下:將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振蕩后溶液呈淺紫色,該現(xiàn)象能否證明氧化性 MnO4-,若能,請(qǐng)說(shuō)明理由;若不能,進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案：_。第 14 頁(yè)