1、氯氣【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2、理解氯水和漂粉精的消毒原理【學(xué)習(xí)內(nèi)容】一. 氯氣 學(xué)習(xí)元素及化合物知識(shí)，首先要明確，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。氯原子最外電子層有7個(gè)電子，決定了它易得1個(gè)電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此具有強(qiáng)氧化性。 1. 氯氣的化學(xué)性質(zhì) （1）與金屬反應(yīng)，均作氧化劑，得電子變成離子。金屬都作還原劑失電子。變價(jià)金屬鐵、銅與反應(yīng)都生成較高價(jià)態(tài)。 （2）與非金屬反應(yīng) 與非金屬除F、O之外，非金屬均作還原劑被氧化，作氧化劑被還原。 （3）與水與堿反應(yīng) 與水的反應(yīng)屬于自氧化還原反應(yīng)中的歧化反應(yīng)。在歧化反應(yīng)中，不僅氧化劑與還原劑是同一種物質(zhì)，還必須是同種元素的中間價(jià)態(tài)物質(zhì)。 不

2、穩(wěn)定，光照會(huì)分解放出氧氣。 與堿溶液之間的反應(yīng)也是歧化反應(yīng)。方程式不用記憶。只要用堿去中和與水反應(yīng)生成的和就能寫出生成產(chǎn)物。 2、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）藥品：濃鹽酸和MnO2?；驖恹}酸和KMnO4。（2）反應(yīng)原理：用氧化劑（MnO2或KMnO4）氧化濃鹽酸中的HCl而生成Cl2，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO2+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（3）發(fā)生裝置：制取氯氣時(shí)所用的MnO2為固態(tài)粉未，所用的濃鹽酸為液態(tài)，且需要在加熱的條件下才能反應(yīng)。故制取氯氣的發(fā)生裝置使用的儀器主要有圓底燒瓶、分液漏斗、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、酒精

3、燈。（4）收集方法：因氯氣的密度（約3.2g/L） 比空氣大，且能溶于水，故可用向上排空氣法收集氯氣。又因?yàn)镃l2難溶于飽和食鹽水，所以也可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。（5）驗(yàn)滿方法： 因Cl2是黃綠色氣體，可觀察到整個(gè)集氣瓶?jī)?nèi)都已充滿黃綠色氣體，則已收集滿氯氣。 可在集氣瓶口放一濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，若底紙變藍(lán)則說(shuō)明集氣瓶?jī)?nèi)已收集滿氯氣。 2KI+Cl2 =2KCl+I2 （I2遇淀粉變藍(lán)色）（6）尾氣的吸收：氯氣不毒，為防止污染，多余的氯氣可用堿溶液來(lái)吸收。一般用NaOH溶液吸收多余的氯氣，而不用石灰水吸收，這是因?yàn)镃a(OH)2溶解度小，吸收氯氣的能力小。注意：不能用水吸收多余的氯氣，

4、因?yàn)槁葰獠灰兹苡谒?。?）氯氣的凈化：因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣，在加熱時(shí)揮發(fā)加劇。因此，用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成的氯氣中常混有氯化氫氣和水蒸氣。為了得到純凈而又干燥的氯氣應(yīng)將氣體先通入盛有飽和食鹽水或水的洗氣瓶，以除去氯氣中混有的氯化氫氣；再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，以除去氯氣中混有的水蒸氣。然后再用向上排空氣法收集，便可得到純凈而又干燥的氯氣。由上列敘述可知， 在實(shí)驗(yàn)室一套完整的制取氯氣的裝置如下圖所示：這是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的三種典型裝置之一，它適用于固體和液體或液體和液體加熱制取氣體。除制取Cl2外，還可用于制取HCl、HBr等氣體。一套完整的制取氣體的裝置，應(yīng)當(dāng)由四部分組成：對(duì)

5、于這套制取氣體的裝置，一定要認(rèn)識(shí)各儀器并準(zhǔn)確叫出名稱，還要明確各裝置的作用、原理及注意事項(xiàng)。A分液漏斗，用來(lái)往燒瓶中加濃鹽酸B圓底燒瓶，MnO2與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)器。加熱時(shí)要墊上石棉網(wǎng)。甲洗氣瓶，內(nèi)盛飽和食鹽水。乙洗氣瓶，內(nèi)盛濃硫酸。丙集氣瓶，收集Cl2，進(jìn)氣管伸入瓶底。丁尾氣吸收裝置，內(nèi)盛NaOH溶液。 3. 氯氣用途 氯氣的性質(zhì)決定了氯氣的用途。具有強(qiáng)氧化性，與反應(yīng)生成的氧化能力更強(qiáng)。因此用于殺菌消毒，漂白以及處理工業(yè)上具有還原性物的廢水（含或含酚、氰化物等）?！局R(shí)詳解】氯水的多重性 （1）新制氯水的成分與長(zhǎng)期放置的氯水的成分 新制氯水的成分： 注：“”號(hào)式只存在生成物；“”號(hào)式前后

6、物質(zhì)共存。 新制氯水的成分為：分子：（三分子） 離子；（四離子） 長(zhǎng)期放置的氯水；由于HClO分解，全部反應(yīng)掉，這長(zhǎng)期放置的氯水已變成HCl水溶液，即鹽酸，則所含成分為： （2）氯水是一種常見試劑，圍繞氯水而出現(xiàn)的各類問題也較多。因?yàn)槁人煞直容^復(fù)雜，一時(shí)抓不住要點(diǎn)，答題時(shí)常感困惑，錯(cuò)誤較多，對(duì)于什么情況下考虛的性質(zhì)，什么情況下考慮HClO的性質(zhì)，什么情況下考慮的性質(zhì)，很多同學(xué)拿不準(zhǔn)，下面針對(duì)這個(gè)問題作一分析： 考慮氯氣的性質(zhì)： 新制氯水中存在著大量分子，是新制氯水的主要成分，為了方便，有時(shí)實(shí)驗(yàn)室中常用氯水代替，如將新制氯水滴加到淀粉碘化鉀溶液中和通入的效果一樣，都是分子將氧化成使淀粉變藍(lán)。

7、。類似的還有，但等與氯水的反應(yīng)，都參加反應(yīng)。 考慮HClO的性質(zhì) HClO表現(xiàn)有三性：見光受熱分解的不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性及極弱的酸性，出題多考查不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。如不穩(wěn)定性有：將新制氯水光照有何現(xiàn)象？長(zhǎng)期放置的氯水跟新制氯水成分有何不同？關(guān)于強(qiáng)氧化性的有：為什么能用于自來(lái)水的消毒？為什么氯水能漂白？為什么將石蕊試液滴加到新制氯水中先變紅后又褪色了？ 考慮的性質(zhì)： 將等加入到新制氯水中有何現(xiàn)象；要考慮鹽酸電離出的跟等發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體。 再如將石蕊試液滴加到新制氯水中為什么變紅等，需考慮的性質(zhì)。 考慮的性質(zhì)： 向新制氯水中滴加溶液有何現(xiàn)象？這個(gè)問題需考慮的性質(zhì)， 產(chǎn)生AgCl的白色沉淀。 注意：A

8、gClO不是沉淀。 注意：氯水與液氯的區(qū)別氯水液氯含有微粒類 別混合物純凈物制 法把氯水通入水中氯氣經(jīng)加壓或降溫保 存棕色瓶冷暗處鋼瓶【疑難解答】 某溫度下，將通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到的混合液，經(jīng)測(cè)定與的離子數(shù)之比為1:3，則與溶液反應(yīng)時(shí)被還原的元素與被氧化的氯元素的質(zhì)量比為（ ） A. 21:5B. 11:3C. 3:1D. 4:1 解析：與溶液在加熱的條件下也能歧化為+5價(jià)氯和價(jià)氯。 寫出并配平下列兩個(gè)歧化反應(yīng)方程式： 電離出的數(shù)是電離出的離子數(shù)的3倍，因此要將后邊的方程式系數(shù)擴(kuò)大3倍。 反應(yīng)中被還原的氯元素是指作氧化劑得電子的氯元素，反應(yīng)后必然變成NaCl中的離子。反應(yīng)中被氧化的氯元

9、素是指作還原劑失電子的氯元素，反應(yīng)后必然要變成（）和（）。因此被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質(zhì)量比應(yīng)為兩方程式中系數(shù)之和與與系數(shù)之和比。 故D為正確選項(xiàng)?！纠}分析】 例1. 下列有關(guān)氯水的敘述中，正確的是（ ） A. 新制氯水中只含分子 B. 新制氯水能消毒殺菌是因?yàn)槠渲泻杏卸?，能消毒、殺?C. 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是 D. 氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng) 解析：本題是通過(guò)氯水中含有氯氣，以及少量與反應(yīng)生成的這一知識(shí)點(diǎn)變換形式進(jìn)行發(fā)散思維。A. 新制的氯水中還含有分子。B. 是殺菌、消毒，而不是分子。C. 逸出的氣體應(yīng)為；由于氯水放置數(shù)天后的分解，生成更多的鹽酸，所以酸性增強(qiáng)，需要注意的

10、是即使全部分解，由于氯水的濃度不大，得到的也僅是很稀的鹽酸。 答案：D例2. 當(dāng)不慎有大量逸出周圍空間時(shí)，可以用浸有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最適宜采用的是： A. B. C. D. 解析：選擇合適的物質(zhì)時(shí)必須同時(shí)比較兩個(gè)方面，一是要能夠吸收氯氣；二是本身無(wú)毒無(wú)腐蝕性，對(duì)人體無(wú)害，同時(shí)吸收氯氣時(shí)的產(chǎn)物也應(yīng)對(duì)人體無(wú)害。從以上兩點(diǎn)可以得出（A）NaOH有腐蝕性；（B）NaCl不能吸收氯氣；（C）生成有毒；（D）綜合考慮兩個(gè)方面，可用。 答案：D例3. 下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是（ ） A. 活性炭B. 二氧化碳 C. NaCl溶液D. 酸化了的NaClO溶液 解析：通過(guò)比較：活

11、性炭具有吸附作用，吸附色素而使紅墨水褪色；溶液不能使紅墨水褪色；NaClO酸化后有HClO生成，HClO具有漂白性，使紅墨水褪色。 答案：D例4. 實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸來(lái)制取氯氣，主要操作有： （1）將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上； （2）把酒精燈放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度、固定鐵圈放好石棉網(wǎng)； （3）用藥匙向蒸餾燒瓶中加入，再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導(dǎo)管放入集氣瓶中； （4）檢查裝置的氣密性； （5）在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連結(jié)好導(dǎo)氣管，最好的實(shí)驗(yàn)操作順序是 A. （2）（3）（4）（1）（5） B. （2）（1）（3）（5）（4） C. （2）（1）（5）（4）（3） D.

12、（2）（1）（3）（4）（5） 解析：裝置的安裝順序?yàn)椤坝上露稀?，另外需注意的是，加入藥品前檢查裝置的氣密性，則這兩點(diǎn)不難得出選C。 答案：C 例5. 今有混合氣體100mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中一種氣體體積為45mL，另一種氣體為55mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后，恢復(fù)到標(biāo)態(tài)，氣體體積為_mL。為了證明反應(yīng)后氣體中有剩余，使氣體通過(guò)10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)態(tài)，若： （1）剩余_mL氣體，證明有_剩余，理由是：_。 （2）溶液有_性質(zhì)，證明有_剩余，理由是：_。 解析：由，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，在相同狀況下，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以反應(yīng)后的體積不變?nèi)詾?00mL；使反應(yīng)后的氣

13、體通過(guò)水后，氯化氫全部被吸收，如果仍有10mL氣體，說(shuō)明過(guò)量，因?yàn)殡y溶于水，若氯氣過(guò)量，溶于水后使溶液有漂白性。 答案：100mL（1）10mL 難溶于水； （2）漂白性 與反應(yīng)生成具有漂白性的。氯化氫學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解氯化氫的物理性質(zhì)，理解并掌握氯化氫的實(shí)驗(yàn)室制法。2了解制取并收集氣體的一般實(shí)驗(yàn)過(guò)程，學(xué)會(huì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)的基本操作。學(xué)習(xí)內(nèi)容一、氯化氫的分子結(jié)構(gòu)氯化氫分子是由1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子共用一對(duì)電子形成的共價(jià)分子。因氯原子吸引電子能力比氫原子大，故電子對(duì)偏向于氯原子。二、氯化氫的物理性質(zhì)1、無(wú)色，有刺激性氣味的氣體。2、極易溶于水。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水約能溶解500體積氯化氫。用氯化氫可做噴泉

14、實(shí)驗(yàn)。氯化氫的水溶液是鹽酸，因此氯化氫在潮濕的空氣中會(huì)形成白霧，這是氯化氫與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸的小液滴所致。3、氯化氫的密度比空氣的密度大。三、氯化氫的實(shí)驗(yàn)室制法1、藥品：濃H2SO4和食鹽（固體）。2、反應(yīng)原理：用高沸點(diǎn)酸與低沸點(diǎn)酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制取低沸點(diǎn)酸。或者說(shuō)，用難揮發(fā)酸與易揮發(fā)酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制取易揮發(fā)酸。濃H2SO4是高沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)酸。鹽酸是低沸點(diǎn)酸，易揮發(fā)酸。濃H2SO4與食鹽發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl（固）+H2SO4（濃）NaHSO4+HClNaHSO4（固）+NaCl（固）Na2SO4+HCl（500600）2NaCl（固）+H2SO4（濃）Na

15、2SO4+2HCl（500600）注意：反應(yīng)物的狀態(tài)，一定要是NaCl固體與濃H2SO4反應(yīng)才能生成氯化氫，若是NaCl溶液與稀H2SO4則不發(fā)生反應(yīng)。 注意反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響。反應(yīng)物相同，反應(yīng)時(shí)溫度不同，所得產(chǎn)物也可能不同。濃H2SO4與NaCl固體的反應(yīng)中，微熱或不加熱時(shí)生成NaHSO4和HCl氣，加熱到500600時(shí)生成Na2SO4和HCl氣。3、發(fā)生裝置：實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫與制取氯氣時(shí)，所用反應(yīng)物的狀態(tài)相同（都是固體與液體），且反應(yīng)時(shí)都需要加熱，因此制取氯化氫與制取Cl2的發(fā)生裝置相同。4、收集方法：因氯化氫密度比空氣大，且極易溶于水，因此收集HCl氣體只能用向上排空氣法。5、驗(yàn)滿方法

16、：當(dāng)觀察到集氣瓶口有白霧出現(xiàn)時(shí)，可證明集氣瓶?jī)?nèi)已收集滿HCl氣體。將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在集氣瓶口附近，若藍(lán)試紙變紅時(shí)，證明已收集滿HCl氣體。將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口，若有白煙（NH4Cl固體）生成，則證明集氣瓶?jī)?nèi)已收集滿HCl氣體。6、尾氣吸收：可用水吸收多余的氯化氫氣，但吸收裝置與Cl2的吸收裝置不相同。用水吸收多余的HCl氣體或用水吸收HCl氣制鹽酸時(shí)，應(yīng)加一個(gè)倒扣的漏斗，如下圖中的A所示： A B這樣，一方面擴(kuò)大了HCl氣體與水的接觸面積，有利用HCl氣體的充分吸收；另一方面，更得要的是可以防止倒吸。因?yàn)槁┒穬?nèi)容積較大，當(dāng)漏斗內(nèi)液面上升時(shí)，燒杯中的液面就會(huì)下降，漏斗口便脫離液

17、面，由于重力的作用使漏斗內(nèi)的液體又回落到燒杯內(nèi)，從而防止了倒吸。凡極易溶于水的氣體，如HBr、NH3等都可用這種裝置來(lái)進(jìn)行吸收。 四、氯化氫與鹽酸的比較1、組成：氯化氫是純凈物，只含有一種分子氯化氫分子。鹽酸是氯化氫氣的水溶液，是混合物，由H+、Cl、H2O等多種微粒組成。2、狀態(tài)：氯化氫在常溫下為氣態(tài)。鹽酸在常溫下為元色液態(tài)。3、導(dǎo)電性：氯化氫無(wú)論在氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)時(shí)均不能導(dǎo)電。鹽酸中有自由移動(dòng)的離子，因此鹽酸能夠?qū)щ姟?、與石蕊試紙：氯化氫不能使干燥的石蕊試紙變紅，但能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅。鹽酸可使石蕊試紙變紅。5、化學(xué)性質(zhì)：氯化氫的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在高溫下表現(xiàn)出還原性。例如： 4HCl+

18、O22H2O+Cl2 （地康法制Cl2）鹽酸的化學(xué)性質(zhì)活潑，溶于水氯化氫電離出H+、Cl，故鹽酸具有酸類的通性，H+的氧化性及Cl的還原性。例如：HCl+NaOH NaCl+H2O （酸性）Zn+2HCl ZnCl2+H2 （氧化性）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2（還原性）【例題精選】：例1 怎樣用化學(xué)方法證明氯酸鉀中含有氯元素？簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。解析：因?yàn)镵ClO3溶于水后發(fā)生電離：KClO3 K+ClO3，所以溶液中并無(wú)Cl，向溶液中加入AgNO3溶液也無(wú)沉淀產(chǎn)生（AgClO3可溶），無(wú)法檢驗(yàn)出氯元素的存在。根據(jù)我們掌握的知識(shí)，只能先將K

19、ClO3分解，使KClO3中的氯元素轉(zhuǎn)化成含Cl的化合物再加以檢驗(yàn)即可證明。答：取少量氯酸鉀固體加MnO2后加熱，充分反應(yīng)，待不產(chǎn)生氣體后停止加熱，冷卻后將殘留物溶于水過(guò)濾，棄去沉淀物，在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加少量稀HNO3，沉淀不消失，即說(shuō)明原KClO3中含有氯元素。2KClO3 2KCl+3O2KCl+AgNO3AgCl+KNO3例2 如何利用氯酸鉀與二氧化錳的混合物，通過(guò)適當(dāng)反應(yīng)來(lái)制取氯氣？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。解析：KClO3與MnO2的混合物充分加熱后的殘?jiān)煞譃镵Cl和MnO2，MnO2與濃鹽酸共熱可產(chǎn)生Cl2，但無(wú)濃鹽酸，這時(shí)可利用KCl與濃H2SO4反

20、應(yīng)來(lái)制取即可達(dá)到目的。答：向KClO3和MnO2混合物充分加熱分解后的殘?jiān)屑尤霛釮2SO4，共熱，即可制出Cl2。2KClO3 2KCl+3O22KCl+H2SO4(濃) K2SO4+2HClMnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2例3 食鹽和足量濃硫酸混和并加強(qiáng)熱，將生成的氣體用100毫升水吸收制成溶液，向該溶液中加足量硝酸銀充分反應(yīng)后，得沉淀28.7g，求食鹽的質(zhì)量。解析：據(jù)題意分析發(fā)生的反應(yīng)首先生成的氣體是氯化氫，溶于水則成鹽酸，向該溶液加AgNO3溶液后生成的沉淀是AgCl，應(yīng)根據(jù)有關(guān)反應(yīng)方程式，利用起始物（食鹽）與最終物（AgCl）之間的質(zhì)量關(guān)系建立關(guān)系式求解，就可將多步反

21、應(yīng)的運(yùn)算轉(zhuǎn)化成一步計(jì)算，可簡(jiǎn)化其運(yùn)算過(guò)程。解：設(shè)需食鹽的質(zhì)量為x2NaCl+ H2SO4(濃) Na 2SO4+2HCl HCl+ AgNO3AgCl+HNO3關(guān)系式 NaClHClAgCl 58.5143.5 x28.7g58.5x=143.528.7g x=11.7g答：略 氧化還原反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 掌握氧化還原反應(yīng)的原理及反應(yīng)規(guī)律,以及氧化還原規(guī)律的應(yīng)用?！緦W(xué)習(xí)內(nèi)容】 1. 氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí) 2. 物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較 （1）由元素的金屬性或非金屬性比較 金屬陽(yáng)離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱 非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱 （2）由反應(yīng)條件的難易比較

22、不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如： （常溫） （加熱） 前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性：。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。 （3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較 當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如，根據(jù)鐵被氧化程度的不同，可判斷氧化性：。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)。 （4）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較 氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物 （5）根據(jù)元素周期律

23、進(jìn)行比較 一般地，氧化性：上下，右左；還原性：下上，左右。 （6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)： 溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。 濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。 酸堿性：如中性環(huán)境中不顯氧化性，酸性環(huán)境中顯氧化性；又如溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。 注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無(wú)關(guān)。如還原性：，氧化性：濃稀?！局R(shí)詳解】 氧化還原反應(yīng)中的幾條基本規(guī)律。 （1）守恒關(guān)系：化合價(jià)升降總數(shù)相等，電子得失數(shù)目相等。 （2）元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)

24、時(shí)，既有氧化性又有還原性。如硫元素：濃中的S處于+6價(jià)，是最高價(jià)，只有氧化性；中的S處于價(jià)，是最低價(jià)，只有還原性；、中的S為中間價(jià)態(tài)+4價(jià)，既具有氧化性，又具有還原性。 （3）強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑之間一般都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。中學(xué)化學(xué)中常見的強(qiáng)氧化劑有濃、等；常見的強(qiáng)還原劑有活潑金屬單質(zhì)、C、CO、等。 （4）同一氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物間氧化性與還原性強(qiáng)弱對(duì)比的一般規(guī)律是： 氧化性 氧化劑氧化產(chǎn)物； 還原性 還原劑還原產(chǎn)物。 即強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑生成弱氧化劑和弱還原劑。 （5）金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱；非金屬單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱。 （6）氧化還原反

25、應(yīng)中，元素以相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易發(fā)生；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！镜湫屠}】 例1.制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為，在反應(yīng)中（ ） A. 氫元素被氧化，碳元素被還原 B. HCN既是氧化劑又是還原劑 C. 是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物 D. CO為氧化產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物 解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。解題時(shí)要仔細(xì)分析反應(yīng)物和生成物的分子式，正確標(biāo)出化合價(jià)，然后根據(jù)“價(jià)升高失電子還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物；價(jià)降低得電子氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物”確定有關(guān)概念。（注意生成物中碳元素來(lái)自，它的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化），即氫元素化合

26、價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，故HCN既是氧化劑又是還原劑，是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物。 答案：B、C。 點(diǎn)評(píng)：此類結(jié)合實(shí)例確定氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的試題，其解題方法是：找變價(jià)判類型分升降定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)（如本題反應(yīng)物均含有碳元素），必須弄清它的變化情況。 例2.對(duì)于司機(jī)酒后駕車，可對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下： 被檢測(cè)的氣體成分是_，上述反應(yīng)中氧化劑是_，還原劑是_。 解析：氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的確定都是從分析元素化合價(jià)有無(wú)變化及其升降情況入手，有機(jī)反應(yīng)也不例外。本題的關(guān)鍵是如何確定有機(jī)物中各元素的價(jià)態(tài)，通常的處

27、理方法是：把H、O的價(jià)態(tài)分別定為+1、（即它們的價(jià)態(tài)不變），碳元素價(jià)態(tài)可變，其價(jià)態(tài)根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零進(jìn)行推算，據(jù)此有： ，顯然是還原劑。由于，故是氧化劑。 答案： 點(diǎn)評(píng)：本題也可依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行推理得解，即：在兩反應(yīng)物中，只有的化合價(jià)降低，而任何氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)有升有降，故中必含化合價(jià)升高的元素，是還原劑。 例3.下列敘述正確的是（ ） A. 含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子 B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原 D. 金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) 解析：本題主要是考查氧化還原反應(yīng)概念正誤的判斷

28、。 A. 含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子。如等。A正確。 B. 物質(zhì)的氧化性、還原性與元素的價(jià)態(tài)有關(guān)。一般地，處于最低價(jià)態(tài)的元素不能再得電子，只有還原性，如金屬單質(zhì)、等；處于最高價(jià)態(tài)的元素不能再失電子，只有氧化性，如等；處于中間價(jià)態(tài)的元素，如等既有氧化性又有還原性，當(dāng)遇強(qiáng)氧化劑時(shí)，它做還原劑，當(dāng)遇強(qiáng)還原劑時(shí)，它做氧化劑，如是氧化劑，是還原劑，B不正確。 C. 元素處于化合態(tài)，其價(jià)態(tài)本身有高、低價(jià)態(tài)之分，所以從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，其價(jià)態(tài)可能是從高價(jià)態(tài)降為0價(jià)，也可能是從低價(jià)態(tài)升為0價(jià)，如和，因此該元素可能被還原，也可能被氧化。C不正確。 D. 金屬陽(yáng)離子被還原，只表明金屬陽(yáng)離子的化合價(jià)降低，其產(chǎn)物

29、不一定是單質(zhì)，如高價(jià)金屬陽(yáng)離子被較弱的還原劑還原時(shí)，可被還原成低價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子：。D正確。 答案：A、D。 點(diǎn)評(píng)：解此類有關(guān)概念辨析的試題應(yīng)遵循“理解概念抓實(shí)質(zhì)”的原則，若是再輔以具體實(shí)例，會(huì)使抽象的問題具體化，其判斷結(jié)果更具有可靠性。 例4.已知和均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ） A. B. C. D. 解析：解題時(shí)可先假設(shè)各選項(xiàng)反應(yīng)均能發(fā)生，推出選項(xiàng)中相應(yīng)微粒還原性的強(qiáng)弱順序，然后對(duì)照已知微粒還原性強(qiáng)弱順序，從而確定反應(yīng)能否發(fā)生。 由還原性強(qiáng)弱順序的判斷規(guī)律可知，各選項(xiàng)有關(guān)微粒還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈. ；B. ；C. ；D. ，對(duì)比，C、D與此相

30、違背，故C、D反應(yīng)不能發(fā)生。 答案：C、D。 點(diǎn)評(píng)：氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，其規(guī)律是：強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑弱氧化劑+弱還原劑，或者說(shuō)氧化性、還原性體現(xiàn)“以強(qiáng)制弱”的原則。 例5.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） （1） （2） （3） A. B. C. D. 解析：本題是根據(jù)物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的規(guī)律解題。在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，概括為：左右。據(jù)此規(guī)律，由反應(yīng)式（1）可知還原性，由（2）可知還原性，由（3）可知還原性。綜合（1）（2）（3）得：。 答案：A 點(diǎn)評(píng)：根據(jù)氧化還原反應(yīng)，判斷有關(guān)微粒的

31、氧化性、還原性的強(qiáng)弱是化學(xué)中的一條重要規(guī)律的應(yīng)用，也是高考考查的熱點(diǎn)知識(shí)。氧化還原反應(yīng)反應(yīng)方程式配平學(xué)習(xí)目標(biāo)1氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則。2掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。 學(xué)習(xí)內(nèi)容一、氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)：1化合價(jià)升降規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等，表現(xiàn)在化合價(jià)上就有被氧化元素化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)必定跟被還原元素化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)必定相等。2質(zhì)量守恒定律：任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素原子個(gè)數(shù)必定守恒。二、配平的一般步驟：（1）找出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素；（2）分析各變價(jià)元素的化合價(jià)升、降的價(jià)數(shù)；（3）以化學(xué)式為單位，求出化合價(jià)升、降價(jià)數(shù)的最小公倍數(shù)，使有關(guān)元素的化合價(jià)升

32、、降總價(jià)數(shù)相等。（4）用觀察法配平其它元素的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（其中1、2、3是為了保證電子得失數(shù)相等，第4步是保證反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律）三、例題 配平下列方程式1標(biāo)價(jià)態(tài) 觀察分析并標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的各元素反應(yīng)前后的化合價(jià)。 + H2O 2列變化 標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況化合價(jià)升高4 + H2O化合價(jià)降低13令相等，配計(jì)量數(shù) 找它們的最小公倍數(shù)，這樣就可使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。化合價(jià)升高4 + H2O化合價(jià)降低144觀察配平，單線變箭頭 + H2O但有時(shí)候，對(duì)于氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物來(lái)說(shuō)，只有一部分參加了氧化還原反應(yīng)，此時(shí)，應(yīng)先用化合價(jià)升降法確定氧化劑或還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然

33、后再將沒有參加氧化還原反應(yīng)的原子(或原子團(tuán))數(shù)加到有關(guān)氧化劑或還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上。例題 配平銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式?；蟽r(jià)升高233 + 2 (稀) 3 + 2 + H2O 化合價(jià)降低32提示在上述反應(yīng)里，3個(gè)Cu(NO3)2 中的6個(gè)NO3并沒有參與氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)在2個(gè)HNO3的基礎(chǔ)上加上6個(gè)，即HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為8，由此也可知H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該為4。3Cu + 8HNO3 (稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 1、配平原則：在氧化還原反應(yīng)元素間得失電子總數(shù)（或化合價(jià)升降總數(shù)）相等。2、配平方法：一標(biāo)、二找、三定、四平、五查模擬試題1根據(jù)以上步驟，配平以

34、下氧化還原反應(yīng)方程式：（1）Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O（2）CrI3+Cl2+KOHK2Cr2O7+KIO4+KCl+H2O（3）P4+HNO3+H2OH3PO4+NO（4）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+H2O（5）Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O（6）HClO4+P+H2OHCl+H3PO4鹵族元素【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 了解鹵族元素性質(zhì)變化的規(guī)律。 3. 對(duì)鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘對(duì)人體健康等知識(shí)有一個(gè)大致印象?！緦W(xué)習(xí)內(nèi)容】（二）實(shí)驗(yàn)： 1. 萃取、分液 將兩種不互溶的液體用分液漏斗分開的實(shí)驗(yàn)操作叫分液。 萃取是用萃取劑將溶液中的溶質(zhì)提取出來(lái)

35、的一種方法。其原理是溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶液中的溶解度。另外萃取劑與原溶液必須不互溶，能用分液漏斗分開。 2. 實(shí)驗(yàn)室制取和比較 （1）制取裝置相同 都是用固體與液體在加熱條件下的反應(yīng)，都用分液漏斗和燒瓶。 （2）制法原理不同 是單質(zhì)氣體，從化合物制單質(zhì)，元素的化合價(jià)必定要改變。因此制要利用的是氧化還原反應(yīng)。 是酸性氣體，用酸跟鹽的復(fù)分解反應(yīng)制取，屬于非氧化還原反應(yīng)。 （3）氣體收集方法相似不相同 都是比空氣重的氣體，都用向上排氣集氣法收集。不同的是有毒，集氣瓶要加橡膠塞。與水反應(yīng)，極易溶于水，因此都不能用排水法收集。 （4）氣體干燥方法相同 都能用濃進(jìn)行干燥。 （5）氣體檢驗(yàn)方法

36、不同 用濕潤(rùn)的淀粉試紙檢驗(yàn)。用濃氨水或濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)。 3. 鹵素單質(zhì)與鹵素離子檢驗(yàn)方法比較 氣、蒸氣都用濕的淀粉試紙檢驗(yàn)。鹵素離子用酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，分別生成白色沉淀，淺黃色沉淀，黃色沉淀。這三種沉淀都是強(qiáng)酸銀鹽沉淀，不溶于稀酸。氫氟酸是弱酸，可溶?！纠}分析】 例1. 隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ） A. 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低B. 鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng) C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D. 單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng) 解析：鹵族元素均為分子晶體，按原子序數(shù)遞增的順序，單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，晶體中分子間作用力逐漸增大，物理性質(zhì)表現(xiàn)為顏色逐漸加深、熔沸點(diǎn)逐漸升高。

37、 鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)的變化是隨原子結(jié)構(gòu)的有規(guī)律變化而變化的。規(guī)律是：隨著原子序數(shù)的逐漸增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，則單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，離子或氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物形成逐漸變難，穩(wěn)定性逐漸減弱。 答案：B 例2. 砹（）是核電荷數(shù)最多的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（ ） A. 砹化氫很穩(wěn)定B. 砹易溶于某些有機(jī)溶劑 C. 砹是有色固體D. 不溶于水，的熔點(diǎn)較高 解析：鹵素氫化物的穩(wěn)定性是隨著非金屬活潑性增強(qiáng)而遞增的，氟的非金屬性最強(qiáng)，所以氟化氫最穩(wěn)定。砹的活潑性較F、I都差，其氫化物應(yīng)該比

38、碘化氫還不穩(wěn)定。 鹵素單質(zhì)有易溶于某些有機(jī)溶劑的特性，砹為鹵素，其單質(zhì)也應(yīng)易溶于某些有機(jī)溶劑。 鹵素單質(zhì)氟、氯、溴碘均有顏色，砹單質(zhì)也必然有顏色。鹵素單質(zhì)隨分子量遞增熔沸點(diǎn)遞增，氟氯單質(zhì)為氣態(tài)，溴單質(zhì)為液態(tài)，碘單質(zhì)為固態(tài)，砹是比碘分子量還大的鹵素，肯定為固態(tài)。 均為不溶于水的固體，依次可推知也不溶于水。等鹵素的堿金屬鹽都屬于離子晶體，也屬于離子晶體，因此有較高的熔沸點(diǎn)。 答案：A。 例3. 甲、乙、丙三溶液各含有一種（為、或）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有（ ） A. B. C. D. 解析：向甲種加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌?/p>

39、色，應(yīng)是水的顏色，則甲種必含有，被置換生成了，由此否定了C、D，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明丙溶液中不含，否則加入后應(yīng)被所置換，生成，溶液應(yīng)為藍(lán)色，與題給條件不符，則丙溶液只含有、必在乙溶液中。因此甲、乙、丙溶液依次含有。 答案：A 例4. 在50g含有1.17g氯化鈉和0.84g氟化鈉的溶液中滴入過(guò)量的硝酸銀溶液，充分?jǐn)嚢桁o置、過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量得到2.87g固體，由此可以得出的正確結(jié)論是（ ） A. 氯離子只有一部分參加反應(yīng) B. 氟離子只有一部分參加反應(yīng) C. 氟化銀難溶于水 D. 氟化鈉和硝酸銀在溶液中無(wú)沉淀生成 解析：從已知條件來(lái)看，溶液中既有，又有。加入溶液后，能生成沉淀，

40、但不知道是否沉淀。這樣我們應(yīng)計(jì)算1.17g能生成多少克沉淀，若生成的質(zhì)量小于2.87g，則是難溶的，若生成的質(zhì)量等于2.87g，則是可溶的。通過(guò)計(jì)算，確定生成的的質(zhì)量正好等于2.87g。 例5. 向溶液里滴入一滴溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴硫化鈉溶液，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解程度關(guān)系為（ ） A. B. C. D. 解析：這是一個(gè)信息給予題，在初中我們認(rèn)為鹽和鹽的反應(yīng)一定要兩者均可溶，但事實(shí)上這個(gè)看法不全面，如本題中所描述的，溶液中加入溶液后，首先生成白色沉淀，再加入，生成黃色沉淀，顯然是，再加入，生成黑色沉淀，顯然是，由此

41、可簡(jiǎn)單說(shuō)明，肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)的實(shí)際情況，應(yīng)總結(jié)出，在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，總是朝降低離子濃度的方向進(jìn)行，所以溶解程度。 答案：C。 例6. 氰氣分子式為，它的性質(zhì)和鹵素相似，稱為擬鹵素，對(duì)其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述正確的是（ ） A. 和都易溶于水 B. 和都易形成白霧 C. 和的水溶液都有極強(qiáng)的酸性 D. 和溶液反應(yīng)生成 解析：對(duì)于氰氣、硫氰和氧氰，在自由狀態(tài)時(shí)，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似，所以我們稱之為擬鹵素。同鹵素一樣均可形成負(fù)一價(jià)的離子如：氰離子，氰酸根離子，硫氰酸根離子。所以我們對(duì)比鹵素和擬鹵素時(shí)，要注意其共性同時(shí)也需注意其差異性。當(dāng)擬鹵素和金屬化合成鹽時(shí)，與鹵素相似，它們

42、的銀鹽均難溶于水，所以難溶；氰化氫是無(wú)色氣體，可以和水以任意比例互溶，水溶液為氫氰酸，酸性極弱，所以C不正確；和一樣可與反應(yīng)，反應(yīng)式為 答案：BD?！疽呻y解答】 根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)，填空和回答問題 （1）燒瓶中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 裝置（II）的燒杯中冷水所起的作用是_；裝置（III）的燒杯中液體的作用是_。 （2）進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，這是因?yàn)開。 （3）裝置（III）的燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡(jiǎn)述其原因。 答：_ 精析：本題綜合性強(qiáng)，首先要仔細(xì)觀察分析所給的實(shí)驗(yàn)圖示，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，意圖和裝置的作用、原理等。進(jìn)入題

43、設(shè)的情境，接受所得的信息，并結(jié)合所要回答的問題，遷移、聯(lián)想、重組所學(xué)過(guò)的有關(guān)知識(shí)，深入思考分析，從而得出正確結(jié)論。 （1）由所給物質(zhì)（濃）可知，在加熱條件下，濃都有氧化性，特別是在強(qiáng)酸性條件下氧化性很強(qiáng)，中的有還原性，因此一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，把離子氧化成溴單質(zhì)。酸性條件下作氧化劑，還原產(chǎn)物是。方程式可以寫總的反應(yīng)的方程式，也可以分兩步寫，先寫出與濃反應(yīng)制，然后再寫被氧化制溴單質(zhì)。 由于主要產(chǎn)物是溴蒸氣，結(jié)合常溫下是液態(tài)，就可知（II）燒杯中冷水的作用是冷凝?？紤]未冷凝的溴蒸氣和少量（甚至有少量）等將成為尾氣，因此（III）燒杯中液體應(yīng)該是堿液，起的是吸收未冷凝氣體的作用。 （2）題中給出橡

44、皮塞、橡皮管，產(chǎn)生的氣體又主要是溴蒸氣，聯(lián)想到橡膠的主要成分是聚異戊二烯等，其中有雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，從而可得出溴蒸氣會(huì)腐蝕橡皮塞和橡膠管的結(jié)論。 （3）題設(shè)是防止液體倒吸的裝置，要簡(jiǎn)述其原因。應(yīng)從所給裝置與防止倒吸兩方面來(lái)考慮。吸收的條件是吸收液能跟氣體反應(yīng)，或是氣體在該吸收液中溶解度很大。這兩種情況下，體系的壓力都減小，很容易造成體系負(fù)壓，使得外界氣壓大于體系的壓力，因而發(fā)生倒吸。題目所給的裝置是倒置的漏斗，又是漏斗口剛剛沒入吸收液中，從而明確當(dāng)氣體被吸收時(shí)，液體上升到漏斗中。由于漏斗的容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面明顯下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回?zé)瓋?nèi)，從而防止了倒吸。 答

45、案： （1） 或 分步方程式為： （或） 冷凝；吸收未冷凝的氣體。 （2）溴蒸氣會(huì)腐蝕橡皮塞和橡膠管。 （3）當(dāng)氣體被吸收時(shí)，液體上升到漏斗中。由于漏斗容積大，導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回?zé)?，從而防止了倒吸?；瘜W(xué)鍵 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 理解離子鍵、共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成 2. 了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 【學(xué)習(xí)內(nèi)容】 一、 離子鍵 使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。 從下列幾個(gè)方面掌握離子鍵： 1、成鍵的微粒：陰離子和陽(yáng)離子 2、鍵的本質(zhì)：陰離子和陽(yáng)離子之間的靜電作用。 3、鍵的形成條件： 4、成鍵的主要原因

46、： 原子容易相互得、失電子形成陰、陽(yáng)離子； 離子間的吸引和排斥達(dá)到平衡； 成鍵后體系的能量降低 5、通過(guò)離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物等。 6、離子鍵的強(qiáng)弱及其意義： 影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有：離子的半徑和電荷，即離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽(yáng)離子間的作用就越強(qiáng)。 強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等。例如：（）（），所以離子鍵較強(qiáng)，熔點(diǎn)比高；又如和，它們均由半徑小、高電荷（、）的離子構(gòu)成，離子鍵很強(qiáng)，所以它們均為高熔點(diǎn)物質(zhì)，常用作耐火材料。 7、電子式： 用來(lái)表示原子、離子或分子的一種化學(xué)符號(hào)。 原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小

47、黑點(diǎn)“”或小叉“”來(lái)表示。 例如：硫原子： 鉀原子： 氖原子： 陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號(hào)“”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“”電荷字樣。例如： 氧離子： 氟離子： 陽(yáng)離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素符號(hào)右上角標(biāo)出“”電荷字樣。例如： 鈉離子： 鎂離子： 鋇離子： 原子團(tuán)的電子式：不僅要畫出各原子最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號(hào)“”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“”或“”電荷字樣。例如： 銨根離子： 氫氧根離子： 離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但對(duì)相同的離子不得合并。例如： ： ： ： ： 離子鍵形成的表示法： ： ： 8、書寫離子化合物的電子式的方

48、法： 每個(gè)離子都要單獨(dú)寫，如 （錯(cuò)） （對(duì)） 在陽(yáng)離子元素符號(hào)的外面不需再寫出新成為最外層的8個(gè)電子，而應(yīng)在右上角注明陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)。如鎂離子。 在陰離子元素符號(hào)的周圍應(yīng)用小黑點(diǎn)畫其最外層的8個(gè)電子（最外層2個(gè)電子），并用方括號(hào)跟陽(yáng)離子隔開，再在括號(hào)外的右上角注明陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。如溴離子。 離子的電荷數(shù)要注意與化合價(jià)相區(qū)別。如： （錯(cuò)） （對(duì)） （錯(cuò)） （對(duì)） 離子要標(biāo)出離子電荷數(shù)，陰離子、原子團(tuán)要加括號(hào)。如： （錯(cuò)） （對(duì)） （錯(cuò)） （對(duì)） 二、共價(jià)鍵 原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。 從下面幾個(gè)方面掌握共價(jià)鍵： 1、成鍵的微粒：一般為非金屬原子（相同或不相同）

49、 2、鍵的本質(zhì)：原子間通過(guò)共用電子對(duì)（即電子云重疊）產(chǎn)生的強(qiáng)烈作用。 3、鍵的形成條件：一般是非金屬元素之間，且成鍵的原子最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)，則在兩原子之間通過(guò)形成共用電子對(duì)成鍵。 4、鍵能：分子中所含鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。 （反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能），反應(yīng)吸熱。 （反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能），反應(yīng)放熱。 5、共價(jià)鍵形成的表示方法： 電子式 結(jié)構(gòu)式（一根短線表示一對(duì)共用電子） ： ： ： 三、化學(xué)鍵 相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用，通常叫做化學(xué)鍵。 1、離子鍵、共價(jià)鍵的比較： 2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)： 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程?！纠}分析】 例1、下列

50、敘述錯(cuò)誤的是（ ）A、帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵B、金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵C、某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D、非金屬原子間不可能形成離子鍵解析相互作用包括相互吸引和相互排斥兩個(gè)方面，A錯(cuò)；B正確，如Acl3是由活潑金屬與活潑非金屬形成的共價(jià)化合物；C正確，如HCl是通過(guò)共價(jià)鍵形成的；D錯(cuò)，如NH4+是由非金屬元素形成的陽(yáng)離子，銨鹽為離子化合物。答案：AD變形題：下面有關(guān)離子化合物的說(shuō)法正確的是（ ）A、 離子化合物中一定含有金屬元素，含金屬元素的化合物一定是離子化合物B、 離子鍵只存在與離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵C、