1、貴州省高二下學期化學期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2018高二上太原期末) 關于油脂在人體中的生理功能，理解正確的是（ ）在人體內(nèi)可提供能量為人體合成其他化合物提供原料保持體溫，保護內(nèi)臟器官 促進脂溶性維生素A、D、E、K等物質(zhì)的吸收A . B . C . D . 2. （2分） (2018銀川模擬) 下列有關實驗操作正確且能達到實驗目的或得出相應結論的是（ ） 選項實驗操作實驗目的或結論A向2mL0.1molL1Na2S溶液中滴入幾滴0.1molL1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入幾滴0.1molL1CuSO4溶液

2、，生成藍色沉淀，又產(chǎn)生黑色沉淀溶度積：Ksp（ZnS）Ksp（CuS）B向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液證明HCO3電離H+能力強于Al(OH)3C將C2H5OH與濃H2SO4在蒸餾燒瓶中混合后加熱至170，燒瓶內(nèi)逸出的物質(zhì)通入到酸性KMn04溶液中檢驗有無乙烯生成D向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物是否具有還原性A . AB . BC . CD . D3. （2分） NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是M(Fe)=56 （ ）A . 常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1NAB . 22.4LCH4和CH3C

3、l的混合物所含有的分子數(shù)目為NAC . 1mol過氧化氫分子中共用電子對數(shù)為3NAD . 5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA4. （2分） (2018高一下桂林開學考) 下列離子方程式中不正確的是（ ） A . 氫氧化鋇溶液與硫酸混合：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OB . 鐵粉與硝酸銀溶液反應：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2AgC . 氯化鋁溶液與過量的氨水反應：Al 3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD . 氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OHCl+ClO+H2O5. （2分） (2016高一上福州期中) 對于

4、某些離子的檢驗及結論一定正確的是（ ） A . 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，推斷溶液中含有NH4+B . 無色試液在焰色反應中呈黃色，推斷試液是鈉鹽溶液，不含鉀鹽C . 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，推斷溶液中含有CO32D . 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，推斷溶液中含有SO426. （2分） (2016高二上溫州期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 淀粉和纖維素都可以在酸性條件下水解生成葡萄糖B . 煤的氣化、液化和干餾都是煤綜合利用的主要方法，都屬于物理變化C . 地溝油發(fā)生皂化反應后加入飽和食鹽水，

5、攪拌發(fā)現(xiàn)液面上有固體物質(zhì)D . 蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液，有固體析出7. （2分） 已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學性質(zhì)下列原子中，與氟原子的化學性質(zhì)相似的是（ ）A . CB . NeC . AlD . Cl8. （2分） (2018高二下邯鄲開學考) 下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是（ ）選項指定環(huán)境能夠共存的離子A滴加酚酞顯紅色的溶液K+、S2-、SO32-、NO3-B有HCO3-存在的無色透明溶Na+、K+、Cl-、Al3+C水電離的c(H+)=10-12molL- 1的溶液中Cl-、CO32-、NO3-、NH4+D使石蕊變紅的溶液中Fe2+、MnO4-、

6、NO3-、SO42-A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高二上亭湖期中) 反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700時平衡常數(shù)為1.47，900時平衡常數(shù)為2.15下列說法正確的是（ ）A . 升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小B . 該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= C . 該反應的正反應是吸熱反應D . 增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大10. （2分） (2017高二下駐馬店期末) 下列實驗的失敗原因可能是因為缺務必要的實驗步驟造成的是 （ ）將乙醇和乙酸、稀硫酸共熱制乙酸乙酯無水乙醇和濃硫酸共熱到140制乙烯驗證RX是氯代烷，把RX

7、與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀做還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶被水浴加熱后未析出銀鏡檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液水浴加熱后未析出銀鏡A . B . C . D . 全部11. （2分） (2016高二下平安期末) 下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（ ） A . 用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為2Cl2e=Cl2B . 在堿性介質(zhì)中，氫氧燃料電池的負極反應式為O2+2H2O+4e=4OHC . 粗銅精煉時，與電源正

8、極相連的是純銅，電極反應式為Cu2e=Cu2+D . 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式為Fe2e=Fe2+12. （2分） (2017高二上廣東期中) pH=3的鹽酸和醋酸各100mL，分別和鋅反應，反應完后，放出的氣體一樣多若最后有一溶液中鋅剩余，則下列判斷正確的是（ ） A . 反應開始時速率v（HCl）v（CH3COOH）B . 加入的鋅質(zhì)量相等C . 鹽酸中鋅有剩余D . 反應開始后不久，醋酸反應的速率小于鹽酸13. （2分） 下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ） A . HCl和NaOH反應的中和熱H=57.3 kJmol1 ， 則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱H=2（57

9、.3）kJmol1B . CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反應的H=+586.0kJmol1C . 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D . 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱14. （2分） (2016高一下荊州期中) 反應4NH3（g）+5O2（g） 4NO+6H2O在2L的密閉容器中進行，30s后NO的物質(zhì)的量增加了0.30mol下列說法正確的是（ ） A . 容器中NH3的物質(zhì)的量一定增加了0.30molB . 容器中H2O（g）的物質(zhì)的量至少為0.45molC . NH3的平均反應速率為0.010mol/

10、（Ls）D . NH3、O2、NO、H2O的物質(zhì)的量之比一定為4：5：4：6二、 綜合題 (共4題；共15分)15. （4分） (2016高一下吳中期中) 看如圖完成下面的填空，寫出電極反應式和總反應式 （1） Fe電極是_（填“正”或“負”）極，其電極反應為_，該反應是_（填“氧化”或“還原”）反應； （2） Cu電極是_極，其電極反應為_，該反應是_反應 （3） 電池總反應的離子方程式為_; 16. （3分） (2015高二上邵陽期末) 按如圖裝置進行實驗，C1與C2均為石墨棒，回答下列問題 （1） 判斷裝置的名稱：A池為_B池為_; （2） 銅極為_極，電極反應式為_; （3） 石墨棒C

11、1為_極，電極反應式為_ 17. （4分） 中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性在25時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH7，試紙變紅色；若pH7，試紙變藍色（1） 已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OHH0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是中（填字母）A . 向水中加入NaHSO4B . 向水中加入Cu（NO3）2C . 加熱水至100其中c（H+）=1106 molL1D . 在水中加入（NH4）2SO4（2） 現(xiàn)欲測定100沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯_色，溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計測定，則pH_

12、7（填“”、“”或“=”），溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”）18. （4分） (2019高二上重慶期末) 鐵及其化合物在日常生活中有廣泛的應用，回答下列問題。 （1） 用K2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水原因是_(用離子方程式表示)；但Fe3+凈水要腐蝕設備，在腐蝕鋼鐵設備時，除H+作用外，另一主要原因是_。 （2） 鋼鐵腐蝕造成很大損失，用如圖裝置防止鋼鐵腐蝕(燒杯中均為食鹽水)，X極的電極材料應是_(填字母)。 A . 鋅B . 銅C . 銀D . 石墨（3） 高鐵電池是一種新型的二次電池，電解液為堿性溶液，其反應式如下： 3Zn + 2K2FeO4 +

13、 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH寫出該電池放電時的正極反應式_。如圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有_。（4） 從保護環(huán)境的角度考慮，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示。 石墨做電解池的_極(填“陰”或“陽”)，溶液中OH-向_移動(填“鐵絲網(wǎng)”或“石墨”)電解過程中陽極的電極反應式為_。若維持電流強度為6A，電解5小時，理論上可制得K2FeO4的質(zhì)量為_g(已知F=96500 C/mol，結果保留1位小數(shù))（5） 已知25時KspFe(OH)3=4.010-38，此溫度下若在實驗室中配制5 mol/L 500

14、 mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入_mL 2 mol/L的鹽酸(滴加鹽酸前后，溶液總體積不變)。 三、 實驗題 (共1題；共9分)19. （9分） 甲、乙兩個同學同時設計了一份表格，用于酸堿中和滴定實驗的數(shù)據(jù)記錄和處理。甲同學設計的表格和實驗記錄結果如下：次數(shù)V(NaOH)/mL耗V(HCl)/mL120.4822.46225.0021.98325.0022.36乙同學設計的表格和實驗記錄結果如下：次數(shù)V(NaOH)/mL耗V(NaOH) /mLV(HCl)/mL耗V(HCl) /mL始讀數(shù)終讀數(shù)始讀數(shù)終讀數(shù)10.1025.000.0024.8020.0024.800.1022.3230.0024.800.0024.70請回答下列問題：（1） 認真比較甲、乙兩表和記錄，你覺得兩同學的表格和實驗記錄有無不妥之處？原因是_。（2） 分析乙同學的實驗數(shù)據(jù)，若c(HCl)0.10 mol