1、河南省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2019黃浦模擬) 下列溶液中加入濃氨水直至過(guò)量，最終能得到無(wú)色澄清溶液的是（ ） A . Al2(S04) 3B . FeSO4C . MgCl2D . AgNO32. （2分） (2018高三上浙江期中) 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 天然氣的主要成分是甲烷，是一種可再生的清潔能源B . 將農(nóng)業(yè)廢棄物在一定條件下產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w，是對(duì)生物質(zhì)能的有效利用C . 若化學(xué)過(guò)程中斷開化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量，則反應(yīng)放熱D . 尋找合適的催化劑，使水分解產(chǎn)生

2、氫氣的同時(shí)放出熱量是科學(xué)家研究的方向3. （2分） (2018高二上黑龍江開學(xué)考) 下列敘述正確的是（ ） A . 500 ，30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6kJmol1B . 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，則石墨比金剛石穩(wěn)C . 含20.0 g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57

3、.4kJmol1D . 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1 ;2C(s)O2(g)=2CO(g)H2 ， 則H1H24. （2分） 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加B . 化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/（Ls）”表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC . 增加固體反應(yīng)物的質(zhì)量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D . 對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯5. （2分） (2018高二上哈爾濱月考) 已知可逆反應(yīng)aAbB cC中，5分鐘時(shí)分別測(cè)得在不同溫度下物質(zhì)的含量A%和C%，繪制變化

4、曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡B . 該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡C . 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D . 升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)6. （2分） 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，正確的是（ ）A . 鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)，其他條件一定時(shí)，硝酸越濃，反應(yīng)速率越快B . 在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C . 在2SO2+O22SO3反應(yīng)中加入18O2 ， 達(dá)到平衡后SO2中不可能含有18OD . 無(wú)論是吸熱還是放熱反應(yīng)，加熱都能加快化學(xué)反應(yīng)速率7. （2分） (2016高二上茂名期中) 已知HH鍵的鍵能為436kJ/

5、mol，OO鍵的鍵能為498kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=286kJ/mol，判斷H2O分子中OH鍵的鍵能為（ ） A . 485.5 kJ/molB . 610 kJ/molC . 917 kJ/molD . 1 220 kJ/mol8. （2分） (2016高一下襄陽(yáng)期中) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . 圖中可以看出反應(yīng)A（g）=C（g）的H=（E1E4）kJmol1B . 圖中表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O22SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是擴(kuò)大了容器的體積C . 圖中表示將CO2通入NaOH的稀溶液中，隨著

6、CO2的通入，溶液中水電離出的c（H+）變化關(guān)系D . 圖中曲線表示用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由此可判斷HX的酸性最強(qiáng)9. （2分） (2017高一下邯鄲期中) 在一定條件下的定容密閉容器中反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是（ ） A . 混合氣體的壓強(qiáng)B . 混合氣體的密度C . B的物質(zhì)的量濃度D . 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量10. （2分） 溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 ， 反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡反應(yīng)過(guò)程

7、中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表： t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 反應(yīng)在前50s 的平均速率 （PCl3）=0.0032molL1s1B . 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí) （PCl3）=0.11molL1 ， 則反應(yīng)的H0C . 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ， 反應(yīng)達(dá)到平衡前 （正）（逆）D . 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2 ， 達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%11. （2分） (2016

8、高二上邯鄲期中) 25和1.01105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（ ） A . 是吸熱反應(yīng)B . 是放熱反應(yīng)C . 是熵減少的反應(yīng)D . 熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)12. （2分） (2019高二上都勻期末) 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋是（ ） A . 鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中容易生銹B . 實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣C . 紅棕色的 NO2 ， 加壓后氣體顏色先變深后變淺D . 工業(yè)利用反應(yīng)：Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+ K(g)制取金屬鉀13. （2分） (2017高一上定州期末) 不能

9、用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（ ） A . 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水B . 分別加熱這兩種固體，將生成的氣體通入澄清石灰水中C . 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量氯化鈣溶液D . 分別在這兩種物質(zhì)的等濃度的溶液中，加入少量的稀鹽酸14. （2分） N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0，T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5 ， 部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表下列說(shuō)法中不正確的是（ ）時(shí)間/s050010001500c（N2O5）/molL15.003.522.502.50A . T1溫度下，

10、500s時(shí)O2的濃度為0.74molL1B . 平衡后其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的 ， 則再平衡時(shí)c（N2O5）5.00 molL1C . T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ， T2溫度下的平衡常數(shù)為K2 ， 若T1T2 ， 則K1K2D . T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為0.515. （2分） (2017高二上雞西期末) 在一真空固定體積的密閉容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3 在一定溫度下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為20%若在同一容器中充入NH3 ， 欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充

11、入NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率是（ ） A . 15mol 20%B . 20mol 20%C . 20mol 80%D . 40mol 80%16. （2分） T時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（）所示，則下列結(jié)論正確的是（ ）A . 在（t1+10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B . （t1+10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C . T時(shí)，在相同容器中，若由0.3molL1A、0.1 molL1 B

12、和0.4 molL1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 molL1D . 其他條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大17. （2分） (2016高一下成都期中) 一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g），若X,Y,Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（ ） A . c1：c2=1：3B . 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2C . X,Y的轉(zhuǎn)化率不相等D . c1的取值范圍為0c10.14mol/L18. （2分） (2016

13、高三上平安期末) 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0，測(cè)得c（CH4）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示下列判斷正確的是（ ） A . 10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度B . 05min內(nèi)，v（H2）=0.1mol/（Lmin）C . 恒溫下，縮小容器體積，平衡后c（H2）減小D . 12min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化二、 填空題 (共4題；共24分)19. （8分） (2015騰沖模擬) 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 利用對(duì)苯醌質(zhì)子電池可檢測(cè)氨氣，其電池反應(yīng)原理為2NH3+ （對(duì)苯醌）N

14、2H4+ （對(duì)苯酚），N2H4的結(jié)構(gòu)式為_，該電池正極的電極反應(yīng)式為_ （2） 25時(shí)，將nmolL1的氨水與0.1molL1的鹽酸等體積混合 若混合溶液中c（NH ）=c（Cl），則溶液的pH=_若混合溶液中c（NH ）c（Cl），則反應(yīng)的情況可能為_a、鹽酸不足，氨水剩余b、氨水與鹽酸恰好反應(yīng)c、鹽酸過(guò)量（3） 在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3N2（g）2NH3（g）H=bkJmol1，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下： 溫度/200300400K1.00.860.5寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：_，b_（填“大于”“小于”或“等于”）0400時(shí)，測(cè)

15、得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)?、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的u正（N2）_（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）（4） 已知：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H=1266.8kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.5kJmol1寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：_20. （5分） (2018高二上武漢期末) 根據(jù)要求回答下列有關(guān)問(wèn)題。 （1） 高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)H=-28.5kJ/mol，冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，溫度升高后

16、，K 值_（填“增大”、“不變”或“減小”）。 （2） 已知：Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)H1= +489.0kJ/molFe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)H2= -28.5kJ/molC（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g）H3= akJ/mol,則a=_kJ/mol。（3） 在T時(shí)，反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質(zhì)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。Fe2O3COFeCO2始態(tài)mol1.01.01.01.0平衡時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為_。下列情況標(biāo)志反

17、應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填字母）。a容器內(nèi)氣體密度保持不變b容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變cCO的消耗速率和CO2的生成速率相等21. （7分） (2018龍巖模擬) 乙二醛(OHC-CHO)化學(xué)性質(zhì)活潑，是紡織工業(yè)中常用的一種有機(jī)原料，能增加棉花、尼龍等纖維的防縮性和防皺性。其工業(yè)生產(chǎn)方法主要是乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題: （1） 乙二醇?xì)庀啻呋趸ㄒ砸叶肌⒀鯕鉃樵?，在催化劑存在的條件下，250左右開始緩慢進(jìn)行，生成乙二醛和副產(chǎn)物乙醇酸CH2(OH)COOH的反應(yīng)方程式:I.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2

18、H2O(g)H1II.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) CH2(OH)COOH(g)+H2O(g)H2已知反應(yīng)I中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵C-HC-OH-OO=OC=OC-CE/kJmol-1413343465498728332H1=_kJ/mol，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_。欲提高I的平衡產(chǎn)率，可以采取的措施是_(填標(biāo)號(hào))。A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.降低溫度D.減小壓強(qiáng)提高乙二醛反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_。保持溫度和容積不變，下列描述能說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填標(biāo)號(hào))。A.v正(O2)=2v逆(H2O)B.混合氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而變化C.混合氣體的密度不再發(fā)生變化D.乙二醇與OHC-CHO的物質(zhì)的量之比為1:1E.混合氣體中乙二醛的體積分?jǐn)?shù)不再