1、福州市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） A、B兩種元素為某周期第A族和第A族元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為（ ）x+1x+8x+11x+18x+25x+32A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一下城中期中) 如圖是周期表中短周期的一部分，A，B，C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等下列敘述不正確的是（ ） ACBA . 三種元素的原子半徑的大小順序是：BCAB . A元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性C . B元素的氧化物、氫化物的

2、水溶液都呈酸性D . C元素是非金屬性最強(qiáng)的元素3. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（ ） A . SiO2和H2OB . SO2和Na2O2C . NaCl和HClD . AlCl3和KCl4. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 非金屬單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵B . 含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C . 含離子鍵的化合物一定是離子化合物D . 溶于水能導(dǎo)電的化合物就是離子化合物5. （2分） (2016高一下眉山期中) 下列各物質(zhì)中，所有原子或離子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） A . PCl5B . BF3C . BeCl2D . Na

3、ClO6. （2分） (2019高二下公主嶺期中) 根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論及原子軌道的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為（ ） A . 直線形 sp雜化B . 三角形sp2雜化C . 三角錐形sp2雜化D . 三角錐形sp3雜化7. （2分） 下列各組微粒中，都互為等電子體的是（ ）A . CO、NO、NaH、N2B . SO2、NO2+、N3、CNOC . CO32、NO3、BeCl2D . SiF4、SiO44、SO42、PO438. （2分） (2016高二下棗陽月考) 以下對核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是（ ） A . 同一原子中，2p，3p，4p能級(jí)的軌道依次增多

4、B . 當(dāng)碳原子的核外電子排布由 轉(zhuǎn)變?yōu)?時(shí)，這一過程中釋放能量C . 3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道D . 在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可能相同9. （2分） (2016高一下大慶期中) A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素，分布在三個(gè)不同的短周期，其中B與C為同一周期的相鄰元素，A與D為同一主族C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是所在周期原子半徑最大的元素下列說法正確的是（ ） A . 離子半徑：DCBB . B的氫化物比C的氫化物更穩(wěn)定C . C與D可形成化合物D2C2 ， 1mol該物質(zhì)與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD . 由A、B、C形成的化合物一定只有共價(jià)鍵沒有離

5、子鍵10. （2分） (2016高一下天水期末) W，X，Y，Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X，Y是金屬元素，X的焰色呈黃色W，Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是（ ） A . W，X，Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同B . Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的共價(jià)化合物C . Y和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得D . X，Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)11. （2分） (2016高二上海南期末) 下列電子排布式不屬基態(tài)的是（ ） A . 1s22s12p5B . 1s22s22p6C

6、. 1s22s22p63 s2D . 1s22s22p63s112. （2分） (2015高一下山東期中) 下列關(guān)于元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的敘述正確的是（ ） A . 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B . 短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C . 第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)D . 同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同13. （2分） (2016高二上廣州開學(xué)考) 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（ ） A . 8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12CB . HF的電子式： C . 氯化鎂 D . Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖： 14. （

7、2分） (2016高一下金臺(tái)期中) a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . d元素的非金屬性最強(qiáng)B . 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C . a可與c、d元素分別形成離子化合物D . b、c、d在化學(xué)反應(yīng)中均易得到電子15. （2分） (2016高一下江陰期中) 已知元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ） A . 離子還原性Y2ZB . 質(zhì)子數(shù)cbC . 氫化物穩(wěn)定性H2YHZ

8、D . 原子半徑XW16. （2分） 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） A . BF3B . CO2C . NH3D . PCl517. （2分） (2016高一下黃陵期中) 下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（ ） A . 隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B . 隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從大到?。ㄏ∮袣怏w除外）發(fā)生周期性變化C . 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)從+1到+7、負(fù)價(jià)從7到1重復(fù)出現(xiàn)D . 元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化18. （2分） (2018貴陽模擬) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切

9、相關(guān)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 向薯片袋內(nèi)充入氮?dú)饪梢苑乐故砥趸冑|(zhì)B . “靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等措施都能提高空氣質(zhì)量C . 海水淡化時(shí)可以采用蒸餾、電滲析、離子交換等多種方法D . 石英光導(dǎo)纖維是一種新型通信材料，它屬于硅酸鹽材料19. （2分） 下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述中正確的是（ ） A . CS2、H2O、C2H2都是直線形分子B . 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C . CH2=CH2和CHCH分子中含有的鍵個(gè)數(shù)相等D . CH4、CCl4、SiH4都是含有極性鍵的非極性分子20. （2分） A元素的陽離子、B元素的陰離子都

10、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則A、B元素原子序數(shù)大小是（ ）A . BAB . ABC . B=AD . A=B+2二、 填空題. (共7題；共70分)21. （7分） (2018高一上上海期中) 有四種元素 A、B、C、D，其中 B2離子與 C+離子核外都有二個(gè)電子層，B 原子的質(zhì)子數(shù)與 C 原子的質(zhì)子數(shù)之和等于 D 原子的質(zhì)子數(shù)，A 原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，試回答： （1） A，B，C，D 的元素符號(hào)分別為_、_、_、_。 （2） B2的電子式為_，D 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_，B與C形成的簡單化合物的電子式為_。 22. （7分） (2016高三上黑龍江期中) 某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含

11、有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用 （1） NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為_ （2） Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)） （3） KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學(xué)鍵的類型為_，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_; （4） NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為_ （5） 100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N233.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 用堿石灰除去的物質(zhì)為_

12、；該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_23. （10分） (2016高一下安新期中) 下表是元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素請回答下列問題 周期AAAAAAA023（1） 中，最活潑的金屬元素是_（寫元素符號(hào)，下同）；最不活潑的元素是_；可作半導(dǎo)體材料的元素是_；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是_ （2） 、的簡單離子，其半徑更大的是_（寫離子符號(hào)） （3） 、的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是_（填化學(xué)式） （4） 元素的非金屬性：_（填“”或“”） （5） 的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是_（填化學(xué)式）； 堿性最強(qiáng)的是_（填化學(xué)式），它與的最高

13、價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_24. （10分） 氮化硅是一種新型無機(jī)非金屬材料，主要有氮化硅和氮化硅兩種晶型，它們都是由SiN4正四面體共用頂角原子構(gòu)成的三維空間網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，氮化硅的結(jié)構(gòu)如圖所示：用甘氨酸（H2NCH2COOH）或尿素CO（NH2）2作為燃料，硝酸銨（NH4NO3）為氧化劑，原硅酸為硅源，蔗糖為碳源，進(jìn)行反應(yīng)制備氮化硅回答下列問題：（1） 1mol甘氨酸分子中含有鍵的數(shù)目為_，組成該物質(zhì)的各元素第一電離能由小到大的順序?yàn)開（2） 尿素分子中碳的雜化方式為_，尿素作配體時(shí)能作為配位原子的是_（3） NH4NO3中陰離子的空間構(gòu)型為_，由第1、2周期元素能成的與該陰離子互為等

14、電子體的離子是_（4） 原硅酸的結(jié)構(gòu)為，若去掉氫原子后的剩余部分即Si44（原硅酸根）為硅氧四面體結(jié)構(gòu)，頂角上的4個(gè)氧原子稱作“角氧”3個(gè)硅氧四面體彼此用3個(gè)角氧相連后，形成離子的化學(xué)式為_n個(gè)硅氧四面體彼此用4個(gè)角氧連接后形成的物質(zhì)的化學(xué)式是_（5） 氮化硅晶體類型為_，判斷的理由是_25. （17分） 根據(jù)元素周期表回答下列問題：（填寫元素符號(hào)或化學(xué)式） （1） 非金屬性最強(qiáng)的元素是_，在反應(yīng)中易_（填“得”或“失”）電子； （2） 第3周期中，原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）是_，非金屬性最強(qiáng)的元素是_；其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_、_ （3） A族中，原子半徑最小的元素

15、是_，其氣態(tài)氫化物為_、_ （4） C、Si、S三種元素中，適合做半導(dǎo)體材料的是_、_ （5） 比較下列性質(zhì)（填“”、“”、“=”）： 半徑：Na_F酸性：H2CO3_HNO3堿性：NaOH_Mg（OH）2金屬性：K_Rb穩(wěn)定性：H2O_H2S非金屬性：C_F26. （14分） (2017茂名模擬) 表是前20號(hào)元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)： ABCDEFGHIJ原子半徑（1010 m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高價(jià)態(tài)+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低價(jià)態(tài)2243134試回答下列問題：（1） 以上10種元素電負(fù)性最大的是_（填元素符號(hào)

16、）比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第_周期，第_族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是_ （2） H、I、J三種元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高的順序是（用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序）_ （3） 元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子其分子中共形成_個(gè)鍵，_個(gè)鍵 （4） I與氫元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為_；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡(luò)離子的化學(xué)式為_，其中X與Cu2+之間以_鍵結(jié)合 （5） 如圖1是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因： a_b_（6） 如圖2是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個(gè)與J周圍最近J原子數(shù)目為_，

17、若晶胞邊長為a cm，則晶體的密度為（用含a、NA的代數(shù)式表示）_（g/mL） 27. （5分） (2017高二上巢湖開學(xué)考) 鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題： （1） 工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是：_不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因是_ （2） 在一定體積的10molL1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol則濃硫酸的實(shí)際體積_（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL （3） 若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為_ （4） 將8g Fe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.68L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4molL1的NaOH溶液150mL則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為_ 第 15 頁 共 15 頁參考答案一、 選擇題 (共2