1、鄭州高中第二學期期末化學論文()卷名稱：_類3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _類一、選擇題(共20個問題；共40分)1.(2分)(2016年結轉新月考試)以下哪一項是正確的A.所有發(fā)熱反應都是自發(fā)的，所有吸熱反應都是自發(fā)的B.自發(fā)反應熵必須增大，非自愿反應熵必須減小或保持不變C.要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮系統(tǒng)的焓變化和熵變化D.自發(fā)反應在任何條件下都可以2.(2分鐘)在特定溫度下，將H2和I2角1毫升的氣體混合物填充1L的密封容器，做出反應：H2(g)I2(g)2 hi(g)h -115.6 kj mol-1B.H2O的h-o鍵比HCl的h弱C.氯的非金屬被II的數(shù)據(jù)比氧氣

2、強D.1 molh分離-o鍵和1 molh分離-cl鍵所需的能量差異31.9kJ15.(2分鐘)(2016年高2長安末)高鐵電池是充電電池，與普通高能電池相比，可以長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3zn 2k 2 FeO 4 8h2o 3zn(oh)2 2fe(oh)3 4 KOHA.放電過程中的陰極反應為3zn-6e-6oh-3zn (oh) 2B.填充過程中的陽極反應為Fe (oh) 3-3e-5oh-FeO 42-4h2oC.放電時每傳遞3 mol電子，陽極就還原為1 mol K2FeO4D.充電時陰極溶液的堿減量16.(2分鐘)(2016吉林期末以后)將5.0g長期放置在空

3、氣中的鋁投入到裝有50m l 0.1 mol-1鹽酸溶液的燒杯中，這種鋁片與氫反應生成氫的速度v(H2)和反應時間t的關系用圖中所示的坐標曲線表示，以下推論是錯誤的()A.Oa段不能產生氫是因為表面的氧化物將鋁和稀鹽酸隔離B.bc港產氫速度快的主要原因之一是溫度升高C.t=c瞬間，反應是平衡的D.t c產生氫的速度下降的最大原因是溶液中h的濃度下降17.(2分鐘)(2016年上熔巖期間)以下關于熱化學方程式的說明是正確的()如果a . 2 H2(g)O2(g)5o(g)h=-483.6 kJ/mol，則氫的燃燒熱為241.8 kJB.如果已知C(石墨，s)5c(鉆石，s) h 0，則鉆石比石墨

4、更穩(wěn)定C.包含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，釋放28.7 kJ的熱量，該反應的熱化學公式為NaOH(AQ)HCl(AQ)h5o(AQ)H2O(l)h=-57.4 kJD.已知的2c(s)2 O2(g)52 CO2(g)h1；2c(s)O2(g)52 co(g)H2。如果是 h1 H218.(兩點)(2018年高二相紀年)以下說法是正確的()A.在室溫下，醋酸分子不能存在于pH7的堿性溶液中B.如果在室溫下混合pH=2的H2SO4和pH=13的NaOH溶液獲得的混合液的pH=11，則H2SO4溶液和NaOH溶液的體積比為9333691C.0.1mol/L硫化鈉溶液中c (S2-)

5、 c (hs-) 2c (H2S)=0.1 mol/lD.常溫下在氯化銨溶液中添加少量氨以形成溶液的pH=7時，混合溶液中的c (NH4) c (cl-)19.(2分) (惠州開學考試)水溶液中可大量共存的離子組A.NH4、Ba2、br-B.k、Na、SO42、MnO 4-:C.cl-SCN-Fe3、hD.Na、h、NO3-HCO 3-20.(2分鐘)美國圣路易斯大學，開發(fā)了以質子(h)溶劑在約200 下供電的新型乙醇燃料電池。電池的總反應如下：c2 h5oh3 O2 2 CO2 3h2o。這個電池的示意圖如下A.a極電池的陽極B.電池工作時，電流從b極通過燈泡，流向a極C.電池陰極電極反應：

6、4h O2 4e-=2h2oD.電池運行時，如果1毫升乙醇氧化，則6毫升電子轉移第二，填補空白問題(共6個問題；共42分)21.(2分鐘)ksp Fe (oh) 3=8x10-39，F(xiàn)e(oh)3h Fe3 3 H2O的平衡常數(shù)為0.001mol/L FeCl3溶液中的氨為0.001mol(lg5=0.7)22.(10分)(2016年高中二年級臨川期)已知：H2(g)O2(g)5o(l)h=-285.8 kj/mol；C3H 8(g)5o 2(g)53 CO2(g)4h2o(l)h=-2220.0 kj/mol；H2O(l)5o(g)h=44.0 kj/mol。(1)丙烷燃燒產生CO2和氣體數(shù)

7、的熱化學方程式：(2)實驗測量的H2和C3H8的混合氣體共5毫升，產生液態(tài)水時完全燃燒釋放6262.5kj，那么混合氣體中H2和C3H8的體積比是多少？23.(7分鐘)(2018咸陽模擬)研究化學反應原理，對生產、生活和環(huán)境保護具有重要意義?；卮鹨韵聠栴}：(1)常溫下物質量濃度為0.1mol/L的4種溶液：NH4I；ch 3c oona；(NH4)2so 4； Na2CO3，pH從大到小_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填寫序列號)。(2)苯乙烯是工業(yè)上合成樹脂、離子交換樹脂和合成橡膠等的重要單體，可以用乙苯的催化脫氫方法制造苯乙烯3360，即可從workspace頁面中移除物件。如果已

8、知乙苯(g)、苯乙烯(g)的燃燒列分別為akJ/mol和bkJ/mol，則氫的燃燒列為_ _ _kJ在實際生產中，在一定壓力下，經常使用高溫水蒸氣作為反應系統(tǒng)的稀釋劑(水蒸氣不參與反應)。這時，乙苯的平衡轉化率與水蒸氣量、壓力(p)的關系如下圖所示。I .添加水蒸氣稀釋劑以提高乙苯轉化率的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _二.計算平衡常數(shù)(Kp)，而不是平衡濃度。其中，分壓=總壓力材料的量分數(shù)為900K的平衡常數(shù)Kp=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。通過改變以下條件，可以明顯提高乙苯的反應率和轉化率：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(填寫字母)。A.添

9、加一定容量時間稀釋劑水蒸氣B.壓力不變，溫度上升到1500KC.體積和溫度恒定向Ar充電D.催化效果更好的催化劑選擇(3)使用“Na-CO2”電池將CO2作為珍寶處理。我國研究組開發(fā)的充電式“Na-CO2”電池以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)作為電極材料，共反應為4Na 3CO2 2Na2CO3 C。放電時，此電池“吸入”CO2，如圖：所示放電時陽極的電極反應式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。結果如果Na2CO3和c都沉積在電極表面，則移動0.2mol電子時，陽極的質量為_ _ _ _ _ _ _ g。(假設放電前兩個電極的質量相同)24.(7分鐘)(2018年高二位黑龍江省月考)cro 42和cr2o 72在室溫下，初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中，c (cr2o72)與c(H)一起變化。(1)離子方程式為Na2CrO4溶液中的轉換反應_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)溶液酸度增加，cro42的平衡轉化率_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(還原或不變填充)，溶液中c(Cr2O72-)和c基于點a數(shù)據(jù)的轉換反應的平衡常數(shù)是_ _ _ _ _ _ _