1、鄭州市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共42分)1. （2分） (2017高一上黑龍江期末) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ） A . 焰火的五彩繽紛是某些金屬元素物理性質(zhì)的展現(xiàn)B . PM2.5是指大氣中直徑接近2.5106m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體C . 石英用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維和計算機(jī)芯片D . 食鹽、次氯酸鈉溶液均可以將某些病毒氧化而達(dá)到消毒的目的2. （2分） (2018高一下北京期中) 下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是（ ）A . 向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶

2、液C . 向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液D . 向Al2（SO4）3溶液中加入過量NaOH溶液3. （2分） (2016高一下夷陵月考) 設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L SO3含有的原子數(shù)目為0.6NAB . 1 molNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC . 在常溫常壓下，13.8克NO2與足量水充分反應(yīng)，剩余氣體的分子數(shù)為0.1NAD . 在1 L lmolL1的氨水中，含有的NH3與NH3H2O分子的總數(shù)等于1 NA4. （2分） 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A . 碘化亞鐵溶液中能和少量氯氣：2Fe2+2I-+

3、2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2B . 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-C . 碳酸氫鈉溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-D . 硫酸氫銨溶液中加入足量氫氯化鋇溶液：2NH4+Ba2+SO42-+2OH-=BaSO2+2NH3H2O5. （2分） (2015高一上遼寧月考) 下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗請觀察如圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的（ ） A . 甲為小蘇打，乙為純堿B . 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生

4、水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C . 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D . 整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁6. （2分） (2017高二上上海期末) 在測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，下列操作會引起測試結(jié)果偏小的是（ ） A . 加熱前稱量時坩堝未完全干燥B . 加熱時間過長，晶體部分變黑C . 加熱過程中有少量晶體濺出D . 在空氣中冷卻7. （2分） (2016高三上平安期末) 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ） NH3 NO NO 2S SO3 H2SO4飽和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3Si SiO2 H2SiO3MgC

5、l2（aq） Mg（OH）2 MgOA . B . C . D . 8. （2分） 下列離子方程式正確的是（ ）A . 鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe3+H2B . 氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC . 鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na+H2+OH-D . 氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)OH-+H+=H2O9. （2分） 在進(jìn)行鈉的性質(zhì)的實驗時，小明同學(xué)根據(jù)鈉所屬的物質(zhì)類別即金屬來推測鈉可能與初中所學(xué)習(xí)的鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)，小明根據(jù)物質(zhì)所屬類別預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)屬于研究物質(zhì)性質(zhì)的哪一步（ ） A . 第一步B . 第二步C . 第三步D . 第四步10. （3分） (2

6、016萬載模擬) 下列實驗操作能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵?） 實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽鑒別Al3+和Fe3+分別加入少量NaOH溶液B比較Fe和Cu的金屬活動性分別加入濃硝酸C證明品紅溶液褪色的原因是通入了SO2將褪色后的溶液再加熱D分離乙酸乙酯和乙酸加飽和NaOH溶液，蒸餾A . AB . BC . CD . D11. （2分） 某學(xué)生鑒定甲鹽的流程如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 如果甲中含有S2 ， 則乙是S沉淀B . 如果乙是AgBr沉淀，那么甲一定是FeBr3C . 丙中肯定含有Fe3+ ， 所以甲是FeBr2D . 甲中含有鐵元素，可能顯示+2或者+3價12. （2分） 如圖甲所示，

7、純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動公交車所用的電池，現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收Fe、Al、Li等物質(zhì)，采用下圖乙所示方法已知：磷酸鐵鋰電池溶解在中含有、等離子及少量不溶物，濾液c中含有大量離子，可溶于冷水，不溶于熱水 下列說法不正確的是（ ）A . 向濾液a中加入適量溶液，可以得到白色沉淀B . 濾液b中加入氨水的目的是使沉淀，濾渣c(diǎn)為紅褐色C . 要將Li從溶液中析出，可在濾液c中加入足量溶液，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶D . 圖中的氨水可以用適量NaOH溶液代替13. （2分） (2020高二上大理期末) 下列說法對應(yīng)的離子方程式合理的是（ ） A . 純堿溶液去

8、油污：CO32+H2O=HCO3+OHB . 泡沫滅火器工作原理：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2C . 鋁溶于燒堿溶液：Al+2OH=AlO2+H2D . 用石墨為電極，電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2時，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Pb2+2H2O2e=PbO2+4H+14. （2分） 在漁業(yè)生產(chǎn)中，有時需要異地運(yùn)輸魚苗，為保證運(yùn)輸過程中魚苗不死亡，必須滿足下列條件：（1）水的pH要調(diào)在88.5之間；（2）防止細(xì)菌大量繁殖；（3）水中要溶有充足的氧氣；（4）使魚苗呼出的CO2氣體及時排出在長距離儲運(yùn)魚苗的水中，最好加入下列物質(zhì)中的（ ）A

9、. 純凈的氧氣B . 過氧化氫C . 過氧化鈉D . 過氧化鈣15. （2分） 下列單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是（ ） A . F2B . Cl2C . Br2D . I216. （2分） (2017高一上南充期末) 已知Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+ 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ ） A . 加入KSCN溶液一定不變紅色B . 溶液中一定含F(xiàn)e2+C . 剩余固體中一定含CuD . 溶液中一定含Cu2+17. （2分） (2017高一上沈陽期中) 下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是（ ） A . 膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分

10、散質(zhì)的微粒直徑在109107m之間B . FeCl3溶液是電中性的，F(xiàn)e（OH）3膠體帶正電荷C . 膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙D . 樹林中晨曦的陽光光束現(xiàn)象與丁達(dá)爾現(xiàn)象有關(guān)18. （3分） (2016高一下棗莊月考) 四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素下列說法正確的是（ ） A . M與Z形成的化合物中只存在離子鍵B . X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C . 原子半徑ZYD . M的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與NaOH溶液反應(yīng)19. （2分） (2016高二下濟(jì)南期末) 下列除雜方案錯誤的是（ ） 選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO（g）CO2（g）Na

11、OH 溶液、濃 H2SO4洗氣BNa2CO3（s）NaHCO3（s）灼燒CCl2（g）HCl（g）飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液過濾A . AB . BC . CD . D20. （2分） 氨既是重要工業(yè)產(chǎn)品又是化工原料，由氨可以制備一系列物質(zhì)（見圖），下列說法正確的是（ ） A . 圖中所述反應(yīng)都發(fā)球氧化還原反應(yīng)B . CO（NH2）2與氰酸銨（NH4CNO）互為同素異形體C . Si3N4屬于離子化合物D . NH3與NaClO反應(yīng)，N2N4是氧化產(chǎn)物二、 填空題 (共4題；共28分)21. （9分） (2017新課標(biāo)卷) （15分）重鉻酸鉀是

12、一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3 ， 還含有硅、鋁等雜質(zhì)制備流程如圖所示：回答下列問題：（1） 步驟的主要反應(yīng)為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_（2） 濾渣1中含量最多的金屬元素是_，濾渣2的主要成分是_及含硅雜質(zhì)（3） 步驟調(diào)濾液2的pH使之變_（填“大”或“小”），原因是_（用離子方程式表示）（4） 有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體冷卻到_

13、（填標(biāo)號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多a.80b.60c.40d.10步驟的反應(yīng)類型是_（5） 某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_22. （6分） (2018高一上成都開學(xué)考) 熟石灰在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。請回答： （1） 熟石灰中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。 （2） 區(qū)分熟石灰溶液、氯化鈉溶液、稀硫酸的操作及現(xiàn)象是_。 （3） 用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （4） 某地區(qū)土壤呈酸性（含硫酸），可選用熟石灰來改良，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （5） 用熟石灰粉與草木灰按一定比例混合可制

14、得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”。使用時，選擇在有露 水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體?！昂诎追邸北仁焓腋咝?，是由于生成了堿性更強(qiáng)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！昂诎追邸敝锌商峁┲参锷L和抗倒伏的營養(yǎng)元素是_（填元素符號）。23. （5分） (2018高一上孝義期末) 某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4 較多的Cu2+ 和少量的Na+ 為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵及金屬銅,請根據(jù)下列流程在標(biāo)有-的方框和括號內(nèi)填寫物質(zhì)名稱或操作方法，完成回收硫酸亞鐵及金屬銅的簡單實驗方案。24. （8分） 某化學(xué)實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I、Fe2+的還原性

15、強(qiáng)弱的順序為：SO2IFe2+ ， 用圖所示裝置進(jìn)行實驗（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗）（1）上述實驗需要加熱的裝置是_（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3）D中，燒杯盛放的是_（4）實驗開始時，關(guān)閉K1 ， 打開K2 ， 通入少量氯氣，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_為驗證I的還原性比Fe2+強(qiáng)，取（4）后B中的少量溶液于試管中，應(yīng)再往試管中滴入_溶液，現(xiàn)象是_在（4）后，為了比較SO2和I的還原性強(qiáng)弱，接下來的操作是_A打開K1 B打開K2 C同時打開K1和K2（5）若打開K2 ， 通入Cl2恰好將Fe2+、I全部氧化后，再打開K1通入SO2 ， 當(dāng)Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時，此時通入的

16、SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為_三、 實驗題 (共2題；共20分)25. （11分） (2018高三下山東開學(xué)考) 硫酸亞鐵是一種重要的化工產(chǎn)品，在工業(yè)上有重要的用途。學(xué)生探究燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備綠礬(FeSO47H2O式量為278)，并進(jìn)一步計算產(chǎn)品的純度。工藝流程如下所示：（1） 燒渣在進(jìn)行酸溶時用到的酸為_。 （2） 過程中灼燒時產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是 A . 品紅溶液B . 紫色石蕊溶液C . 酸性KMnO4溶液D . 紅色的酚酞試液（3） X是_，此時濾液N中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。檢驗溶液Q中含有的金屬陽離子的實驗方法是_。

17、（4） 操作III的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、_、過濾(填操作名稱)、_、干燥。 （5） 測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的實驗步驟：a稱取6.0g產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c用硫酸酸化的0.01molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積為40.00mL。(滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O)。標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在_滴定管中(填“酸式”或“堿式”)，計算上述產(chǎn)品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；若在a步操作中，進(jìn)行定容時仰視刻度線定容，則會使測得的產(chǎn)品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(

18、填“偏大”“偏小”或“無影響”)。26. （9分） (2016高二上淮陽開學(xué)考) A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一中元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其它物質(zhì)已經(jīng)略去）： （1） 若A是黃色晶體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為_；體現(xiàn)B的_（填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；請寫出D的濃溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；此反應(yīng)中作氧化劑的D與參加反應(yīng)的D的物質(zhì)的量之比為_； （2） 若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，請寫出實驗室制備A的化學(xué)方程式：_；請寫出CD的離子方程式_ （3） 若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為_，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)_；將C