1、鄭州市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2016高二上福州期中) 已知Ba（AlO2）2可溶于水如圖表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . ab時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3比BaSO4多B . bc時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2比Ba2+多C . ad時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3一定小于BaSO4D . de時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于AlO22. （2分） (2016高三上棗莊期末

2、) 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來(lái)水廠常使用Cl2和FeSO47H2O進(jìn)行消毒、凈化，以改善水質(zhì)B . 硝酸、純堿、醋酸鉀和硅石分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C . 從分類的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系如圖所示D . 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)3. （2分） (2017高二上成都期中) 已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）A . 每生成2molAB吸收b kJ熱量B . 該反應(yīng)熱H=+（ab）kJmol1C . 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D . 斷裂1 mo

3、l AA和1 mol BB鍵，放出a kJ能量4. （2分） (2017高二上六安期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 用石墨棒做電極電解氯化銅溶液，與負(fù)極相連的石墨棒上有氣泡產(chǎn)生B . 氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化C . 鉛蓄電池充電時(shí)，PbSO4僅在負(fù)極生成D . 紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層，這種變化屬于原電池反應(yīng)5. （2分） 已知W、X、Y、Z均為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性WZ，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性弱于Y的陽(yáng)離子的氧化性下列說(shuō)法正確的是（ ）A . X、Y、Z、W 元素的離子半徑依次減小B . W 的氣態(tài)氫化物

4、的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)C . 若W 與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成的化合物的化學(xué)式可能為Y2W3或Y3W2D . W 與X形成的化合物只含離子鍵6. （2分） (2015崇州模擬) 水是生命之源，2014年我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖象，模型如圖所示，下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是（ ） A . 水是弱電解質(zhì)B . 可燃冰是可以燃燒的水C . 氫氧兩種元素只能組成水D . 0時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大7. （2分） (2017高二上荊門期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 95純水的pH7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH=4C . 0

5、.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的鹽酸等體積混合后pH=1.5D . 若向氨水中加入等濃度稀鹽酸至溶液正好呈中性，則所用稀鹽酸的體積一定小于氨水的體積8. （2分） (2016高二下黔南期末) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 改變溫度和使用催化劑都能改變化學(xué)反應(yīng)速率B . 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體C . 根據(jù)G=HTS推測(cè)：H0的化學(xué)反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行D . 將AlCl3溶液蒸干并灼燒，所得固體為Al2O39. （2分） (2017高二上達(dá)州期末) 甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料，下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能夠正確表示甲醇燃燒熱的是（ ）

6、 A . CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+726.5kJ/molB . CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=726.5kJ/molC . CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=675.3kJ/molD . 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1453kJ/mol10. （2分） 某溶液中陽(yáng)離子可能含有H、Mg2、Fe2、K、Al3中的一種或幾種，若向其中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，出現(xiàn)的現(xiàn)象依次為：無(wú)變化出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多沉淀又部分溶解白色沉淀不再改變。下列敘述正確的是（ ） A

7、 . 溶液中只有Mg2和Al3 ， 不含其它離子B . 溶液一定有Mg2和Al3 ， 一定沒有H、Fe2 ， 無(wú)法確定是否有KC . 溶液一定有H、Mg2和Al3 ， 一定沒有Fe2 ， 無(wú)法確定是否有KD . 溶液一定有Mg2和Al3 ， 一定沒有Fe2 ， 無(wú)法確定是否有H、K11. （2分） 已知25時(shí)幾種弱酸的電離常數(shù)如表，下列說(shuō)法正確的是（ ） 弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)1.81054.91010K1=1.3107K2=7.11015A . 等物質(zhì)的量濃度的各溶液，pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）pH（Na2S）pH（NaCN）B . a mol/L HCN溶

8、液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（ Na+）c（CN），則a 一定小于或等于bC . NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+2c（S2）D . 將少量的H2S通入NaCN溶液中，反應(yīng)為：H2S+2CN=2HCN+S212. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2104、4.6104、4.91010分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCNHNO2=HCNNaNO2 ， NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A .

9、HF的電離平衡常數(shù)為7.2104B . HNO2的電離平衡常數(shù)為4.91010C . 根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱D . HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小13. （2分） 有反應(yīng)4HCl+O22Cl2+2H2O，已知2molO2被還原時(shí)，放出a kJ的熱量，且知斷開1molO2需要吸收b kJ的熱量，斷開1molCl2需要吸收c kJ的熱量。則斷開1 mol HO鍵比斷開1 mol HCl 鍵所需能量高A . (a+b-2c)/4B . (a+2b-4c)/8C . (b-a-2c)/4D . (2b-a-4c)/814. （2分） 將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的

10、容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6molL1 ， 現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法： 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3molL1s1；用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.6molL1s1；2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%；2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molL1 其中正確的是（ ）A . B . C . D . 15. （2分） (2015高三上海淀期末) 已知反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400此溫度下，在2L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：下列說(shuō)法正確的是

11、（ ） 物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（molL1）0.440.60.6A . a=1.64B . 此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C . 若起始時(shí)加入2a mol CH3OH，則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大D . 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)16. （2分） (2019全國(guó)卷) 絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B . 圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(

12、n)Ksp(p)Ksp(q)C . 向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)D . 溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)二、 非選擇題 (共4題；共21分)17. （7分） 某溫度時(shí)，在2L容器中，某一化學(xué)反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得： （1） 在4min末時(shí)，A、B的物質(zhì)的量濃度c（A）_c（B），從04min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量c（A）_c（B）（以上填“”“”或“=”） （2） 從反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_ （3） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （4） 將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L

13、的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）X C（g）+2D（g）經(jīng)5min后測(cè)得D的濃度為0.5molL1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1molL1min1 則： X=_前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率v（B）=_5min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_18. （3分） (2017高二上蚌埠期末) 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （1） 25，1.01105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒生成1molSO2的熱化學(xué)方程式_; （2） 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅已知： Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）H=+6

14、4.39kJ/mol2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=196.46kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=285.84kJ/mol在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為_（3） 下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是_（填序號(hào)） 19. （7分） (2019高三上拜泉月考) (NH4)3Fe(C6H5O7)2(檸檬酸鐵銨)廣泛用于醫(yī)學(xué)、食品業(yè)等。實(shí)驗(yàn)室由硫酸亞鐵和檸檬酸（ ）等為原料制備檸檬酸鐵銨產(chǎn)品的主要實(shí)驗(yàn)流程如圖： 回答下列問(wèn)題：（1） “氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_（ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-）。 （2） 氧化后

15、的溶液制備Fe(OH)3”的詳細(xì)實(shí)驗(yàn)操作為：在不斷攪拌下，向氧化后的溶液中_。 （3） “制備檸檬酸鐵銨”的裝置(夾持及加熱裝置已略)如圖所示 圖中儀器W的名稱是_。Fe(OH)3與檸檬酸反應(yīng)時(shí)溫度需控制在65，適宜的加熱方法是_；待Fe(OH)3完全溶解后，需將溫度降到40后再滴加氨水，釆用較低溫度滴加氨水，其原因是_。合適的尾氣吸收裝置是_（填字母）。（4） 由“過(guò)濾液”得到產(chǎn)品還需經(jīng)過(guò)的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_、干燥。 20. （4分） 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用如圖表示一個(gè)電解池，X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題： （1） 電解池中X極上的電極反應(yīng)式