1、濟南市語文高三上學期期中化學試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共40分)1. （2分） 化學與環(huán)境保護密切相關，下列敘述正確的是（ ） A . 綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理B . PM2.5（2.5微米以下的細顆粒物）主要來自化石燃料的燃燒C . 處理廢水時加入明礬作為消毒劑對水進行殺菌消毒D . 某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO22. （2分） 分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（ ）A . K2CO3和K2O都屬于鹽B . H2SO4和NaHSO4都屬于酸C . KOH和NH

2、3H2O都屬于堿D . Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物3. （2分） (2017高二下駐馬店期末) 用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ） A . 1L1mol/L的氯化鐵溶液中，若Cl-的數目為3NA ， 則Fe3+的數目為NAB . 1 molN2和3 molH2在一定條件下充分反應，轉移電子數目為6NAC . 常溫下，1L0.lmol/L的 Na2S溶液中陰離子數目大于0.1NAD . 0.1 mol Cl2通入水中，轉移電子的數目為0.1NA4. （2分） (2016高一上咸陽期中) 進入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問題逐漸凸顯從物質分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于

3、溶液等其它分散系的本質特征是（ ） A . 膠體粒子不能穿過半透膜，但能通過濾紙空隙B . 膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在C . 膠體的分散質粒子直徑在1nm100nm之間D . 膠體能夠產生丁達爾效應5. （2分） 當前在人類已知的化合物中，品種最多的是（ ）A . B族元素的化合物B . A族元素的化合物C . A族元素的化合物D . 過渡元素的化合物6. （2分） (2017高一上石河子期末) 下列說法：硅的化學性質很穩(wěn)定，因此硅在自然界中以游離態(tài)形式存在；二氧化硅和二氧化碳在物理性質上有很大差異；二氧化硅是一種酸性氧化物，它不可于任何酸發(fā)生反應其中正確的是（ ） A . B

4、. C . D . 7. （2分） (2017高一上潮陽期中) 下列實驗操作中正確的是（ ） A . 用25 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mLB . 做蒸餾操作時，冷凝水方向是下進上出C . 用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離氯化鈉與硝酸鉀的混合物D . 用蒸發(fā)皿灼燒膽礬（CuSO45H2O）得到CuSO48. （2分） (2016高一上武清期中) 下列說法正確的是（ ） 泥漿中泥沙是溶質，水是溶劑醫(yī)用酒精中，水是溶劑，酒精是溶質凡是分散質能通過半透膜的分散系即屬于膠體通過丁達爾現象可以鑒別膠體和溶液A . B . C . D . 9. （2分） (2016分宜模擬) 1.52g

5、銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀下列說法不正確的是（ ） A . 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1B . 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/LC . NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%D . 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL10. （2分） (2019高一下諸暨期中) 除去甲烷中混有的乙烯（ ） A . 酸性高錳酸鉀溶液B . 溴水

6、C . 溴的四氯化碳溶液D . 氫氧化鈉溶液11. （2分） (2016高三上西城期末) 化學與日常生活緊密相關下列說法中，不正確的是（ ） A . 甲醛可作食品防腐劑B . 氫氧化鋁可作抗酸藥C . 氯化鈉可作食品調味劑D . 生石灰可作食品干燥劑12. （2分） 實驗室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液上面得到無色油狀液體，當振蕩混合時，有氣泡產生，原因是（ ） A . 產品中有被蒸餾出的H2SO4B . 有部分未反應的乙醇被蒸餾出來C . 有部分未反應的乙酸被蒸餾出來D . 有部分乙醇跟濃硫酸作用生成CO213. （2分） 下列反應的離子方程式書寫正確的

7、是（ ）A . NH4Cl固體與固體燒堿混合共熱：NH4+OH-NH3+H2OB . 銅和稀硝酸的反應：Cu4HNO3Cu2NO2H2OC . 向氯化鐵溶液中加入稀氨水：Fe33OHFe(OH)3D . Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加熱：Ba22OH2NH4+SO42-BaSO42NH3+2H2O14. （2分） 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等離子當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）A . d點溶液中含有的溶質只有Na2SO4B .

8、 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1C . ab段發(fā)生的離子反應為：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2D . 原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+ ， 且Mg2+和Fe3+至少存在一種15. （2分） (2016高二上洛陽開學考) 在酸性介質中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液會發(fā)生如下離子反應：Mn2+S2O82+H2OMnO4+SO42+H+ ， 下列說法不正確的是（ ） A . 可以利用該反應檢驗Mn2+B . 配平后的系數為2、5、8、2、10、16C . 該反應中酸性介質不能為鹽酸D . 若有0.1mol還原

9、產物生成，則轉移電子0.5mol16. （6分） (2016高二下馬山期末) 下列每一方框中的字母代表一種反應物或生成物： 物質A跟B反應生成物質E、F和G；物質C跟D反應生成物質I，其中B是一種黃氯色氣體，C是一種可燃性氣體，D氣體是空氣的主要成分之一，I的水溶液顯堿性請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?） 物質H的化學式是_ （2） 寫出電解飽和食鹽水的反應方程式：_; （3） 分別寫出電解過程中產生B、C氣體的電極反應式：_、_; （4） 反應的化學方程式是_ （5） 反應的化學方程式（應注明反應條件）是_ 17. （2分） (2016高一上吉安期末) 將一定質量的Mg、Fe、Al混合物與足量稀H2SO

10、4反應，生成H211.2L（標準狀況），原混合物的質量可能是（ ） A . 35.7gB . 30gC . 17gD . 9g18. （2分） (2016高一上福清期中) 在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為（ ） A . 1：2：3B . 3：2：1C . 1：1：1D . 6：3：2二、 解答題 (共6題；共41分)19. （7分） (2016高一上南寧期中) 根據題意解答 （1） 配制一定物質的量濃度溶液時，會使所配溶液濃度偏高的是_（填序號） a容量瓶在使用前內壁沾有水珠b定容時俯視讀刻度

11、c未冷卻至室溫就注入容量瓶并馬上定容d向容量瓶轉移液體時有少量流出（2） 容量瓶上標有_（填序號） 溫度 濃度 容量 質量 刻度線 酸式或堿式（3） 將4g NaOH 固體溶解在10mL的水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度是_ （4） 溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是_（填序號）， A是否是大量分子或離子的集合體B分散質粒子的大小C是否能通過濾紙D是否均一、透明、穩(wěn)定光束通過Fe（OH）3膠體時，可看到光亮的通路，這種現象叫_（5） 實驗室制取氯氣的反應方程式是：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+2H2O，在此反應中，被氧化的元素是_，還原產

12、物是_ 20. （6分） 隨著原子序數的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對大小和最高正價或最低負價如圖所示 （1） 元素Z位于元素周期表的第_周期_族，X與Z可形成18電子的化合物，該化合物的電子式為_ （2） 非金屬性：Y_（填“”“”或“=”）D （3） 單質F與EDX溶液反應的化學化學方程式為_ （4） G和H可形成一種化合物，其相對分子質量在90110之間且G的質量分數約為31.1%，該化合物的化學式為_ 21. （7分） 紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時碘轉化為碘化物無機鹽），用于碘單質的提取 乙醇四氯化碳碘（晶體）密度/gcm3

13、0.78931.5954.94沸點/78.576.8184.35（1） 實驗室中焙燒紫菜用到的儀器有_（填寫相應的字母） A燒杯B表面皿C蒸發(fā)皿D坩堝E試管F酒精燈G三腳架H泥三角（2） 將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，其目的是_ （3） _（填一種基本操作的名稱），棄去殘渣，將所得的產物轉入_（填一種玻璃儀器的名稱）中，加入少量的_（填本題表格中一種最佳化學試劑的名稱），振蕩、靜置，首先將_分離出來 （4） 將如圖裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來以最終獲得固態(tài)的單質碘（不考慮碘的進一步提純）：_ 22. （8分） 實驗室用MnO2粉末與濃鹽酸共熱制取氯氣：MnO2+4HCl Mn

14、Cl2+Cl2+2H2O 實驗驗證氯氣能否與水反應，某同學設計了如圖1所示的實驗裝置：（1） 從如圖2選擇適合A處的裝置_（填序號） （2） 裝置B中能否觀察到預期的實驗現象？_（填“能”或“不能”），請說明理由_ （3） 實驗II測定反應后A中殘余鹽酸的濃度 步驟一：配制100mL1.00molL1的NaOH溶液，配制過程如下：稱量_gNaOH固體，在燒杯中用適量蒸餾水溶解，冷卻將燒杯中的溶液轉移至_中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒23次，洗滌液也注入容量瓶中繼續(xù)加蒸餾水至刻度線12cm處，改用_滴加蒸餾水至凹槽面最低處與刻度線相切蓋上瓶塞，上下顛倒搖勻，將所配溶液轉移至指定試劑瓶中，

15、貼上標簽步驟二：取2.00mL反應后A中的溶液，稀釋后滴加步驟一配制所得NaOH溶液，恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積為11.80mL完成步驟一的空格（4） 根據實驗數據，計算反應后A中殘余鹽酸的濃度為_molL1 （5） 某同學欲通過測Cl濃度來推測反應后A中殘余鹽酸的濃度，取2.00mL反應后A中的溶液，價2.00molL1AgNO3溶液至不再產生沉淀時，發(fā)現所加的AgNO3溶液的體積遠大于理論值5.80mL，其原因是_ 23. （11分） 亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害下面是一種常見補藥品說明書中的部分

16、內容：該藥品含Fe2+33%36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收 （1） （一）甲同學設計了以下下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用： 加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是_、Fe3+SCNFe（SCN）2+（2） 加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+該離子存在的原因可能是（填編號）_ A藥品中的鐵本來就應該以三價鐵的形式存在B在制藥過程中生成少量三價鐵C藥品儲存過程中有少量三價鐵生成（3） 藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”請說明理由_ （4） （二）乙同學采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測

17、定該藥品是否合格，反應原理為5Fe2+8H+MnO4=5Fe3+Mn2+4H2O準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL 該實驗中的試劑2與甲同學設計的實驗中的試劑1都可以是（填序號）A . 蒸餾水B . 稀鹽酸C . 稀硫酸D . 稀硝酸（5） 本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_（填編號） （6） 請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）？ 24. （2分） (2017高一上臺州期末) 向兩份30mL同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體，因CO2通入量的不同，溶液的組成也不同，得到溶液M、N若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25molL1鹽酸，產生的氣體體積v（CO2）與加入鹽酸的體積v（HCl）的關系分別為如圖所示兩種情況A和B請回答下列問題：（1） NaOH溶液的物質的量濃度為_（2） M、N兩溶液中相同組分溶質的物質的量之比為_第 14 頁