1、重慶市高二上學期期中化學試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） (2018高二上蘭州期中) 常溫下，Ka(HCOOH)=1.77104 ， Ka(CH3COOH)=1.75105 ， Kb(NH3H2O) =1.75105 ， 下列說法正確的是（ ） A . 相同體積 pH 均為 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液，中和 NaOH 的能力相同B . 0.2 molL-1 HCOOH 與 0.1 molL-1 NaOH 等體積混合后：c(HCOO-)+c(OH-)c(Na+)+c(H+)C . 均為 0.1 molL-1 的 HCOOH

2、和 NH3H2O 溶液中水的電離程度相同D . 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL-1 HCl,溶液中 不變。2. （2分） (2015高二上青海期末) 溫度為T時，向4L恒容密閉容器中充入2molPCl5，反應PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），經一段時間后達到平衡反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是（ ）t/s050150250350n（PCl3）/mol00.320.380.400.40A . 反應在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0064mol/（Ls）B . 保持其它條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11mo

3、l/L，則反應的H0C . 相同溫度下，起始時向容器中充入4molPCl3、4molCl2 ， 達到平衡時，則此反應的化學平衡常數為0.025mol/LD . 相同溫度下，起始時間向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2 ， 達到平衡前v（正）v（逆）3. （2分） 已知熱化學方程式：2A（g）+B（g）2C（g）H=QkJmol1（Q0）下列說法正確的是（ ） A . 相同條件下，2molA（g）和1molB（g）所具有的總能量小于2mol C（g）所具有的能量B . 增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動C . 將2molA（g）和1molB（g）置

4、于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為QkJD . 如將一定量A（g）和B（g）置于某密閉容器中充分反應放熱Q kJ，則此過程中有2molA（g）被消耗4. （2分） (2018高二上廣州期中) 2g碳與水蒸氣反應生成CO和H2 ， 需吸收21.88kJ熱量，此反應的熱化學方程式為（ ） A . C + H2O =CO + H2H =+131.3kJmol1B . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)H =+10.94kJmol1C . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)H = -131.3kJmol1D . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2

5、(g)H = +131.3kJmol15. （2分） 在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài) 混合氣體的壓強混合氣體的密度B的物質的量濃度混合氣體總物質的量混合氣體的平均相對分子質量v（C）與v（D）的比值混合氣體總質量混合氣體總體積（ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2017高一下銅陵期中) 關于化學能與熱能的敘述，正確的是（ ） A . 需要加熱才能發(fā)生的反應，一定是吸熱反應B . 1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱C . 化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化D . 化學反應中

6、的能量變化，主要是由化學鍵的變化引起的7. （2分） (2016高二上臨川期中) 下列有關焓（H）判據和熵（S）判據的敘述正確的是（ ） A . H0的反應使體系能量升高，不能自發(fā)進行B . H0的反應使體系能量降低，無需加熱便能自發(fā)進行C . 在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致熵增大D . 熵增原理說明S0過程在任何條件下都不能自發(fā)進行8. （2分） (2017高二上湖北期中) 下列說法正確的是（ ） A . 升高體系的溫度或增加某一組分的濃度均能增加反應體系中活化分子所占百分數B . H2+Cl2 2HCl反應中化學能只轉變?yōu)闊崮蹸 . 面粉生產工廠要求嚴禁煙火是因為面粉有機物顆粒極大，

7、總表面積巨大容易被引燃爆炸D . 高錳酸鉀受熱分解是一個熵減小的過程9. （2分） 根據下列有關圖象，判斷下列說法錯誤的是（ ） A . 由圖可知，該反應在T2時達到平衡B . 由圖可知，該反應的H0C . 圖發(fā)生反應的化學方程式為2M+6N3LD . 由圖可知，若密閉容器中M、N、L的起始濃度依次為0.4mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，保持其他條件不變，達到平衡時L的濃度為0.4mol/L10. （2分） (2016高二上成都期中) 下列說法正確的是（ ） A . 非自發(fā)反應一定不能實現B . 同種物質氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時熵值最大C . 恒溫恒壓下，H0且S0的反應一定不能

8、自發(fā)進行D . 反應NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的H011. （2分） 對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是（ ） A . 催化劑在反應前后質量不變，故催化劑不參與化學反應B . 降低反應活化能，使反應速率加快C . 催化劑能夠改變反應的反應熱D . 催化劑只改變反應的正反應速率12. （2分） (2015高二上寧波期末) 在一密閉容器中，反應aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法正確的是（ ） A . 平衡向正反應方向移動了B . 物質A的轉化率減少了C . 物質B的質量

9、分數減小了D . ab13. （2分） 設反應AD+EHTS=（4500+11T ） Jmol1 ， 要防止反應發(fā)生，溫度必須（ ） A . 高于409 KB . 低于136 KC . 高于136 K而低于409 KD . 低于409 K14. （2分） 2 mol A與2 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)3B(g) 2C(g)zD(g)；若2 s后，A的轉化率為50%，測得v(D)025 molL1s1 ， 下列推斷正確的是（ ） A . v(C)v(D)02 molL1s1B . z3C . B的轉化率為75%D . 反應前與2 s后容器的壓強比為4315. （2

10、分） (2017高二上蕪湖期末) 關于A（g）+2B（g）3C（g）的化學反應，下列表示的反應速率最大的是（ ） A . v（A）=0.6mol/（Lmin）B . v（B）=1.2mol/（Lmin）C . v（C）=1.2mol/（Lmin）D . v（B）=0.03mol/（Ls）16. （2分） (2015高二上寧德期末) 某溫度，在1L恒容密閉容器中，加入10molCO、7molH2S，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），達平衡時CO物質的量為8mol，下列說法正確的是（ ）A . 該溫度下，化學平衡常數K=0.1B . H2S的平衡轉化率為20%C .

11、增大CO濃度，平衡正向移動，可以提高CO的轉化率D . 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應正方向是吸熱反應17. （2分） 向體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2 ， 合成氨2秒鐘之后達到平衡，測得氮氣為0.6mol則氫氣的反應速率是（ ） A . 0.1mol/（Ls）B . 0.2mol/（Ls）C . 0.3mol/（Ls）D . 0.6mol/（Ls）18. （2分） 化學反應速率的表示方法通常用（ ） A . 反應物濃度的減少B . 生成物濃度的增加C . 單位時間內某種反應物濃度的減少或某種生成物濃度的增大D . 單位時間內某種反應物物質的量的減少或某種生成物物質

12、的量的增大二、 填空題 (共2題；共12分)19. （5分） (2015自貢模擬) 我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法 （1） I已知反應 Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）H=23.5kJmol1，該反應在1000的平衡常數等于4在一個容積為10L的密閉容器中，1000時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，應經過l0min后達到平衡 CO的平衡轉化率=_欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是_a提高反應溫度b增大反應體系的壓強c選取合適的催化劑d及時吸收或移出部分CO2e粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接

13、觸（2） 高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）請根據圖示回答下列問題：從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）=_已知氫氣的燃燒熱286kJ/mol，請寫出甲醇氣體不充分燃燒的熱化學方程式_若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：容器反應物投入的量反應物的轉化率CH3OH的濃度能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）甲1mol CO和2mol H21c1放出Q1kJ熱量乙1mol CH3OH2c2吸收Q2kJ熱量丙2mol CO和4mol H23c3

14、放出Q3kJ熱量則下列關系正確的是_Ac1=c2B.2Q1=Q3C.21=3D1+2=1E該反應若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量20. （7分） (2018沈陽模擬) CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產物。 （1） 將含0.02 molCO2和0.01molCO的混合氣體通入有足量Na2O2 固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃，充分反應后，固體質量增加_g。 （2） 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0 kJmol-1，鍵能Eo=o為499.0kJmol-1。反應：CO(g)+O2(g) CO2(g)+O(g)的H=_kJmol-1。已

15、知1500時，在密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g) CO(g)+O(g)。反應過程中O(g)的物質的量濃度隨時間的變化如圖1 所示，則02 min 內，CO2 的平均反應速率 (CO2)=_。（3） 在某密閉容器中發(fā)生反應：2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)，1molCO2 在不同溫度下的平衡分解量如圖2 所示。恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的有_;(填字母)。ACO 的體積分數保持不變B.容器內混合氣體的密度保持不變C.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變D.單位時間內，消耗CO 的濃度等于生成CO2 的濃度分析圖2，若1500時反應達到平衡狀態(tài)，且容器體積為1L，則此時反

16、應的平衡常數 K=_(計算結果保留1 位小數)。向恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發(fā)生反應：2CO2(g) 2CO(g) +O2(g)，測得溫度為T時，容器內O2的物質的量濃度隨時間的變化如曲線II 所示。圖中曲線I 是相對于曲線II僅改變一種反應條件后c(O2)隨時間的變化，則改變的條件是_；a、 b兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關系為a(CO)_(填“”“”或“=”) b(CO)。三、 實驗題 (共1題；共12分)21. （12分） (2018高二上紅橋期中) I實驗室用50 mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱

17、的實驗，得到表中的數據：實驗次數起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問題：（1） 不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_。 （2） 在操作正確的前提下，提高中和熱制定準確性的關鍵是_ （3） 根據上表中所測數據進行計算，則該實驗測得的中和熱H=_鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g)計算 （4） 如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將_（填“偏大”、“偏小”、“不變”）如改用60 mL0.5moI/

18、L的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_（填“相等”或“不相等”）。 （5） 若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是_。 A . 測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B . 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C . 做本實驗的當天室溫較高D . 將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E . 在量取鹽酸時仰視計數F . 大燒杯的蓋扳中間小孔太大。（6） 某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO