1、重慶市高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題四：離子反應(yīng)B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共38分)1. （2分） (2019高一上芮城期末) 下列各組離子，能在溶液中大量共存的是：（ ） A . Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-B . Al3+、K+、SO42-、OH-C . Fe2+、H+、SO42-、NO3-D . Na+、H+、HCO3-、SO42-2. （2分） (2016高二下吉林期末) 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ） A . K+、HCO3、CO32、BrB . CO32、HCO3、OH、K+C . K+、Ca2+、NO3、CO32D . H+、Cl、

2、Na+、SO323. （2分） 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A . 使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClB . 的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C . 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D . 水電離的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO324. （2分） (2016高一上上高月考) 在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ） A . Na+、K+、SO 、HCO B . Cu2+、K+、SO 、NO C . Na+、K+、Cl、NO D . Fe3+、K+、SO 、Cl5. （2分） (

3、2016高一上哈爾濱期中) 能用H+OHH2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ） A . 氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B . Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C . 二氧化碳通入澄清石灰水中D . 澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)6. （2分） (2017高一上洛陽(yáng)期末) 下列反應(yīng)的離子方程正確的是（ ） A . 鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2B . Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3+3OH=Fe （OH）3C . 鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D . 用小蘇打治療胃酸過(guò)多病：HCO3+H+=CO2+H2O7. （2分） (2019高二上中山期中) 下列反應(yīng)的離子方程式的書

4、寫不正確的是（ ） A . 向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：OH-+CO2=HCO3-B . NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4+OH- NH3+H2OC . 氯氣通入NaOH 溶液中：Cl22OH-Cl-ClO-H2OD . 金屬銅與稀硝酸反應(yīng)： 3Cu8H+2NO3- 3Cu2+2NO4H2O8. （2分） (2018高一上廣安期末) 下列離子反應(yīng)方程式正確的是（ ） A . 將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuB . 向少量碳酸氫銨溶液中滴加足量氫氧化鈉：OH-+HCO3-=H2O+CO32-C . 醋酸溶液與水垢中CaCO3反應(yīng)：CaCO3+

5、2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2D . 向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大值：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O9. （2分） 下列離子方程式正確的是A . 鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe +6H+ =2Fe3+3H2B . 氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = 2H+Cl+ClOC . 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+ H2OD . 金屬鈉與水反應(yīng)：2Na +2H2O =2Na+2OH+H210. （2分） (2018高三上南寧月考) 由下列實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論

6、A向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁 的氣體該溶液中一定含有 CO32或SO32B向某溶液中加入少量的鹽酸，生成白色沉淀溶液中不一定含有 Ag+C將某有機(jī)物與 NaOH、乙醇混合共熱后加入 AgNO3溶液，沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀該有機(jī)物中不含氯原子D將液溴、苯、FeBr3 混合于燒瓶中反應(yīng)，將產(chǎn)生的 氣體導(dǎo)出至 AgNO3 溶液中，生成了淡黃色沉淀液溴與苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)， 而不是加成反應(yīng)A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高三上洛陽(yáng)期中) 硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . Na+、Fe3+、NO3

7、、Cl2都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存B . 向0.1molL1該物質(zhì)的溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示C . 檢驗(yàn)該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色D . 向該物質(zhì)的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42完全沉淀的離子方程式為：Fe2+2SO42+3Ba2+2OH2BaSO4+Fe（OH）212. （2分） (2018高一下南寧月考) 向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

8、（ ）A . a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-B . b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、Cl-、NO3-C . c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D . d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+13. （2分） (2017金華模擬) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2B . 向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClOC . 實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃） Mn2+2Cl+Cl2+2H2OD . 向NH4HCO3溶液中加

9、過(guò)量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3+H2O14. （2分） (2018高一上嘉興期中) 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。 已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClB . 在過(guò)程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C . 在第、步驟中，溴元素均被氧化D . 工業(yè)上將石灰水加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀15. （2分） (2019高三上唐山月考) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 將鐵粉投入到濃鹽酸中：2Fe+6H+ =2Fe

10、3+3H2B . 常溫下銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2OC . 將四氧化三鐵投入到稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OD . 氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe(OH)3 + 6H+2I =2 Fe2+ +I2+ 6H2O16. （2分） (2016高一上溫州期末) 下列實(shí)驗(yàn)操作及其結(jié)論都正確的是（ ） 操作結(jié)論A滴加Ba（OH）2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO B滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有ClC滴加過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色原溶液中有NH D滴加氯水和CCl4 ， 振

11、蕩、靜置，上層溶液顯紫紅色原溶液中有IA . AB . BC . CD . D17. （3分） (2016高二上淮陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 下列離子方程式中正確的是（ ） A . 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+CO2+H2OB . 過(guò)量的氯化鐵和鋅反應(yīng)，鋅溶解：2Fe3+Zn2Fe2+Zn2+C . 醋酸和苯酚鈉溶液的反應(yīng)： O+CH3COOH OH+CH3COOD . 碳酸氫鈉溶液與氯化鋁溶液反應(yīng)：Al3+3HCO3Al（HCO3）318. （3分） (2012海南) 兩種鹽的固體混合物：加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，加水溶解時(shí)有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸滿足上述條件的混合物是（ ） A . BaCl2和（NH4

12、）2S03B . AgNO3和NH4ClC . FeCl3和NaHCO3D . KCl和Na2CO3二、 綜合題 (共4題；共24分)19. （6分） (2017高一上澄海期中) 在Na+濃度為0.5molL1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物）陽(yáng)離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO CO SiO SO 現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體將的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體

13、質(zhì)量為2.4g向的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1） 實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是_； （2） 實(shí)驗(yàn)中生成氣體的離子方程式為_(kāi)； （3） 通過(guò)實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）陰離子NO CO SiO SO c/molL120. （4分） (2017高一上武漢期中) 有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、NH4+、SO42、NO3、Cl五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀請(qǐng)回答下列

14、問(wèn)題：（1） 經(jīng)檢驗(yàn)，三種鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是A . Na+B . Ba2+C . Mg2+D . Cu2+（2） 寫出C的化學(xué)式：C_（3） 若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、Cl、NO3、NH4+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：1：3：1（不考慮水電離的影響）則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為_(kāi)若向B溶液中通入少量SO2氣體，有沉淀和無(wú)色氣體產(chǎn)生，該沉淀為_(kāi)21. （8分） (2016高三上濟(jì)寧期中) 某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO42、SiO32、NO3中的一種或幾種離子，取該溶液

15、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖有一種氣體是紅棕色請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 溶液X中除了H+一定存在的離子有_溶液X中一定不存在的離子有_ （2） 產(chǎn)生氣體A的離子方程式為_(kāi) （3） 轉(zhuǎn)化發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為_(kāi) （4） 轉(zhuǎn)化 中的離子方程式為_(kāi) （5） 若轉(zhuǎn)化中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中O2與D的物質(zhì)的量之比為_(kāi) 22. （6分） (2018高一上潛江月考) 根據(jù)金屬及其化合物的所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題： （1） 常溫下，在沒(méi)有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但在高溫時(shí)，鐵能與水蒸氣反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：_。 （2） 待(1)中反應(yīng)完全，反應(yīng)產(chǎn)物中Fe元素化合價(jià)為_(kāi)，該產(chǎn)物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：_。 （3） 將鐵粉投入到盛有Cu2和Fe3的溶液中，反應(yīng)完畢時(shí)，若燒杯底部有固體剩余，在所涉及的金屬元素內(nèi)溶液中一定不含有的金屬離子是_(填離子符號(hào))，寫出證明溶液中不含有該離子的實(shí)驗(yàn)操作：_。 （4） 某同學(xué)將鐵、銅混合粉末14.8 g加入到100 mL 4.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，燒杯底部還有剩余固體，其質(zhì)量為2.8 g，