1、第三節(jié) 化學(xué)鍵,1、為什么一百多種元素可形成數(shù)千萬種物質(zhì)？元素原子通過什么樣的作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？ 2、有的原子相遇就發(fā)生反應(yīng)，有的原子間老死不將往來?,你曾想過嗎？,一 離子鍵,實(shí)驗(yàn)1-2,NaCl形成的原因是什么呢?,?,存在怎樣的相互作用,從NaCl的形成過程知道，在Na+和Cl-之間存在著作用力,帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。,1、離子鍵的概念：,核外電子與核外電子間的排斥作用。,靜電作用,帶正電的離子與帶負(fù)電的離子間的吸引作用；,原子核與原子核間的排斥作用；,注意:銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）之間也是離子鍵。含金屬元素的也不一定存在離子鍵,如AlCl3

2、等。,思考與討論,3.通常情況下，哪些元素之間最易形成離子鍵?,2.離子鍵是一種什么性質(zhì)的相互作用？,1.形成離子鍵的微粒是什么?,活潑金屬（A，A)與活潑非金屬（A，A ）,陰陽離子間的靜電作用（靜電吸引=靜電排斥）,陰陽離子,2、成鍵要素：,（1）成鍵微粒：,（2）鍵的本質(zhì)：,（3） 成鍵元素：,陰陽離子,靜電作用（包括靜電引力和靜電斥力）,一般是活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素,3、離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物,1、原子的電子式：,二、電子式,電子式：在元素符號周圍用小黑點(diǎn)（或）來 表示原子的最外層電子的式子。,鈉原子 鎂原子 碳原子 氮原子,硫原子 氯原子 鈣原子,陰離子的電子式：

3、,2、離子的電子式：,陽離子的電子式：,一般用離子符號表示,鉀離子 鎂離子 鈣離子,氟離子 氧離子 硫離子,3、離子化合物：,NaF KCl,Na2O MgCl2,注意:相同的離子不能寫在一起,一般對稱排列.,4、用電子式表示離子化合物的形成過程,左側(cè)寫原子的電子式,右側(cè)寫離子化合物的電子式,用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，也可以不標(biāo)。,注意：,例：用電子式表示鈉原子與氯原子形成氯化鈉 的過程：,相同的原子可以合并寫，也可分開寫,但相同的 離子不能合并寫。,討論：下列電子式是否正確,:O: :Na:+ :S:-2,:,:,:,:,Ca2+:Cl:2- Na2+:O:2-,:,:,:,:,:,:,

4、2.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（ ） A.10和19 B.6和16 C.11和17 D.14和8,3.下列說法正確的是（ ） A.用小黑點(diǎn)(或)來表示原子核外電子的式子 叫電子式 B.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力 C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D.所有金屬元素與所有非金屬間都能形成離子鍵,1.下列不是離子化合物的（ ） A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3,A,C,C,達(dá)標(biāo)訓(xùn)練：,4.下列電子式有誤的是 （ ） A.硫離子S B.鈣離子Ca2+ C.Mg2+O2- D. Na+F-,A,( A ),練習(xí)6. 用電子式表示下列離子