1、.,1,第二部分 基本理論,專(zhuān)題九 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率及圖象,.,2,.,3,一、化學(xué)反應(yīng)速率,基礎(chǔ)回歸 1.表示方法 通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的 或生成物濃度的 來(lái)表示。,減少,增加,.,4,2.計(jì)算式 表達(dá)式中c表示濃度的改變量，單位為mol/L。對(duì)于 c（反應(yīng)物）= c（初）-c(末), 對(duì)于c（生成物）= c（末）-c（初）。t 表示反應(yīng)所需時(shí)間，單位為s、min、h等。,.,5,3.單位 一般為 或 或 。 4.意義 衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度。,mol/(Ls),mol/(Lmin),mol/,（L h）,.,6,5.特點(diǎn) （1）同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)

2、濃度的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示意義( ) （填“相同”或“不相同”）。因此，在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須注明是以哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)的。 （2）同一化學(xué)反應(yīng)中以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比一定等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如對(duì)任一反應(yīng)aA+bB cC+dD， v(A)v(B)v(C)v(D) = 。,相同,abcd,.,7,一般來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢。因此，某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，實(shí)際是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時(shí)速率。 固體或純液體（不是溶液），其濃度可視為常數(shù)，因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。,誤區(qū)警示,.,8,【例1】 將4 mol A氣體和2 mol B氣體

3、在2L 的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)，若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度 為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法： 用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(Ls) 用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(Ls) 2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L 其中正確的是 （ ） A. B. C. D.,B,.,9,二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,1、內(nèi)因（主要因素） 反應(yīng)物本身的 ，如金屬與水反應(yīng)的速率：Na Mg Al。,性質(zhì),.,10,2、外因（其他條件不變，改變一個(gè)條件）,.,11,速率時(shí)間圖象及其應(yīng)用,增大 反應(yīng)物

4、的濃度,v正、v逆 均增 大，且 v正 v逆,正向 移動(dòng),.,12,速率時(shí)間圖象及其應(yīng)用,減小反應(yīng)物的濃度,v正、v逆 均減小， 且 v逆 v正,逆向移動(dòng),.,13,速率時(shí)間圖象及其應(yīng)用,增大生成物的濃度,v正、 v逆均 增大，且 v逆 v正,逆向移動(dòng),.,14,速率時(shí)間圖象及其應(yīng)用,減小生成物的濃度,v正、v逆 均減小，且 v正 v逆,正向移動(dòng),.,15,增大壓強(qiáng)或升高溫度,v正、 v逆均增大，且 v逆 v正,逆向移動(dòng),減小壓強(qiáng)或降低溫度,v正、 v逆均減小，且 V正 v逆,正向移動(dòng),.,16,正催化劑或增大壓強(qiáng),負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng),v正、v逆同等倍數(shù)增大,v正、v逆同等倍數(shù)減小,平衡不移動(dòng)

5、,.,17,【例2】 在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)： 2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g) Hc，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.ac,正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D.a+bc,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A,.,22,5.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A（g）+3B(g) 2C(g) H0，某研究小組研究了當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖： 據(jù)上圖回答下列問(wèn)題： （1）圖研究的是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且 的壓強(qiáng)較高。,乙,.,23,（2）圖研究的是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且 的溫度較高。 （3）圖研究的是不同 對(duì)反應(yīng)的影響，且 （填“甲”或“乙”）的使用效率較高。,甲,催化劑,甲,.,24,6、對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g) qC(g)有如下圖 所示關(guān)系，則: p1與p2的關(guān)系 _；mn與q的關(guān) 系_；T1與T2的 關(guān)系_； 正反應(yīng)是吸熱還是放熱?,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。,p1p2,mnq,T1T2,.,25,1、“定一議二”原則 在化學(xué)平衡圖象中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱