1、九年級(jí)化學(xué)第九章溶液學(xué)案考點(diǎn)一：溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4溶液為藍(lán)色 FeSO4溶液為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶液的體積 BA（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體（7）t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會(huì)析出晶體的有A和B無(wú)晶體析出的有 C （8）除去

2、A中的泥沙用 過(guò)濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響因素：氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑法）：將固體溶質(zhì)的溶液加熱（或日曬，或在風(fēng)力的作用下）使溶劑蒸發(fā)，使溶液由不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)從溶液中析

3、出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，如氯化鈉。降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液法）：冷卻熱的飽和溶液，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如氯酸鉀。一選擇題1（福建南安）右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是A甲的溶解度受溫度影響比乙小 B15時(shí)甲、乙的溶解度相等C30時(shí)乙的溶解度為30g D升高溫度可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡?（2010紹興）如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線在t1時(shí)往兩個(gè)盛有100克水的燒杯中分別加入a克A物質(zhì)和b克B物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬蠖技訜岬絫2。列說(shuō)法正確的是( )At1時(shí)，AB兩物質(zhì)的溶解度相等。兩杯溶液均是不飽和溶液Bt1時(shí)

4、，AB兩物質(zhì)的溶解度相等，A溶液為飽和溶液，B溶液為不飽和溶液Ct2時(shí)，A的溶解度比B的溶解度大，兩杯溶液均是不飽和溶液Dt2時(shí)，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液為不飽和溶液，B溶液為飽和液3（10茂名）右圖為A、B兩種不帶結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是A30時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為20gB20時(shí)，A和B的溶解度相同C10時(shí)，等質(zhì)量的A和B飽和溶液中，B的溶劑最少D等質(zhì)量的A、B的飽和溶液從30降到20時(shí)，B析出的晶體最多4（10蘇州）根據(jù)下列幾種物質(zhì)溶解度曲線圖，得到的結(jié)論正確的是A硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結(jié)晶進(jìn)行提純B氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出C80時(shí)，氯化鉀

5、與硫酸鎂的溶解度相等D所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小5（10，威海）下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中，不正確的是A溶液中各部分性質(zhì)相同，是一種高級(jí)混合物B氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐泻凶杂梢苿?dòng)的離子C接近飽和的硝酸鉀溶液，通過(guò)蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)的方法都可以達(dá)到飽和狀態(tài)D20，氯化鈉的溶解度為36g，則20時(shí)100g氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉36g6（10江蘇泰州）右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線下列說(shuō)法正確是A在t1時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到水的順序是甲乙丙B在t2時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 C甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會(huì)轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D當(dāng)乙的飽和溶液中混有少

6、量丙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙7（10海南）右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正確的是： A.t2時(shí)，甲、乙的溶解度相等B. t3時(shí)，將60g乙加入100g水中可得l60g溶液C乙的溶解度受溫度影響很小Dtl時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度二分析題1. （10內(nèi)江2）20時(shí)，碳酸氫鈉的溶解度為9.7g，其含義是在20時(shí)_；工業(yè)上用氨堿法制純堿時(shí)，向飽和氨鹽水中不斷通入CO2，同時(shí)生成碳酸氫鈉和氯化銨，但卻只有碳酸氫鈉結(jié)晶析出，原因是_。2. 右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答： t20C時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是 。 將t20C時(shí)三種物質(zhì)等質(zhì)

7、量的飽和溶液分別降溫到00C時(shí)，析出溶質(zhì)最多的是 ，無(wú)溶質(zhì)析出的是 。 20時(shí)，將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)量是 g。3.(10日照)右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答：甲物質(zhì)在45時(shí)的溶解度為_；甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等時(shí)的溫度是_；要使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簯?yīng)_（填“升高”、“降低”）溫度；常壓下，CO2在水中的溶解度隨溫度的變化應(yīng)類似于_（填“甲”、“乙”）曲線。4（2010遼寧鞍山）小明同學(xué)繪制了如右圖所示A、B兩種固體物質(zhì)的溶液度曲線：(1)當(dāng)溫度為 時(shí)，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度相等。(2)若將B物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，宜采用的方法是 。(3)我國(guó)

8、有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽。”據(jù)此你認(rèn)為圖中 (填“A”或“B”)物質(zhì)的溶解度曲線與純堿的相似。5（2010甘肅蘭州）右圖是某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。請(qǐng)你根據(jù)圖示回答問(wèn)題:（1）t1時(shí)，a物質(zhì)的溶解度 b 物質(zhì)的溶解度 （填“”、“”、“”或“=”)。(3)40時(shí)，將A、B各15 g分別加到均盛有50 g水的兩只小燒杯中，充分?jǐn)嚢韬螅?物質(zhì)有剩余(填“A”或“B”)。(4) 現(xiàn)有50時(shí)A物質(zhì)的不飽和溶液在不減少溶劑的情(5) 況下，欲使其變成飽和溶液，下列措施肯定不能實(shí)現(xiàn)的是 (填序號(hào))。降低溫度 升高溫度 加人A

9、物質(zhì)9（10江西）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖。(1)20時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為 g；(2) 40時(shí)，把40g甲物質(zhì)放入100g水中，所得的溶液是 （選填“飽和”或“不飽和”）；(3)欲將40時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法?；(4) 40時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到20，所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量 （選填“”或“”或“”）乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量。10（10武漢）有些金屬的氫氧化物有相似的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)卻有所不同，如Ca(OH)2,Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差異，如下表所示：溫度/04080溶解度/gCa(OH)20.1870.1410.094Ba(O

10、H)21.678.22101.4根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。（1） 下圖中，表示Ca(OH)2溶解度曲線的是 ( 填“A”或“B”)。（2） 如果要將Ca(OH)2的不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，可采取的方法是 （只舉一種）（3） 現(xiàn)有常溫時(shí)含Ca(OH)2,Ba(OH)2兩種溶質(zhì)的某飽和溶液，若要得到較純凈的Ba(OH)2溶液，采取的物理方法為 。11.（10云南楚雄）如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：（1）從甲物質(zhì)的溶解度曲線可以得到哪些信息（請(qǐng)寫出其中的一條）_。（2）t1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度較大的是_。（3）t1時(shí)，將20g甲物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢枘芊袢咳芙鈅（填“

11、能”、“不能”或“無(wú)法判斷”）。（4）將一定量t2時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1時(shí)，該過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生改變的是_（填序號(hào)）A.溶質(zhì)質(zhì)量 B.溶液質(zhì)量 C.溶劑質(zhì)量 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點(diǎn)八： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.表示溶液組成的方法很多，我們主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：即溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=推導(dǎo)公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量（1-溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）質(zhì)量和體積換算公式：溶液質(zhì)量=溶液體積密度(m=V)2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的含義：表示每份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含份質(zhì)量的氯化鈉、份質(zhì)量的水。練習(xí)：冬天，人們常給皮

12、膚抹上一點(diǎn)甘油溶液，使皮膚保持濕潤(rùn)。用400g甘油溶解在100g水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解： 在這個(gè)過(guò)程中，我們用到了另一個(gè)等式：溶液的質(zhì)量的質(zhì)量的質(zhì)量。 2.欲配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液該如何操作？閱讀p43實(shí)驗(yàn)9-7（1）歸納配制溶液的步驟：、（2）所需儀器：稱：；量：；稱量溶解：；（3）如果配置的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，原因是是；如果配置的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，原因是是。學(xué)習(xí)訓(xùn)練1現(xiàn)有10時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鈉溶液500g，從溶液中取出50g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，其中含溶質(zhì)的質(zhì)量是_，含溶劑的質(zhì)量是_。2.在實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅

13、溶液400g，需用CuSO4_g，需水_g。3.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）計(jì)算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需： 氯化鈉 g，水 g。（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng) 。 A增加適量氯化鈉固體 B減少適量氯化鈉固體 C調(diào)節(jié)平衡螺母（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是 。4.實(shí)驗(yàn)室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液時(shí)，可能涉及以下操作：A.稱量 B.計(jì)算 C.溶解 D.裝瓶貼標(biāo)簽?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）用氯化鈉固體和蒸餾水配制50g6%的氯化鈉溶液時(shí)，其操作順序是_（填序號(hào)）。（2）配制上

14、述溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒和_，其中玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中所起的作用是_。若要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的選種液，需要水和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水各多少克？所需食鹽水的體積為多少毫升？如何配制？（16%的食鹽水的密度大約為1.03 g/L）（1）計(jì)算：需要水的質(zhì)量為 g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水為 mL。計(jì)算過(guò)程：（2）：用量筒量取水mL，倒入一只干凈的燒杯中.（3）：然后用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水mL，加入燒杯中并用玻璃棒攪拌。（4）裝瓶，貼上標(biāo)簽。練習(xí)題：1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室常用較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為多少？如何配制？2.在一次探究活動(dòng)中，小江同學(xué)收集到如下標(biāo)簽：葡萄糖注射液規(guī)格：250 mL 內(nèi)含：12.5克葡萄糖5%若5%的葡萄糖溶液的密度為1.0g/mL。請(qǐng)你利用標(biāo)簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的題目，設(shè)計(jì)好后與同桌交換練習(xí)。完成后交由同桌批改。課后練習(xí)：1某溫度時(shí)，蒸干35 g氯化鉀溶液，得到10 g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2把100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需水多少克？3某工廠化驗(yàn)室配制5000 g 20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度是1.19 g/cm3）多少毫升？4.在80g