1、2009-2013年高考化學試題分類解析匯編：化學反應(yīng)速率和化學平衡（2013大綱卷）7、反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)；H0，達到平衡時，下列說法正確的是 A.減小容器體積，平衡向右移動 B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大【答案】D【解析】根據(jù)方程式系數(shù)和H，分析可得壓強增大，平衡不移動；溫度升高，平衡逆向移動。（2013福建卷）12. NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020molL-1NaHSO3（含少量淀粉）10

2、.0ml、KIO3（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄1055間溶液變藍時間，55時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是A40之前與40之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 10-5molL-1s-1D溫度高于40時，淀粉不宜用作該試驗的指示劑【答案】B【解析】A讀圖可知正確； 計算v，根據(jù)公式，C0等于0.02/5，終了為0，除去80，v(NaHSO3)=5.010-5molL-1s-1，得到選項C是對的?？傻茫籇溫度越高，反應(yīng)速率越快，但是這里呈現(xiàn)負增長，淀粉不再合適做指

3、示劑。B中因為溫度是唯一改變的條件，溫度升高反應(yīng)速率加快，不會相等。（2013江蘇卷）15.一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是A.容器I、II中正反應(yīng)速率相同B.容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C.容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的多D.容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1【參

4、考答案】CD【解析】本題屬于基本理論中化學平衡問題，主要考查學生對速率概念理解與計算，平衡常數(shù)概念與計算，平衡移動等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度。高三復習要讓學生深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延。A.在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，剛開始時，容器I、中正反應(yīng)速率最大，容器II中正反應(yīng)速率為零。達到平衡時，容器I溫度大于700，容器II溫度小于700，所以，容器I中正反應(yīng)速率大于容器II中正反應(yīng)速率。B.容器III可看成容器I體積壓縮一半，各物質(zhì)濃度增加一倍，若溫度恒定，則平衡不移動；但恒容絕熱的情況下，容器III中溫度比容器I高，更有利于平衡向逆反

5、應(yīng)方向移動，故平衡常數(shù)容器III小于容器I。C.若溫度恒定，容器I、II等效，但兩者溫度不等。達到平衡時，容器I溫度大于700，容器II溫度小于700，有利于容器I平衡向逆反應(yīng)方向移動，故容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的多。D.若溫度恒定，容器I、II等效，容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1。但兩者溫度不等，達到平衡時，容器I溫度大于700，容器II溫度小于700，有利于容器I平衡向逆反應(yīng)方向移動，有利于容器II平衡向正反應(yīng)方向移動，故容器I中CO的轉(zhuǎn)化率相應(yīng)減小，容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率同樣會相應(yīng)減小，因此，容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1。

6、 2013高考重慶卷7將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：壓強/MPa體積分數(shù)/%溫度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0 bf 915、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60% 該反應(yīng)的S0 K(1000)K(810)上述中正確的有A4個 B3個 C2個 D1個答案：A【解析】同溫下，增大壓強，平衡逆向進行，平衡時G的體積分數(shù)變小，故可知c75.054.0ab，利用c75.054.0可知同壓下，升溫平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從而可知f75.0，所

7、以正確；在915、2M Pa下，設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得2ax/(a-ax+2ax)75%,解得x0.6，正確；該題是氣體體積增大的反應(yīng)，因此為熵增反應(yīng)，正確；結(jié)合前面分析知升溫平衡正向移動，則平衡常數(shù)增大，正確，故正確答案為：A。（2013四川卷）6. 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+ Y（g）2Z（g） H 0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表（）t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.010-

8、5 mol/（Lmin）B其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)v(正)C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大【答案】C 【解析】A. Y的反應(yīng)速率為v(Y)=(0.16-0.12)mol/(10L*2mim)=2.010-3mol/L，v(Z)=2v(Y)=4.010-3 mol/L。 B. HV(逆) C. 列出三行式，由平衡常數(shù)公式可得K=1.44 D. 反應(yīng)前后計量數(shù)不變，達到等效平衡，X體積分數(shù)不變。（2013上海卷）20.某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B+C(g)-Q達到平衡?？s小容器體積，重新達到平衡

9、時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B.平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗n(C)消耗=11C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動D.若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q答案：BC【解析】若B為氣體，且原平衡時B與C的濃度相等時，因容器保持恒溫，縮小容器體積，達到新平衡時平衡常數(shù)不變，則氣體C的濃度也一定不變，故A項錯誤；平衡時，各物質(zhì)的量不再改變，因此單位時間內(nèi)n(A)消耗n(C)消耗，B項正確；保持體積不變，若B為氣態(tài)，則向平衡體系中加入B，平衡逆向移動，C項正確；因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故

10、加入1molB和1molC至反應(yīng)達到平衡時不能完全消耗，放出熱量小于Q，D項錯誤。（2013安徽卷）11.一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】該反應(yīng)為正方向體積增加且吸熱的可逆反應(yīng)。A、升高溫度，平衡正向移動，氣體的質(zhì)量增加，密度增

11、大，正確；B、增加CO的物質(zhì)的量，平衡正向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，故比值減小，錯誤；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，錯誤；D中因MgSO4為固體，增加其質(zhì)量，對CO的轉(zhuǎn)化率沒有影響，不正確。（2013北京卷）11.下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是【答案】C【解析】A、存在平衡2NO2N2O4，升高溫度平衡向生成NO2方向移動，故正確；B、水的電離是可逆過程，升高溫度Kw增大，促進水的電離，故B正確；C、催化劑不能影響平衡移動，故C錯誤；D、弱電解質(zhì)電離存在平衡，濃度越稀，電離程度越大，促進電離，但離子濃度降低，所以氨水的濃度越稀，pH值越小，故D正確。（2013全國新課標卷2）28.（14分

12、）在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)應(yīng)： A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJmol1反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達式為 。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。(3)由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總= mol，

13、n（A）= mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a= 。反應(yīng)時間t/h04816c（A）/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時間間隔（t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c（A）為 molL-1。解析：考察化學平衡知識，涉及平衡移動，轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、平衡計算、反應(yīng)速率、表格數(shù)據(jù)分析。（1）根據(jù)反應(yīng)是放熱的、氣體分子數(shù)增大的特征可知，要使A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡要正向移動，可以采用升高溫度、降低壓強的方法。（2）反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量為0.10mol，令A(yù)的轉(zhuǎn)化率為(A)，改變量為0.10(A) mol

14、，根據(jù)差量法可得，氣體增加0.10(A)mol，由阿伏加德羅定律列出關(guān)系： (A)=( 1)100%；(A)=（1）100%94.1% 平衡濃度c(C)=C(B)=0.194.1%=0.0941mol/LC(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L K1.5（3） n=0.1 ；其中，n（A）=0.1（0.10.1）=0.1（2） n(A)=0.1（2）=0.051 C(A)=0.051/1=0.051mol/L 每間隔4小時，A的濃度為原來的一半 當反應(yīng)12小時時，c(A)=0.026/2=0.013mol/L答案：（1）升高溫度、降低壓強（2）( 1)100%；94.1%；K=1

15、.5mol/L（3）0.1；0.1（2）； 0.051；達到平衡前每間隔4小時，c(A)減少約為一半；0.013（2013全國新課標卷1）28.二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應(yīng)： 甲醇合成反應(yīng)：CO(g）+ 2H2(g)CH3OH(g)H1=-90.1 kJmol-1 CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0 kJmol-1 水煤氣變換反應(yīng)：CO(g) + H2O (g)CO2(g)+H2(g)H3=-41.1 kJmol-1 二甲醚合成反應(yīng)： 2C

16、H3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=-24.5 kJmol-1 Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是 （以化學方程式表示） 。分析二甲醚合成反應(yīng)對于CO轉(zhuǎn)化率的影響 。 由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學方程式為 。有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），壓強為5.0MPa的條件下由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_。 二甲醚直接燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃燒燃料電池（5.93kWhkg-

17、1），若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應(yīng)為_。 一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生_個電子的電量；該電池理論輸出電壓1.20V，能量密度E=_（列式計算，能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kWh=3.6105J ） 答案：（1）Al2O3（鋁土礦）+2NaOH+3H2O2NaAl(OH)4；NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al(OH)3； 2Al(OH)3Al2O33H2O(2)消耗甲醇，促進甲醇合成反應(yīng)平衡向右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H2O，通過水煤氣變換反應(yīng)消耗部分CO。（3）2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-204.7kJ/

18、mol；該反應(yīng)分子數(shù)減小，壓強升高使平衡右移，CO和H2的轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加。壓強升高使CO和H2的濃度增加，反應(yīng)速率增大。 （4）反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移（5）CH3OCH312e3H2O2CO212H；12。（1）工業(yè)上從鋁土礦中提純高純度氧化鋁的流程是：用氫氧化鈉溶液溶解鋁土礦，然后過濾，在濾液中通入過量的CO2，得到氫氧化鋁，然后高溫煅燒氫氧化鋁，即可得到高純度的氧化鋁。（2）合成二甲醚消耗甲醇，對于CO參與的反應(yīng)相當于減小生成物的濃度，有利于平衡向右移動，使CO的轉(zhuǎn)化率提高。（3）根據(jù)蓋斯定律可知，將2即得到反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2

19、O(g)，所以該反應(yīng)的放熱H90.1 kJ/mol224.5 kJ/mol204.7kJ/mol。（4）該反應(yīng)分子數(shù)減小，壓強升高使平衡右移，CO和H2的轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加。壓強升高使CO和H2的濃度增加，反應(yīng)速率增大。（5）原電池中負極失去電子，所以負極電極反應(yīng)式是CH3OCH312e3H2O2CO212H；二甲醚中碳原子的化合價是2價，反應(yīng)后變?yōu)?價，失去6個電子，所以一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生12個電子的電量；由于能量密度電池輸出電能/燃料質(zhì)量，所以該電池的能量密度。（2013北京卷）26.（14分） NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸

20、雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式:_ .(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:寫出該反應(yīng)的熱化學方程式: _ 。隨溫度升高，該反應(yīng)化學平衡常數(shù)的變化趨勢是_ 。（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_ 。 當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO 2oCaO 38SrO56BaO。原因是 ，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強。（4） 通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其

21、工作原理示意圖如下:Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。寫出NiO電極的電極反應(yīng)式: ?！敬鸢浮浚?）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2）N2(g)+O2（g）=2NO(g) H=+183KJ/mol； 增大；（3）2NO+2CON2+2CO2 由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為第A族。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大；（4）還原； NO+O2-2e-NO2；【解析】（1）NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3與NO；（2）H=945kJ/mol+498kJ/mol-2630KJ/mol=+183KJ/mol； 該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)

22、移動，化學平衡常數(shù)增大；（3）NO被CO還原N2，CO被氧化為CO2； 由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)可知，它們均處于第A族，同一主族自上而下，原子半徑增大，金屬性增強；（4）由工作原理示意圖可知，O2在Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)生成O2-； 在O2-參加反應(yīng)下，NO在NiO電極發(fā)生氧化反應(yīng)生成NO2。（2013天津卷）10、某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性

23、無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-濃度/mol.L410-6610-6210-5410-5310-5210-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為_，試樣的PH值_。（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 241.8kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.5kJ/mol寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式_；洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是_。a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3(3)汽車尾氣中

24、NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡。測得NO為810-4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K= _。汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是_。汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的H0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：_。目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應(yīng)方程式為_。【解析】該題綜合考查化學反應(yīng)原理的基礎(chǔ)知識。涉及離子的水解、pH的

25、計算、蓋斯定律的應(yīng)用、化學平衡常數(shù)的計算、自由能的應(yīng)用等。（1）觀察表格中離子可知，含有NH4，水解溶液顯酸性，即pM2.5的酸堿性應(yīng)該是酸性。試樣的pH值根據(jù)表中數(shù)據(jù)依據(jù)溶液中的電荷守恒可計算出氫離子濃度是104mol/L，則pH4。（2）根據(jù)蓋斯定律可知，即得到C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱H110.5kJ/mol241.8kJ/mol131.3kJ/mol。煙氣中含有SO2，而SO2是酸性氧化物，所以可以選擇堿性物質(zhì)氫氧化鈣和碳酸鈉，即答案選ab。（3） N2(g)+O2(g) 2NO(g)起始量（mol） 0.8 0.2 0轉(zhuǎn)化量（mol） 410-4

26、410-4 810-4平衡量（mol） 0.8 0.2 810-4由于反應(yīng)前后體積不變，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以單位時間內(nèi)NO的排放量增大。該反應(yīng)是焓值增加，熵值減小的反應(yīng)，所以根據(jù)GHTS可知。G始終大于0，因此在任何溫度下都不能實現(xiàn)。CO和NO在催化劑的作用下反應(yīng)生成CO2和氮氣，反應(yīng)的化學方程式是2CO2NO2CO2N2。答案：（1）酸性；4 （2）C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3kJ/mol a、b（3）4106；溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移該反應(yīng)是焓增，熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進行

27、2CO2NO2CO2N2（2013山東卷）29（15分）化學反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用（1）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）H0 （I）反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達式K 。若K1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為 。（2）如圖所示，反應(yīng)（I）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 T2（填“”“”或“”）。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。（3）利用I

28、2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為 ，滴定反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）25時，H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka110-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh= mol/L。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將 （填“增大”“減小”或“不變”）。解析：（1）或，通過三行式法列出平衡濃度，帶入K值可以得出轉(zhuǎn)化率為66.7%。（2）由所給方程式可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，低溫有利于反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，即有利于提純TaS2。在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，所以T1T2。I2是可

29、以循環(huán)使用的物質(zhì)。(3)因為I2遇到淀粉會變藍色,所以可以用淀粉溶液作指示劑。離子反應(yīng)方程式是H2SO3I2+H2O4H+SO42-2I-。(4)Ka,HSO3-H2OH2SO3OH-,Kb1.01021.010-141.010-12,當加入少量I2時，溶液酸性增強，H+增大，但是溫度不變，Kb不變，則增大。答案：（1）；66.7%（2）；I2（3）淀粉；H2SO3I2+H2O4H+SO42-2I-（4）1.010-12；增大（2013上海卷）鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：（1）Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g

30、)+Q（2）Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)完成下列填空：31.在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)（1）中Ni(CO4)的產(chǎn)率，可采取的措施有 、 。32.已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)4在010min的平均反應(yīng)速率為 。33.若反應(yīng)（2）達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時 。a.平衡常數(shù)K增大 b.CO的濃度減小c.Ni的質(zhì)量減小 d.v逆Ni(CO)4增大34.簡述羰基法提純粗鎳的操作過程?！敬鸢浮浚?1）增大壓強 、從反應(yīng)體系中移走Ni(CO)4

31、(g) ；（32）0.05mol/(Lmin) （33）b c （34）在封閉的玻璃管一端放入粗鎳，控制溫度在50，通入CO氣體，一點時間后在玻璃管的另一端加熱至230，即可在該端獲得純凈的鎳?！窘馕觥?31)反應(yīng)（1）是氣體體積減少的放熱反應(yīng)，因此在溫度不變的情況下，采取增大體系壓強、從反應(yīng)體系中移走Ni(CO)4(g)等措施均可使反應(yīng)正向進行，提高Ni(CO)4的產(chǎn)率。（32）隨反應(yīng)進行，粗鎳減少的質(zhì)量即為參加反應(yīng)（1）消耗的鎳的質(zhì)量，在010min，生成Ni(CO)4的物質(zhì)的量(100g-41g)/59gmol-11mol，故在010min，vNi(CO)41mol/(2L10min)0

32、.05mol/(Lmin)。（33）由反應(yīng)（1）為放熱反應(yīng)可知反應(yīng)（2）為吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)（2）達到平衡后，降溫，平衡逆向進行，反應(yīng)平衡常數(shù)K變小、CO的濃度與Ni的質(zhì)量均減小、因溫度降低，v逆Ni(CO)4減小。（34）利用信息可知，可采取在低溫（50）時讓粗鎳和CO作用，使生成的Ni(CO)4在230時分解即可得到純鎳。（2013海南卷）15（9分）反應(yīng)A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述反應(yīng)的溫度T1 T2，平衡常數(shù)K(T1) K(T2)。（填“大于”、“

33、小于”或“等于”）（2）若溫度T2時，5min后反應(yīng)達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：平衡時體系總的物質(zhì)的量為 。反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。反應(yīng)在05min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)= 。答案 （1）小于 小于 （2）0.085mol0.082mol/L0.007mol/(Lmin)解析：（1）圖中顯示，T2時達到平衡所用時間少，速率大所以溫度高；而溫度越高c(A)越小，可判斷反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫K將增大。（2）平衡問題的常規(guī)計算，略。（2013浙江卷）27、捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可

34、逆反應(yīng)：反應(yīng)：2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)(NH4)2CO3 (aq) H1反應(yīng)：NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)NH4HCO3 (aq) H2反應(yīng)：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)2NH4HCO3 (aq) H3請回答下列問題：（1）H1與H2、H3之間的關(guān)系是：H3=_ _。（2）為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2氣體效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、

35、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：H3_0(填“”、“=”或“”)。在T1-T2及T4- T5二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是_ _。反應(yīng)在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t1時，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化趨勢曲線。（3）利用反應(yīng)捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有_（寫出2個）。（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是 ANH4Cl BNa2CO3

36、 CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH2.【解析】（1）將反應(yīng)倒過來書寫：(NH4)2CO3 (aq) 2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g) H1將反應(yīng)2：+） 2NH3 (l)+ 2H2O (l)+ 2CO2 (g)2NH4HCO3 (aq) 2H2 得：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)2NH4HCO3 (aq) H3 =2H2H1（2）由圖1可知：在溫度為T3時反應(yīng)達平衡，此后溫度升高，c(CO2)增大，平衡逆向移動，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)(H30)。在T3前反應(yīng)未建立平衡，無論在什么溫度下(NH4)2CO3 (aq)總是捕獲CO2，

37、故c(CO2)減小。反應(yīng)在溫度為T1時建立平衡后(由圖2可知：溶液pH不隨時間變化而變化)，迅速上升到T2并維持溫度不變，平衡逆向移動，溶液pH增大，在T2時又建立新的平衡。（3）根據(jù)平衡移動原理，降低溫度或增大c(CO2)（4）具有堿性的物質(zhì)均能捕獲CO2，反應(yīng)如下：Na2CO3 +CO2 +H2O=2NaHCO3HOCH2CH2NH2 +CO2 +H2O= HOCH2CH2NH3+ HCO3 【答案】（1）2H2H1 （2） T1-T2區(qū)間，化學反應(yīng)未達到平衡，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度的升而提高。T4- T5區(qū)間，化學反應(yīng)已到達平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高

38、，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以不利于CO2的捕獲。 （3）降低溫度；增加CO2濃度(或壓強) （4）BD（2013廣東卷）31.(16分)大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究. （1）O3將I-氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g） H1IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) H2HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) H3總反應(yīng)的化學方程式為 ，其反應(yīng)H= 。（2）在溶液中存在化學平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常數(shù)表達式為

39、_。（3） 為探究Fe2+ 對O3氧化I-反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖13），某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見圖14和下表。第1組實驗中，導致反應(yīng)后pH升高的原因是_。圖13中的A為_，由Fe3+生成A的過程能顯著提高-的轉(zhuǎn)化率，原因是_。第2組實驗進行18s后，I3-濃度下降。導致下降的直接原因有（雙選）_。A.c(H+)減小 B.c(I-)減小 C. I2(g)不斷生成 D. c(Fe3+)增加（4）據(jù)圖14，計算3-18s內(nèi)第2組實驗中生成I3-的平均反應(yīng)速率（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。解析：（1）將已知3個化學方程式連加可得O3+2+2H+2+ O2+ H2

40、O，由蓋斯定律得HH1+H2+H3。（2）依據(jù)平衡常數(shù)的定義可得，K。（3）由表格可以看出第一組溶液的pH由反應(yīng)前的5.2變?yōu)榉磻?yīng)后的11.0，其原因是反應(yīng)過程中消耗氫離子，溶液酸性減弱，pH增大，水電離出氫離子參與反應(yīng)破壞水的電離平衡，氫氧根濃度增大，溶液呈堿性，pH增大。由于是持續(xù)通入O3=，O3可以將Fe2+氧化為Fe3+：O3+2Fe2+2H+2Fe3+ O2+ H2O，F(xiàn)e3+氧化：2Fe3+22+2Fe2+，即A是亞鐵離子。消耗量增大，轉(zhuǎn)化率增大，與2反應(yīng)的量減少，3濃度減小。（4）由圖給數(shù)據(jù)可知c（3）=（11.8103 mol/L-3.5103 mol/L）=8.3103 mo

41、l/L，由速率公式得：v（3）=c（3）/t= 8.3103 mol/L/(183)=5.5104 mol/Ls。答案：（1） O3+2+2H+=2+ O2+ H2O，H=H1+H2+H3。（2） （3）反應(yīng)過程中消耗氫離子，溶液酸性減弱，pH增大，水電離出氫離子參與反應(yīng)破壞水的電離平衡，氫氧根濃度增大，溶液呈堿性，pH增大；Fe3+，BD（4）（計算過程略）5.5104 mol/Ls命題意圖：化學反應(yīng)原理與元素化合物（2013福建卷）23.（16分）利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既廉價又環(huán)保。（1）工業(yè)上可用組成為K2OM2O32RO2nH2O的無機材料純化制取的氫氣已

42、知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)量數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_（填序號）a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.濃硫酸 d.NaOH e.Na2CO3固體（2）利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種高溫熱分解法已知：H2S(g)=H2+1/2S2(g)在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c molL-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=_

43、；說明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_電化學法該法制氫過程的示意圖如右。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是_；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。反應(yīng)后的溶液進入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮浚?） b、e（2） 溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需的進間縮短（或其它合理答案）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更反分H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S + 2HCl 2Fe2 + 2H 2Fe3 + H2【解析】本題考查元素推斷、原子結(jié)構(gòu)、化學平衡的影響因素及計算、電化學等化學反應(yīng)原理的知識，同時考查學生的圖表分析能力。（1）R為+4價，位于第3周期，應(yīng)

44、為Si元素，同理M為Al元素。常溫下鋁與Fe2O3不反應(yīng)，與Na2CO3也不反應(yīng)；（2）K=。溫度越高，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，與平衡轉(zhuǎn)化率差距越小，所以離得近。FeCl3具有強氧化性，能夠氧化H2S：2FeCl3H2S2FeCl2S2HCl。該逆流原理與濃硫酸中SO3的吸收相類似，氣體從下端通入，液體從上端噴，可以增大氣液接觸面積，反應(yīng)充分。從圖可知電解過程中從左池通入的Fe2+生成Fe3+（陽極反應(yīng)），循環(huán)使用；而另一電極產(chǎn)生的則為H2（陰極反應(yīng)）。故電解總的離子方程式為：2Fe2+2H2Fe3+H2。2012年高考化學試題(2012安徽9)一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣

45、中硫的回收： SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) H0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是 A平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變B平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變答案：D(2012大綱卷8)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H 0反應(yīng)到達平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是A增加壓強 B降低溫度C增大CO的濃度 D更換催化劑答案：B(2012江蘇10

46、)下列有關(guān)說法正確的是A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的H0 B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)答案：B(2012江蘇14)溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190

47、.200.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 molL1s1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11 molL1,則反應(yīng)的H0C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)v(逆)D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%答案：C(2012上海18)為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是A加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

48、B加入少量水，v(H2)減小C加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小答案：BC(2012四川12)在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1100molO2在催化劑作用下加熱到600發(fā)生反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3，H0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應(yīng)達到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是 A當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達到平衡 B降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大 C將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980g D達到平衡時，SO2

49、的轉(zhuǎn)化率為90%答案：C(2012天津6)已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H197 kJmol1，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是( )A容器內(nèi)壓強p：p甲p丙2p乙BSO3的質(zhì)量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)與c(O2)之比k：k甲k丙k乙D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲Q丙2Q乙答案：B(2012福建12)一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如右圖所示。下列判斷判斷正確的是A在050min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等B溶液酸性越強，R的降解速率越小CR的起始濃度越小，降解速率越大D在2025min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04 molL1min1答案：A(2012重慶13)在一個不導熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：a(g)b(g)2c(g)；H0進行先關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是A等壓使，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B等壓時，通入x氣體，反應(yīng)器中溫度升高C等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D等容時，通入x氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大答案