1、合肥市 2019 年高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè) 理科綜合試題（化學(xué)部分） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-355 Fe-56 Cu-63 5 Ag-108 一、選擇題：本題共一、選擇題：本題共1313 小題，每小題小題，每小題6 6 分，共分，共7878 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng) 是符合題目要求的。是符合題目要求的。 7實(shí)驗(yàn)室中采用廢舊易拉罐(主要成分為 Al，含少量 Fe、Mg 雜質(zhì))制備明礬KAl(SO)2 12H 2O 的過程如下圖所示： 下列說法不正確的是 A 試劑可以選用NaOH溶

2、液 BNH 4HCO3 用于調(diào)節(jié)濾液 A 的 pH C操作 a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 D 明礬溶液顯酸性，常作消毒殺菌劑 8表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A 2.0gCO 2 與 SO 2 的混合氣體分子中，含有的質(zhì)子數(shù)為N A 1 B7.1gCl 2 與 100m1.0mol LNaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA C17gNH 3 與 48gO 2 在催化劑作用下充分反應(yīng)，得到NO 分子數(shù)為 N A D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH 3 和 C 3H6 混合氣體中，含有極性鍵數(shù)為0.5NA 9根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象，所得出的結(jié)論合理的是 10據(jù)( Chem Commun)

3、報(bào)導(dǎo)， Marcel mayor合成了橋連多環(huán)烴( 成自然產(chǎn)物的技術(shù)。下列有關(guān)該烴的說法不正確的是 A 屬于飽和烴，不能使Br2的 CCl 4 溶液褪色 B與氯氣取代，可得到6 種不同沸點(diǎn)的一氯代物 C分子中含有 3 個(gè)六元環(huán)，4 個(gè)五元環(huán) D 與互為同分異構(gòu)體 11鋅碘液流電池具有高電容量、對(duì)環(huán)境友好、不易燃等優(yōu)點(diǎn)，可作為汽車的動(dòng)力電源。該電 池采用無毒 ZnI2水溶液作電解質(zhì)溶液， 放電時(shí)將電解液儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)溶液泵入電池， 其裝置 如右圖所示。下列說法不正確的是 )，拓展了人工合 A M 是陽離子交換膜 B充電時(shí)，多孔石墨接外電源的正極 C充電時(shí)，儲(chǔ)罐中的電解液導(dǎo)電性不斷增強(qiáng) D 放電時(shí)

4、，每消耗 1molI 3 ，有 1 molZn2+生成 12 短周期主族元素 X 、 Y 、Z、W 、 Q 原子序數(shù)依次增大， 其中 X 是組成有機(jī)物的必要元素 Y 的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍，W 與 X 同主族，Z 與 Q 最外層電子數(shù)相差 6。下列 說法正確的是 A 非金屬性：QYXZ B簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：XW CY 與 X 、Z、Q 均可形成至少兩種二元化合物 D Y 、Z、Q 組成化合物的水溶液呈堿性 11 13常溫下，用 0.10molL鹽酸分別滴定 20.00mL 濃度均為 0.1mol LCHCOONa溶液和 NaCN 溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的

5、是 A 所示溶液中：c(Cl )c(HCN)c(CN)c(OH ) B所示溶液中：c(Na+)c(Cl ) c(CH 3COO )c(CH3COOH) C陽離子物質(zhì)的量濃度之和：與所示溶液中相等 D 所示溶液中：c(CH 3COOH)+ C(H +)C(OH )=0.05 molL 1 三、非選擇題：共三、非選擇題：共 174174 分。第分。第 2 22 23232 題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第 33383338 題為題為 選考題，考生根據(jù)要求作答。選考題，考生根據(jù)要求作答。 ( (一一) )必考題：共必考題：共 129129 分分 26 (1

6、5分)難溶物 CuCl 廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。 某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl 2 2H2O 制備 CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。 回答下列問題： (1) 實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是：_。 檢查裝置的氣密性后加入藥品；熄滅酒精燈，冷卻；在“ 氣體入口” 處通干燥 HCl； 點(diǎn)燃酒精燈，加熱；停止通人HCl，然后通入 N 2。 (2) 在實(shí)驗(yàn)過程中， 觀察到 B 中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色， C 中試紙的顏色變化是_； A 中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (3) 反應(yīng)結(jié)束后，CuC1 產(chǎn)品中若含有少量 CuCl 2 雜質(zhì)，則產(chǎn)生的原因可能是_； 若含有少量

7、CuO 雜質(zhì)，則產(chǎn)生的原因可能是_。 (4) 取 agCuCl 產(chǎn)品，先加入足量 FeC 3l 溶液使其完全溶解，再稀釋到 100mL 。從中取出 1 25.00mL，用 cmol LCe(SO 4)2 標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)Ce(SO4) 2 被還原為 Ce3+；如此滴定三次，平 均消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為 VmL 。請(qǐng)寫出產(chǎn)品溶于 FeCl3溶液的離子方程式：_；產(chǎn)品 中 CuC1 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含字母的式子表示)。 27 (14分)鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件的良好合金。 某科研小組從某廢舊鈹銅元件(主 要含 BeO 、CuS ，還含少量 FeS 和 SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程

8、如下： 已知：i 鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似；BeCl2熔融時(shí)能微弱電離。 ii 常溫下：KspCu(OH) 2=2.2 10 20， KspFe(OH) 3=4.0 10 38， KspMn(OH) 2=2.1 10 13。 回答下列問題： (1) 濾液 A 的主要成分除 NaOH外，還有_( 填化學(xué)式)；寫出反應(yīng) I中含鈹化合 物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_。 (2) 濾液 C 中含 NaCl、BeCl2和少量 HCl，為得到較純凈的BeCl2溶液，選擇下列實(shí)驗(yàn)操作 最合理步驟的順序是_；電解熔融 BeCl2制備金屬鈹時(shí)，需要加入 NaCl，其作用是 _。 加入過量的 NaOH ：加入過量的

9、氨水；加入適量的HC1 ；過濾；洗滌。 (3) 反應(yīng)中 CuS 的氧化產(chǎn)物為 S 單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 111 (4) 常溫下，若濾液D 中 c(Cu2+)=2.2molL、c(Fe 3+)=0.008mol L、c(Mn2+)=0.21molL， 向其中逐滴加入稀氨水， 生成沉淀 F 是_( 填化學(xué)式)；為了盡可能多的回收銅， 所得 濾液 G 的 pH 最大值為_。 28(14分)“ 綠水青山就是金山銀山” ，研究氮氧化物等大氣污染物對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居 環(huán)境具有重要意義。NO 在空氣中存在如下反應(yīng)： 2NO(g)+ O 2(g) 2NO 2(g) H 上述反應(yīng)分兩步完成，如下

10、左圖所示。 回答下列問題： (1) 寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(H 用含物理量 E 的等式表示)：_。 (2) 反應(yīng)和反應(yīng)中，一個(gè)是快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定 2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g) 反應(yīng)速率的是_(填“ 反應(yīng)” 或“ 反應(yīng)”) ；對(duì)該反應(yīng)體系 升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢，其原因可能是_( 反應(yīng)未使用催化劑)。 (3) 某溫度下一密閉容器中充入一定量的 NO 2，測(cè)得 NO2 濃度隨時(shí)間變化的曲線如上右圖 所示。前 5 秒內(nèi) O 2 的平均生成速率為_；該溫度下反應(yīng) 2NO+O 2 2NO 2 的化學(xué) 平衡常數(shù) K 為_。 (4) 對(duì)于(3) 中的反

11、應(yīng)體系達(dá)平衡后(壓強(qiáng)為 P1)，若升高溫度，再次達(dá)平衡后，混合氣體的平 均相對(duì)分子質(zhì)量_( 填“ 增大” 、“ 減小” 或“ 不變”) ；若在恒溫恒容條件下，向其中充入 1 一定量 O 2，再次達(dá)平衡后，測(cè)得壓強(qiáng)為P2，c(O2)=0.09mol L，則 P1P2=_。 1 (5) 水能部分吸收 NO 和 NO 2 混合氣體得到 HNO 2 溶液。若向 20.00mL010mol LHNO 2 1 溶液中逐滴加入 0.10mol LNaOH溶液，所得 pH 曲線如右圖所示，則 A 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 =_。 ( (二二) )選考題：共選考題：共 4545 分。請(qǐng)考生從給出的分。請(qǐng)考生從給出的 2

12、2 道物理題、道化學(xué)題、道物理題、道化學(xué)題、2 2 道生物題中任選一題作答，道生物題中任選一題作答， 并用并用 2B2B 鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑，注意所做題目題號(hào)必須與所涂題目的鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑，注意所做題目題號(hào)必須與所涂題目的 題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。 35 【化學(xué)一選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。請(qǐng)回答下列問題： (1) 鈷在元素周期表中的位置是_，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_。 (2

13、)FeCO3是菱鐵礦的主要成分，其中 C 原子的雜化方式為_；分子中的大 鍵 可用符號(hào)n m 表示， 其中 m 代表參與形成大 鍵的原子數(shù)， n 代表參與形成大 鍵的電子數(shù)(如 2 苯分子中的大 鍵可表示為6 6 )，則 CO 3 中的大 鍵應(yīng)表示為_。 (3) 已知 Fe2+半徑為 61pm ， Co2+半徑為 65pm ， 在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO 3 和 CoCO 3， 實(shí)驗(yàn)測(cè)得 FeCO 3 受熱分解溫度低于 CoCO 3，其原因可能是_。 (4)Co(NH 3)5Cl3 是鈷的一種配合物， 向含 0.01mol該配合物的溶液中加入足量AgNO 3 溶液， 生成白色沉淀 2.87g 。則該配合物的配位數(shù)為_。 (5) 奧氏體是碳溶解在 rFe 中形成的一種間隙固溶體， 無磁性， 其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)(如 右圖所示)， 則該晶體中與鐵原子距離最近的鐵原子數(shù)目為_； 若該晶胞參數(shù)為 apm ， 3 則該晶體的密度為_g cm(阿伏加德羅常數(shù)的值用N A 表示)。 36 【化學(xué)一選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分) 福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成： 回答下列問題： (1) 物質(zhì) A 的含氧官能團(tuán)的名稱為_；BC