1、高中化學（人教版）必修一、必修二高中化學（人教版）必修一、必修二 化學方程式匯總化學方程式匯總 一、鈉及其化合物. 2 二、鐵及其化合物. 2 三、鋁及其化合物. 3 四、硅及其化合物. 3 五、氯及其化合物. 4 六、硫及其化合物. 4 七、氮及其化合物. 5 1 一、鈉及其化合物一、鈉及其化合物 1、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 Na2O2鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 =2Na2O 2、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 3、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 4、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2= 2Na

2、2CO3 + O2 5、碳酸鈉與鹽酸 Na2CO3HCl（少量）= NaHCO3NaCl（沒有氣泡） Na2CO32 HCl（過量）= 2 NaClH2OCO2 （可以不用試劑鑒別 Na2CO3與 HCl） 6、碳酸氫鈉受熱分解 2 NaHCO3 Na2CO3H2OCO2（小蘇打做酥松劑） 7、氫氧化鈉與二氧化碳 2 NaOHCO2（少量）= Na2CO3H2O（吸收 CO2） NaOHCO2（過量）= NaHCO3 8、碳酸鈉溶液中通二氧化碳：Na2CO3CO2H2O = 2 NaHCO3 9、碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)：NaHCO3NaOH = Na2CO3H2O（酸式鹽與堿反應(yīng)） 二、鐵及其

3、化合物二、鐵及其化合物 1、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2 2、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 3、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 4、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 （檢驗 Fe ，白色變?yōu)榛揖G色最終呈紅 褐色） 5、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2+ 2+ 6、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 （配制 FeCl2溶液

4、，防止 Fe 被氧化） 7、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 8、氯化鐵與銅：2 FeCl3Cu = 2 FeCl2CuCl2（用于制作印刷電路板） 9、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：FeCuSO4 = CuFeSO4（濕法煉銅） 10、氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)：FeCl33 KSCN = Fe(SCN)33 KCl（檢驗 Fe ，血紅色溶液，不是沉淀） 11、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O36 HCl =2FeCl33 H2O（鹽酸除鐵銹） 12、鐵的氧化物與鹽酸反應(yīng)：Fe3O48 HCl =FeCl23 FeCl34 H2O（磁鐵礦的組成實質(zhì)為FeOFe2O3） 2 3+

5、三、鋁及其化合物三、鋁及其化合物 1、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 3、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 4、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 5、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 6、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2O 7、氫氧化鋁

6、加熱分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 8、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳：NaAlO2CO2（過量）2 H2O = Al(OH)3NaHCO3 9：明礬-KAl(SO4)212 H2O 凈水的原理：Al 3 H2O = Al(OH)3（膠體）3 H 3+ 四、硅及其化合物四、硅及其化合物 1、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O（雕刻玻璃） 2、 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4+ 2H2 3、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3 4、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2Si

7、O3 + H2O （盛放堿液的試劑瓶用橡膠塞） 5、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 （制備硅酸、H2SiO3比 H2CO3酸性弱） 6、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 7、二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)：SiO2 Na2CO3 8、二氧化硅與碳酸鈣反應(yīng)：SiO2 CaCO3 9、硅與氟氣反應(yīng)：Si + 2F2 = SiF4 10、硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 11、硅單質(zhì)的實驗室制法 Na2SiO3CO2（制玻璃） CaSiO3CO

8、2（制玻璃） 粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO 3 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl 五、氯及其化合物五、氯及其化合物 1、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3（棕色的煙） 2、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點燃 CuCl2（棕黃色煙） 3、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點燃 2NaCl （白色煙） 4、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+ H2O = HCl + HClO 5、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 6、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2

9、NaOH = NaCl + NaClO + H 2O （氯氣的尾氣處理） 7、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O （漂白粉制取原理） 8、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 9、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 10、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點燃 2HCl 六、硫及其化合物六、硫及其化合物 1、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O = H2SO3 2、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO

10、3 3、二氧化硫使氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 4、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4 5、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2 6、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2 + 2H2O 4 7、二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)：SO2 + CaO = CaSO3 8、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （吸收二氧化硫） 9、二氧化硫與石灰水反應(yīng)：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O （澄清石灰水變渾濁） 10、二

11、氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 11、石灰石脫硫：2SO2 +2CaCO3 + O22CaSO4+2 CO2 七、氮及其化合物七、氮及其化合物 1、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO 2、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2 3、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+ 2H2O + 2NO2 5、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 6、氨水受熱分解：NH3H2O NH3 + H2O 7、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl （冒白煙） 8、氯化銨受熱分解：NH4C