1、,第八單元 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（一）,1、你知道哪些金屬可以和氧氣反應(yīng)嗎？,一.金屬與氧氣的反應(yīng),討論,鎂和鐵燃燒的現(xiàn)象：,4Al+3O2= 2Al2O3,能與氧氣反應(yīng)， 生成 白 色的固體,鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)； 鐵、銅在常溫下也能與氧氣反應(yīng)，但很緩慢。在高溫時(shí)能與氧氣劇烈反應(yīng)； “真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。,1、你知道哪些金屬可以和氧氣反應(yīng)嗎？,鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。,2、你知道它們和氧氣反應(yīng)的條件嗎？,一.金屬與氧氣的反應(yīng),討論,結(jié)論:1.不同的金屬與氧氣的反應(yīng)條 件不同.,2.與氧氣反應(yīng)條件的不同,說(shuō)明金屬 的化學(xué)活

2、動(dòng)性不同.,因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。 應(yīng)注意不要把鋁制品表面的氧化物保護(hù)膜清洗掉。,思考：鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，為什么我們通?？匆婅F生銹而沒(méi)有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時(shí)應(yīng)注意些什么？,B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。,A組：在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗(yàn)）,活動(dòng)與探究,二.金屬與酸的反應(yīng),銅放入酸中,鐵與酸反應(yīng),鋅與酸反應(yīng),鎂與酸反應(yīng),試管

3、中的白色表示氣泡,（A組：金屬與鹽酸反應(yīng)）,產(chǎn)生氣泡，形成淺綠色的溶液,沒(méi)有明顯變化,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ,Mg+2HCl=MgCl2+H2,產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液,產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液,2,氯化亞鐵,（B組：金屬與稀硫酸反應(yīng)）,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ,Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ,產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液,產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液,沒(méi)有明顯變化,產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液,2,硫酸亞鐵,金屬與鹽酸反應(yīng)的

4、比較,討論：觀察此圖，你有何看法？,God Save me！,為什么受傷的總是我？,我有點(diǎn)難受,我 好高興！,討論：觀察此圖，填空：,1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序 是 .,Mg Zn Fe,Cu,Mg Zn Fe Cu,單質(zhì),化合物,化合物,單質(zhì),小結(jié)： 這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。,討論：,對(duì)于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)分類角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe +

5、 2HCl = FeCl2 + H2 ,化學(xué)反應(yīng)的基本類型,思考：你知道哪些反應(yīng)類型，請(qǐng)各寫出一例？,化合反應(yīng)：A + B + AB（以多合一） 分解反應(yīng)：AB A + B + （以一變多）,置換反應(yīng)：A + BC B + AC (以一換一 ),讓我們來(lái)回憶：,說(shuō)明:鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，這也是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)之一。,現(xiàn)象：_ _,將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？,鐵釘表面會(huì)有紅色物質(zhì)覆蓋，若時(shí)間足夠 長(zhǎng)，則溶液會(huì)從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式：,回憶：,活動(dòng)性:FeCu,活動(dòng)探究,三、金屬與某些化合物的溶液反應(yīng),浸入溶液

6、中的鋁絲 表面覆蓋一層紫紅 色物質(zhì)，溶液由藍(lán) 色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。,浸入溶液中的銅絲 表面覆蓋一層銀白 色物質(zhì)，溶液由無(wú) 色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。,不反應(yīng),2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,1、以上反應(yīng)類型都屬于 反應(yīng)。 2、鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序 是,置換,Al Cu Ag,討論,一、金屬的化學(xué)性質(zhì)： 1、金屬能與氧氣反應(yīng) （金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈） 2、金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（置換反應(yīng)） （金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈） 3、金屬能與含金屬元素的化合物的溶液反應(yīng) （活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能置換出活動(dòng)性較弱的金屬） 二、置換反應(yīng)

7、（A+BC=B+AC）,本課題你應(yīng)該知道,1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的 活動(dòng)性就越強(qiáng)。 2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出 鹽酸、稀硫酸中的氫。（注：是氫元素，不是氫氣） 3、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬能把位于后面的 金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。 （k、Ca、Na除外）,金屬活動(dòng)性順序表,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱,1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能， 寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與

8、氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液,解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）,化學(xué)方程式：,(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,練習(xí)：,2.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入 稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果 把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)兒,在Y 的表面有銀析出,而Z無(wú)變化.根據(jù)以上事實(shí),判 斷X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序.,解答: 金屬活動(dòng)性順序 XYZ,練習(xí)：,因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表 面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻 止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的 抗腐蝕性能。,3.為什么出土文物中銅器比鐵器多呢？,4.為什么鐵器易生銹，而鋁制品不易銹蝕呢？,為什么不宜用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品呢？,銅的活動(dòng)性比鐵弱，不易被氧化。,這樣會(huì)把鋁制品表面的氧化物保護(hù)