1、不溶性電解質(zhì)的溶解平衡1.類似于水的離子乘積，不溶性鹽AmBn也稱為離子乘積Ksp和Ksp=c (an ) m c (BM-) n，BaSO4在常溫下的溶解度為2.3310-4g，Ksp稱為()A.2.3310-4b.110-5C.110-10 d.110-122.已知數(shù)據(jù)，如表中所示：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3ksp/25c8.010-162.210-204.010-36完全下沉的時(shí)候PH范圍9.66.43以下關(guān)于含有相同物質(zhì)量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液的說法是正確的()A.在這種混合溶液中加入一滴NaOH溶液，首先看到的是藍(lán)色沉淀物B.解決方案

2、的c (so): c (Cu2 c (Fe2 c (Fe3 ) 5: 4)C.在該溶液中添加適量的氯水，將pH控制在4 5之間，然后過濾，就可以得到純CuSO4溶液D.將適量的氨放在溶液中，將pH控制為9.6，然后燃燒通過過濾得到的沉淀物，可以得到等物質(zhì)量的CuO，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3的3種固體的混合物3.已知：a g SCN-=AgSCN，以下兩項(xiàng)中的一項(xiàng)無效：()A.中現(xiàn)象表明，生成ag和SCN - AgSCN沉淀存在局限性B.反應(yīng)Fe(SCN)3 3ag=3 gscnFe3C.中黃沉淀發(fā)生的現(xiàn)象可以證明AgI的溶解度小于AgSCN的溶解度D.中黃沉淀溶解的原因可能是AgI和KI溶液中I-反

3、應(yīng)更強(qiáng)4.粗糙的CuSO45H2O晶體中含有Fe2+。在精制時(shí)添加少量H2O2去除Fe2+，在溶液ph=4中添加少量堿，可以去除Fe3+，而不會(huì)丟失硫酸銅。以下兩項(xiàng)中的一項(xiàng)無效：()A.溶解CuSO45H2O晶體時(shí)，加入少量稀H2SO4B.添加H2O2去除Fe2+的離子方程式為2fe 2 H2O 2 4oh-=2fe (oh) 3，C.CuSO4的催化導(dǎo)致部分H2O2分解損失D.調(diào)整溶液ph=4基于ph=4時(shí)Fe3+沉淀完整，Cu2+尚未開始沉淀5.雙選擇在一定溫度下金屬硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示?？v坐標(biāo)p (Mn)表示- lg c(Mn+)，橫坐標(biāo)p (S2-)表示- lg c(S2

4、-)，以下說明不正確()A.在此溫度下，Ag2S的ksp=1.610-49B.在此溫度下，溶解度的大小順序?yàn)镹iSSnSC.SNS和NiS的飽和溶液=104D.將飽和Na2S溶液添加到包含物質(zhì)濃度的Ag、Ni2+、Sn2+溶液中，依次沉淀為Ag2S、SnS、NiS等6.雙線已知：常溫下ksp (cus)=1.010-36，ksp(hgs)=1.610-52；Pm=-lgc (m2)。在室溫下，將0.10 molL-1Na2S溶液與10.0ml 0.20 moll-1ec (NO3) 2溶液逐次相加，圖中顯示了解決方案的pM與添加Na2S溶液的體積(v)的關(guān)系。以下陳述無效()A.v 0=20.

5、0 ml，m=20B.如果c Cu (NO3) 2=0.01 moll-1，則反應(yīng)端點(diǎn)可以是e點(diǎn)C.在a、b、d三點(diǎn)中，水力發(fā)電的c (h)和c (oh-)的乘積最大的是b點(diǎn)D.在相同條件下，用相同濃度的Hg(NO3)2溶液替換上述Cu(NO3)2溶液時(shí)，反應(yīng)端點(diǎn)b在c方向移動(dòng)7.在室溫下使用一定量的PbI2固體作為飽和溶液，改變t瞬間的特定條件。離子濃度的變化如圖所示。以下說明是正確的()A.在室溫下，PbI2的Ksp是210-6B.溫度不變，將少量硝酸鉛濃縮溶液放入PbI2飽和溶液中，向左移動(dòng)平衡，Pb2+的濃度就會(huì)降低C.溫度保持不變，t瞬間變化的條件在溶液中添加了KI固體，PbI2的K

6、sp可能增加了D.常溫下，ksp (PBS)=810-28，將Na2S溶液添加到PbI2的懸浮液中，pbi2 (s) S2-(AQ) PBS (s) 2i-(AQ)的化學(xué)平衡常數(shù)為5118.在特定溫度下ksp PD (oh) 2=1.010-30。如果物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴有Pd(NO3)2溶液，就會(huì)產(chǎn)生Pd(OH)2，PdS兩種沉淀物，溶液中的陽離子、負(fù)離子濃度關(guān)系如圖所示。插圖中的p (PD)=-lgc (pd2)、p (b)=-lgc (oh-)或- lg c(S2 -)。以下陳述無效()A.曲線表示Pd2+和oh-濃度關(guān)系的曲線B.在此溫度下，ksp (PD

7、S)=1.010-58C.溫度升高時(shí)，b點(diǎn)可能會(huì)移動(dòng)到c點(diǎn)D.在此溫度下，在與d點(diǎn)相對(duì)應(yīng)的溶液中添加相應(yīng)負(fù)離子的鈉鹽，d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)9.離子交換法測(cè)定PbCl2的Ksp步驟如下：- 數(shù)據(jù)處理已知：離子交換列中發(fā)生的反應(yīng)2rso3h Pb2=(RS O3) 2pb 2h以下說明是正確的()A.PBC L2飽和溶液通過交換柱時(shí)，交換液流動(dòng)得越快越好B.用NaOH溶液滴定時(shí)，可以用石蕊溶液作為指示劑C.PBC L2的溶解度為5.76cV gD.PBC L2的溶解度乘積ksp (PBC L2)=3.2 (cv) 310-510.一個(gè)研究小組進(jìn)行了Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)研究。(檢索數(shù)據(jù))在2

8、5 時(shí)，ksp mg (oh) 2=1.810-11，ksp Fe (oh) 3=4.010-38。在包含1 mL 0.1 molL-1 MgCl2溶液的2個(gè)試管中分別添加2個(gè)mol-1 NaOH溶液，使其成為等量的Mg(OH)2沉淀。(1)在兩個(gè)試管中分別放入不同的試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(在表格中填入空格，填入下列選項(xiàng)的字母代碼)試管編號(hào)放試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I2滴0.1 mol-1 FeCl 3溶液_ _ _ _ _ _ _ _4ml 2 mol-1 NH4Cl溶液_ _ _ _ _ _ _ _A.將白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀B.白色沉淀不變C.將紅棕色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀D.白色沉淀溶解，無色溶液(2

9、)測(cè)量試管中獲得的混合液ph=6，在溶液中c(Fe3)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)學(xué)生們推測(cè)實(shí)驗(yàn)中沉淀溶解的主要原因有兩個(gè)：推測(cè)1: NH耦合Mg(OH)2電離oh-，所以Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng)。推測(cè)2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)為了驗(yàn)證推測(cè)，學(xué)生們將少量等質(zhì)量的氫氧化鎂放入兩個(gè)試管，一個(gè)試管中添加醋酸銨溶液(ph=7)，另一個(gè)試管中添加NH4Cl和氨混合液(ph=8)，將兩個(gè)沉淀物都溶解。這個(gè)實(shí)驗(yàn)證明了推測(cè)的正確性是_

10、_ _ _ _ _ _ _ _ _(填“1”或“2”)。硫酸鹽廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活。(1) CuSO4溶液中混合了少量FeSO4和Fe2(SO4)3雜質(zhì)。已知：ksp Fe (oh) 3=4.010-38，ksp Fe (oh) 2=8.010-16，ksp Cu (oh) 2為了去除雜質(zhì)，通常加入H2O2，調(diào)節(jié)溶液pH。其中添加H2O2的角色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；與其他試劑相比，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(回答兩點(diǎn)即可)。調(diào)整溶液pH值時(shí)添加的物質(zhì)為_ _ _ _ _ _ _ _

11、 _ _(化學(xué)填寫)；控制溶液的pH_ _ _ _ _ _ _ _ _可以去除雜質(zhì)離子。(2)圖中，在特定溫度下將適量的BaSO4固體溶于一定量的水，達(dá)到溶解平衡后，添加了假定溶液體積恒定的Na2CO3，以使c(CO)增大的同時(shí)，溶液中c (ba2)和c(SO)的變化曲線。根據(jù)圖片中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、計(jì)算。在此溫度下，BaSO4的ksp=_ _ _ _ _ _ _ _ _。當(dāng)c(CO)大于_ _ _ _ _ _ _ _ mol-1時(shí)，開始生成BaCO3沉淀。BaCO3中的ksp=_ _ _ _ _ _ _ _ _。圖像為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“MP”或“Mn”)，表示沉

12、淀轉(zhuǎn)換過程中c (ba2)隨c(CO)變化的曲線。沉淀轉(zhuǎn)換的離子方程式為平衡常數(shù)k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ co(AQ)BAC(s)so(AQ)將足夠的BaSO4固體添加到1 L Na2CO3溶液中，假定溶液體積固定，溶液中c (co)=110-3 mol-1時(shí)溶解BaSO4的物質(zhì)量為_ _mol。鈧及其化合物具有很多優(yōu)秀的性能，廣泛應(yīng)用于航空航天、電子、超導(dǎo)等領(lǐng)域。從二氧化鈦工業(yè)廢酸(包括鈧、鈦、鐵、錳等離子體)中萃取二氧化鈦(Sc2O3)的過程：請(qǐng)回答以下問題：(1)清洗“油相”可以去除很多鈦離子。洗滌水是由93%的硫酸和27.5%的過氧化氫和水按一定比例混合而成的

13、?；旌蠈?shí)驗(yàn)操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)先添加氨，調(diào)節(jié)和過濾ph=3，殘?jiān)闹饕煞质莀 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _已知：ksp Mn (oh) 2=1.910-13，ksp Fe (oh) 3=2.610-39，kspsc(oh)(3)用草酸“沉淀鈧”。(。在25 時(shí)ph=2的草酸溶液中=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(保留有效的兩位數(shù))。獲得鈧草酸的離子

14、方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _已知ka1 (h2c2o 4)=5.910-2，ka2 (h2c2o 4)=6.410-5(4)草酸鈧“燃燒”氧化的化學(xué)方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)在廢酸中，鈧的量為15mgl-1，VL廢酸的質(zhì)量最大為sc2o 3 _ _ _ _ _ _ _ _

15、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _請(qǐng)參閱答案：1234567cbcbBC交流d89cd10.(1) a d (2) 410-14 moll-1(3)由NH4Cl水解的h和Mg(OH)2電離的oh-結(jié)合生成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)(4)111.(1)將Fe2+氧化為Fe3+，不引入其他雜質(zhì)；沒有環(huán)境污染(其他合理的回答都可以)CuO或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等 3.2(2) 1.010-10 2.510-4 2.510-9 Mn 0.04 410-512.(1)沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸慢慢注入水中，用玻璃棒

16、繼續(xù)攪拌，冷卻后慢慢注入H2O2，繼續(xù)攪拌(2) Fe (oh) 3 9.010-7 moll-1(3)3.810-2 2s C3 3 h2c 2 o 4=sc2(c2o 4)36h(4)2s C2(c2o 4)3 o 22 sc2 o 3 12 CO2(5)0.023V g親愛的用戶：春天去，新桃子換舊護(hù)身符。在那個(gè)桃花盛開的地方，在這個(gè)醉人的季節(jié)，像春天一樣生活，像桃花一樣美麗的心情感謝你的讀書。朝一個(gè)方向努力，一切都會(huì)變得方便。20 . 6 . 276 . 27 . 2020193333333333633633636646月-2019333333612、心不清，見不到度，心不確定，就不能立功。2002年6月27日2020年6月27日星期六3、只有有勇氣承擔(dān)命運(yùn)，才能成為英雄好漢。193336936 . 27 . 2020193336916 . 27 . 202019333333333363336333633363363636 . 27 . 20201933336616 . 27 . 2020和肝膽相照的人一起，沒有單詞地看書。6 . 27 . 20206 . 27 . 202019333333:19333