1、滴定計算1、一些研究組使用“間接碘量法”來測定含有CuCl22H2O晶體的樣品(不含可與I-反應的氧化雜質(zhì))的純度，過程如下。將0.36 g樣品溶于水，投入過量的KI固體，充分反應，形成白色沉淀物。0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液，達到合理終點后消耗20.00mL na2s 2o 3標準溶液?？山邮艿亩它c現(xiàn)象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _CuCl2溶液與KI反應的離子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、_ _ _ _ _ _ _在此示例中，CuCl22H2O的質(zhì)量百分比為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2，草酸晶體的組成用H2C2O4xH2O表示，為了測定x值，實驗如下。使用Wg草酸晶體作為100.00mL水溶液。將25.00mL制造的草酸溶液加入錐形瓶，加入適量的稀H2SO4，然后將KMnO4溶液滴定為amol-1濃度，直到KMnO4不再褪色時發(fā)生的反應：2k MnO 4 5 h2c 2o 4 3h 2 so 4=k2s O4 10 CO22 Mn so 4 8 H2O如果在滴定過程中使用amolL-1的KMnO4溶液VmL，則制造的草酸物質(zhì)的量濃度為_ _ _ _ _ _ _ _

3、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3、特定實驗組建議，用酸堿中和滴定法測定食醋總酸量(g/100mL)。實驗藥物包括市面上的食用白醋樣品500毫升，0.1000毫升/LNaOH標準溶液，蒸餾水，0.1%甲基橙溶液，0.1%酚酞溶液，0.1%石蕊溶液。)，以獲取詳細信息.實驗階段：取10毫升商業(yè)白醋樣品，放在100毫升容量的瓶子里，加入蒸餾水(煮CO2，快冷卻)，用刻度稀釋，攪拌，就會出現(xiàn)醋液。用酸滴定管把要測量的醋液帶到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、 _ _ _ _準備了標準NaOH溶液，定食后，讀取數(shù)據(jù)，以NaOH標準溶液體積的初始讀數(shù)記錄。滴定和NaOH最終讀數(shù)記錄。2-3次重復滴定。.實驗記錄和數(shù)據(jù)處理適當?shù)拇螖?shù)實驗數(shù)據(jù)1234v(樣例)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初始讀數(shù))0.000.2000.100.00V(NaOH)/mL(最終讀數(shù))14.9815.2015.1215.95V(NaOH)/mL(消耗)14.9815.0015.0215.95c(示例)/mol-1=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；樣品的總酸量g/100ml=_ _ _ _ _ _

5、 _ _ _ _。4、研究組用滴定法測定cuso 45 H2O (Mr=250)。用100毫升溶液取a g樣品，每次取20.00毫升，去除干涉離子，然后用c mol-1 EDTA(h2y 2-)標準溶液進行滴定，消耗6毫升平均EDTA溶液。適當?shù)姆磻牵篊u2 H2 y2-=Cu y2-2hCuSO45H2O質(zhì)量分數(shù)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _通過以下操作，CuSO45H2O的高數(shù)值測量為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.未干燥的錐形瓶b .在滴定終點的水滴中產(chǎn)

6、生氣泡C.與EDTA沒有反應的干涉離子5，過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)是經(jīng)過洗滌、漂白、殺菌的氧基漂白劑。滴定反應6k MnO 4 5(2n a2 co 33 H2O 2)19 h2so 4=3k 2 so 4 6 mnso 4 10 na 2so 4 10 CO2-15o 2-34 H2O準確地將0.2000 g和碳酸鈉放在250毫升的容器里，加入50毫升蒸餾水溶解，然后加入50毫升2.0 molL-1 H2SO4，用2.00010-2 molL-1 KMnO4標準溶液在終點滴定時消耗30.00 mL，產(chǎn)品的H2O2質(zhì)量分數(shù)為：6、某學生在進行測試研究時，試圖制造1.0 moll-1

7、ba (oh) 2溶液，但只發(fā)現(xiàn)長時間暴露在空氣中的Ba(OH)28H2O試劑(化學式：315)。試劑初步精制后，準確測定其中Ba(OH)28H2O的含量。實驗如下：取w克樣品，制造250毫升約0.1 moll-1ba (oh) 28h2o溶液滴定：準確測定25.00毫升(oh) 2溶液，滴下指示劑，并_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _重復兩次敵情。平均消耗鹽酸Vml。計算Ba(OH)28H2O的質(zhì)量分數(shù)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _7、為了分析硫酸渣中鐵元素的含量，首先預處理硫酸渣，將鐵

8、元素還原為Fe2，然后用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。一名學生取2.000 g硫酸渣，預處理后在容量瓶中用100 mL溶液制造，用0.0050 molL-1 KMnO4標準溶液滴定25.00mL樣品溶液，達到適當終點時消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為：8、K2FeO4溶液濃度測定實驗步驟如下：步驟1:準確測定風扇瓶中的V mL K2FeO4溶液步驟2:鋼堿性溶液中過量的cro 2-FeO42 -反應，使Fe(OH)3和CrO42 -步驟3:添加稀硫酸，將CrO42 -轉(zhuǎn)換為Cr2O72 -、CrO2 - Cr3+、Fe(OH)3轉(zhuǎn)換為Fe3+步驟4:

9、將二苯胺磺酸鈉作為指示劑，用c moll-1 (NH4)2Fe(SO4) 2標準溶液滴定到終點，消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。適當時發(fā)生的反應為Fe2 cr2o72- h Fe3 Cr3 H2O(批評)寫步驟2反應的離子方程式。根據(jù)上述實驗資料，該溶液的K2FeO4濃度用mol-1(包括字母表的代數(shù)表示法)測量。9、產(chǎn)品氨基酸(H2NSO3H)純度為7.920g產(chǎn)品為l000mL，將25.00mL的測定液放入錐瓶中，添加2ml 0.2 mol-1稀鹽酸，以淀粉鉀試劑為指示劑，每滴添加0.0800 mol-1 nano 2溶液，溶液準確呈藍色時。消耗00毫升，這時氨基甲酸完全

10、氧化成N2，納米2的還原產(chǎn)物也是N2，生成NaHSO4，測試產(chǎn)品的氨基甲酸的質(zhì)量分數(shù)將10，23.2g氧化鐵納米粒子樣品放入燒杯中加熱，使煮沸的稀硫酸充分融化，然后繼續(xù)加熱攪拌，在結(jié)果溶液中加入10.0 g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥后剩下的固體3.6 g，直到固體完全溶解。濾液體積的1/10是濃度為0.200mol-1的酸性KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液體積29.80mL到終點。產(chǎn)品中Fe3和Fe2的物質(zhì)比例甲醛法廣泛用于測定飽和鹽水樣品中氮的含量。甲醛和銨離子的反應是：4nh 4 6hcho=(CH2) 6n4h(單產(chǎn))3H 6H2O實驗步驟如下：甲醛經(jīng)常含有微量甲酸，必須先去除。優(yōu)選的甲醛b mL在錐形瓶中加入一滴酚酞，中和為C mol/L濃度的NaOH溶液，在滴定管初始讀數(shù)V1 mL，溶液稍微紅色的情況下使用滴定管的讀數(shù)V2 mL。加入飽和鹽樣品ml，靜置1分鐘。加12滴酚酞，然后用