1、高中化學(xué)定律和公式一、材料用量單位摩爾物質(zhì)的數(shù)量實際上是指一個包含一定數(shù)量粒子的群體。它的符號是n。我們測量包含6.021023個粒子的任何粒子集合為1摩爾，簡稱為Mo，符號為mol。物質(zhì)的數(shù)量(n)、粒子的數(shù)量(n)和Aveo-Gadereau常數(shù)()之間的關(guān)系用符號表示：n=(1)定義：每單位物質(zhì)的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量。符號。物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(m)之間的關(guān)系3.物質(zhì)的量(摩爾)=符號表示：n=在相同的條件下(相同的溫度和壓力)，含有相同數(shù)量物質(zhì)的氣體具有相同的體積。在標(biāo)準(zhǔn)條件下(0，101千帕)，1摩爾任何氣體的體積約為22.4升1.氣體摩爾體積每單位物質(zhì)中氣體所占的體積稱

2、為氣體的摩爾體積。符號為(V為標(biāo)準(zhǔn)條件下的氣體體積，N為氣體物質(zhì)的量)，單位為L/mol或(Lmol-1) m3/mol或(m3mol-1)定義：溶液成分的物理量，用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)B物質(zhì)的量來表示，稱為溶質(zhì)B物質(zhì)的量濃度。在符號中，單位是摩爾-1(或摩爾/升)。表達式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度定義濃度表示為溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比溶液組成的物理量用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)B的量來表示，稱為溶質(zhì)B的量濃度表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)=100%物質(zhì)的數(shù)量和濃度()=特征在任何質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是相同的，但溶質(zhì)的量是不同的在任何具有相同體積和濃度的物質(zhì)的溶液中，含有溶

3、質(zhì)的物質(zhì)的量是相同的，但是溶質(zhì)的質(zhì)量是不同的例子溶液的濃度是10%，這意味著在100克溶液中，有10克溶質(zhì)某一溶液的質(zhì)量濃度為10 mol-1，即在1 L溶液中，含有10 mol溶質(zhì)。c(濃溶液)v(濃溶液)=c(稀溶液)v(稀溶液)1、原子核的組成原子由原子中心的原子核和核外電子組成，而核外電子由質(zhì)子和中子組成。一個電子帶一個負(fù)電荷；中子不帶電荷；質(zhì)子帶有一個單位的正電荷核電荷數(shù)(Z)=原子核中的質(zhì)子數(shù)=原子核外的電子數(shù)=原子序數(shù)2.質(zhì)量數(shù)原子核中所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取為近似整數(shù)值，得到的值稱為質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(z)，中子數(shù)(N)=近似原子量3.陽離子原子序數(shù)：核電荷數(shù)=質(zhì)子

4、數(shù)，核外電子數(shù)=原子序數(shù)陰離子bYn-:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=b n原子序數(shù)345678910元素符號里是BCNOF原名的元素的主要價態(tài)1234，-4=5，-3-27，-10原子序數(shù)1112131415161718元素符號鈉毫克鋁SiPSCLAr元素的主要價態(tài)1234，-45，-36，-27，-10元素主價的變化規(guī)律原子序數(shù)主要價態(tài)的變化1-2103-101 5-4-1011-181 7-4-10第二，電子用元素符號周圍的小黑點來代表原子最外層電子的公式叫做電子。例如，鈉、鎂、氯和氧的電子類型可以表示為：51，表示原子鈉鎂氯氧傳統(tǒng)上，寫作需要對稱。電子也可以用來表示陰離子和陽離子，例如

5、2、表示簡單離子：陽離子：二氯化錳陰離子：:s: 2-:cl:-:o: 2-(1)。電子最外層電子數(shù)用(或)表示；2.陰離子的電子類型不僅要畫出最外面的電子數(shù)，而且要用，并在右上角標(biāo)上“n-”電荷；(3)不要畫陽離子的最外層電子數(shù)，只需標(biāo)出電荷數(shù)。3.代表離子化合物NaF MgO KCl x鈉氟鎂2-鉀氯鎂像氯化鎂和Na2O這樣的化合物應(yīng)該用電子方式表達當(dāng)書寫離子化合物的電子形式時，相同的離子不能結(jié)合，它們通常對稱排列。4.表明離子化合物的形成過程(1)反應(yīng)物應(yīng)該用原子來表示，而不是用分子式或分子來表示；5.共價鍵的表達方法：1.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物總能量和產(chǎn)物總能量之間的能量差1. e(反應(yīng)物)

6、E(產(chǎn)物)釋放能量2. E(反應(yīng)物) e(產(chǎn)物)3354吸收能量放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)吸熱和放熱與能量的關(guān)系1.原電池的定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。1.一次電池的工作原理正電極：銅片上的： 2H 2e-=H2 (還原反應(yīng))負(fù)極：鋅板上的：鋅-2e-=Zn2(氧化反應(yīng))氧化還原反應(yīng)：鋅2H=鋅2 H2電極反應(yīng)是鋅2H=鋅2 H2一、化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度降低或產(chǎn)物濃度增加2.單位：mol/Ls mol/Lmin3.表達式：v(A)=c(A)表示物質(zhì)A濃度的變化，t表示時間(2)對于反應(yīng)mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)

7、，有烷烴燃燒的通式H2O3.加成聚合反應(yīng)2)石油煉制：分餾利用原油組分的不同沸點，將復(fù)雜混合物分離成更簡單、更有用的混合物的過程。裂化在一定條件下，將大分子量和高沸點的烴分解成小分子量和低沸點的烴的過程。規(guī)則：生產(chǎn)等量的烷烴和烯烴，目的：增加汽油產(chǎn)量。高分子化合物及其特性。乙烯是一種單體，重復(fù)結(jié)構(gòu)單元CH2-CH2被稱為鏈節(jié)，n是聚合度，表示聚合物中包含的鏈節(jié)數(shù)。一、反應(yīng)熱的焓變化1.定義：在恒壓下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變化。2.符號：H 3，單位：千焦/摩爾或千焦摩爾-4.反應(yīng)熱的表示方法：H為 或 H 0為吸熱反應(yīng)；當(dāng)H為“1”或 h 0時，為放熱反應(yīng)。5.H計算的三種表達式：(1) H=化

8、學(xué)鍵斷裂吸收的總能量化學(xué)鍵形成釋放的總能量(2) H=產(chǎn)生的總能量反應(yīng)物的總能量(3) H=反應(yīng)物鍵能之和產(chǎn)物鍵能之和中和熱的定義是，在稀溶液中，酸與堿反應(yīng)產(chǎn)生1摩爾H2O的反應(yīng)熱稱為中和熱。實驗實驗2-3:向50毫升燒杯中加入0.50毫升/升鹽酸，并測量其溫度。此外，用量筒測量50毫升0.55毫升/升的氫氧化鈉溶液，測量其溫度，將其慢慢倒入燒杯中，并在加入時用玻璃棒攪拌。觀察反應(yīng)過程中溶液溫度的變化過程，并做好記錄。鹽酸溫度/氫氧化鈉溶液溫度/中和反應(yīng)后的溫度/測試(鹽酸)t(氫氧化鈉)t2數(shù)據(jù)處理： h=q/n=cm t/n其中：c=4.18j/(g)，m為酸和堿溶液的質(zhì)量之和， t=T2

9、-t1，t1為鹽酸溫度和氫氧化鈉溶液溫度的平均值，n為生成水的物質(zhì)的量。首先，格斯定律1.Gass定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與初始狀態(tài)(每種反應(yīng)物)和最終狀態(tài)(每種產(chǎn)物)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)方式無關(guān)。雖然有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測量，但用加斯定律間接計算并不難。第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的降低或產(chǎn)物濃度的增加來表示。單位為mol/(Ls)或mol/(Lmin)或mol/(Lh)。v代表反應(yīng)速率，C代表反應(yīng)物或產(chǎn)物的濃度，C代表濃度變化(取其絕對值)，T代表時間，t代表時間變化2.對于容器中的一般反應(yīng)aA bB=cC dD，有：va:VB:VC:VD=ca

10、:CB:cC:CD=a:b:c:d。在同一反應(yīng)中，各種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。第一，可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)溶解平衡的建立開始時，v(溶解) v(結(jié)晶)平衡時，v(溶解)=v(結(jié)晶)結(jié)論：溶出平衡是一個動態(tài)平衡勒沙特爾原理：如果影響平衡的條件(如濃度、壓力和溫度)發(fā)生變化，平衡將向削弱變化的方向移動。平衡常數(shù)實際上是平衡混合物中每種產(chǎn)物濃度的化學(xué)計量功率除以反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量功率的乘積。也就是說，集中度2.任何反應(yīng)的表達式毫安(g)鈮(g) pC(g) qD(g)(1)當(dāng)應(yīng)用平衡常數(shù)的表達式時，稀釋溶液中水分子的濃度可以不寫。因為稀溶液的密度接近1克/毫升。水的量濃度為55.6摩

11、爾/升.(原水為1L水，質(zhì)量約為1000克，物質(zhì)的量=1000/18=55.56摩爾，濃度=55.56/1=55.56摩爾/升)。特定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=100%1、物質(zhì)濃度的變化反應(yīng)物：平衡濃度=初始濃度-轉(zhuǎn)化濃度產(chǎn)品：平衡濃度=初始濃度-轉(zhuǎn)化濃度每種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。2.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)換率=3.產(chǎn)品產(chǎn)量產(chǎn)量=4.計算模式：aA(g) bB(g) cC(g) dD(g)起始數(shù)量m n 0 0變更數(shù)量ax bx cx dx平衡m-ax n-bx cx dxI .弱電解質(zhì)的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，會發(fā)生弱(自平衡)電離。1.H2O H2O h3o oh-縮寫

12、：H2Ohoh-2.H2O電離常數(shù)K=C(H)C(OH-)=K電離常數(shù)C(H2O)3.作為一個新的常數(shù)，常數(shù)k電離和常數(shù)C(H2O)的乘積稱為水的離子積常數(shù)，縮寫為=C(h)C(oh-)25=C(h)C(oh-)=1.010-14。影響因素：溫度越高，千瓦越大，水的電離度越大。對于中性水，雖然Kw和電離度增加，但它仍然是中性水。第二，溶液的酸堿度1.溶液的酸度和堿度在25的稀溶液中：kw=c (h ) c (oh-)=110-14常溫下：中性溶液：c (h )=c (oh-)=110-7摩爾/升酸性溶液：c (h ) c (oh-)，c(h)110-7摩爾/升堿性溶液：c (h ) c (oh

13、-)，c(h)110-7摩爾/升1.定義：ph=-LG c (h )溶液的酸堿度是指溶液酸堿度的負(fù)對數(shù)，即酸堿度=-1GC(H)。應(yīng)該注意的是，當(dāng)溶液中的碳(氫)或碳(氫)大于1摩爾時，不使用酸堿度來表示溶液的酸堿度。寬的酸堿度范圍是0-14中性溶液，c (h )=c (oh-)=10-7摩爾/升ph=7酸性溶液，c (h ) c (oh-) ph7堿性溶液，碳(氫)7(2)酸堿指示劑指示器甲基橙石蕊酚酞變色范圍酸堿度3.1-4.45-88-10溶液顏色紅-橙-黃紅-紫-藍(lán)無色-淺紅色-紅色中和水解2.鹽水解的本質(zhì)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)二、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系1.電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陰離子

14、的總負(fù)電荷等于陽離子的總正電荷，電荷守恒的重要應(yīng)用是根據(jù)電荷守恒列出方程式，并比較或計算離子的數(shù)量或濃度。如果c (a) c (h )=c (m-) c (oh-)在僅含a、m-、h和oh-的溶液中，如果c (h ) c (oh-，則必須有c (a) c (m-)。注要寫出電荷守恒公式，必須準(zhǔn)確判斷溶液中離子的種類；找出離子濃度和電荷濃度之間的關(guān)系。2.材料守恒：就電解質(zhì)溶液而言，材料守恒是指電解質(zhì)變化(反應(yīng)或電離)前元素的原子(或離子)數(shù)量等于電解質(zhì)變化后溶液中含有該元素原子(或離子)的所有物質(zhì)的總量。(1)本質(zhì)上，物質(zhì)守恒屬于原子序數(shù)和質(zhì)量守恒。注意：(在物質(zhì)守恒公式中沒有h和o h)。在NaHS溶液中，hs-發(fā)生水解和電離，水發(fā)生電離。HS + H2OH 2s+OHHSH + S2H2OH + OH(2)從物質(zhì)守恒的觀點來看，有如下方程：C(HS-)C(S2-)C(H2S)=C(Na)；根據(jù)電荷守恒分析，有如下方程：c(hs-)2(S2-)c(oh-)=c(na)c(h)；把以上兩個公式相加，就