1、第三單元 溶液,第4課時溶液,第4課時 考點聚焦,考點1 溶解的過程,第4課時 考點聚焦,提示 溶劑判定口訣：固氣溶解液為劑，液液互溶多為劑，水多水少總是劑，不指溶劑水為劑。,第4課時 考點聚焦,2溶解的現(xiàn)象,說明 溶液的質量等于溶質質量與溶劑質量之和，但溶液的體積不一定等于溶質體積與溶劑體積之和，這是因為在溶解的過程中，構成物質的粒子不停運動，粒子的間隔發(fā)生了變化。,第4課時 考點聚焦,考點2 乳化現(xiàn)象,提示 洗滌油脂的方法有三種，但原理各不相同： (1)用汽油洗滌：溶解油脂。 (2)用洗潔精洗滌：乳化油脂。 (3)用熱的純堿溶液洗滌：與油脂發(fā)生化學反應。,第4課時 考點聚焦,考點3 飽和溶

2、液與不飽和溶液,繼續(xù),不,第4課時 考點聚焦,注意 1.某飽和溶液是對相應的溶質不能繼續(xù)溶解的溶液，但還可以溶解其他的物質，如某飽和食鹽水中還可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固體。 2通過降低溫度實現(xiàn)不飽和溶液向飽和溶液的轉化，只是針對多數(shù)固體溶質而言，對氫氧化鈣等溶解度隨溫度升高而減小的物質是不適用的。 3對某飽和溶液進行降溫或蒸發(fā)溶劑處理，往往會有溶質從溶液中以晶體形式析出。 4飽和溶液口訣：飽和溶液有條件，確定溫度不能變；溶劑定量要注明，不再溶解是關鍵。,第4課時 考點聚焦,考點4 溶液組成的表示方法,溶液,溶質,溶液,溶質,溶劑,第4課時 考點聚焦,例題 將100 g 25%的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶

3、質質量分數(shù)為10%的溶液。求稀釋所需水的質量。 解：設稀釋后溶液的質量為x。因為溶液稀釋前后溶質的質量不變，所以： 100 g25%x10% x250 g 需要水的質量為：250 g100 g150 g 答：稀釋需要水的質量為150 g。,注意 溶質質量分數(shù)是個比值，一般用百分數(shù)表示，在飽和溶液中溶質質量分數(shù)達到該條件下的最大值。,第4課時 考點聚焦,考點5 溶液的配制,1配制步驟：計算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、裝瓶存放。 提示 配制溶液的過程中，一般不用天平稱量液體的質量，而是用量筒量取液體的體積。 2主要儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。,第4課時 考點聚焦,3誤差分

4、析,第4課時 考點聚焦,4.配制舉例 欲配制50 g 16%的氯化鈉溶液，基本步驟如下。 (1)計算：所需食鹽的質量為50 g16%8 g， 所需水的質量為50 g8 g 42 g。 (2)稱量：用_稱取8 g食鹽，用_量取42 mL水。 (3)溶解：將稱好的氯化鈉倒入燒杯中，再加入量好的水，用玻璃棒充分攪拌。 (4)裝瓶存放：將配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞，貼上_。,天平,量筒,標簽,第4課時 歸類示例, 類型一 溶解的過程,命題角度：考查對溶液概念的理解，對幾種物質混合能否形成溶液進行判斷，也會對物質溶解時所引起的溫度變化進行考查。,例1 2013日照 溶液在日常生活中應用廣泛。下列對溶

5、液的有關說法正確的是 ( ) A溶液都是無色、透明的液體 B溶液中只能有一種溶質 C溶液中各部分密度不同 D溶液中各部分性質相同,D,第4課時 歸類示例,解析 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，各部分的性質都相同；溶液中的溶質可以是一種或多種，溶劑只有一種；溶液不一定無色，例如硫酸銅溶液是藍色的。,第4課時 歸類示例,變式題 2012青海 溶液在我們日常生活中有很廣泛的用途，下列各物質屬于溶液的是 ( ) A蒸餾水 B碘酒 C石灰漿 D植物油,解析 蒸餾水是純凈物，不屬于溶液；石灰漿是氫氧化鈣的懸濁液；植物油可做溶劑，但未溶解其他物質的植物油不是溶液；碘酒是碘單質溶解在酒精中形成的均一、穩(wěn)定的混合物，

6、屬于溶液。,B,第4課時 歸類示例,方法點撥 要抓住溶液的特征，理解“均一性”與“穩(wěn)定性”的含義，掌握生活中一些常見物質在水中的溶解性情況，物質的溶解現(xiàn)象主要是物質溶于水時溶液的溫度發(fā)生變化，硝酸銨溶于水后使溶液溫度降低，“搖搖冰”和自制“化學冰袋”往往就是利用該原理；而物質溶于水放熱?？疾榈臑闅溲趸c固體溶于水和濃硫酸稀釋，氧化鈣和水反應放熱往往與前兩者一起考查；另外，酸堿中和反應、金屬與酸反應也是放熱的。,第4課時 歸類示例, 類型二 乳化現(xiàn)象,命題角度：從日常生活中的一些現(xiàn)象考查對乳化作用的理解。,例2 2012青島 洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少。下列洗滌方法中利用了乳化原理的是 ( )

7、A用汽油洗去手上的油污 B用洗潔精洗去餐具上的油污 C用酒精洗去試管中的碘 D用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹,B,第4課時 歸類示例,解析 汽油洗去手上的油污、酒精洗去試管中的碘是利用汽油能溶解油污、酒精能溶解碘的性質；稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹是利用稀鹽酸能與鐵銹反應生成能溶于水的氯化鐵這一性質；用洗潔精洗去餐具上的油污是利用洗潔精能夠將油污分散成細小的液滴這一性質，屬于乳化現(xiàn)象。,方法點撥 乳化現(xiàn)象是生活中比較常見的現(xiàn)象，要注意掌握生活中常見的乳化劑，并注意乳化與溶解之間的區(qū)別。,第4課時 歸類示例, 類型三 飽和溶液與不飽和溶液,命題角度：飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉化。,例3 2011

8、瀘州 下列有關飽和溶液的說法中，正確的是 ( ) A飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定比不飽和溶液的大 B飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液 C任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液 D一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液,D,第4課時 歸類示例,解析 飽和溶液的溶質質量分數(shù)不一定比不飽和溶液大，只有在同一溫度下，對同一種溶質而言，此說法才成立；飽和溶液降溫析出晶體后的溶液仍是飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而降低的物質來說，將其飽和溶液升高溫度后會有晶體析出，溶液仍為飽和溶液。,第4課時 歸類示例,方法點撥 在判斷飽和溶液與不飽和溶液時，一要注意溫度和溶劑的量是否改變，二要注

9、意是否能繼續(xù)溶解某種溶質；在進行飽和溶液與不飽和溶液相互轉化時，一般可以通過改變溶劑的量、溶質的量和溫度實現(xiàn)，但對于不同的物質，其改變的方法是不同的，如對于溶解度隨溫度升高而減小的物質，要將其飽和溶液變成不飽和，需要采取降溫的方法。,第4課時 歸類示例, 類型四 溶液組成的表示方法,命題角度：聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，利用溶質質量分數(shù)關系式進行簡單計算。,例4 對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是 ( ) A100 g水中溶解了10 g食鹽 B100 g食鹽溶液溶解有10 g食鹽 C將10 g食鹽溶解于90 g水中所得的溶液 D將食鹽與水按1:9的質量比配成的溶液,解析 “10%”的含義是指10

10、0份質量的食鹽溶液中含有10份質量的食鹽，或10 g食鹽溶解于90 g水中得到的溶液為100 g。,A,第4課時 歸類示例,變式題 2012衡陽 將80 g質量分數(shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質量為 ( ) A80 g B100 g C200 g D280 g,解析 稀釋前后，溶質的質量不變。設需加水的質量為x。 80 g35%(80 gx)10% 解得x200 g，即需加水的質量為200 g。,C,第4課時 歸類示例,方法點撥 做此類題目時要注意關于溶質質量分數(shù)的計算公式及其變形的應用，同時要分清楚溶劑質量和溶液質量。在稀釋問題上，只要找出稀釋前后溶質的質量，利用兩者質量

11、相等列方程求解即可。,第4課時 歸類示例, 類型五 溶液的配制,命題角度：以實驗探究題的形式考查配制溶液所需儀器、操作步驟、操作過程、注意事項及錯誤操作導致的后果。,例5 2011綦江 2011年綦江縣各學區(qū)都進行了部分學生化學實驗操作競賽，某學區(qū)競賽題目之一是“配制70 g 20%的氯化鈉溶液”。該實驗的部分操作如圖41所示。,第4課時 歸類示例,(1)需要稱取氯化鈉的質量是_g，稱量時A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應該是_。 左邊的平衡螺母向左調 右邊的平衡螺母向右調 右盤中減少砝碼 左盤中增加食鹽 (2)B中儀器a的名稱是_。量取水時，如果按照圖B的方法讀數(shù)，會使配制的溶液溶質質量分數(shù)_(填“偏大”或“偏小”) (3)C中用玻璃棒攪拌的作用是_。 (4)D中所貼標簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認為適合的內容。,14,量筒,偏小,加速食鹽溶解,第4課時 歸類示例,解析 本題考查了配制一定質量分數(shù)的溶液過程中的操作細節(jié)和要領，對學生平時實驗過程的規(guī)范操作起到了較好的引導作用。配制70 g 20%的氯化鈉溶液需要稱取氯化鈉的質量是70 g20%14 g，稱量時若右盤偏低，說明食鹽不足14 g，應增加食鹽。量取水時，如果按照圖B的方