1、.如何正確寫離子方程式寫離子方程式是中華化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是高考中的熱點(diǎn)。正確寫離子方程式是學(xué)好化學(xué)的前提和保證。初學(xué)者經(jīng)常覺得沒有可以找到的規(guī)律，寫起來很難，記起來也很難。那么，如何正確、快速地寫離子方程式呢？以我多年的教學(xué)實(shí)踐為基礎(chǔ)，談筆者的經(jīng)驗(yàn)，供學(xué)生學(xué)習(xí)時參考。I .深刻理解離子方程的含義，揭示離子反應(yīng)的本質(zhì)1.離子方程式是實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號，表示離子反應(yīng)的公式，是離子反應(yīng)的特定表現(xiàn)。因此，寫文章必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空想象產(chǎn)生不存在的物質(zhì)或不存在的反應(yīng)。2.離子方程不僅表示一種化學(xué)反應(yīng)的變化過程，而且在反應(yīng)過程中強(qiáng)調(diào)實(shí)際參與反應(yīng)的分子或離子，可以明確反應(yīng)的本質(zhì)。3.離

2、子方程式不僅僅是什么反應(yīng)，而是一種反應(yīng)。像離子方程式一樣，可溶鋇鹽和可溶硫酸鹽或硫酸之間的反應(yīng)，也可以氫氧化鋇和可溶硫酸鹽(硫酸銨除外)之間的反應(yīng)。4.和化學(xué)方程式一樣，離子方程式在遵循元素保存、質(zhì)量保存、能量保存和電子保存的同時，也要遵循電荷保存。也就是說，反應(yīng)前所有離子擁有的電荷總量等于生物體擁有的電荷總數(shù)。5.離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液中或熔化系統(tǒng)中包含自由移動離子的反應(yīng)，只有這種反應(yīng)才能用離子方程表示。固體和固體，固體和氣體，氣體和氣體，固體和濃硫酸的反應(yīng)不能被離子方程代替。用氯化銨和消石灰制氨，用濃硫酸和氯化鈉對氯化氫反應(yīng)，不能用離子方程式表示。二.熟練掌握離子方程式寫作的一般步驟。初學(xué)

3、者應(yīng)按照寫離子方程式的程序?qū)戨x子方程式，不要急于求成。離子方程式書寫分為四個階段(以BaCl2和CuSO4反應(yīng)為例)。第一步：寫正確寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。第二階段：分解可溶于水和電離的物質(zhì)第三步：刪除方程兩邊不參與反應(yīng)的離子。步驟4:確保公式兩側(cè)的元素和電荷得到保存。以上步驟4“寫”是保證。正確寫化學(xué)反應(yīng)方程式是寫離子方程式的前提和保證，如果寫錯了化學(xué)方程式，其離子方程式也不言自明?！敖怏w”是關(guān)鍵。不溶性物質(zhì)baso 4，CaCO3，CaSO3，AgCl，Mg(OH)2，Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3，Cu(OH)2，三.記住離子反應(yīng)的基本條件化學(xué)反應(yīng)是否是離子反應(yīng)，是否可以用離子方程式重寫，要

4、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)尊重副官事實(shí)。一般來說，離子反應(yīng)也可以是由不能電離的弱電解質(zhì)(例如沉淀、氣體、弱酸、弱堿、水)產(chǎn)生或產(chǎn)生的氧化還原反應(yīng)。硝酸銀溶液中添加氯化鈉等在碳酸鈉溶液中添加過量的稀鹽酸乙酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)在氯化銨稀釋溶液中加入稀堿液四。加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)，注重練習(xí)，掌握離子方程的寫作要點(diǎn)1.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)，能準(zhǔn)確掌握離子方程式的寫作，同樣，必須加強(qiáng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，找出規(guī)律。氫氧化鋇和硫酸、氨、乙酸等反應(yīng)是通過以下兩個實(shí)驗(yàn)設(shè)計的：實(shí)驗(yàn)1:在氫氧化鋇上滴入幾滴酚酞溶液，使溶液呈紅色，然后在上述溶液中滴入一滴硫酸，發(fā)現(xiàn)溶液中的紅色逐漸變淡，直到紅色完全消失，

5、溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)增加，紅色完全消失后，沉淀物完全消失。這個實(shí)驗(yàn)事實(shí)表明，和之間的反應(yīng)同時發(fā)生，同時結(jié)束。實(shí)驗(yàn)2:分別以稀氨和稀醋酸為導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，兩種燈光變暗，然后混合兩種溶液進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，光線明顯變亮。這表明混合后產(chǎn)物的電離能力有了很大提高。乙酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)的完全電離，而氨和乙酸都只能部分電離為弱電解質(zhì)。2.化學(xué)方程式的寫作要在老師的指導(dǎo)下歸納出計劃的、階段性的不同類型的離子方程式，通過練習(xí)進(jìn)行分析比較，總結(jié)規(guī)律，掌握。3.分析離子方程的一般錯誤，總結(jié)寫作要點(diǎn)。下面列出了學(xué)生寫離子方程式時經(jīng)常發(fā)生的錯誤。(1)違背客觀事實(shí)或主觀臆測而產(chǎn)生錯誤范例1。氯化鈉和濃硫酸制氯化氫氣體錯誤：正：不

6、是離子反應(yīng)，所以不能寫離子方程式范例2 .鐵和稀硫酸反應(yīng)錯誤：鄭：范例3 .金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)錯誤：鄭：(2)元素、電子或電荷沒有保存，因而產(chǎn)生錯誤范例4 .金屬鈉和水反應(yīng)錯誤：鄭：范例5 .氯和氯化鐵的反應(yīng)錯誤：鄭：(3)化學(xué)分解不當(dāng)引起的錯誤范例6 .過氧化鈉和水反應(yīng)錯誤：鄭：范例7 .氯化鋁溶液和氨反應(yīng)錯誤：鄭：范例8 .氯和水反應(yīng)錯誤：鄭：范例9 .氫氧化鈣溶液(石灰水凈化)通過少量二氧化碳錯誤：鄭：(4)反應(yīng)前后不當(dāng)減少引起的錯誤范例10 .硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)錯誤：鄭：范例11 .溴化鐵溶液和氯反應(yīng)錯誤：鄭：(5)忽略反應(yīng)物之間的關(guān)系會產(chǎn)生錯誤范例12 .碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸錯誤：鄭：范例13 .碳酸氫鈣和過量的氫氧化鈉反應(yīng)錯誤：鄭：(6)方程式中的相同分子或離子符號不結(jié)合，導(dǎo)致錯誤范例14 .氯水