1、.,化學平衡常數(shù)與平衡轉化率,學習目標 1、理解化學平衡常數(shù)新概念，能利用化學 平衡常數(shù)進行計算。 2、化學平衡常數(shù)的應用。理解濃度商的含義 及計算，判斷反應狀態(tài)。 3、理解平衡轉化率的相關計算。,.,交流研討,問題1：請根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)計算平衡時的 HI2/H2I2 的值，將結果填入表中。,實驗測得反應H2（g） I2（g） 2HI（g） 在698.6K時各物質(zhì)的初始濃度和平衡濃度。,問題2請分析計算所得數(shù)據(jù)，尋找其中的規(guī)律。,.,不管H2,I2和HI的初始濃度是多大，只要保持反應體系的溫度不變，達到化學平衡狀態(tài)后， 就為常數(shù)。,化學平衡常數(shù),思考發(fā)現(xiàn),在一定溫度下，某個可逆反應達到平衡時

2、， 產(chǎn)物濃度系數(shù)次方的乘積與 反應物濃度系數(shù)次方的乘積之比是一個常數(shù)。 這個常數(shù)稱為化學平衡常數(shù),.,試一試,1、寫出反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的化學平衡常數(shù)表達式，并判斷K的單位。 2、對于任一可逆反應： aA（g）+bB（g） cC（g）+ dD（g），試寫出其化學平衡常數(shù)的表達式。,.,對于一般的反應aA +bB cC + dD 當溫度一定，達到化學平衡時， 其平衡常數(shù)表達式：,注意： 平衡常數(shù)表達式中不包括固體和純液體物質(zhì)的濃度項(因為它們的濃度為常數(shù))，只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。,一、化學平衡常數(shù),.,拓展練習,N2（g ) 3H2(g) 2NH3

3、(g),2NH3(g) N2(g) 3H2(g),NH3H2O(aq) NH4(aq)OH(aq),(mol/L)1,(molL-1)2,(mol/L)2,(molL-1)2,molL-1,1,你在書寫平衡表達式時有了哪些發(fā)現(xiàn)？,.,1、對于一個反應，其平衡常數(shù)的表達式是唯一的嗎？平衡常數(shù)的表達式與哪些因素有關？ 2、對于一個反應，正、逆反應的平衡常數(shù)之間有何關系？ 3、如果濃度的單位是mol/L，分析K的單位與反應的化學方程式系數(shù)之間有什么關系？,問題思考？,系數(shù)不同，平衡常數(shù)的表達式就不同,正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。,平衡常數(shù)的單位與化學方程式的表示形式相對應,(molL-1)a+b-

4、c-d,.,在2000K時,反應CO(g)+1/2O2(g） CO2（g） 的平衡常數(shù)為K1,則相同溫度下反應 2CO2（g） 2CO(g) + O2（g）的平衡常數(shù)K2為 A、1/K1 B、K12 C、1/K12 D、K1-1/2,C,鞏固練習,.,平衡常數(shù)的應用,判斷反應可能進行的程度，估計反應的可能性。,K105時， 基本完全反應。 K在10-5105之間 可逆反應。 KK時，反應逆向進行 QK 向逆 0.3mol.L-10.5 mol.L-1,0.5mol.L-10.6 mol.L-1 Qc2= =1.0=K 平衡 1.0mol.L-10.3 mol.L-1,0.7mol.L-11.7

5、 mol.L-1 Qc3= =0.93K 向正 0.8mol.L-11.6 mol.L-1,.,由平衡定律求平衡常數(shù),根據(jù)物料平衡求初時濃度,答:該溫度時合成氨反應的化學平衡常數(shù)是7.3210-3 ,N2和H2的初時濃度分別為5 molL-1和15 molL-1,.,二、平衡轉化率() 1、表達式：對于化學反應aA+bB cC+dD，反應物A的平衡轉化率可表示為：,.,2、平衡轉化率的有關計算 關于平衡常數(shù)和平衡轉化率的計算主要有以下三種類型 (1)、已知初始濃度和平衡濃度求平衡常數(shù)和平衡轉化率,.,例1：對于反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定溫度下，將0.1mol的

6、SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一體積為2L的密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中有0.088mol的SO3(g)試求在該溫度下 （1）此反應的平衡常數(shù)。 （2）求SO2(g)和O2(g)的平衡轉化率,.,由例1可知，一個已標明化學方程式的化學反應，在溫度一定時雖然只有一個平衡常數(shù)，但是不同反應物的平衡轉化率可能不同。因此，脫離具體的反應物談化學平衡轉化率是沒有意義的。,.,(2)、已知平衡轉化率和初始濃度求平衡常數(shù) 例2:反應SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當

7、達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉化率為50%，試求：在該溫度下。 （1）此反應的平衡常數(shù)。 （2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L, NO2(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO2(g)的轉化率變?yōu)槎嗌伲?(1)K=1,（2） SO2的轉化率為40%,.,(3)、已知平衡常數(shù)和初始濃度求平衡濃度及轉化率。 例3、在1200時測得下列反應達平衡時,k=2.25. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 。若反應從CO2(g)和H2(g)開始，且CO2(g)和H2(g)的初始濃度分別為A、B、C三種情況。試計算A情況下各物質(zhì)的平衡濃度及CO2(g)和H2(g)平衡轉化率。,將根據(jù)B、C組數(shù)據(jù)計算各物質(zhì)的平衡濃度和平衡 轉化率(),分析結果，得出什么結論？,.,化學平衡常數(shù)與轉化率的區(qū)別和聯(lián)系 由化學平衡常數(shù)K可以推斷反應進行的