1、第三章 水溶液中的離子平衡,第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性,第一課時,精確的純水導(dǎo)電實(shí)驗,現(xiàn)象：,指針擺動,不亮,結(jié)論：,水是 電解質(zhì),極弱,能發(fā)生 電離,微弱,靈敏電流計,燈泡,一、水的電離,K電離 =,室溫下55.6mol H2O中 有110-7mol H2O電離， 因此c(H2O)可視為常數(shù)。,水的離子積,110-14,分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之。,溫度越高，Kw越大。 25時Kw=110-14，100時Kw=110-12。Kw在一定溫度下是個常數(shù)。,升高溫度，促進(jìn)水的電離。,水的電離是一個吸熱過程。,影響水的電離平衡的因素,影響水的電離平衡的因素,25時，在10 mL蒸餾水中

2、c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？ 向其中加入10 mL0.2 mol/L 鹽酸，c(H+) 和 c(OH-) 如 何變化？對水的電離平衡有何影響？,10-7,10-7,10-1,10-13,c(H+) = c(OH-),中性,c(H+) c(OH-),酸性,影響水的電離平衡的因素,25時，向10 mL蒸餾水中加入10 mL0.2 mol/L 氫氧化鈉，c(H+) 和 c(OH-) 如何變化？對水的電離平衡有何影響？,10-7,10-7,10-1,10-13,c(H+) = c(OH-),中性,c(H+) c(OH-),堿性,小結(jié),影響水的電離平衡的因素,1、溫度,2、酸,3、堿,4、鹽

3、,升高溫度促進(jìn)水的電離，Kw增大,抑制水的電離，Kw保持不變,（第三節(jié)詳細(xì)介紹）,c(H+)水=c(OH-)水 110-7 mol/L,注意：Kw是一個溫度函數(shù)，只隨溫度的升高而增大.,鞏固練習(xí),（1）常溫下，濃度為110-5 mol/L的鹽酸溶液中， 由水電離產(chǎn)生的c(H+)是多少？,解：,= 110-9 mol/L,鞏固練習(xí),（2）常溫下，濃度為110-5 mol/L的NaOH溶液中， 由水電離產(chǎn)生的c(OH-)是多少？,解：,= 110-9 mol/L,在常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H+) =110-9 mol/L 的溶液，則該溶液的酸堿性如何？,學(xué) 與 問,答：可能是酸性也可能是堿性,1

4、、25：A、B、C 三種溶液，其中A中c(H+) = 103mol/L ，B 中 c(OH-) = 5107mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,則三種溶液的酸性強(qiáng)弱順序如何？ 2、 25、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列順序：氨水 NaOH 鹽酸 醋酸,A C B,B中c(H+) = KW / c(OH-) =2 108mol/L,C中c(H+) = 10.4mol/L, ,高考鏈接,A,（08上海卷）常溫下，某溶液中由水電離出來的 c(H)1.010-13 mol/L ，該溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液

5、 A B C D,高考鏈接,【07北京】在由水電離產(chǎn)生的H濃度為 11013molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 A B C D,酸性條件不能共存,堿性條件不能共存,能共存,酸、堿性條件都不能共存,能共存,二、溶液的酸、堿性跟C(H+)、C(OH-)的關(guān)系,1.重要規(guī)律：,在一定溫度時,稀電解質(zhì)溶液里C(H+)與C(OH-)的乘積是一個常數(shù)。,C(稀) 1mol/L,例：25時，Kw=110-14 100時，Kw=110-12,2、溶液酸堿性的表示法,

6、（1）c(H+) 和 c(OH-),（2）c(H+) 和 c(OH-)都較小的稀溶液（1mol/L） 用pH表示。,pH = - lgc(H+),例： c(H+) = 110-7,pH = - lg10-7 = 7,3、c(H+) 和 c(OH-) 與溶液酸堿性、pH的關(guān)系,常溫下,c(H+) c(OH-),c(H+) = c(OH-),c(H+) c(OH-), 7,= 7, 7,pH=7的溶液一定是中性溶液嗎？(以100 為例）,答：不一定，只有在常溫下才顯中性。 100時顯堿性,常溫下,c(H+)與pH、溶液酸堿性的關(guān)系：,c(H+),pH,c(OH-)減小,c(OH-)增大,pH值測定

7、方法,測定方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、pH計法等。,變色范圍 3.14.4,變色范圍 5.08.0,變色范圍 8.210,pH的測定：,pH計（酸度計）,（2）pH試紙,注意：不能用水潤濕 要放在玻璃片（或表面皿）上 不是將試紙伸到溶液中 廣泛pH試紙只能讀出整數(shù),粗略測定：,（1）酸堿指示劑 只能判斷溶液的酸堿性,甲基橙 石蕊 酚酞,酸色 堿色 紅 黃 紅 藍(lán) 無 紅,精確測定：,用法：用玻璃棒蘸溶液，點(diǎn)在pH試紙中央，半分鐘后與比色卡比色,（ 2009年高考廣東卷）下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是( ) (A)酸堿指示劑 (B)pH計 (C)精密pH試紙 (D)廣泛pH試紙,高考

8、鏈接,B,三、pH的應(yīng)用,1、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),2、科學(xué)實(shí)驗,3、人類的生活和健康,思考與交流,舉例說明,4、環(huán)境保護(hù),科學(xué)視野P42：電離常數(shù),如：H2S H+HS- K1=1.310-7,HS- H+S2- K2=1.310-15,一般K1K2 K ， 說明多元弱酸的電離主要以第一步為主,電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離 的趨勢。K值越大，電離程度越大，酸性越強(qiáng)。 如相同條件下常見弱酸的酸性強(qiáng)弱：,H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO,弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù)-,一、電離度,【知識拓展】,例：250C時，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中， 有0.04mol的HA電離成離子。 求該溫度下HA的電離程度。 求該溫度下0.1mol/L的HA的電離程度。 求該溫度下1mol/L的HA的電離程度。,【知識拓展】,二、比較強(qiáng)酸和弱酸,AB,AB,A=B,1）等體積,等濃度的鹽酸和醋酸,2）體積、PH相同的鹽酸（A）與醋酸（B）分別與鋅反應(yīng),A=B,AB,A=B,AB,練習(xí)：有H+濃度相同、體積相等的三種