1、化能和電能的轉(zhuǎn)化，第二單元，化能和電能的轉(zhuǎn)化，化能和電能的轉(zhuǎn)化，Cu，Zn，Zn，c，b，a，*實(shí)驗(yàn)研究1*，實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)：1.根據(jù)圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。 2 .觀察金屬片上是否產(chǎn)生氣泡。 d、Cu、Cu、稀硫酸稀硫酸、稀硫酸、稀硫酸、稀硫酸、稀硫酸、稀硫酸、稀硫酸、稀硫酸、稀硫酸、稀硫酸、稀硫酸、稀硫酸、想，1 .概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的裝置負(fù)極：正極：氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)，鋅片(負(fù)極):銅片(正極):原電池總反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2 2H 2e-=H2，電極反應(yīng)：Zn 2H =Zn2 H2，原電池的工作原理，原電池是意大利科學(xué)家在1799年捕獲原電池的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加上研究，世界上第一個(gè)知道嗎，d，觀

2、測(cè)：電流計(jì)的針有沒有彎曲？a、c、b、*實(shí)驗(yàn)研究2*，稀硫酸稀硫酸乙醇稀硫酸、c、Zn、Zn、a、a、a、Zn、Zn、Cu、Zn、b、不偏轉(zhuǎn)、不偏轉(zhuǎn)、條件一次電池的電極材料、結(jié)論一、活性不同的兩種金屬(或比較活躍的金屬是負(fù)極，比較惰性的金屬(碳棒)是正極，a、b，銅鋅一次電池，條件二溶液的性質(zhì)，結(jié)論兩個(gè)電極插入電解質(zhì)溶液中。 形成c、銅鋅一次電池、稀硫酸、Zn、稀硫酸、Cu，條件三封閉電路，d，銅鋅一次電池，*一次電池的條件*，注意：必須自發(fā)地進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。 1、以活性不同的兩種金屬(或金屬和非金屬導(dǎo)體)為電極，比較活躍的金屬為負(fù)極，比較不活躍的金屬(碳棒)為正極，2.2個(gè)電極插入電解質(zhì)溶

3、液中。 3 .構(gòu)成閉合回路。 2 .將兩個(gè)電極插入電解質(zhì)溶液中。 1、在以下情況下是否形成了一次電池？ 試著練習(xí)，負(fù)極： Zn - 2e-=Zn2發(fā)生氧化反應(yīng)正極：2H 2e-=H2發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極：電子流出的極(活性金屬)。 正極：電子流入的極(比較惰性的金屬或?qū)щ娦苑墙饘?。 1 .兩種不同的金屬。 化學(xué)能電能、1.2種活性不同的金屬(或非金屬導(dǎo)體)作為電極，電子：負(fù)極正極電流：正極負(fù)極，或一次電池的總結(jié)，一次電池，二.金屬和非金屬導(dǎo)體。 2 .電極插入公共電解質(zhì)溶液中，3 .兩極用導(dǎo)線連接形成閉合電路。 畫出以鐵棒、石墨棒、導(dǎo)線、FeCl3溶液為用品的一次電池裝置的示意圖，顯示電子移動(dòng)

4、方向、正負(fù)極，寫出電極方程式。 電極反應(yīng)式：負(fù)極： Fe - 2e-=Fe2 .正極：fe3e2e-=2fe2.總反應(yīng)：fe2f3=3fe2。 、電極反應(yīng)式：負(fù)極：正極：正極、負(fù)極。 活動(dòng)和探索*請(qǐng)組合構(gòu)成一次電池的條件，將氧化還原反應(yīng)： Fe Cu2 =Cu Fe2設(shè)計(jì)為一次電池。 電解質(zhì)溶液。 電極材料：可溶性銅鹽，F(xiàn)e片，活性比Fe差的金屬或碳棒，F(xiàn)e -2e-=Fe2，Cu2 2e-=Cu，放學(xué)后進(jìn)行探索，1，采用什么措施可以加快鋅和稀硫酸的反應(yīng)速度？ 2、調(diào)查一下吧。 經(jīng)常使用的電池是什么？請(qǐng)調(diào)查資料了解其原理和用途。、Zn、*實(shí)驗(yàn)研究3*、Cu、ZnSO4、CuSO4、Zn - 2

5、e-=Zn2、Cu2e-=Cu、Zn Cu2=Zn2 Cu？二、化學(xué)電源：常見電池和新型電池的例子、中國(guó)自主開發(fā)的燃料電池車、負(fù)極：正極：電池反應(yīng)方程式、nh4zn=nh3h2zn2、nh4e-=nh3h2、Zn - 2e-=Zn2、電極反應(yīng)式、1、鋅-錳干電池(酸性電解質(zhì)溶液)、2， 鉛蓄電池放電過程負(fù)極：氧化反應(yīng)Pb SO42-2e-=PbSO4正極：還原反應(yīng)PbO2 4H SO42- 2e-=PbSO4 2H2O放電過程總反應(yīng)： Pb PbO2 2H2SO4=2PbSO4 2H2O 充電過程負(fù)極(電源接通負(fù)極) :還原反應(yīng)PbSO4 2e-=Pb SO42-陽(yáng)極(電源接通正極):氧化反應(yīng)

6、pbso42h2o-=PBO24h so42 -充電過程總反應(yīng)：2PbSO4 2H2O=Pb PbO2 2H2SO4、鉛蓄電池的充放電過程：pbpbo2h2so4pbso4h2o 3 一次電池的電極方程式和總方程式的標(biāo)記是用導(dǎo)線連接鎂片和鋁片，同時(shí)插入H2SO4和NaOH溶液中，寫出了兩個(gè)電池的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。 MgAl希H2SO4原電池：負(fù)極(Mg):Mg=Mg2 2e(氧化反應(yīng))正極(Al):2H 2e=H2(還原反應(yīng))電池反應(yīng)： mg2h 2al-mg-NaOH原電池：負(fù)極(al ):2 al8oh=2 al (oh ) ) 6e(氧化反應(yīng))正極(Mg):6H2O 6e=3H2

7、6OH(還原反應(yīng))電池反應(yīng)： 2Al 2OH- 6H2O=2Al(OH)4 - 3H2，電極反應(yīng)表示規(guī)則： (1)不給出全方程式，判斷正負(fù)極(根據(jù)定義)或判斷金屬的活性) 寫電解反應(yīng)式(注意生成的新離子在電解質(zhì)溶液中不穩(wěn)定存在，否則寫反應(yīng)式時(shí)最穩(wěn)定的物質(zhì))寫總方程式(電子保存)， 已知甲烷燃料電池的總反應(yīng)式是CH4 O2 2OH=CO32 3H2O寫電極反應(yīng)式的(2)若給出總方程式，則為4H2O 2O2 8e- 8OH-負(fù)極： CH4 10OH CO32- 7H2O 8e-(總-正) 電解質(zhì)溶液有可能參與電極反應(yīng)判斷正負(fù)極(將總反應(yīng)式分解為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng))寫電解反應(yīng)式(注意生成的新離子在電

8、解質(zhì)溶液中是否穩(wěn)定存在，不存在的情況下，寫反應(yīng)式時(shí)最穩(wěn)定的物質(zhì))除了二式以外， 驗(yàn)證總式的注意：只寫比較簡(jiǎn)單的一極反應(yīng)式時(shí)，在遵循電子保存的條件下，可以從總反應(yīng)式中減去一極反應(yīng)式，即可以得到其他極反應(yīng)式，一次電池的電極反應(yīng)式的標(biāo)記上的注意事項(xiàng)： (1)負(fù)極氧被正常還原。 (2)注意溶液的酸堿性，遵循電荷保存和質(zhì)量保存，適當(dāng)在電極方程式兩側(cè)添加hoh H2O。 (3)注意電極反應(yīng)產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液反應(yīng)。 總結(jié)三、金屬的腐蝕與防護(hù)，1 .金屬腐蝕：金屬表面和周圍的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，或被電化學(xué)作用破壞，稱為金屬腐蝕。 2 .金屬腐蝕的類型：e-、氧化反應(yīng)、電化學(xué)腐蝕、(常見的普遍)、金屬原子、化學(xué)

9、腐蝕、3 .金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬陽(yáng)離子、金屬的腐蝕和防護(hù)、聯(lián)想.疑問、鐵銹的現(xiàn)象隨處可見。你有沒有想過鐵為什么比在潮濕的環(huán)境中干燥的環(huán)境更容易生銹？ 為什么銅板上有鐵鉚釘時(shí)，鐵鉚釘特別容易生銹？ 金屬的腐蝕和防護(hù)，負(fù)極： (Fe )，正極： (Cu )，F(xiàn)e-2e=Fe2，O2 2H2O 4e-=4OH-，電解質(zhì)溶液：空氣中的SO2，CO2溶解于水膜中，電池總反應(yīng)：2Fe 2H2O O2=2 Fe(OH)2 )，2，Cu，Cu，F(xiàn)e，F(xiàn)e，F(xiàn)e2，2e -。 后續(xù)反應(yīng)：4Fe(OH)2 2H2O O2=4Fe(OH)3、(Fe2O3 nH2O )、金屬的腐蝕和防護(hù)、負(fù)極： (Fe )、正極：

10、(Cu )、Fe-2e=Fe2、O2 2H2O 4e-=4OH-、電解質(zhì)溶液：空氣中的SO2、CO2溶解于水膜中，電池的總反應(yīng)2Fe 2H2O O2=2 Fe(OH)2后續(xù)反應(yīng)：4Fe(OH)2 2H2O O2=4Fe(OH)3、還原電極(正極)的電極反應(yīng)也可以寫為：(Fe2O3 nH2O )、O2 4H 4e-=2H2O、正極： (Cu )，這兩種前者是中性條件下，后者是酸性條件下的反應(yīng)，金屬的腐蝕與防護(hù)，鋼鐵的抽氫腐蝕的示意圖，鋼鐵的抽氧腐蝕的示意圖，思考：可以寫這些電極反應(yīng)式嗎，金屬的腐蝕與防護(hù)，鋼鐵的氫腐蝕與氧化腐蝕的比較，F(xiàn)e2O3 nH2O，金屬的腐蝕與衣架和電線外側(cè)復(fù)蓋塑料層，一

11、些工具的“機(jī)械旋轉(zhuǎn)部位”被油脂防銹，為什么不能使用油漆？ 想一想：根據(jù)金屬腐蝕的原理，想想防止金屬腐蝕的方法，自行車的鋼環(huán)和鈴在鋼上鍍上耐腐蝕耐磨的Cr，考慮金屬的腐蝕和防護(hù)，對(duì)于金屬的電化學(xué)腐蝕，能想到什么防止的方法？2、2 原理：形成一次電池反應(yīng)時(shí)，以受保護(hù)的金屬為正極，不反應(yīng)，起保護(hù)作用的活性金屬反應(yīng)作為陽(yáng)極(負(fù)極)起作用，受到腐蝕。 在航海船船底的周圍嵌入鋅塊，用犧牲陽(yáng)極保護(hù)法保護(hù)了船體。 在航海的船船底周圍嵌入鋅塊(白色)，是利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。 金屬的腐蝕與防護(hù)，犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法的示意圖，請(qǐng)思考：防止鐵門腐蝕的方法是什么，金屬的腐蝕與防護(hù)，原理：把被保護(hù)的金屬和其他附加電極作為電解槽的兩極，把被保護(hù)的金屬作為陰極，通過施加直流來(lái)保護(hù)陰極。 該方法主要用于防止土壤、海水和水中金屬設(shè)備的腐蝕。 3、陰極電氣保護(hù)法，金屬腐蝕與防護(hù)，1，圖，水槽中的試管有一根釘子，放置幾天進(jìn)行觀察：(1)液面上升時(shí)溶液呈性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為負(fù)極：正極。 (2)液面下降時(shí)，溶液呈性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為負(fù)