1、.,難溶電解質的溶解平衡,必修4：化學反應原理之,.,思考與討論,(3)要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，還可以采取什么措施？,(2)預計在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象？,加熱濃縮、降溫、加入鈉離子濃度更大的其它溶液,(1)NaCl在水溶液里達到溶液平衡狀態(tài)時有何特征？,一、電解質的溶解平衡,.,可溶的電解質溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質在水中是否也存在溶解平衡呢？,.,2、根據(jù)對溶解度及反應限度、化學平衡原理的認識，說明生成沉淀的離子反應是否能真正進行到底。,1、談談對部分酸、堿和鹽的溶解度表中“溶”與”不溶“的理解。,20時，溶解度：,大于10g，易溶 1g10g，可溶 0

2、.01g1g，微溶 小于0.01g,難溶,思考與交流,.,探究 Ag和Cl的反應能進行到底嗎？,閱讀課本P6162,.,1、AgCl溶解平衡的建立,2、 當v（溶解）v(沉淀）時，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡,用文字描述生成AgCl反應達到沉淀溶解平衡的過程，并根據(jù)過程中各反應粒子的變化情況(如變大、最大)填表,.,3、溶解平衡的特征,逆、等、動、定、變,5、生成難溶電解質的離子反應的限度,難溶電解質的溶解度小于0.01g，離子反應生成難溶電解質，離子濃度小于1105mol/L時，認為反應完全，但溶液中還有相應的離子。,4、影響沉淀溶解平衡的因素：,（1）內因：難溶物本身的性質,（2）外

3、因：,濃度,溫度,同離子效應,化學反應,.,1、溶度積(Ksp):在一定溫度下,在難溶電解質的飽和溶液中,各離子濃度冪之乘積為一常數(shù). 2、表達式：（MmAn的飽和溶液） Ksp=cm(Mn+) cn(Am-) 3、溶度積規(guī)則:離子積Qc=cm(Mn+) cn(Am-) Qc Ksp,溶液處于過飽和溶液狀態(tài),生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解達到平衡,溶液為飽和溶液. Qc Ksp (AgBr) Ksp (AgI) 溶解度:S(AgCl ) S (AgBr) S (AgI),4. Ksp意義：反映難溶物溶解能力的大小,.,例1 已知在室溫下，PbI2的溶度積為7.1X10-9,計算室溫下

4、PbI2的飽和溶液中Pb2+和I-的濃度？,（二）溶度積的有關計算,.,例2:室溫下,AgCl的溶解度是1.9310-3g/L,求AgCl的溶度積。已知AgCl的摩爾質量為143.3g/mol。 解： 把AgCl溶解度單位(g/L)換算成molL-1 s=1.9310-3g/L143.3g/mol =1.3510-5molL-1 求Ksp AgCl(s) Ag+ + Cl- 飽和、平衡 1.3510-5 1.3510-5 Ksp(AgCl)=Ag+Cl- =(1.3510-5)2 =1.8210-10 答：AgCl的Ksp為1.8210-10,.,例3:Mg(OH)2的Ksp=1.2010-1

5、1在298K時,Mg(OH)2的溶解度為多少? 解：Mg(OH)2(s) Mg2+2OH- 設溶解度為s 平衡時 s 2s Ksp=Mg2+OH-2 =s(2s)2 = 4s3 = 1.210-11 s=1.4410-4molL-1 答:氫氧化鎂在298K時的溶解度為 1.4410-4molL-1。,.,例 4 在20mL 0.0020molL-1Na2SO4溶液中加入 20 mL 0.020molL-1 BaCl2溶液，有無BaSO4沉淀生成？并判斷 SO42- 離子是否沉淀完全？已知BaSO4的Ksp= 1.0710-10 .,解:（1）溶液混合體系中離子濃度, 有BaSO4沉淀生成,.,即 1.0710-10 0.0090 x x = SO42- 1.210-8 mol L-1, 設平衡時 SO42- = x molL-1,沉淀完全是指離子殘留量 10-5 mol L-1,故加入BaCl2 可使SO42- 沉淀完全,Ksp = Ba2+SO42- = ( 0.0090 + x ) x,起始濃度/molL-1 0.010 0.