1、課 后 作 業(yè) 限時(shí)：45分鐘 滿分：100分一、選擇題(每小題3分，共45分。)1(雙選)下列說法不正確的是()a物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量b阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023c6.021023/mol叫做阿伏加德羅常數(shù)d科學(xué)上規(guī)定含有6.021023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1 mol2下列說法中正確的是()a摩爾是國際單位制中的七個(gè)基本物理量之一b0.5 mol h2o中含有的原子數(shù)目為1.5 nac64 g氧相當(dāng)于2 mol氧d1 mol任何物質(zhì)都約含有6.021023個(gè)原子3設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()a1 mol 氦氣中有2na個(gè)氦原子b使用摩爾時(shí)必須指明粒子的名稱c

2、1 mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)為na個(gè)d1 mol任何物質(zhì)所含有的粒子數(shù)為na個(gè)4.下列敘述不正確的是()a質(zhì)量相等的o2和o3中所含原子數(shù)相等b物質(zhì)的量相等的o2和o3中含氧分子數(shù)相等c質(zhì)量相等的co和co2中所含碳原子數(shù)相等d物質(zhì)的量相等的co和co2中含碳原子數(shù)相等5(雙選)設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()ana個(gè)氫分子與na個(gè)氧分子的質(zhì)量比為11b1 mol氫氣的質(zhì)量與na個(gè)氫分子的質(zhì)量相等c16 g氧氣中含有的氧分子數(shù)為nad44 g co2與28 g co所含有的分子數(shù)均為na6相同質(zhì)量的下列氣體所含原子數(shù)最多的是()ac2h6bn2cco do2720 g某元素中

3、含有0.5 na個(gè)原子，則該元素的相對原子質(zhì)量為()a2 b4c40 d308物質(zhì)的量相等的co和co2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是()它們所含的分子數(shù)目之比為11它們所含的氧原子數(shù)目之比為12它們所含的原子總數(shù)目之比為23它們所含的碳原子數(shù)目之比為11它們所含的電子數(shù)目之比為711a和 b和c和 d9(雙選)下列敘述正確的是()ah2so4的摩爾質(zhì)量是98b2 mol no和2 mol no2含原子數(shù)相同c等質(zhì)量的o2和o3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同d等物質(zhì)的量的co和co2中所含碳原子數(shù)相等10(雙選)下列說法中正確的是(na代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()a. 28 g n2和28 g co所含

4、的分子數(shù)都是nab. 2 g h2和2g o2所含的原子數(shù)都是nac. 28 g co和44 g co2所含的氧原子數(shù)都是2nad98 g h2so4和98 g h3po4所含的氧原子數(shù)都是4na11(雙選)下列說法中正確的是(na代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()a. 7.1 g氯氣和7.1 g液態(tài)氯所含的分子數(shù)都是0.1 nab. 36.5 g氯化氫和36.5 g鹽酸所含的分子數(shù)都是nac. 1 mol mg轉(zhuǎn)化為mgcl2必定有na個(gè)cl2分子參加了反應(yīng)d. 1 mol fe轉(zhuǎn)化為fe3失去的電子數(shù)為3na12多少摩爾cacl2溶解在1 mol h2o中，才能使cl與h2o分子的物質(zhì)的量之比為

5、110()a0.1 mol b10 molc0.5 mol d0.05 mol課后作業(yè)1ab。物質(zhì)的量和質(zhì)量是兩個(gè)不同的基本物理量。物質(zhì)的量的符號為n，常用單位是mol，質(zhì)量的符號為m，常用單位是g或kg。阿伏加德羅常數(shù)為6.021023 mol1，也可寫為6.021023/mol，但寫為6.021023就錯(cuò)了。我們把含有6.021023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1 mol，“科學(xué)上規(guī)定含有6.021023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1 mol”的說法同樣正確。2b。a項(xiàng)，物質(zhì)的量是國際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位；c項(xiàng)，使用物質(zhì)的量時(shí)必須用化學(xué)式指明確定的粒子，“2 mo

6、l氧”這種說法中的氧未指明是氧原子、氧分子還是氧離子；d項(xiàng)，構(gòu)成物質(zhì)的粒子除了原子外，還有分子、離子等。3b。氦是單原子分子，所以a錯(cuò)；化學(xué)上規(guī)定把含有na個(gè)粒子的任何粒子集體定為1 mol，當(dāng)求1 mol物質(zhì)中的粒子數(shù)時(shí)，必須指明是何種粒子，c、d錯(cuò)誤。4c。a項(xiàng)取質(zhì)量都為a g，則o2中氧原子個(gè)數(shù)為2，o3中氧原子個(gè)數(shù)為3，二者相等，故a正確；b項(xiàng)物質(zhì)的量相等，因此分子個(gè)數(shù)也相等；c項(xiàng)質(zhì)量相等，但co和co2的摩爾質(zhì)量不等，根據(jù)nna，故所含碳原子個(gè)數(shù)不相等，即c不正確；d項(xiàng)物質(zhì)的量相等時(shí)所含碳原子個(gè)數(shù)相等，故d正確。5bd。a中na個(gè)h2的質(zhì)量是2 g, na個(gè)o2的質(zhì)量是32 g，質(zhì)量

7、比為116；c中16 g o2的物質(zhì)的量為0.5 mol，其分子數(shù)為0.5 na。6a。對相同質(zhì)量的氣體比較所含原子數(shù)目的大小，可設(shè)定質(zhì)量后比較所含原子物質(zhì)的量的大?。喝? g c2h6所含原子的物質(zhì)的量為： mol8 mol,1 g n2所含原子物質(zhì)的量為： mol2 mol,1 g co所含原子物質(zhì)的量為： mol 2 mol,1 g o2所含原子物質(zhì)的量為 mol2 mol，故選a。7c。m40gmol1則該元素的相對原子質(zhì)量為40。8d。題中co和co2的物質(zhì)的量相同，所以含有的co和co2的分子數(shù)目也相同，則的敘述是正確的。又因co和co2分子中的氧原子數(shù)分別為1和2，則物質(zhì)的量相同

8、的co和co2所含的氧原子數(shù)目之比為12，則的敘述是正確的。對來說co和co2的分子中原子總數(shù)之比為23，所以的敘述也是對的。對來說，物質(zhì)的量相同的co和co2，碳原子數(shù)目之比是11，則選項(xiàng)也是對的。最后是，co和co2分子中電子總數(shù)分別為14和22，即物質(zhì)的量相同的co和co2電子總數(shù)之比為1422711，則選項(xiàng)也是正確的。所以，本題的正確答案應(yīng)為d。9cd。摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，a項(xiàng)不正確；2 mol no共含4 mol原子(n、o原子均為2 mol)，2 mol no2共含6 mol原子(n原子為2 mol，o原子為4 mol)，b項(xiàng)不正確，同理可知d項(xiàng)正確；o2與o3的質(zhì)量相等，

9、則氧元素的質(zhì)量相等，根據(jù)n，nnna，可知二者所含氧原子的個(gè)數(shù)相同，c項(xiàng)正確。10ad。11ad。氯氣和液態(tài)氯都是cl2分子組成的。氯化氫是由氯化氫分子組成的純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液。mg與氯氣、鹽酸都可反應(yīng)生成mgcl2。12d。已知n(h2o)1 moln(cl)n(h2o)110故n(cl)0.1 mol又n(cl)2n(cacl2)所以n(cacl2)0.05 mol。13.(雙選)下列物質(zhì)在溶液中電離出的cl與1 mol cacl2電離出的cl數(shù)目相同的是()a2 mol kclo3b1 mol kclc1 mol mgcl2 d2 mol nacl14有15 g a物質(zhì)與10.

10、5 g b物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成7.2 g c物質(zhì)、1.8 g d物質(zhì)和0.3 mol e物質(zhì)。則e的摩爾質(zhì)量是()a27.5 gmol1 b55 gmol1c100 gmol1 d111 gmol115.下列各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由多到少的順序排列的是()0.5 mol氨氣 4 g氦氣4時(shí)9 ml水 0.2 mol磷酸鈉a bc d二、填空題(共55分)16(4分)49 g h2so4的物質(zhì)的量是_；15 mol h2so4的質(zhì)量是_，其中含有_mol h，含有_g o。17(4分)有五種物質(zhì)是6 g h2，0.5 mol co2，1.2041024個(gè)氯化氫分子，147 g硫酸，92 g乙醇(

11、c2h5oh)，它們的物質(zhì)的量最大的是_，所含分子數(shù)最多的是_，含有原子個(gè)數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_。18(6分)19 g 某二價(jià)金屬氯化物(acl2)中含有0.4 mol cl，則acl2的摩爾質(zhì)量是_；a的相對原子質(zhì)量是_；acl2的化學(xué)式是_。19(6分)2 mol na2so4溶于水可電離出_mol na，溶液中含so_g。某一定量的na2so4溶液中含9.2 g na，則該溶液中含so_mol。20(4分)有nacl、cacl2、alcl3三種溶液，分別與足量的agno3溶液反應(yīng)：若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比是_；若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物

12、質(zhì)的量之比是_。21(4分)_g尿素co(nh2)2所含的n原子數(shù)與10.7 g氯化銨所含的n原子數(shù)相同。22(11分)有一種氯化鈉與氯化鉀的混合物，它所含鉀與鈉的物質(zhì)的量之比為31。(1)混合物中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(寫出計(jì)算過程)。(2)含1 mol氯離子的該混合物的質(zhì)量為_。23(8分)日本筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5 k下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為na0.35coo21.3h2o。試計(jì)算：該晶體的摩爾質(zhì)量是_；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是_；鈷原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比是_；1 mol 該晶體中含有的氧原子數(shù)目是_。(比值可以用小數(shù)表示)24(8

13、分)現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：22 g二氧化碳8 g氫氣1.2041024個(gè)氮?dú)夥肿? 時(shí)18 ml水它們所含分子數(shù)最多的是_；所含原子數(shù)最多的是_；質(zhì)量最大的是_；所含電子數(shù)最多的是_。(填序號)課后作業(yè)13.cd。1 mol cacl2電離出的cl是2 mol。a中kclo3不能電離出cl。14b。根據(jù)質(zhì)量守恒，生成的0.3 mol e的質(zhì)量為15 g10.5 g7.2 g1.8 g16.5 g，則e的摩爾質(zhì)量為55 gmol115a。16解析：h2so4的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量三者之間的關(guān)系是：n(h2so4)；1個(gè)h2so4中含有2個(gè)h、4個(gè)o，則1 mol h2so4中含有2 mol h、

14、4 mol o；o的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量三者之間的關(guān)系是： m(o)n(o)m(o)。答案：0.5 mol147 g396點(diǎn)評：在將物質(zhì)的量應(yīng)用于粒子數(shù)目的計(jì)算時(shí)，要特別注意兩點(diǎn)：一是弄清與計(jì)算有關(guān)的是什么粒子，如分子、離子、原子、電子、質(zhì)子、中子等；二是粒子所包含的粒子種類和數(shù)目，如1 個(gè)h2o中含有2個(gè)h、1個(gè)o、10個(gè)電子和10個(gè)質(zhì)子，則1 mol h2o中就含有2 mol h、1 mol o、10 mol電子和10 mol 質(zhì)子。17解析：首先“見量化摩”，以物質(zhì)的量為核心再進(jìn)行轉(zhuǎn)換。n(h2)3 moln(co2)0.5 moln(hcl)2 moln(h2so4)1.5 mol

15、n(c2h5oh)2 mol所以物質(zhì)的量最大的是。因物質(zhì)的量越大，所含分子數(shù)越多，所以所含分子數(shù)最多的也是。含原子的物質(zhì)的量分別為6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol，故含原子個(gè)數(shù)最多的是。經(jīng)計(jì)算可知質(zhì)量最大的是。答案：18解析：n(acl2)0.2 mol，m(acl2)95 gmol1，即其相對分子質(zhì)量為95，所以a的相對原子質(zhì)量為9535.5224，a為mg，acl2為mgcl2。答案：95 gmol124mgcl219答案：41920.220答案：12363221解析：(守恒法)兩物質(zhì)中n原子數(shù)相等，則n原子物質(zhì)的量必相等。10.7 g nh4cl中：

16、n(n)n(nh4cl)0.2 mol。(n原子守恒)由于尿素分子中含有2個(gè)n原子，所以當(dāng)co(nh2)2中含有0.2 mol n原子時(shí)：nco(nh2)20.2 mol(n原子守恒)mco(nh2)20.2 mol60.0 gmol16 g。答案：622解析：(1)nacl與kcl的物質(zhì)的量之比等于na與k的物質(zhì)的量之比。n(nacl)n(kcl)13。設(shè)nacl為1 mol ，則kcl為3 mol。w(kcl)100%79.3%。(2)含1 mol氯離子的混合物共為1 mol，又n(nacl)n(kcl)13nacl為mol，kcl為mol混合物的質(zhì)量58.574.570.5 g。答案：(1)79.3%(2)70.5 g23解析：由晶體的化學(xué)式na0.35coo21.3h2o可得該晶體的摩爾質(zhì)量為122 gmol1，鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比