1、初中化學推斷題常用“題眼”歸納溶液顏色藍色cuso4、cu(no3)2等含cu2+的溶液淺綠色fecl2、fe(no3)2、feso4 等含fe2+的溶液黃色fecl3、fe(no3)3、fe2(so4)3等含fe3+溶液紫紅色kmno4溶液火焰顏色淡藍色h2、s（空氣中）藍色co、ch4藍紫色s（氧氣中）常見氣體無色無味o2、n2、h2、co、co2、ch4有刺激性氣味so2、nh3、hcl常見固體黃色硫磺（s）暗紫色高錳酸鉀（kmno4）、碘（i2）綠色cu2(oh)2co3（銅綠）藍色沉淀cu(oh)2紅褐色沉淀fe(oh)3紅色cu、 赤鐵礦、鐵銹主要成分(fe2o3)、 紅磷(p)黑

2、色fe3o4、cuo、mno2、c粉、fe粉白色沉淀（可溶于酸）caco3、baco3、mg(oh)2白色沉淀（不溶于酸）baso4、agcl元素之最1地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（o）2地殼中含量最多的金屬元素是鋁（al） 3人體中含量最多的金屬元素是鈣（ca）4形成化合物最多的元素是碳（c）其 它1使帶火星木條復燃的氣體是o22使澄清石灰水變渾濁的氣體是co2，但通入co2后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是ba(oh)2溶液。3最簡單的有機物是甲烷ch44天然最硬的物質(zhì)是金剛石（c）5吸水后由白變藍的是無水cuso46最常見的液態(tài)物質(zhì)是h2o、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是h

3、2o7常用的食品干燥劑是生石灰cao8常用的食品脫氧劑是fe粉9與酸反應有co2產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或nahco3）10與堿反應（研磨）有nh3產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）11常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是nh4hco3（碳銨）一些常用物質(zhì)的相對分子質(zhì)量h2o-18；co2-44；caco3-100；hcl-36.5；h2so4-98；naoh-40；ca(oh)2-74；一些物質(zhì)的俗稱naoh-燒堿、火堿、苛性鈉；na2co3-純堿、蘇打；nahco3-小蘇打；hg-水銀；co2-干冰；cao-生石灰；ca(oh)2-熟石灰、消石灰；caco3-石灰石、大理石；ch4-沼氣、瓦斯、天然氣；c2

4、h5oh-酒精突破口1以物質(zhì)特征顏色為突破口 固體顏色：fe、c、cuo、mno2、fe3o4（黑色）；cu、fe2o3（紅色）；cu2(oh)2co3（綠色）；cuso45h2o（藍色）。 溶液顏色：cucl2、cuso4（藍色）；fecl2、feso4（淺綠色）；fecl3、fe2(so4)3（黃色）。 火焰顏色：s在o2中燃燒（藍紫色）；s、h2在空氣中燃燒（淡藍色）；co、ch4在空氣中燃燒（藍色）。 沉淀顏色：baso4、agcl、caco3、baco3（白色）；cu(oh)2（藍色）；fe(oh)3（紅褐色）。2以物質(zhì)特征狀態(tài)為突破口常見固體單質(zhì)有fe、cu、c、s；氣體單質(zhì)有h2

5、、n2、o2；無色氣體有h2、n2、o2、co、co2、ch4、so2；常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)有h2o。3以物質(zhì)特征反應條件為突破口點燃（有o2參加的反應）；通電（電解h2o）；催化劑（kcio3分解制o2）；高溫（caco3分解，c、co還原cuo、fe2o3）；加熱（kcio3、kmno4、cu2(oh)2co3等的分解，h2還原cuo、fe2o3）。4以物質(zhì)特征現(xiàn)象為突破口 能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是co2。 能使黑色cuo變紅（或紅色fe2o3變黑）的氣體是h2或co，固體是c。 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是o2，熄滅的氣體是co2或n2；能使帶火星的

6、木條復燃的氣體是o2。 能使白色無水cuso4粉末變藍的氣體是水蒸氣。 在o2中燃燒火星四射的物質(zhì)是fe。 在空氣中燃燒生成co2和h2o的物質(zhì)是有機物，如ch4、c2h5oh等。 能溶于鹽酸或稀hno3的白色沉淀有caco3、baco3；不溶于稀hno3的白色沉淀有agcl、baso4。5以元素或物質(zhì)之最為突破口 地殼中含量最多的元素是o，含量最多的金屬元素是ai。 人體中含量最多的元素是o。 空氣中含量最多的元素是n。 形成化合物最多的元素是c。 質(zhì)子數(shù)最少的元素是h。 相對分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是h2。 相對分子質(zhì)量最小的氧化物是h2o。 自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。 空氣中

7、含量最多的氣體是n2。 最簡單的有機物是ch4。 最常用的溶劑是h2o。 人體中含量最多的物質(zhì)是h2o。-解題方法物質(zhì)推斷題是初中化學試題中的一種十分重要的題型。這類題具有條件隱蔽，文化較多，關(guān)系復雜，思維強度大，綜合性強等特點。近年來的各地中考試題中，物質(zhì)推斷題的命題水平越來越高，試題的靈活度也越來教大，在考查知識的同時側(cè)重考查能力。下面就這類題的型題及解法談一點看法。一、物質(zhì)推斷題的解題步驟1審題 認真審讀原題，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細找，反復推敲。2分析 抓住關(guān)鍵，找準解題的突破口，并從突破口出發(fā)，探求知識間的內(nèi)在聯(lián)系，應用多種思維方式，進行嚴密的分析和邏輯推理，推出符合題意

8、的結(jié)果。3解答 根據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結(jié)果，進行認真而全面的解答。4檢驗 得出結(jié)論后切勿忘記驗證。其方法 是將所得答案放回原題中進行檢驗，若完全符合，則說明答案正確。若出現(xiàn)不符，則說明答案有誤，需另行思考，推出正確答案。二、物質(zhì)推斷題的題型及解析例1（1997年河南省中考題）有屬于酸、堿、鹽的5種常見物質(zhì)a、b、c、d、e，它們之間可以發(fā)生如下反應：（1）a+bc+h2o（2）c+h2so4d+a（3）e+agno3agcl+c根據(jù)上述反應，推斷下列各物質(zhì)的化學式：a_，b_，c_，d_，e_。分析 本題的突破口在反應式（2），因為由反應式（2）可知d為一種沉淀的硫酸鹽。由干在硫酸鹽

9、中只有ba2so4既不溶于水也不溶于酸， 故可推知d為baso4，同時還可推知c中一定含有ba2+。由反應式（3）可推知c為ba (no3)2，同時又可推知e為bacl2。再由反應式（2）可推知a為hno3，最后由反應式（1）可推知b是ba (oh)2。答案 a是hno3，b是ba (oh)2，c是ba (no3)2，d是baso4，e是bacl2。把以上答案放入原題，完全符合題意，說明所得答案正確。例2（1997年遼寧省中考題）有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結(jié) 論：（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色。（2）

10、該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出。從實驗可判斷出，該粉末中一定含有_，一定不含有_。分析 本題可采用順推法求解。由實驗（1）“得到白色沉淀”可推出可能含有碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉和氯化鋇。同時由“上層清液為無色”可推出一定不含有氯化鐵。由實驗（2）可推出一定含有碳酸鈣、硫酸鉀和氯化鋇。答案 該粉末中一定含有碳酸鈣、硫酸鉀和氯化鋇，一定不含有氯化鐵。中考化學推斷題類型及解法推斷題既是考查知識，又是考查能力的綜合題目。它具有條件隱含、綜合性強、思維容量大等特點。近幾年來中考試題關(guān)于推斷題的命題要求越來越高，知識覆蓋面也越來越廣，考生失分率最高。但只要我們認真分析，就不難發(fā)現(xiàn)推斷題類型主要有：表

11、格式推斷題、網(wǎng)絡(luò)式推斷題、圖示式推斷題、敘述式推斷題等。這類題目大多需要依據(jù)已知的實驗步驟、現(xiàn)象，再對照物質(zhì)的性質(zhì)，逐層剝離，抓住題目中的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，或順推或塑推或討論驗證，層層剖析，得出結(jié)論。一、表格式推斷題給出了物質(zhì)范圍和以表格的形式羅列出了實驗現(xiàn)象，要求考生推斷出未知物。這類題型可采用：列表對照法解答。例1（廣州市中考題）有a，b，c，d，e五瓶失去標簽的無色溶液，已知它們分別是，和中的一種。為了鑒別，各取少量溶液兩兩混合，實驗結(jié)果如下表一所示。表中“”表示生成難溶或微溶的沉淀；“”表示有氣體產(chǎn)生；“”表示觀察不到明顯的現(xiàn)象變化（本實驗條件下，生成的微溶物均以沉淀形式出現(xiàn)）。表1兩兩混合的

12、實驗現(xiàn)象 （1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，可以判斷ae的物質(zhì)名稱是：a_，b_，c_，d_，e_。（2）請從ae這5種物質(zhì)中選取適當物質(zhì)，通過一種合理的途徑制取氧化鎂。按順序?qū)懗龈鞑椒磻幕瘜W方程式。表2給定試劑的反應情況解析：將這五種物質(zhì)兩兩混合，列表在相應位置標出有關(guān)的實驗現(xiàn)象，如表2。兩表對照知a為氯化鋇，b為碳酸鉀，c為鹽酸，d為氫氧化鈉，e為硫酸鎂。二、網(wǎng)絡(luò)式推斷題給出了物質(zhì)范圍和各物質(zhì)相鄰之間能發(fā)生化學反應的用線段連接起來，形成了一個“網(wǎng)絡(luò)”圖，要求考生根據(jù)物質(zhì)發(fā)生反應的數(shù)目，從而推出其中的未知物質(zhì)。這類題可采用：先畫線找出物質(zhì)間的全部相互反應關(guān)系，再根據(jù)反應個數(shù)歸納解答。例2（北京市中考題）

13、現(xiàn)有，（）五種溶液和一種氣體，有圖1所示的相互反應關(guān)系，圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學反應，試將它們的化學式填入圖1中相應的六個方框中。圖1各物質(zhì)間的關(guān)系解析：可先找出物質(zhì)間的全部相互反應關(guān)系，如圖2。圖2各物質(zhì)間全部的反應關(guān)系能發(fā)生4個化學反應，和（）能發(fā)生3個化學反應，和能發(fā)生2個化學反應。分析方框圖，只有方框是4條線，所以方框中應填，這是解答本題的突破口。naoh既能和（4條連線）反應又能和（2條連線）反應，在方框，中，雖均為2條線相連，但只有方框是跟能發(fā)生4個反應的方框和發(fā)生2個反應的方框相連，所以naoh應填在方框中，填在方框中。隨之可判定應填在方框中，能與溶液反應的溶液應填

14、在方框中，最后應將（）填在方框中。三、圖示式推斷題這類題一般不限定物質(zhì)范圍，給出各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求考生推斷出各未知物。此題型要以物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為依據(jù)，用逆推法由果求因，再用順推法加以驗證。例3（上海市中考題）牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏生產(chǎn)過程中常添加一種摩擦劑。這種摩擦劑是一種經(jīng)過一系列加工而制得的極細的粉末。其生產(chǎn)過程如圖3。圖3生產(chǎn)流程試回答：（1）寫出a，b，c，d的化學式；（2）寫出，轉(zhuǎn)化的化學方程式。解析：本題所提供的信息是生產(chǎn)過程中的一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系，屬推斷題。根據(jù)最終產(chǎn)物是這一條件，可用逆推法，按果索因。由反應的生成物（）可推出其反應物c為，d為（）。再根據(jù)反應，推出b為c

15、ao。最后由反應的產(chǎn)物b和c，推出a為。推得的結(jié)果是否正確，尚須代入關(guān)系圖中驗證，無誤即為答案。其轉(zhuǎn)化的化學方程式：（高溫fy）（）（）例4（重慶市中考題）x是常見固態(tài)化合物，可發(fā)生圖4所示的變化。圖4物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）x的化學式是_。（2）寫出圖中，反應的化學方程式：_，_。解析：由氣體a與（）溶液反應生成沉淀c可推出a為；為；由的生成物naoh和沉淀c（即）可逆推出x為；與稀鹽酸反應可順推出b為nacl。最后驗證，符合題意。其反應的化學方程式為：（）22四、敘述式推斷題給出物質(zhì)范圍和實驗現(xiàn)象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物質(zhì)。解答時以文字信息為序，尋找并抓住

16、“題眼”，逐步分析“篩選”。這就要求考生熟悉這類題目的常見“題眼”，也就是解題的“突破口”。例5（安徽省中考題）有一種固體混合物，可能由，中的一種或幾種物質(zhì)組成?，F(xiàn)取該混合物進行如下實驗：（1）將固體混合物投入水中，攪拌后完全溶解，得到無色溶液；（2）往此溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體。由上述實驗現(xiàn)象可知：該固體混合物中一定存在的是_，一定不存在的是_，不能確定的是_。解析：（1）步題眼在于“完全溶解，得到無色溶液”，即肯定不含和；還暗含沒有沉淀產(chǎn)生，則混合物中不同時有兩兩反應生成沉淀的“即和不共存”；（2）步題眼在于“加入鹽酸，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色

17、無味的氣體”，說明原混合物中肯定含有進而說明無，但不能肯定是否存在，從而得出正確結(jié)論。五、其他形式推斷題不限制物質(zhì)范圍，給出實驗現(xiàn)象，要求考生推斷出各未知物。此類題要以物質(zhì)的特征反應現(xiàn)象為依據(jù)，上下聯(lián)系，綜合推理。靈活應用順推法、逆推法和論證法快速解答。例6（浙江省中考題）a，b，c，d，e分別是酸、堿、鹽中的五種物質(zhì)，其中a是酸，另一種是堿，還有三種是鹽，d在醫(yī)院用作診斷胃部疾病的藥品，它們之間可以發(fā)生以下反應：（1）（2）（）根據(jù)上述反應，推斷下列物質(zhì)的化學式是：a_，b_，c_。解析：首先從實驗現(xiàn)象（2）和已知條件可知d為，從而可知c中含有；其次由反應（3）的生成物又可推導出反應物e中含

18、有，進而推斷出e為，c為（）；其次由反應（2）推出a為；最后根據(jù)a為，為（），已知條件和反應的生成物可綜合推出b為（）。再驗證，可知以上推斷結(jié)果完全符合題意。由此可見，無論是那種類型的推斷題，不管未知物有多少種，無論用何種方法推理，總可找到解題的“突破口”。為此，考生必須熟練地掌握物質(zhì)的化學性質(zhì)及有關(guān)實驗現(xiàn)象，尤其要熟練地掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)和物質(zhì)的特征反應現(xiàn)象，才能準確、快速地解答。-物質(zhì)酸堿鹽概念電離時解離出的陽離子全部是氫離子的化合物電離時解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物由金屬陽離子（或nh4+）和酸根陰離子組成的化合物形式酸 = h+ + 酸根陰離子堿=金屬陽離子+oh鹽=金屬陽離

19、子+酸根陰離子舉例hcl、 h2so4hno3、h2co3ch3coohnaoh 、kohmg(oh）2 ca(oh)2 nac l kno3nh4clnahco3 cu2(oh)2co3 備注溶液呈酸性，ph 7 多數(shù)鹽溶液呈中性，ph7他們的溶液都不顯電性 溶液的酸堿性強弱受自身因素和濃度的影響酸鹽酸(hcl)硫酸(h2so4)備注及用途物理性質(zhì)無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，在空氣中形成白霧（鹽酸越濃越易揮發(fā)）無色液體,無揮發(fā)性，無氣味濃度越大，其密度就越大化學性質(zhì)1.跟指示劑的反應（ph 7、溶液呈酸性）使紫色石蕊試液變紅遇無色酚酞試液不變色利用這性質(zhì)可以鑒別某物質(zhì)是否是酸性2.跟金屬

20、反應2hcl+zn=zncl2+h2h2so4+zn=znso4+h2利用這性質(zhì)可以制鹽和氫氣; 可以判斷金屬的活潑性2hcl+mg=mgcl2+h2h2so4+mg=mgso4+h22hcl+fe=fecl2淺綠+h2h2so4+fe=feso4+h2酸 + 活潑金屬 鹽 + 氫氣3.跟金屬氧化物的反應fe2o3 +hcl = fecl3+ h2ofe2o3+ h2so4= fe2（so4）3 + h2o可用于： 制鹽； 金屬表面除銹2hcl + cuo= cucl 2+ h2oh2so4 + cuo =cu so4+ h2o酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水4.跟堿反應hcl + naoh =

21、 nacl + h2oh2so4+2naoh =na2so4 + 2h2o利用這性質(zhì)可以制鹽; 中和胃酸用-al（oh）3；除去水垢中的mg（oh）22hcl+cu（oh）2=cucl2+2h2oh2so4 + cu（oh）2= cuso4+ 2h2o酸 + 堿 鹽 + 水、跟某些鹽的反應2hcl+na2co3nacl+h2o+co2h2so4+ na2co32so4+h2o+ co2 利用這性質(zhì)可以區(qū)別鹽酸和硫酸-用bacl2;溶液；用鹽酸制co2氣體; 制鹽；除去水垢中的caco3。2hcl+caco3cacl2 +h2o+co2h2so4 +caco3ca so4+h2o+ co2hcl

22、 + agno3 = agcl+ hno3h2so4+ bacl2=baso4+2hcl酸 + 鹽 鹽 + 酸酸的共性：（原因是酸溶液中的陽離子全是h+）常見的堿naoh 和ca(oh)2堿氫氧化鈉（naoh）氫氧化鈣ca(oh)2備注及用途俗名苛性鈉、火堿、燒堿caoh2oca(oh)2（放熱反應）熟石灰或消石灰cao可作干燥劑。注意；不能干燥酸性氣體物理性質(zhì)白色固體，易潮解(常作干燥劑)，極易溶于水，溶解時放熱，水溶液有很強的腐蝕性白色粉末狀固體，微溶于水，它的水溶液俗稱石灰水，有腐蝕作用naoh可作干燥劑注意；不能干燥酸性氣體( co2、so2、hcl等 )化學性質(zhì)與指示劑反應（ph7，

23、 溶液呈堿性）其溶液能使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅利用這性質(zhì)可以鑒別某物質(zhì)是否是堿性與非金屬氧化物反應2naoh +co2=na2co3+h2o2naoh +so2=na2so3+h2o2naoh +so3=na2so4+h2o ca(oh)2co2caco3h2o鑒別ca(oh)2和naoh可用co2naoh和 ca(oh)2-的保隔絕空氣ca(oh)2可用建筑業(yè)上堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水（該類反應不是復分解反應-沒相互交換成分）與酸反應（中和反應）naoh + hcl = nacl + h2o2naoh+h2so4=na2so4+2h2oca(oh)2+2hcl= ca cl2+2

24、h2oca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o利用這個性質(zhì)：農(nóng)業(yè)上中和酸性土被氫氧化鈉燒傷的皮膚可用硼酸處理酸 + 堿 鹽 + 水與某些鹽的反應cuso42naohcu(oh)2na2so4ca(oh)2+cuso4cu(oh)2ca so4配制農(nóng)藥波爾多液 cuso4ca(oh)2利用這個性質(zhì)：可制造naoh（即純堿制燒堿）鑒別ca(oh)2和naohfecl3 3naoh fe(oh)33naclca(oh)2溶液也能與fecl3溶液反應naoh na2co3（不反應）ca(oh)2na2co3caco32naoh堿的共性：（原因是堿溶液中的陰離子全是oh-）鹽的性質(zhì)：（鹽無共同的離子，故無共同的性質(zhì)。但總的體現(xiàn)為下列的性質(zhì)）物理性質(zhì)常溫下一般為固體，溶解性各不相同； 鹽的水溶液多為無色；而cu2+的鹽溶液藍色；fe2+的鹽溶液淺綠色、 fe3+的鹽溶液黃色水溶液的酸堿性各不同化學性質(zhì)鹽 + 活潑的金屬 鹽 + 不活潑金屬；鹽 + 酸 新鹽 + 新酸；鹽 +（可溶的）堿 新鹽 + 新堿；鹽 + 某些鹽 新的兩種鹽。鹽的鑒別碳酸鹽（co32-）的鑒別用鹽酸和石灰水如：k2co3 + 2hc