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文檔簡介

1、,二氧化碳制取的研究,課題2,實驗探究,有大量氣泡產(chǎn)生，反應劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生，反應劇烈,反應速率太快，不易收集,反應速率太快，不易收集,產(chǎn)生氣泡速率比較適中,適合實驗室制取二氧化碳氣體,開始反應有氣泡，一會兒就無氣泡產(chǎn)生,反應一會兒就停止反應,注意： 不用稀硫酸，因為硫酸與石灰石反應生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在石灰石的表面，阻止石灰石與稀硫酸的反應。 不用碳酸鈉或碳酸鈣粉末，因為碳酸鈉與稀鹽酸反應時速度過快，不容易控制反應過程，不利于收集氣體。 不用濃鹽酸，因為濃鹽酸有強揮發(fā)性，可揮發(fā)出氯化氫氣體，使得到的二氧化碳不純。,一、實驗室制取二氧化碳,2、反應原理:,大理石或石灰石、稀鹽酸,Ca

2、CO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,1、藥品選用:,反應物：,大理石（或石灰石）,稀鹽酸,固態(tài),稀溶液,生成物：,氯化鈣,二氧化碳,水,氣體,3、反應裝置,反應條件：,常溫下進行,發(fā)生裝置：,錐形瓶（或平底燒瓶）、長頸漏斗、橡皮塞、玻璃管、橡皮管、集氣瓶、玻璃片。,收集方法：,向上排空氣法,實驗儀器：,固液不加熱型,注意：,1、長頸漏斗下端應插在液面之下，防止CO2從長頸漏斗口逸出。,2、收集氣體的導管口應靠近集氣瓶底而又不緊挨瓶底，有利于排盡瓶中空氣。,2020/7/4,4,4、實驗步驟：,檢驗方法,澄清石灰水 變渾濁,驗滿方法,檢查裝置氣密性,添加大理石,添加稀

3、鹽酸,收集氣體,二氧化碳的檢驗：,將氣體通入澄清石灰水中，若 石灰水變渾濁，則證明是CO2,二氧化碳的驗滿：,將燃著的木條置于集氣瓶口，若木條熄滅，則CO2收集滿。,有孔試管,U形管,漏斗,粗銅絲,U形管,漏斗,二、工業(yè)制取二氧化碳,高溫煅燒石灰石,學完本課題你應該知道,1、實驗室制取二氧化碳,藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸,原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,裝置：,操作步驟：,檢驗： 將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁,驗滿：將燃著木條 放在集氣瓶口，若木條熄滅，則集滿。,學完本課題你應該知道,2 、實驗室制取氣體裝置的確定：,發(fā)生裝置,反應物的狀態(tài),反應條件（是否需要加熱、加催化劑等）,收集裝置,排空氣法,

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