1、化學(xué)專題 化學(xué)計(jì)算 （二）有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,知識(shí)回顧,一、如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式 二、化學(xué)方程式的含義 三、利用化學(xué)方程式解題的步驟 四、化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng),知識(shí)回顧,一、如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式,正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式； 配平，短線變等號(hào)； 注明反應(yīng)條件及“”、“” ； 檢查方程式是否正確。,知識(shí)回顧,二、化學(xué)方程式的含義,表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)的條件。 表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的 質(zhì)量比。（相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)計(jì)量數(shù)） 表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的 微粒個(gè)數(shù)之比。（化學(xué)計(jì)量數(shù)）,1、 2、 3、,知識(shí)回顧,三、利用化學(xué)方程式解題的步驟,1、分析已知條件，設(shè)未知量 2、找出相關(guān)物

2、質(zhì)，寫(xiě)出化學(xué)方程式 3、找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、 已知量（純量）、未知量（X） 列出比例式 4、求解 5、作答,知識(shí)回顧,四、化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng),設(shè)未知數(shù)，用x、y等表示，不帶單位。 方程式一定要注意配平 。 相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)計(jì)量數(shù)寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下方。 把已知純物質(zhì)的質(zhì)量（帶單位）和x 、y等寫(xiě)在相應(yīng) 相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)計(jì)量數(shù)的下方，列出比例式。 解出未知量x 、y等（帶單位）。 簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答。,知識(shí)回顧,一、如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式 二、化學(xué)方程式的含義 三、利用化學(xué)方程式解題的步驟 四、化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng),例1、28g鐵跟足量的稀硫酸反應(yīng)，可制得 氫氣多少克？（Fe：56

3、 H：1）,一、已知純凈物的計(jì)算,1、分析已知條件，設(shè)未知量,2、找出相關(guān)物質(zhì)，寫(xiě)出化學(xué)方程式,3、找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、 已知量（純量）、未知量（X） 列出比例式,4、求解,5、作答,解：設(shè)可以得到氫氣的質(zhì)量為x,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,答：可以得到1g氫氣。,例2、在高溫條件下，用焦炭還原50t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，問(wèn)可煉得含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？（Fe 56 O 16）,解：50t赤鐵礦含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為50t80%=40t 設(shè)煉得純鐵的質(zhì)量為x，則： 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 320 224 40t x 320：40t = 22

4、4：x x=28t 煉得生鐵的質(zhì)量28t (1-3%)=28.9 t 答：可煉得含雜質(zhì)3%的生鐵28.9噸,解法一,例2：在高溫條件下，用焦炭還原50t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，問(wèn)可煉得含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？(Fe 56 O 16）,解法二,二、反應(yīng)物、生成物含有雜質(zhì)的計(jì)算,例2、在高溫條件下，用焦炭還原50t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，問(wèn)可煉得含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？（Fe 56 O 16）,解：50t赤鐵礦含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量 為50t80%=40t 設(shè)煉得純鐵的質(zhì)量為x，則： 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 320 224 40t x 320：40t = 224：x x=

5、28t 煉得生鐵的質(zhì)量 28t(1-3%)=28.9 t 答：可煉得含雜質(zhì)3%的生鐵28.9噸,二、反應(yīng)物、生成物含有雜質(zhì)的計(jì)算,例2、在高溫條件下，用焦炭還原50t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，問(wèn)可煉得含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？（Fe 56 O 16）,解：50t赤鐵礦含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量 為50t80%=40t 設(shè)煉得純鐵的質(zhì)量為x，則： 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 320 224 40t x 320：40t = 224：x x=28t 煉得生鐵的質(zhì)量 28t(1-3%)=28.9 t 答：可煉得含雜質(zhì)3%的生鐵28.9噸,二、反應(yīng)物、生成物含有雜質(zhì)的計(jì)算,三、關(guān)于多步反應(yīng)的

6、計(jì)算,例3：在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。求：恰好完全反應(yīng)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,分析：在此題中存在2個(gè)反應(yīng) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 可以根據(jù)氫氣的量求出Al的質(zhì)量和與Al反應(yīng)生成硫酸鋁的質(zhì)量，再求與Al2O3的質(zhì)量，求出與Al2O3反應(yīng)生成硫酸鋁的質(zhì)量。最后用鋁箔質(zhì)量加上稀硫酸的質(zhì)量減去氫氣的質(zhì)量求出溶液總質(zhì)量。,三、關(guān)于多步反應(yīng)的計(jì)算,例3：在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。求：恰好完全反

7、應(yīng)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：設(shè)鋁的質(zhì)量為x，與鋁反應(yīng)生成的硫酸鋁質(zhì)量為y,Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O,2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 ,54 342 6,x y 0.2g,54 : 342 : 6 = x ：y ：0.2g,x=1.8g y=11.4g,設(shè)與Al2O3反應(yīng)生成硫酸鋁質(zhì)量為z,102 342,2.14g-1.8g z,102 : 342 = 0.34 : z,Z=1.14g,答：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為11.4%,H:1 O:16 Al:27 S:32,小結(jié)： 化學(xué)方程要配平，需將純量代方程； 關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘； 關(guān)系

8、量間成比例，設(shè)列解答需完整； 如遇復(fù)雜反應(yīng)式，分析一定要仔細(xì)。,練習(xí),1：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是 A. 化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程 B. 化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 C. 化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系 D. 化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比,2：在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為922若2.6 gA與B完全反應(yīng)后生成8.8gD。則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為 A54 B4944 C3144 D10 11,3：為了分析某生鐵中鐵的含量，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如下表（說(shuō)明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）（H:1 Cl:35.5 Fe:56）,（1）上述表格中m的值為 ；（2）該生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，最終結(jié)果保留到0.1%）,練習(xí),0.2,93.3%,4：某小組監(jiān)測(cè)到廢水中含 有硫酸和硫酸銅兩種污染物， 為測(cè)定該廢水中各污染物的 含量，小組同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。 取廢水5