1、1，水的電離和鹽類(lèi)水解，2，(2)水的電離是可逆的，具有電離平衡。一、水的電離，(1)水是極弱的電解質(zhì)，弱的“磁”電離產(chǎn)生H和oh，H2O h3o o o-，1，水的電離方程，H2O H OH-，3，(2)，注意事項(xiàng)，4，2，新建，3，常溫發(fā)射溶液中4，pH的計(jì)算，酸性溶液：堿性溶液：2，溶液的pH值，1，定義，ph=-lgc (h)，poh=1、純水的pH值必須為7；PH為7的溶液必須中性2，酸性溶液中沒(méi)有oh；堿性溶液中沒(méi)有H 3、H 0.01mol/L溶液，pH值為2 4、OH0.01mol/L的溶液，pH值為12 5、H OH的溶液沒(méi)有酸性6、常溫、pH0或pH15溶液，水力引起的OH

2、濃度為110-13mol，8，酸，堿稀釋?zhuān)豪?，1，0.001 mol/l鹽酸的pH _ _ _ _ _，水稀釋103倍，pH _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2，pH=10將NaOH溶液稀釋為原102倍，將溶液的pH_，3，pH=3HAc水稀釋10倍ph _ _ _ _ _ _ _ _PH=12氨水稀釋后10倍的PH _ _ _ _ _ _ _ _。，=3，=6，7，=8，7，34，1112，9，酸HA，HB兩種溶液的PH值為3，體積相同，稀釋兩種溶液與水、PH值和添加水的體積的關(guān)系如圖所示，兩種酸性很強(qiáng)的是()HB，練習(xí)：10 弱酸和強(qiáng)堿的混合液為堿性d，強(qiáng)

3、酸和強(qiáng)堿的混合液為中性，d，練習(xí)：11，溶液水電離平衡Kw c(H)水c(OH-)水(H2O)，1，pH=12 NaOH 2， 溶液平衡移動(dòng)Kw c(H)水c(OH-)水(H2O)，向左移動(dòng)，向左移動(dòng)，不移動(dòng)，向右移動(dòng)，不變，不變，不變，1x10-11，1x10-。 H和OH-相結(jié)合，強(qiáng)酸和堿的正鹽，水解的鹽，H和OH-不相結(jié)合，在14，25通過(guò)氯化氫氣體進(jìn)入純水，根據(jù)溶液PH=2，水排出的H為(mol/L) () A，110 鹽的離子鍵離子化h或OH-弱電解質(zhì)，鹽，中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，水解離子方程(用表示)，4，鹽水解，16，以下鹽水解離子方程17，1，表示2，特性3，重要性，溫度升高，k水變大，k-。5，水解常數(shù)*(K水)，K水，=，18，已知：化學(xué)hfhac hcoon，ki 3.5 X10-4 1.8 X10-5.8 X10-4.9 X10-10 (pH 11.6 8.4 12.6 10，2)與酸的離子化程度相對(duì)應(yīng)的練習(xí)2*，SiO32- CO32-