1、2015年福建省高考化學(xué)試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿(mǎn)分42分）1（6分）（2015福建）下列制作鉛筆的材料與相應(yīng)工業(yè)不對(duì)應(yīng)的是（）a橡皮擦橡膠工業(yè)b鋁合金片冶金工業(yè)c鉛筆芯電鍍工業(yè)d鉛筆漆涂料工業(yè)2（6分）（2015福建）下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）a聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵b以淀粉為原料可制取乙酸乙酯c丁烷有3種同分異構(gòu)體d油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)3（6分）（2015福建）下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作a稱(chēng)取2.0gnaoh固體先在托盤(pán)上各放一張濾紙，然后在右盤(pán)上添加2g砝碼，左盤(pán)上添加naoh固體b配制fecl3溶液將fecl3固體溶解于適

2、量蒸餾水c檢驗(yàn)溶液中是否含有nh4+取少量試液于試管中，加入naoh溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體d驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)aabbccdd4（6分）（2015福建）純凈物x、y、z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）ax可能是金屬銅by不可能是氫氣cz可能是氯化鈉dz可能是三氧化硫5（6分）（2015福建）短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中w原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（）a原子半徑：wzyxb最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：xwzc最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：yxwzd元素x、z、w的最高化合價(jià)分別與

3、其主族序數(shù)相等6（6分）（2015福建）某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將h2o和co2轉(zhuǎn)化為o2和燃料（c3h8o）下列說(shuō)法正確的是（）a該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能b該裝置工作時(shí)，h+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移c每生成1mol o2，有44g co2被還原da電極的反應(yīng)為：3co2+18h+18e=c3h8o+5h2o7（6分）（2015福建）在不同濃度（c）、溫度（t）條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表下列判斷不正確的是（）0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.

4、08aa=6.00b同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變cb318.2d不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同二、非選擇題（共3小題，滿(mǎn)分45分）8（15分）（2015福建）研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義（1）硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）25，在0.10moll1h2s溶液中，通入hcl氣體或加入naoh固體以調(diào)節(jié)溶液ph，溶液ph與c（s2）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、h2s的揮發(fā)）ph=13時(shí)，溶液中的c（h2s）+c（hs）=moll1某溶液含0.020moll1mn2+、0.10moll1h2s，當(dāng)溶

5、液ph=時(shí)，mn2+開(kāi)始沉淀已知：ksp（mns）=2.81013（3）25，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表ka1ka2h2so31.31026.3108h2co34.21075.61011hso3的電離平衡常數(shù)表達(dá)式k=0.10moll1na2so3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閔2so3溶液和nahco3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為9（15分）（2015福建）無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛（1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為al2o3，含有fe2o3、sio2等雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：已知：物質(zhì)sicl4alc

6、l3fecl3fecl2沸點(diǎn)/57.6180（升華）300（升華）1023步驟中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是（只要求寫(xiě)出一種）步驟中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是已知：al2o3（s）+3c（s）=2al（s）+3co（g）h1=+1344.1kjmol12alcl3（g）=2al（s）+3cl2（g）h2=+1169.2kjmol1由al2o3、c和cl2反應(yīng)生成alcl3的熱化學(xué)方程式為步驟的經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的naoh冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為、結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟中加入鋁粉的目的是10（15分）（2015福建）

7、某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出b中試管冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有（2）若對(duì)調(diào)b和c裝置的位置，（填“能”或“不能”）提高b中氯酸鉀的產(chǎn)率實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究（3）在不同條件下kclo3可將ki氧化為i2或kio3該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：試管編號(hào)12340.20moll1ki/ml1.01.01.01.0kclo3（s）/g0.100.100.100.106.0moll1h2so4/ml03.0

8、6.09.0蒸餾水9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖窃O(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為kcl，則此反應(yīng)的離子方程式為實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用圖2裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積此方案不可行的主要原因是（不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因）（5）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）：資料：i次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；ii次氯酸或氯水可被so2、h2o2、fecl2等物質(zhì)還原成cl【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與

9、性質(zhì)】（13分）11（13分）（2015福建）科學(xué)家正在研究溫室氣體ch4和co2的轉(zhuǎn)化和利用（1）ch4和co2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)椋?）下列關(guān)于ch4和co2的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）a固態(tài)co2屬于分子晶體b ch4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子c因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以ch4熔點(diǎn)低于co2d ch4和co2分子中碳原子的雜化類(lèi)型分別是sp3和sp（3）在ni基催化劑作用下，ch4和co2反應(yīng)可獲得化工原料co和h2基態(tài)ni原子的電子排布式為，該元素位于元素周期表的第族ni能與co形成正四面體形的配合物ni（co）4，1mol ni（co）4中含有mol鍵（4）一定

10、條件下，ch4和co2都能與h2o形成籠狀結(jié)構(gòu)（如圖所示）的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表ch4與h2o形成的水合物俗稱(chēng)“可燃冰”“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是為開(kāi)采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用co2置換ch4的設(shè)想已知圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是【化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）12（2015福建）“司樂(lè)平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分m的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示（1）下列關(guān)于m的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）a屬于芳香族化合物 b遇fecl3溶液顯紫色c能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d1molm完全水解生成2mol醇（2）

11、肉桂酸是合成m的中間體，其一種合成路線(xiàn)如下：烴a的名稱(chēng)為步驟中b的產(chǎn)率往往偏低，其原因是步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為步驟的反應(yīng)類(lèi)型是肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為c的同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上有一個(gè)甲基的酯類(lèi)化合物有種2015年福建省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿(mǎn)分42分）1（6分）（2015福建）下列制作鉛筆的材料與相應(yīng)工業(yè)不對(duì)應(yīng)的是（）a橡皮擦橡膠工業(yè)b鋁合金片冶金工業(yè)c鉛筆芯電鍍工業(yè)d鉛筆漆涂料工業(yè)考點(diǎn)：有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；合金的概念及其重要應(yīng)用專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用分析：a根據(jù)橡皮擦的成分分析；b鋁合金片是以金屬鋁為主要原料的合金；c鉛筆芯是用石墨和粘土按照一定的

12、比例混合而制成的；d鉛筆漆屬于涂料解答：解：a橡皮擦主要由增塑劑和橡膠合成，橡膠工業(yè)，材料與相應(yīng)工業(yè)對(duì)應(yīng)，故a不選；b冶煉金屬鋁屬于冶金工業(yè)，材料與相應(yīng)工業(yè)對(duì)應(yīng)，故b不選；c鉛筆芯的主要成分是石墨，石墨比較軟，刻畫(huà)時(shí)容易留下痕跡，鉛筆芯生產(chǎn)與電鍍工業(yè)工業(yè)無(wú)關(guān)，材料與相應(yīng)工業(yè)不對(duì)應(yīng)，故c選；d鉛筆漆屬于涂料的一種，材料與相應(yīng)工業(yè)對(duì)應(yīng)，故d不選；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查生活中的材料鉛筆相關(guān)的工業(yè)，掌握制作鉛筆的材料成分為解答關(guān)鍵，題目難度不大2（6分）（2015福建）下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）a聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵b以淀粉為原料可制取乙酸乙酯c丁烷有3種同分異構(gòu)體d油脂的皂化反應(yīng)屬于加成

13、反應(yīng)考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用；分析：a根據(jù)聚氯乙烯（）的結(jié)構(gòu)分析；b淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；c丁烷有2種同分異構(gòu)體；d有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，油脂的皂化反應(yīng)屬于油脂的水解反應(yīng)解答：解：a聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，聚氯乙烯中不含碳碳雙鍵，故a錯(cuò)誤；b淀粉水解生成葡萄糖（c6h10o5）n+nh2onc6h12o6，乙醇氧化生成乙醛2ch3ch2oh+o22ch3cho+h2o，乙醛氧化生成乙酸2ch3cho+o22ch3cooh，ch3c

14、ooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o，以淀粉為原料可制取乙酸乙酯，故b正確；c丁烷分子式為c4h10，有2種同分異構(gòu)體，正丁烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3ch2ch2ch3，異丁烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（ch3）2chch3，故c錯(cuò)誤；d油脂的皂化反應(yīng)為油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，如：+3naoh3c17h35coona+，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意聚乙烯中不含碳碳雙鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)，d選項(xiàng)注意加成反應(yīng)與水解反應(yīng)的區(qū)別3（6分）（2015福建）下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作a稱(chēng)取2.0gnaoh固體先在托盤(pán)上各

15、放一張濾紙，然后在右盤(pán)上添加2g砝碼，左盤(pán)上添加naoh固體b配制fecl3溶液將fecl3固體溶解于適量蒸餾水c檢驗(yàn)溶液中是否含有nh4+取少量試液于試管中，加入naoh溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體d驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)aabbccdd考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；分析：a氫氧化鈉是強(qiáng)腐蝕性易潮解的固體；bfecl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子易水解而生成氫氧化鐵，配制氯化鐵溶液過(guò)程中要防止氯化鐵水解；c氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)銨離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行判斷：加入滴加naoh溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)，則原溶液中一定含有nh4+；d鐵

16、在中性溶液中可發(fā)生吸氧腐蝕，鹽酸為酸性溶液，發(fā)生析氫腐蝕解答：解：a稱(chēng)量強(qiáng)腐蝕性試劑需在燒杯內(nèi)稱(chēng)量，用紙片會(huì)造成托盤(pán)污染腐蝕且稱(chēng)量不準(zhǔn)確，故a錯(cuò)誤；b氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解，為防止氯化鐵水解，配制溶液過(guò)程中要加入鹽酸，故b錯(cuò)誤；c檢驗(yàn)銨根離子，可以使用氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子能與銨根離子結(jié)合產(chǎn)生氨氣，nh4+ohnh3+h2o，氨氣的水溶液呈堿性，能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，故c正確；d鐵在中性溶液中可發(fā)生吸氧腐蝕，鹽酸為酸性溶液，發(fā)生析氫腐蝕，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及藥品的稱(chēng)量、鹽類(lèi)的水解、銨根離子的加檢驗(yàn)及分金屬的腐蝕分類(lèi)等，把

17、握反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的操作分析，題目難度不大4（6分）（2015福建）純凈物x、y、z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）ax可能是金屬銅by不可能是氫氣cz可能是氯化鈉dz可能是三氧化硫考點(diǎn)：真題集萃；無(wú)機(jī)物的推斷分析：ax+yz，z電解生成x、y，說(shuō)明電解電解質(zhì)本身，所以x可能是金屬銅，y可能為氯氣，根據(jù)銅、氯及其化合物的性質(zhì)分析解答；bx+yz，z電解生成x、y，說(shuō)明電解電解質(zhì)本身，所以x可能是氯氣，y可能為氫氣，符合條件；cz可能是氯化鈉，x、y只能為氫氣、氯氣中的一種，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，電解水和電解質(zhì)，不符合z電解生成x、y條件；dz可能

18、是三氧化硫，x、y只能為二氧化硫、氧氣中的一種，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，電解硫酸本質(zhì)為電解水，不符合z電解生成x、y條件解答：解：ax+yz，z電解生成x、y，說(shuō)明電解電解質(zhì)本身，所以x可能是金屬銅，y可能為氯氣，反應(yīng)為：x+yz，cu+cl2cucl2，z為cucl2，電解cucl2溶液：cucl2cu+cl2，故a正確；bx+yz，z電解生成x、y，說(shuō)明電解電解質(zhì)本身，所以x可能是氯氣，y可能為氫氣，反應(yīng)為：x+yz，h2+cl22hcl，z為hcl，電解hcl溶液：2hclh2+cl2，故b錯(cuò)誤；cz可能是氯化鈉，x、y只能為氫氣、氯氣中的一種，x+yz，2na+cl22nacl，z電

19、解：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，不符合z電解生成x、y條件，故c錯(cuò)誤；dz可能是三氧化硫，x、y只能為二氧化硫、氧氣中的一種，x+yz，2so2+o22so3，三氧化硫和水反應(yīng)so3+h2o=h2so4生成硫酸，電解硫酸本質(zhì)為電解水，電解水生成氫氣和氧氣，不符合z電解生成x、y條件，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度不大，注意把握推斷的突破口，通常從物質(zhì)的顏色，性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象為突破口進(jìn)行推斷，本題可結(jié)合選項(xiàng)提供的物質(zhì)以及反應(yīng)的條件進(jìn)行分析，注意x+yz，z電解生成x、y，說(shuō)明電解電解質(zhì)本身為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累5（6分）（2015福建

20、）短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中w原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（）a原子半徑：wzyxb最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：xwzc最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：yxwzd元素x、z、w的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；分析：短周期元素w的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則w是p元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定：x是n元素，y是o元素，z是si元素，由此分析解答解答：解：a、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：zwx

21、y，故a錯(cuò)誤；b、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：xwz，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：xwz，故b正確；c、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：yxwz，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：yxwz，故c正確；d、主族元素除了o和f之外，最高化合價(jià)等于主族序數(shù)，所以x、z、w的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，故d正確；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)，學(xué)生只要熟悉元素周期表，確定元素的種類(lèi)是解題的關(guān)鍵，比較容易6（6分）（2015福建）某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將

22、h2o和co2轉(zhuǎn)化為o2和燃料（c3h8o）下列說(shuō)法正確的是（）a該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能b該裝置工作時(shí)，h+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移c每生成1mol o2，有44g co2被還原da電極的反應(yīng)為：3co2+18h+18e=c3h8o+5h2o考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；分析：a、該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；b、與電源正極相連的是電解池的陽(yáng)極，負(fù)極相連的是電解池的陰極，a與電源負(fù)極相連，所以a是負(fù)極陰極，而電解池中氫離子向陰極移動(dòng)；c、電池總的方程式為：6co2+8h2o2c3h8o+9o2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，由此分析解答；d、a與電源負(fù)

23、極相連，所以a是負(fù)極陰極，電極反應(yīng)式為：3co2+18h+18e=c3h8o+5h2o解答：解：a、該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故a錯(cuò)誤；b、a與電源負(fù)極相連，所以a是負(fù)極陰極，而電解池中氫離子向陰極移動(dòng)，所以h+從陽(yáng)極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，故b正確；c、電池總的方程式為：6co2+8h2o2c3h8o+9o2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為29.3g，故c錯(cuò)誤；d、a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3co2+18h+1

24、8e=c3h8o+5h2o，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，學(xué)生要清楚電解池的反應(yīng)原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，以及離子的移動(dòng)方向就可以迅速解題了，比較容易7（6分）（2015福建）在不同濃度（c）、溫度（t）條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表下列判斷不正確的是（）0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08aa=6.00b同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變cb318.2d不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同考點(diǎn)：真題集萃；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因

25、素分析：a、由表可知溫度由318.2328.2，在濃度相同的情況下=0.4，由此解答；b、由表可知溫度由318.2b，濃度由0.3mol/l0.5mol/l，速率相等；c、由表可知溫度由328.2b，在濃度相同的情況下，水解速率變小，所以溫度降低；d、溫度越高反應(yīng)速率越快，所以蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間不同，溫度高的所需時(shí)間短解答：解：a、由表可知溫度由318.2328.2，在濃度相同的情況下=0.4，所以a=6，故a正確；b、由表可知溫度由318.2b，濃度由0.3mol/l0.5mol/l，速率相等，都是1.80，所以v可能不變，故b正確；c、由表可知溫度由328.2b，在濃度相同的情況下

26、，水解速率變小，所以溫度降低，所以溫度b318.2，故c正確；d、溫度越高反應(yīng)速率越快，所以蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間不同，溫度高的所需時(shí)間短，故d錯(cuò)誤；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及反應(yīng)速率計(jì)算、影晌速率的因素分析等，側(cè)重學(xué)生表格數(shù)據(jù)分析及計(jì)算能力的考查，注重對(duì)高考高頻考點(diǎn)的訓(xùn)練，題目難度中等二、非選擇題（共3小題，滿(mǎn)分45分）8（15分）（2015福建）研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義（1）硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為c+2h2so4（濃）2so2+co2+2h2o（2）25，在0.10moll1h2s溶液中，通入hcl

27、氣體或加入naoh固體以調(diào)節(jié)溶液ph，溶液ph與c（s2）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、h2s的揮發(fā)）ph=13時(shí)，溶液中的c（h2s）+c（hs）=0.043moll1某溶液含0.020moll1mn2+、0.10moll1h2s，當(dāng)溶液ph=5時(shí)，mn2+開(kāi)始沉淀已知：ksp（mns）=2.81013（3）25，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表ka1ka2h2so31.31026.3108h2co34.21075.61011hso3的電離平衡常數(shù)表達(dá)式k=0.10moll1na2so3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（na+）c（so32）c（oh）c（hso3）c（h+）h2so3溶液和nahc

28、o3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為h2so3+hco3=hso3+co2+h2o考點(diǎn)：真題集萃；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較分析：（1）s是16號(hào)元素s原子獲得2個(gè)電子變?yōu)閟2，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液是濃硫酸與木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；（2）ph=13時(shí)，c（s2）=5.7102mol/l，在0.10moll1h2s溶液中根據(jù)硫守恒c（h2s）+c（hs）+c（s2）=0.10moll1；當(dāng)qc=ksp（mns）時(shí)開(kāi)始沉淀，由此求出硫離子的濃度，結(jié)合圖象得出此時(shí)的ph；（3）hso3的電離方程式為：hso3h+so32，

29、平衡常數(shù)表達(dá)式為k=；na2so3溶液顯堿性，so32存在兩步水解，以第一步水解為主，水解程度較小，據(jù)此判斷離子濃度關(guān)系；由表可知h2so3的二級(jí)電離小于h2co3的一級(jí)電離，則酸性強(qiáng)弱h2so3h2co3hso3，所以反應(yīng)的主要離子方程式為h2so3+hco3=hso3+co2+h2o，而不是為h2so3+2hco3=so32+2co2+2h2o解答：解：（1）s是16號(hào)元素s原子獲得2個(gè)電子變?yōu)閟2，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液是濃硫酸與木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式為：c+2h2so4（濃）2so2+co2+2h2o

30、，故答案為：c+2h2so4（濃）2so2+co2+2h2o；（2）ph=13時(shí)，c（s2）=5.7102mol/l，在0.10moll1h2s溶液中根據(jù)硫守恒c（h2s）+c（hs）+c（s2）=0.10moll1，所以c（h2s）+c（hs）=0.15.7102=0.043mol/l，故答案為：0.043；當(dāng)qc=ksp（mns）時(shí)開(kāi)始沉淀，所以c（s2）=1.41011mol/l，結(jié)合圖象得出此時(shí)的ph=5，所以ph=5時(shí)錳離子開(kāi)始沉淀，故答案為：5；（3）hso3的電離方程式為：hso3h+so32，平衡常數(shù)表達(dá)式為k=，故答案為：；na2so3溶液顯堿性，so32存在兩步水解：so3

31、2+h2ohso3+oh，hso3+h2oh2so3+oh，以第一步水解為主，水解程度較小，則0.1mol/l na2so3溶液中的離子濃度順序?yàn)椋篶（na+）c（so32）c（oh）c（hso3）c（h+），故答案為：c（na+）c（so32）c（oh）c（hso3）c（h+）；由表可知h2so3的二級(jí)電離小于h2co3的一級(jí)電離，所以酸性強(qiáng)弱h2so3h2co3hso3，所以反應(yīng)的主要離子方程式為h2so3+hco3=hso3+co2+h2o，而不是為h2so3+2hco3=so32+2co2+2h2o故答案為：h2so3+hco3=hso3+co2+h2o點(diǎn)評(píng)：本題考查元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

32、的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)性質(zhì)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、鹽的水解平衡、弱電解質(zhì)電離平衡、沉淀溶解平衡的知識(shí)在離子濃度大小比較的應(yīng)用9（15分）（2015福建）無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛（1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為al3+3h2oal（oh）3+3h+（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為al2o3，含有fe2o3、sio2等雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：已知：物質(zhì)sicl4alcl3fecl3fecl2沸點(diǎn)/57.6180（升華）300（升華）1023步驟中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是防止后續(xù)步驟生成的alcl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反

33、應(yīng)速率（只要求寫(xiě)出一種）步驟中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是fe或鐵已知：al2o3（s）+3c（s）=2al（s）+3co（g）h1=+1344.1kjmol12alcl3（g）=2al（s）+3cl2（g）h2=+1169.2kjmol1由al2o3、c和cl2反應(yīng)生成alcl3的熱化學(xué)方程式為al2o3（s）+3c（s）+3cl2（g）=2alcl3（g）+3co（g）h=+174.9j/mol步驟的經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的naoh冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為nacl、naclo、na2co3 結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟中加入鋁粉的目的是

34、除去fecl3，提高alcl3純度考點(diǎn)：真題集萃；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：（1）膠體具有吸附性，氯化鋁能凈水是因?yàn)椋郝然X為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，據(jù)此書(shū)寫(xiě)水解方程式；（2）用鋁土礦制取無(wú)水氯化鋁工藝流程：鋁土礦粉和焦炭在300焙燒，固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，固體混合物和氯氣、氧氣在950加熱，al2o3、fe2o3和sio2先被焦炭還原為al、fe、si，該過(guò)程生成co，后al、fe、si分別和cl2反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的氯化物，即sicl4、alcl3、fecl3，co和o2反應(yīng)生成co2，后冷卻到100，尾氣為co2、多余的cl2，o2，以

35、及sicl4，alcl3和fecl3變成固體，得到氯化鋁的粗品，加入氯化鈉熔融，鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，加鋁粉，可以將氯化鋁的粗品中的氯化鐵中的鐵置換出來(lái)，生成鐵和氯化鋁，在300，廢渣為fe，得到成品氯化鋁，步驟1中焙燒固體：水分揮發(fā)其作用是防止后續(xù)步驟生成的水解，氣孔數(shù)目增多其作用是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；根據(jù)物質(zhì)中含有的元素組成可知：若步驟中不通入氯氣和氧氣，則焦炭還原氧化鐵反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是鐵；根據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知方程式構(gòu)建目標(biāo)方程式求解；步驟經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的naoh冷溶液吸收，cl2和naoh溶液反應(yīng)生成nacl、naclo和h2o，co2和na

36、oh溶液反應(yīng)生成na2co3和h2o；在氯化鋁的粗品中加入nacl后熔融能降低fecl3的熔點(diǎn)，由于鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，在步驟v中加入鋁粉，就可以將鐵置換出來(lái)，達(dá)到除去雜質(zhì)，提高alcl3純度的目的解答：解：（1）氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以能凈水，其反應(yīng)的離子方程式為：al3+3h2oal（oh）3+3h+，故答案為：al3+3h2oal（oh）3+3h+；（2）步驟1中鋁土礦粉和焦炭在300焙燒，因后續(xù)步驟反應(yīng)生成氯化鋁等強(qiáng)酸弱堿鹽易水解，固體水分在焙燒的過(guò)程中揮發(fā)，防止后續(xù)步驟生成的鹽水解、氣孔數(shù)目增多增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速

37、率，故答案為：防止后續(xù)步驟生成的alcl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；根據(jù)物質(zhì)中含有的元素組成可知：若步驟中不通入氯氣和氧氣，fe2o3與焦炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是鐵，故答案為：fe或鐵；、al2o3（s）+3c（s）=2al（s）+3co（g）h1=+1344.1kjmol1、2alcl3（g）=2al（s）+3cl2（g）h2=+1169.2kjmol1根據(jù)蓋斯定律，將可得：al2o3（s）+3c（s）+3cl2（g）=2alcl3（g）+3co（g）h=（+1344.1kjmol1）（+1169.2kjmol1）=+174.9j/mol，故答

38、案為：al2o3（s）+3c（s）+3cl2（g）=2alcl3（g）+3co（g）h=+174.9j/mol；步驟經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的naoh冷溶液吸收，cl2和naoh溶液反應(yīng)生成nacl、naclo和h2o，co2和naoh溶液反應(yīng)生成na2co3和h2o，所以生成的鹽的化學(xué)式為nacl、naclo和na2co3，故答案為：nacl、naclo、na2co3；步驟得到氯化鋁的粗品，加入氯化鈉熔融能降低fecl3的熔點(diǎn)，鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，加鋁粉，可以將氯化鋁的粗品中的氯化鐵中的鐵置換出來(lái)，生成鐵和氯化鋁，因alcl3在180升華，在300，廢渣為fe，冷卻得到成品氯化鋁，故答案

39、為：除去fecl3，提高alcl3純度點(diǎn)評(píng)：本題考查工業(yè)上用鋁土礦鹽制取無(wú)水氯化鋁工藝，涉及硅、鐵、鋁及其化合物的性質(zhì)，注意鹽的水解、生產(chǎn)流程反應(yīng)條件的控制、熱化方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)反應(yīng)條件與產(chǎn)物的確定等，題目難度中等10（15分）（2015福建）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出b中試管冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管（2）若對(duì)調(diào)b和c裝置的位置，能（填“能”或“不能”）提高b中氯酸鉀的產(chǎn)率實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究（3）在不同條件下kclo3可將ki氧

40、化為i2或kio3該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：試管編號(hào)12340.20moll1ki/ml1.01.01.01.0kclo3（s）/g0.100.100.100.106.0moll1h2so4/ml03.06.09.0蒸餾水9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為kcl，則此反應(yīng)的離子方程式為clo3+6i+6h+=cl+3i2+3h2o實(shí)

41、驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用圖2裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積此方案不可行的主要原因是因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案無(wú)法測(cè)算試樣含氯總量（不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因）（5）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）：量取一定量的試樣，加入足量的h2o2溶液，加熱除去過(guò)量的h2o2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱(chēng)量沉淀質(zhì)量資料：i次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；ii次氯酸或氯水可被so2、h2o2、fecl2等物質(zhì)還原成cl考點(diǎn)：真題集萃；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)分析：實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水

42、a裝置二氧化錳和濃鹽酸來(lái)制取氯氣，該反應(yīng)為mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o，b裝置：氯氣與熱的koh溶液發(fā)生反應(yīng)3cl2+6koh（濃）5kcl+kclo3+3h2o，產(chǎn)生氯酸鉀和氯化鉀及水，揮發(fā)出的hcl極易溶于水，和氫氧化鉀反應(yīng)hcl+koh=kcl+h2o，尾氣用氫氧化鈉吸收，cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出b中試管冷卻結(jié)晶需要玻璃儀器燒杯、過(guò)濾、洗滌需要漏斗、玻璃棒、膠頭滴管；（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸來(lái)制取氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫，hcl極易溶于水，能和koh反應(yīng)生成kcl雜質(zhì)，若對(duì)調(diào)b和c裝置，可以除去氯化氫雜

43、質(zhì)，能提高b中氯酸鉀的產(chǎn)率；實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析：試管1、2、3、4中都是0.20moll1ki/ml，kclo3（s）0.10g，改變的只有硫酸的體積和水的量，所以研究的目的就是研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；1號(hào)試管硫酸濃度未0，設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，比較硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為氯化鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒和原子守恒書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的離子方程式；實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量（4）氯氣能溶于水，次氯酸不穩(wěn)定易分解生成氯化氫、

44、氧氣，因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案無(wú)法測(cè)算試樣含氯總量；（5）根據(jù)題干信息次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑，因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)不用酸堿指示劑，可以利用氯水的強(qiáng)氧化性，向該溶液中加入足量的h2o2溶液，發(fā)生氧化還原，h2o2被氧化變?yōu)閛2，氯氣被還原成cl，然后加熱除去過(guò)量的h2o2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，發(fā)生沉淀反應(yīng)ag+cl=agcl產(chǎn)生沉淀，稱(chēng)量沉淀質(zhì)量，根據(jù)氯元素守恒確定氯元素的質(zhì)量解答：解：實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水 （1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出b中試管，進(jìn)行冷卻結(jié)晶操作需要燒杯、過(guò)濾需要漏斗和玻璃棒，洗滌需要玻璃儀器燒杯盛放液體，需用玻璃棒引流、需用膠頭滴管移取少量液體，故答案為

45、：燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管；（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸來(lái)制取氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫，hcl極易溶于水，能和koh反應(yīng)生成kcl雜質(zhì)，若對(duì)調(diào)b和c裝置，可以除去氯化氫雜質(zhì)，能提高b中氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：能；實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析：對(duì)照試管1、2、3、4中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)都是0.20moll1ki/ml，kclo3（s）0.10g，改變的只有硫酸的體積和水的量，所以研究的目的是研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；1號(hào)試管硫酸濃度為0，設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，比較硫酸濃度影響反應(yīng)產(chǎn)物，故答案為：

46、硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)；若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為氯化鉀，cl（+50）i（10），根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：clo3+6i+6h+=cl+3i2+3h2o，故答案為：clo3+6i+6h+=cl+3i2+3h2o；實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量（4）氯氣能溶于水且能和水反應(yīng)cl2+h2ohcl+hclo，次氯酸不穩(wěn)定易分解2hclo2hcl+o2，因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案無(wú)法測(cè)算試樣含氯總量，故答案為：因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案無(wú)法測(cè)算

47、試樣含氧總量；（5）根據(jù)題干信息次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑，因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)不用酸堿指示劑，可以利用氯水的強(qiáng)氧化性，向該溶液中加入足量的h2o2溶液，發(fā)生氧化還原，h2o2被氧化變?yōu)閛2，氯氣被還原成cl，然后加熱除去過(guò)量的h2o2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，發(fā)生沉淀反應(yīng)ag+cl=agcl產(chǎn)生沉淀，稱(chēng)量沉淀質(zhì)量，根據(jù)氯元素守恒確定氯元素的質(zhì)量，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的h2o2溶液，加熱除去過(guò)量的h2o2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱(chēng)量沉淀質(zhì)量點(diǎn)評(píng)：本題考查氯及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查化學(xué)儀器的使用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，掌握實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是解答的關(guān)鍵，

48、題目難度中等【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（13分）11（13分）（2015福建）科學(xué)家正在研究溫室氣體ch4和co2的轉(zhuǎn)化和利用（1）ch4和co2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)閔co（2）下列關(guān)于ch4和co2的說(shuō)法正確的是ad（填序號(hào)）a固態(tài)co2屬于分子晶體b ch4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子c因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以ch4熔點(diǎn)低于co2d ch4和co2分子中碳原子的雜化類(lèi)型分別是sp3和sp（3）在ni基催化劑作用下，ch4和co2反應(yīng)可獲得化工原料co和h2基態(tài)ni原子的電子排布式為ar3d84s2，該元素位于元素周期表的第v族ni能與co形成正四面體形的配合物ni（

49、co）4，1mol ni（co）4中含有8mol鍵（4）一定條件下，ch4和co2都能與h2o形成籠狀結(jié)構(gòu)（如圖所示）的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表ch4與h2o形成的水合物俗稱(chēng)“可燃冰”“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是氫鍵、范德華力為開(kāi)采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用co2置換ch4的設(shè)想已知圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是二氧化碳的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑，且二氧化碳與水的結(jié)合能力強(qiáng)于甲烷考點(diǎn)：真題集萃；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；反應(yīng)熱和焓變分析：（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大；（2）依據(jù)二氧化碳和甲烷的結(jié)構(gòu)以及性質(zhì)回答；（3）ni為28號(hào)元素；該配合物的配離子中ni原子和c原子、co分子中c原子和o原子之間都存在鍵；（4）可燃冰中存在水分子，水分子中存在分子間作用力和氫鍵；依據(jù)表格得出二氧化碳的分子直徑小于0.586nm，且與水的結(jié)合能力為29.91大于16.40，據(jù)此解答即可解答：解：（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，由于非金屬性och，故電負(fù)性hco，故答案為：hco；（2）a、二氧化碳屬于分子晶體，故a正確；b、甲烷中含有極性共價(jià)鍵，但是正四面