1、根據(jù)初中學(xué)習(xí)的導(dǎo)電知識，下面哪些燈會亮？,【知識回顧】,實(shí)驗(yàn)證明：氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化鋇固體 加熱至熔化也能導(dǎo)電。,一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)： （1）概念：,電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。,非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。,？,既不是電解質(zhì)， 也不是非電解質(zhì)。,酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。,大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機(jī)物，如蔗糖、酒精等。,討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)： 稀硫酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、 二氧化碳、氨氣、銅、石墨、氧化鈉、甲烷。,電解質(zhì)：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、氧化鈉

2、,非電解質(zhì)：二氧化碳、甲烷、氨氣,討論2：由Na2O溶于水能導(dǎo)電可以說明Na2O是電解質(zhì)？,判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)： 一看：是不是化合物； 二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身電離。,2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：,強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。,弱電解質(zhì)：在水溶液里部分分子電離成離子的電解質(zhì)。,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大多數(shù)鹽,弱酸、弱堿、和水,強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4等；,強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2等；,多數(shù)鹽： NaNO3、NaCl、BaSO4等,弱酸： CH3COOH 、 H3PO4 、 H2CO3等,弱堿：NH3H2O等,水,注意

3、：電解質(zhì)的強(qiáng)弱和其溶解度無必然聯(lián)系。,金屬導(dǎo)電,自由移動電子,溶液導(dǎo)電,思考：金屬和溶液導(dǎo)電原因的區(qū)別？,自由移動離子,影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素 ：,單位體積溶液中離子數(shù)目的多少和離子所帶電荷數(shù)的多少。,思考：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電能力是否相同呢？,3、 電離的表示電離方程式：,強(qiáng)電解質(zhì)用“=”表示，弱電解質(zhì)用“”表示,用化學(xué)符號表示電解質(zhì)電離成自由移動離子的過程。,練習(xí)1：寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式 H2SO4、NaOH、 Ba(OH)2 、Fe2(SO4)3 、 NaHSO4 、NaHCO3,電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等。,酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物。,

4、堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。,鹽：電離時(shí)能生成金屬離子和酸根離子的化合物。,包括銨根離子,練習(xí)2：下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全正確的是（ ）,電解質(zhì),非電解質(zhì),強(qiáng)堿：KOH、NaOH、 Ca(OH)2、Ba(OH)2等,多數(shù)鹽： NaNO3、 NaCl、BaSO4等,弱堿：NH3H2O等,水,物質(zhì)的分類：,：CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精,二、離子反應(yīng),1、離子反應(yīng)：離子之間進(jìn)行的反應(yīng)。,無明顯變化 溶液仍為藍(lán)色,有白色沉淀生成 濾液為藍(lán)色,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶液中仍是自由移動的Cu2+、SO42-、Na+、Cl-,Ba2+和SO42-發(fā)生反應(yīng)生成了B

5、aSO4白色沉淀，而Cu2+ 沒參加反應(yīng)，留在濾液中，因此濾液為藍(lán)色,、Cl-,BaCl2+ CuSO4 = BaSO4 + CuCl2,Ba2+ + SO42- = BaSO4,（2）離子方程式的書寫步驟,寫、改、刪、查, 寫：依反應(yīng)事實(shí)寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式。, 改：把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式。, 刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并使方程式 中系數(shù)為最簡整數(shù)比。, 查：根據(jù)質(zhì)量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊 各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。,（基礎(chǔ)）,（關(guān)鍵）,2、離子方程式,（1）概念:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號 表示離子反應(yīng)的式子。,其實(shí)每一步 都很重要哦,“清離濁

6、化”,澄清溶液：離子,渾濁狀態(tài)：化學(xué)式,注意：,2、不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不能用離子方程式表示。,Ca2+2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 +2H2O,1、下列離子方程式中正確的是（ ） A、向碳酸鈉溶液中加入鹽酸 CO32-+ 2H+ = CO2 +H2O B、單質(zhì)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) Fe + Cu2+Fe3+Cu C、金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣 Na + H2ONa+OH-+H2 D、氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣 NH4+ +OH-NH3 +H2O,A,2、下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（ ） A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反

7、應(yīng) Ba2+OH-+ H+SO42-BaSO4+H2O B、純堿水和硝酸反應(yīng) CO32- +2H+ H2O + CO2 C、硫酸銨稀溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng) NH4+OH-NH3H2O D、醋酸溶液與氨水反應(yīng) CH3COOH + NH3H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2O,A,課堂練習(xí),導(dǎo)與練P2425,B,Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O CaCO3 + H2O + CO2 = Ca2+ + 2HCO3-,Ca(OH)2和HCl KOH和HCl H2SO4 和NaOH KOH和HNO3 并分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。,討論2：請寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和離

8、子方程式，,H+ + OH- = H2O,思考：下列各反應(yīng)中，能用離子方程式 H+OH-H2O 表示的是（ ） A、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng) B、鹽酸和氨水反應(yīng) C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) D、醋酸溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng),A,（3）離子方程式的意義, 揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì), 表示同一類型的反應(yīng),（例：Ba2+ + SO42- = BaSO4）,（例：H+ + OH- = H2O）,教材P34 10題,3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子反應(yīng)總是向著使溶液中某自由離子數(shù)目減少的方向進(jìn)行。,有難溶物生成,有難電離物生成,有易揮發(fā)性物質(zhì)生成,4、離子共存,離子能大量共存則表示離子間不發(fā)生離子反應(yīng)。,

9、討論：在無色透明強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ） A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、Na+、Cl-、CO32-、SO42- C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3- D、Mg2+、Fe3+、OH-、NO3-,C,與 H+不共存的離子：,OH- ；弱酸酸根，如：CO32-(HCO3-)、 SO32-（HSO3-）、CH3COO- 等,與 OH-不共存的離子：,H+ ；弱堿陽離子，如：Cu2+、NH4+等； 多元弱酸酸式根，如：HCO3-、HSO3 -等,練習(xí)1：甲、乙兩溶液，可能是NaHCO3溶液和石灰水， Na2CO3溶液和CaCl2溶液； K3PO4溶液和BaCl2溶液 C

10、a(HCO3)2溶液和KOH溶液。某同學(xué)實(shí)驗(yàn)如下：分別取兩溶液使其相混合，立即產(chǎn)生白色沉淀；加入稀硝酸后沉淀完全溶解并有氣體產(chǎn)生；再加入AgNO3溶液，又有白色沉淀析出。回答以下問題。 （1）由以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)推測，甲乙兩溶液可能為第 組。 （填序號） （2）寫出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：,Ca2+ CO32-= CaCO3 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O +CO2 Ag+ Cl-= AgCl ,2、,3、,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2,CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2,石灰石與鹽酸,d 氧化物：Na2O、Fe2O3等,應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì),a 強(qiáng)酸：HCl