1、第2課時氯氣的性質(zhì),篤學(xué)一氯氣的物理性質(zhì),黃綠色,氣體,刺激性,有毒,能,1.與金屬的反應(yīng),篤學(xué)二氯氣的化學(xué)性質(zhì),黃色,大量白煙,棕黃色煙,棕色煙,藍(lán)綠,安靜地燃燒,蒼白色,白霧,煙霧,3.與水的反應(yīng)：_，氯水中含有的微粒有：_。,Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH,4.氯氣與堿的反應(yīng) (1)Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)： _。 (2)工業(yè)上制漂白粉： _。 漂白粉的主要成分為_，其有效成分為_。 漂白粉的漂白原理：_ _。,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,CaCl2、Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,Ca

2、(ClO)22HCl=CaCl22HClO,或Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,1.次氯酸是一種_酸。 2.次氯酸不穩(wěn)定，容易分解放出_，在_條件下分解速率加快。反應(yīng)方程式為_。 3.次氯酸能殺菌。自來水常用氯氣來消毒，實質(zhì)就是利用_的_性。 4.次氯酸能使某些有機色素和染料_。,篤學(xué)三次氯酸的性質(zhì),弱,氧氣,加熱,次氯酸,強氧化,漂白,【慎思1】 為什么氯氣與金屬反應(yīng)會非常劇烈？ 【答案】氯原子的最外電子層上有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個電子，使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性。 【慎思2】 氯氣與氫氣反應(yīng)時，

3、瓶口的白霧是什么？ 【答案】氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫散逸到空氣中，與空氣中的水蒸氣結(jié)合成鹽酸的小液滴，從而形成白霧。,【慎思3】 從氯水中含有的微?？梢酝瞥雎人心男┬再|(zhì)？ 【答案】呈黃綠色，因為有Cl2分子；有酸性，因為有H；有漂白性，因為有HClO。 【慎思4】 由次氯酸的性質(zhì)可知，將Cl2通入石蕊試液中，看到的現(xiàn)象是什么？ 【答案】將Cl2通入石蕊試液中，看到的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，因為鹽酸具有酸性，次氯酸具有弱酸性和漂白性。,氯氣的性質(zhì),解析Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2；Cu在金屬活動順序表中位于氫的后面，不能和鹽酸反應(yīng)。 答案D,【答案】C 【

4、解釋】氯氣的毒性與氯原子最外層電子數(shù)無直接關(guān)系，A項錯誤；聞有毒氣體時，要用手在瓶口處扇動，僅使少量的氣體飄入鼻中，B項錯誤；鹽酸不能與銅反應(yīng)，D項錯誤。,1新制氯水、久置氯水、液氯的區(qū)別,氯水的性質(zhì),2氯水性質(zhì)的多重性,答案B,氯水的成分有：Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO及少量OH；主要化學(xué)性質(zhì)有：Cl2的強氧化性，HClO、ClO的強氧化性，HCl的強酸性，HClO的弱酸性，Cl的性質(zhì)。,【答案】A,【案例】 按要求完成下列實驗報告： 實驗名稱：氯水的性質(zhì)實驗。 實驗?zāi)康模候炞C氯水：有酸性，有漂白性(氧化性)，存在Cl。 實驗用品：主要儀器用品：_ _。,實驗探究九氯水性質(zhì)實驗,選用試劑：新制的飽和氯水、NaOH溶液、滴有酚酞的NaOH溶液，請?zhí)砑悠渌匦柙噭篲 。 實驗步驟：依次驗證氯水的上述三項化學(xué)性質(zhì)。 實驗記錄表： 實驗探究：如果你在步驟中使用了滴有酚酞的NaOH溶液，如何驗證步驟中氯水是否表現(xiàn)出漂白性？,【答案】實驗用品：試管、膠頭滴管 選用試劑：品紅溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸(其他合理答案也