1、a,1,混合物的除雜,專題復(fù)習(xí),a,2,日常生活中，我們所接觸的各種各樣的物質(zhì)，大多數(shù)都是混合物。人們?yōu)榱搜芯恳恍┪镔|(zhì)的性質(zhì)或?qū)⑵渲械囊恍┏煞址蛛x出來(lái)，都需要對(duì)混合物進(jìn)行分離和提純，除去雜質(zhì)。,a,3,一、除雜的目的：,混合物,純凈物,除 雜 原 則,不增,不減：,易分,提純過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì),即被提純的物質(zhì)不能減少或改變,即操作簡(jiǎn)便易行，雜質(zhì)易分離除去。,最佳,最好在除去雜質(zhì)的同時(shí)能增加被 提純物質(zhì)的量。,a,4,二、物理方法,1、過(guò)濾：適用于不溶性固體和液體的分離或提純（利用物質(zhì)的溶解性不同進(jìn)行分離。主要操作步驟為：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)（或烘干）幾個(gè)步驟 ）,實(shí)例：食鹽中混有泥沙,2、結(jié)晶

2、法：利用兩種或多種可溶性固體在同一種溶劑里溶解度的不同，而采用結(jié)晶方法加以分離的操作方法,結(jié)晶,蒸發(fā)結(jié)晶,降溫結(jié)晶,適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)(NaCl)，或?qū)⒐虘B(tài)可溶性物質(zhì)從溶液中分離,適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)(KNO3),先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，此時(shí)降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出，叫降溫結(jié)晶。,蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停^續(xù)蒸發(fā)，過(guò)剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出，叫蒸發(fā)結(jié)晶。,3： 還記得工業(yè)制氧氣的方法嗎？,方法：分離液態(tài)空氣,原理：利用液體混合物中各組分沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離,3、分餾（蒸餾）：適用于各組分沸點(diǎn)有一定差異的液體混

3、合物的分離和提純,內(nèi)蒙古一些咸湖有“夏曬鹽冬撈堿”的做法，原理是什么？,a,5,例1：如何除去碳酸鈣粉末中混有的少量的碳酸鈉？,Na2CO3 CaCO3,例2： 如何除去硝酸鉀中混有的少量的氯化鈉？,制成KNO3的 熱飽和溶液,大量的KNO3 晶體體析出 （NaCl仍留 在溶液中）,得到較純的 KNO3 晶體,例3：氯化鉀（二氧化錳為雜質(zhì)）,CaCO3,a,6,三、化學(xué)方法,氣化法：雜質(zhì)中含有能生成氣體的離子或原子團(tuán)（如CO32-、HCO32-） .,如：1.除去氯化鉀溶液中混有的少量碳酸鉀,沉淀法：雜質(zhì)中含有能生成沉淀的離子或原子團(tuán),如：NaCl溶液中混有少量的Na2SO4,為什么不能選用B

4、a（NO3）2,K2CO3+ 2HCl2KCl+ CO2+ H2O,Na2SO4+ BaCl2=BaSO4+2NaCl,Na2SO4+ Ba （NO3）2 =BaSO4+2Na NO3,方法：通過(guò)加熱或加入某種試劑，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體（試劑通常為稀鹽酸或稀硫酸）,方法：在混合物中加入某種試劑，使其中一種轉(zhuǎn)化為沉淀后再過(guò)濾 出去的方法. 使用該種方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì).,a,7,混合溶液中常見離子的除去,一般用Ba2+轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸轉(zhuǎn)化為CO2氣體,一般用AgNO3轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,一般用SO42-或CO32-轉(zhuǎn)化為BaSO4 或BaCO3沉

5、淀,一般用Cl-轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,SO42-,Cl-,Ba 2+,一般用可溶性堿轉(zhuǎn)化為沉淀,CO32-,Ag+,例:除去KNO3中的CuSO4，若只準(zhǔn)加入一種試劑， 則這種試劑是,可加入適量的氫氧化鋇,a,8,溶解法：用酸或堿把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成液體而除去.,如：1Cu粉中混有少量的Fe粉 2.除C粉中的CuO粉,加熱法：通過(guò)加熱（高溫）將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化或除去。 如：CaO中混有CaCO3； CuO中混有Cu。, 置換法：用活潑金屬置換鹽中的不活潑金屬元素，而達(dá)到除雜的目的.（置換反應(yīng)） 如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3, 吸收法：常用來(lái)除去氣體中的雜質(zhì). 選擇適當(dāng)?shù)脑噭?與氣體中的雜質(zhì)反應(yīng)

6、即可達(dá)目的.,CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O 或CuO+2HCl=CuCl2+H2O,Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2 或磁鐵吸出鐵粉,CaCO3 CaO+ CO2,O2+2Cu 2CuO,Zn+2 AgNO3=Ag+ Zn(NO3)2,a,9,下列氣體雜質(zhì)除去的方法,除雜時(shí)，一般先除去CO2（氣），再除去水蒸氣（因?yàn)橛檬宜騈aOH溶液除CO2時(shí)會(huì)生成H2O）,加 熱 法,吸 收（洗氣）法,a,10,*常用的干燥及除雜裝置：,長(zhǎng)進(jìn)短出,大進(jìn)小出,干燥劑不能與被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng),練習(xí)1：若CO中混有少量CO2氣體，欲除去CO2，將混合氣體通過(guò) 溶液。,NaOH或Ca(OH

7、)2,思考：為什么最好用NaOH？,典例剖析:,練習(xí)2：除去氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應(yīng)選擇的試劑是_。,稀鹽酸或氯化鈣或氯化鋇,練習(xí)3：分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）. Cu(Fe2O3)_.CaCO3(CaCl2)_。,稀鹽酸,水,練習(xí)6： 除去銅中氧化銅，應(yīng)加入的試劑_。,練習(xí)4：除去氯化鈉溶液中混有的少量氯化鈣，應(yīng)加入的試劑： 。,Na2CO3,練習(xí)5： 生石灰中混有少量碳酸鈣，應(yīng)采用的方法是_。,高溫煅燒,稀鹽酸或 稀硫酸,6若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸氣，欲將這 些雜質(zhì)完全除去，要用下列操作：通過(guò)濃硫酸通過(guò)灼熱的氧化銅通過(guò)NaOH溶液通過(guò)濃鹽酸。以下操作組合，哪一種組合最好（ ） A、 B、 C、 D、,B,a,13,7下列括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中正確的是（ ） ABaCO3中混有少量BaSO4 （HCl） BKNO3中混有少量KCl （ HNO3 ） CKOH中混有少量K2CO3 （ Ca(OH)2 ） DCO2混有少量CO （ Ca(OH)2 ）,C,8.除去CO2中的CO , 可將氣體通過(guò)( ),灼熱的CuO,a,14,除雜,小結(jié)：,目的,原則,方法,變混合物為純凈物,不增,不變,易分,根據(jù)實(shí)際情況靈活應(yīng)用,除雜方法的幾個(gè)